高中化学竞赛试题精选及答案.docx
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1、高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在确定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反响后,容器内残留体积的气体,该气体遇空气即变为红色,那么a及b的比值为-BA、1:6B、6:1C、8:3D、3:8提示:残留的体积的NO气体是由剩余的NO2及水反响得到有,故及O2参与反响的NO2的体积为a-=,消耗O2的体积为的四分之一。2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份,称取克该样品用足量的CO在相宜的条件下使其全部复原,将生成的CO2用足量的澄清石灰水汲取生成克沉淀,据此可推断出该样品是-AA、Fe2O3B、Fe3O4C、不纯的Fe2O3D、FeO
2、提示:CO及之反响后均生成CO2,其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物,所以生成的CO2的物质的量摩也就是铁氧化物中所含的氧原子的量,其中每1摩氧原子所对应的式量=3. a在常温下为离子晶体,由X、Y两元素构成,在a中Xm+和Yn-的电子层构造一样。以下反响:1a+H2OH2+b+c2H2+cd气3b+ca+e+H2O那么a、e、f依次是-BA、NaCl NaClO HCl B、CaCl2 Ca(ClO)2 HClOC、Na2S Na2SO3 H2SO3 D、K2S K2SO3 H2SO44. 将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物,那么以下a及b
3、的关系正确的选项是-BA、a:b1:2B、1:2a:bA,它们可以形成化合物AB2,由此可得出的正确推断是-DA、A、B可能在同一周期B、A确定是金属元素C、A、B的单质都不行能是原子晶体D、A可能在第二周期的IIA或IVA13. 某温度下,将2摩A和3摩B充入一密闭容器中,发生反响:aA气+B气C气+D气5分钟后到达平衡。各物质的平衡浓度的关系为AaB=CD,假设在温度不变状况下将容器的体积扩大为原来的10倍,其A的转化率不发生改变,那么B的转化率为-DA、60%B、24%C、4%D、40%14. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式,给探讨有机物分子中键能大小的规律带
4、来了很大的便利。设键数为I,那么烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I,烯烃视双键为两条单键及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n,那么苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为CA、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3D、CnH3n-415. 将克铁粉参与到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中,充分反响后,其结果是BCA、铁有剩余B、往溶液滴入KSCN溶液显红色C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1D、氧化产物及复原产物的物质量之比为2:516. 常温下取金属钠、铝、铁各n克,参与1mol/L的硫酸V毫升,要使铝、铁反响后放出等量的氢气,且比钠反响生成的
5、氢气少,V和n的数值关系是-AA、VB、VC、VD、V17. 向200毫升的Fe(NO3)2溶液中参与适量NaOH溶液,使Fe2+完全转化成沉淀,过滤、洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再改变,其质量为BA、克B、克C、克D、克提示:最终得到的沉淀是氧化铁。18. 某物质由A、B、C三种元素组成,其晶体中微粒的排列方式如下图: 该晶体的化学式是-BA、AB3C3B、AB3CC、A2B3CD、A2B2C19. 现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液,b=a+2,将两种溶液等体积混和后,所得溶液的PH值接近于-BA、a-lg2B、b-lg2C、a+lg2D、b+lg220. 某有机物CxHmOn完全
6、燃烧时须要氧气的物质的量是该有机物的x倍,那么其化学式中x、m、n的关系不行能是-CA、x:m:n=1:2:1B、m:n=2:1C、m2x+2D、m2x+221. A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性BA;C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性CD;五种元素所形成的简洁离子中,E的离子半径最小,那么它们的原子序数由大到小的依次是-AA、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE22. 在确定温度下,将PH=3的H2SO4及PH=9的氨水等体积混和,恰好完全反响,那么在该温度下,氨水的电离度为-BA、10%B、1%C、0.5%D、0.01
7、%23. 将摩尔Cl2缓缓通入含摩尔H2SO3和摩尔HBr的混和溶液中,在此过程中,溶液中的H+及Cl2用量的关系示意图是溶液的体积不变A24. 将等体积的3COONa和3溶液混和,那么混和液中以下关系正确的选项是-ADA、Na+CH3COO-NOH+OH-B、Na+CH3COO- H+NO OH-C、将混和溶液加水稀释过程中,的比值变小D、将混和溶液稀释1010倍以后,溶液的PH值接近7,NO=10-11mol/L提示:对C项可这样理解:当稀释到确定程度时,H+将不再发生改变,其值为10-7mol/L,但在接着加水的状况下,CH3COO-将接着降低,所以,的值应随着水的参与而不断变大。25.
8、 14克铜、银合金及足量的某浓度的硝酸反响,将放出气体及升标况氧气混合,通入水中恰好全部汲取,那么合金中铜的质量是-CA、克B、克C、克D、克提示:硝酸浓度不必考虑,因为硝酸得到的电子数将在氮的氧化物及氧气反响中全部由氧气补偿。26. 将两种硫酸盐按确定质量比混和后制得化合物W,W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO。现将克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O后,这些Cr2O再和过量的KI溶液反响得到克I2Cr2O+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O;另取克W投入到过量的BaCl2溶液中,得到克白色沉淀,由此推断W的化学式为-DA、K2Cr(SO4)3B、K3Cr2(SO4)3C、KCr
9、3(SO4)3D、KCr(SO4)227. 在确定条件下,的某一元弱酸中未电离的分子数及弱酸电离生成的离子数之比是25:1,那么该酸在此条件下的电离度为-CA、4%B、2%C、1.96%D、2.04%28. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,假设将它们等体积混和后,溶液的PH值7,那么以下说法中不正确的选项是-BA、甲为一元弱酸溶液,乙为一元强碱溶液,反响前两溶液物质的量浓度相等B、甲为弱酸溶液,乙为强碱溶液,反响前溶液甲的H+的溶液乙的OH-相等C、甲一元强酸溶液,乙为二元强碱溶液,反响前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3:2D、甲为强酸溶液,乙为弱碱溶液,反响前溶液甲的H+和溶液乙的OH-相等29.
