高中化学知识点整理技巧归纳1.docx

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1、1 高中化学全部学问点整理 一.中学化学试验操作中的七原则 驾驭下列七个有关操作依次的原则，就可以正确解答“试验程序推断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置依次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配困难装置应遵循从左到右依次。如上装置装配依次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中

2、。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。 6.先验气密性(装入药口前进展)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学试验中温度计的运用分哪三种状况以及哪些试验须要温度计 1.测反响混合物的温度：这种类型的试验须要测出反响混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保

3、持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。三.常见的须要塞入棉花的试验有哪些 须要塞入少量棉花的试验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和搜集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气及空气对流，以缩短搜集NH3的时间。 四.常见物质分别提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变更较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶及不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水

4、中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所须要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以干脆分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析（不作要求）五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯

5、酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之及苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采纳此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲

6、除去乙醚中少量的酒精，可采纳屡次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 六.化学试验根本操作中的“不”15例 1.试验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲洗

7、；若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应刚好想方法处理。 5.称量药品时，不能把称量物干脆放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不

8、要干脆用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.运用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七.化学试验中的先及后22例 1.加热试管时，应先匀称加热后部分加热。 2.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.搜集气体时，先排净装置中的空气后再搜集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃

9、H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再及气体接触。 9.做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；视察锥形瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即

10、为滴定终点。 12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。 13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到

11、桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.试验中导管和漏斗的位置的放置方法 在很多

12、化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确及否均干脆影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽一样。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或及其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)搜集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部旁边。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而搜集到较纯洁的气体。 3.用排水法搜集气体时，导管只须要伸到集气瓶或试管的口部。缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的搜集”，但两者比拟，前者操作便利。 4.进展气体及溶液反响的试验时，导管应

13、伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反响。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果视察不到水滴。 6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若及瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并搜集时，导管口都必需及试管中液体的液面始终保持肯定的间隔 ，以防止液体经导管倒吸到反响器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体干脆通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并

14、使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸入反响器而导致试验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体及溶液充分反响而除尽。供出气的导管则又务必及塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都须要加热，所以漏斗颈都必需置于反响液之上，因此都选用分液漏斗。九.特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(

15、Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3

16、：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十.中学化学中及“0”有关的试验问题4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。十一.可以做喷泉试验的气体 NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉试验。十二.主要试验操作和试验现象的详细试验8

17、0例 为殇落泪 2008-3-11 22:23 回复此发言 - 4 回复：高中化学全部学问点整理 1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9用

18、木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁

19、锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的试管里加少量水：反响猛烈，发出大量热。 22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。 23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。 24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反响发生爆炸。 27

20、. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29加热浓盐酸及二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30给氯化钠(固)及硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35铁粉及硫粉混合后加热到红热：反响接着进展，放出大量热，生成黑色物质。 36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色

21、的粉末)。 37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又复原原来颜色。 40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43钠投入水中：反响剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44把水滴入盛有过氧化

22、钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 为殇落泪 2008-3-11 22:23 回复此发言 - 5 回复：高中化学全部学问点整理 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46氨气及氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵及氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50铜片及浓硝酸反响：反响剧烈，有红棕色气体产生。 51铜片及稀硝酸反响：试管下端产生无色气体，气体上升渐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中参

23、加稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，马上转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向自然水中参加少量肥皂液：泡沫渐渐削减，且有沉淀产生。 61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火

24、焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62光照甲烷及氯气的混合气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 63. 加热(170)乙醇及浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色渐渐变浅。 64在空气中点燃乙烯：火焰光明，有黑烟产生，放出热量。 65在空气中点燃乙炔：火焰光明，有浓烟产生，放出热量。 66苯在空气中燃烧：火焰光明，并带有黑烟。 67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪去。 70. 苯及溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾产生，生成物油状

25、且带有褐色。 71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75乙醛及银氨溶液在试管中反响：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76在加热至沸腾的状况下乙醛及新制的氢氧化铜反响：有红色沉淀生成。 77在相宜条件下乙醇和乙酸反响：有透亮的带香味的油状液体生成。 78蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80无色酚酞试液遇碱：变成红色。十三.有机试验的八项留意 有机试验是中

26、学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机试验的操作及复习必需留意以下八点内容。 .留意加热方式 有机试验往往须要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。 酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400500，所以须要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验”、“乙酸乙酯的制取试验”“蒸馏石油试验”和“石蜡的催化裂化试验”。 酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以须要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验”。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验

27、有：“银镜试验（包括醛类、糖类等的全部的银镜试验）”、“ 硝基苯的制取试验（水浴温度为6 0）”、“ 酚醛树酯的制取试验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解试验（水浴温度为7080）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解试验（热水浴）”。 6 回复：高中化学全部学问点整理 用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”（以上两个试验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的试验室制取试验”（温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度）和“ 石油的蒸馏试验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。 、留意催化剂的运用 硫酸

28、做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验”、 “硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“纤维素硝酸酯的制取试验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解试验”和“乙酸乙酯的水解试验”。 其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验（事实上起催化作用的是溴及铁反响后生成的溴化铁）。 氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 、留意反响物的量 有机试验要留意严格限制反响物的量及各反响物的比例，如“乙烯的制备试验”必需留意乙醇和浓硫酸的比例为：，且须要的量不要太多，否则反响物升温太慢，副反响较多，从而影