10、 在硫酸铁溶液中,SO和水分子个数比为3:200,那么硫酸铁溶液的质量百分比浓度质量分数是-AA、10%B、9%C、11.1%D、18.2%30. 用硫酸滴定烧碱溶液,中和后加水至100毫升。假设滴定至终点时推断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙那么少加了一滴硫酸20滴为1毫升,那么甲和乙最终H+的比值为-DA、10B、50C、5103D、110431. 将NO2、NH3、O2混合气升通过稀硫酸后,溶液质量增加了克,气体体积缩小为升,气体均在标准状况下测定剩余气体能使带火星的木条着火,那么混合气体的平均分子量为-CA、28.1%B、30.2C、33.1D、34.0提示:升气体正好是1摩尔!32. 碳
11、有三种常见的同位素12C、13C、14C,氧也有三种位素16O、17O、18O,由这六种微粒构成的二氧化碳分子中,其式量最多有-CA、18种B、6种C、7种D、12种33. t时,盐M不含结晶水,式量=126的溶解度为S克。在确定量的M的水溶液中参与a克M后,恰好为t时的饱和溶液。假设用M7H2O代替M,欲使原溶液在t时恰好饱和,那么需参与M7H2O的质量克的数值为 CA、2aB、(2+)aC、D、(1+)a34. 将摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反响完全后向留下的溶液中参与足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为不考虑盐酸的挥发CA、等于摩B、小于摩C、大于摩,
12、小于摩D、以上结论都不正确35. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为:软锰矿:MnO2含量65%Al2O3含量为4%闪锌矿:ZnS含量80%FeS、CuS、CdS含量各为2%MnO2和锌是制造干电池的主要原料。电解法消费MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤复原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液经净化后再进展电解,MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统消费工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再复原得粗锌:2ZnS+O22ZnO+2SO22C+O22COZnO+COZn(g)+CO2将用热复原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可消费纯度为99.95%的锌。90年头消费MnO2和锌的新工
13、艺主要是通过电解获得MnO2和锌,副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下: 试答复以下问题:1软锰矿、闪锌矿粉未及硫酸溶液共热时析出硫的反响为氧化-复原反响,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-复原反响的化学方程式:【答】:MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S+2H2O软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式:【答】
14、:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O2用离子方程式表示浸出液A及适量Zn粉作用得到滤液B及滤渣乙的过程【答】:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ Zn+Cd2+=Cd+Zn2+ Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+3产品C的化学式是【答:H2SO4】4试从环境爱护和能量消耗的角度评价90年头新工艺相比较有哪些优点。【答】:从环境爱护角度评价:无SO2对大气的污染;从能量消耗角度评价:无高温焙烧热污染,不须要高温焙烧节约燃料。36. 某工厂以自然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下:上述流程中外热式一级烃转化器:系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800高温的工业装置。内热式二
15、级烃气转化器:系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO及H2O气反响生成CO2和H2所需1000高温的装置。在编号为iv的反响器中发生如下反响:(a)CH4+2O2=CO2+2H2O(b)CH4+H2O(g)=CO+3H2(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2(d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热(f)2H2+O2=2H2O1填写以下空白:甲:反响(a)发生在编号为【答:i】的反响器中,它的作用是【答:该反响放出的热量使得反响(c)在800下进展】乙:反响(f)发生在编号为【答:ii】的反响器中,它的作用是【答:它
16、放出的热量使反响(f)在1000下进展】丙:属于制备合成氨原料气的反响有填编号【答:(b)(c)(e)】,反响(d)的作用是【答:除去氢气中的CO2】2为什么转化反响要分两步第一步在400时进展,第二步在200时进展【答】:400时能加快反响(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度,缩短平衡到达所须要的时间。因该反响是放热反响,故在200时有利于进步CO的转化率。37. 以下图所示的试验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X渐渐通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反响,得到下面的试验结果:试验前B管重克,试验后B管重克,B管中的黑色粉
17、未变成红色粉未。在C管中搜集到的无色液体是水;在注射器D中搜集的气体是氮气。试答复以下问题:1X气体是由 和 元素组成的。2假设240毫升X气体完全反响后,搜集到的氮气质量是克。根据试验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升,那么X的摩尔质量是 克/摩。3通过计算,确定X的分子式为 。4写出B中发生反响的化学方程式X在该条件下不发生分解反响【答】:1氮、氢2323N2H44N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu38. 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质如下表,确定通过以下步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯 乙醇 乙酸沸点 78向废液
18、中参与烧碱溶液,调整溶液的PH值=10将混和液放入蒸馏器中缓缓加热搜集温度在7085时的馏出物排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸过量,然后再放入耐酸蒸馏器进展蒸馏,回收馏出物请答复以下问题:1参与烧使溶液的PH值=10的目的是2在7085时的馏出物的主要成份是3在步骤中,参与过量浓硫的目的是用化学方程式表示4当最终蒸馏的温度限制在85125一段时间后,残留液中溶质的主要成份是【答】:1将乙酸中和成乙酸钠,使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇2乙醇32CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH4Na2SO439. 有一烃A,能发生如以下图所示的一系列转化: E分子间可发生
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