29、响了乙烯的产率。 、留意冷却 有机试验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反响物和产物进展冷却。 须要冷水（用冷凝管盛装）冷却的试验：“蒸馏水的制取试验”和“石油的蒸馏试验”。 用空气冷却（用长玻璃管连接反响装置）的试验：“硝基苯的制取试验”、“酚醛树酯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“石蜡的催化裂化试验”和 “溴苯的制取试验”。 这些试验须要冷却的目的是削减反响物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进展，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 、留意除杂 有机物的试验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必需留意对产物进展净化除杂。如“乙

30、烯的制备试验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 、留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”（也称“黑面包”试验）（目的是使浓硫酸及蔗糖快速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备试验”中醇酸混合液的配制。 、留意运用沸石（防止暴沸） 须要运用沸石的有机试验: 试验室中制取乙烯的试验; 石油蒸馏试验。 、留意尾气的处理 有机试验中往往挥

31、发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进展无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉；“溴苯的制取试验”和“硝基苯的制备试验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。十四.离子反响 离子共存 离子方程式 电解质在溶液里所起的反响，本质上就是离子之间的互相反响。离子间的反响是趋向于降低离子浓度的方向进展。离子反响通常用离子方程式来表示。理解驾驭离子反响发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反响的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反响，如离子间能反响，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 一 离子反响发生的条件 1 离子反响生成微溶物或难溶物。 2

32、离子反响生成气体。 3 离子反响生成弱电解质。 4 离子反响发生氧化复原反响。 依据化学反响类型，离子反响可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反响；二是氧化性离子及复原性离子间的氧化复原反响。离子反响还应留意： 1微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化短暂硬水 MgHCO3=MgCO3+CO2+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出 MgCO3+H2O=Mg（OH）2 + 2 2生成络离子的反响： FeCl3溶液及KSCN 溶液的反响：Fe3+ + SCN- =Fe（SCN）2+ 生成

33、物既不是沉淀物也不是气体，为什么反响能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。 3优先发生氧化复原反响： 具有强氧化性的离子及强复原性的离子相遇时首先发生氧化复原反响。例如：Na2S溶液及FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反响，总是向着降低离子浓度的方向进展。反之，离子反响不能发生。 二 离子反响的本质：反响体系中可以生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参及反响，其余的成分事实上未参及反响。 三离子反响方程式的类型 1

34、复分解反响的离子方程式。 2 氧化复原反响的离子方程式。 3 盐类水解的离子方程式。 4 络合反响的离子方程式。 驾驭离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、推断离子方程式是学生必需驾驭的根本技能。 例1 下列离子方程式正确的是 A 用石灰软化短暂硬水 Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CaCO3 + 2H2O 试验室制气体 氯化铵溶液中参加稀氢氧化钠溶液 铜片和稀硝酸共热 解析：解答此类题除要驾驭离子反响的本质外，还要留意温度、浓度、物质的量，反响反响物状态等对离子方程式书写的影响。 选项，()中的 首先及 结合生成溶解度比更小的mg(oh)2沉淀，

35、故不能生成沉淀。 选项，固态和浓反响不能写成离子方程式，浓和任何固态物质反响都不能写离子方程式。 选项，稀溶液，常温，极易溶于水生成；故正确。强碱溶液及铵盐的反响有下列两种状况： （稀、冷） （浓、热） 选项考虑了稀的氧化性和酸性，又留意了离子电荷数的配平，故正确。 例将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反响的离子方程式是 解析：过量，和都应充分被氧化成和，、两个选项考虑的不完好。电荷未配平，正确。 十五.盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些状况下考虑

36、盐的水解呢 1.分析推断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的依次排列: C(Na+ )C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 为殇落泪 2008-3-11 22:24 回复此发言 - 8 回复：高中化学全部学问点整理 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易及水作

37、用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反响的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属及强酸弱碱溶液反响,要考虑水解 如Mg,Al,Zn等活泼金属及NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反响. 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2 6.推断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的推断等问题时,应考虑到盐的水解. 如CH3COOH及NaOH刚好反响时pH7,若二者反响后溶液pH=7,则CH3COOH过量。 指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应当及滴定后所得盐溶液的pH值范围相一样。即强

38、酸及弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸及强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐及盐反响时要考虑水解. 两种盐溶液反响时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化复原反响; (2)能否发生双水解互促反响; (3)以上两反响均不发生,则考虑能否发生复分解反响. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最终残留物的推断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最终得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O

39、3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最终得相应的正盐. (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最终得到Mg(OH)2 固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度说明。 (2)化肥的运用时应考虑水解。如草木灰不能及铵态氮肥混合运用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 凡此种种,不一而举。学习中要详细状况详细分析,敏捷应用之。十六.焰色反响全集 一. 钠离

40、子： 钠的焰色反响本应不难做，但实际做起来最费事。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开场时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 方法一（镊子棉花酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 方法二（铁丝法）：取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水

41、碳酸钠粉末，点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法老师演示试验较易做到，但学生试验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 二. 钾离子： 方法一（烧杯酒精法）： 取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，假如隔一钴玻璃片视察，则更明显看到紫色火焰。 方法二（蒸发皿-酒精法）： 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，参加毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片视察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 方法三（铁丝-棉花-水法）： 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色