高中化学第一轮复习知识点总结好.docx

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1、高考化学第一轮复习化学反响及能量变更本质：有电子转移（得失及偏移）特征：反响前后元素的化合价有变更复原性 化合价上升 弱氧化性概念及转化关系变更 产物反响物复原剂 氧化反响 氧化产物变更氧化剂 复原反响 复原产物 氧化性 化合价降低 弱复原性氧化复原反响：有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。概念： 氧化剂：反响中得到电子（或电子对偏向）的物质（反响中所含元素化合价降低物）复原剂：反响中失去电子（或电子对偏离）的物质（反响中所含元素化合价上升物）氧化产物：复原剂被氧化所得生成物；复原产物：氧化剂被复原所得生成物。氧化复原反响失电子，化合价上升

2、，被氧化双线桥：氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被复原电子转移表示方法 单线桥： 电子复原剂 + 氧化剂 = 复原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区分： 电子数目等根据原则：氧化剂化合价降低总数=复原剂化合价上升总数配平找出价态变更，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，视察配平其它。有关计算：关键是根据氧化剂得电子数及复原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。强弱比拟、由元素的金属性或非金属性比拟；（金属活动性依次表，元素周期律）、由反响条件的难易比拟；、由氧化复原反响方向比拟；（氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原

3、剂复原产物）、根据（氧化剂、复原剂）元素的价态及氧化复原性关系比拟。氧化剂、复原剂元素处于最高价只有氧化性，最低价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化剂： 、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等复原剂：

4、 、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或生成的反响。离子互换反响离子非氧化复原反响 碱性氧化物及酸的反响类型： 酸性氧化物及碱的反响离子型氧化复原反响 置换反响一般离子氧化复原反响化学方程式：用参与反响的有关物质的化学式表示化学反响的式子。用实际参与反响的离子符号表示化学反响的式子。表示方法 写：写出反响的化学方程式；离子反响： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式： 书写方法：删：将不参与反响的离子

5、从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示肯定物质间的某个反响；还能表示同一类型的反响。本质：反响物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反响：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO

6、3、NH3H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化复原反响：遵循氧化复原反响发生的条件。定义：在化学反响过程中放出或汲取的热量；符号：H单位：一般采纳KJmol-1测量：可用量热计测量探讨对象：肯定压强下在放开容器中发生的反响所放出或汲取的热量。反响热： 表示方法：放热反响H0，用“+”表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成1molH2O时的反响热。中和热：强酸和强碱反响的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和

7、热 |H|MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs详细规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+及水反响置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的复原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反响根据： 原电池反响中正负极及H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的复原性性强弱的推断 互相置换反响、同周期元素

8、的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性依次表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：以12C原子质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比拟所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真本质量，也称肯定质量，是通过精细的试验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量及12C的质量的1/

9、12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量 诸量比拟： 如35Cl为34.969,37Cl为36.966。（原子量） 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上及该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量及其丰度的乘积之和。留意： 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素

10、相对原子质量进展必要的计算。定义：核电荷数一样，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 、构造上，质子数一样而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全一样，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在自然存在的某种元素里，不管是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度肯定）。1、定义：相邻的两个或多个原子之间剧烈的互相作用。离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同原子间、存在：共价化合物，非金属单质、离子化

11、合物中（如：NaOH、Na2O2）；共价键 分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在2、分类 极性键 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质一样原子间、分类：（孤对电子）双方供应：共价键共用电子对的来源单方供应：配位键 如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子及自由电子之间的互相作用。存在于金属单质、金属晶体中。确定分子的极性分子的空间构型确定分子的稳定性键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、构造式、构造简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小及相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分

12、子之间的一种比拟强的互相作用。分子间互相作用 、形成条件：第二周期的吸引电子实力强的N、O、F及H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何构造对称

13、则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何构造不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2非晶体 离子晶体构成晶体粒子种类粒子之间的互相作用固体物质 分子晶体晶体： 原子晶体金属晶体构成微粒：离子微粒之间的互相作用：离子键举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同构造特点 时

14、吸引6个Na+；Na+及Cl-以离子键结合，个数比为1：1。微粒空间排列特点：CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+及Cl-以离子键结合，个数比为1：1。离子晶体： 说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1、构成微粒：分子构造特点 、微粒之间的互相作用：分子间作用力、空间排列：（CO2如右图）分子晶体： 、举例

15、：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点 、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性：遵守“相像相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒：原子微粒之间的互相作用：共价键举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等、金刚石：（最小的环为非平面6元环）构造特点 每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体： 、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si，Si及Si间间插O说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、一般不

16、导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离子，自由电子；构造特点 、微粒之间的互相作用：金属键、空间排列：金属晶体： 、举例：Cu、Au、Na等、良好的导电性；性质特点 、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽。、层状构造构造：、层内CC之间为共价键；层及层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨）： 、空间排列：（如图）性质：熔沸点高；简单滑动；硬度小；能导电。化学反响速率、化学平衡意义：表示化学反响进展快慢的量。定性：根据反响物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比拟定量：用单位时间内反响物浓度的削减或生成物浓度的增大来表示。表示方法： 、单位：mol/(Lm

17、in)或mol/(Ls ) 说明：化学反响速率、同一反响，速率用不同物质浓度变更表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如： 、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为不变）、对于没有到达化学平衡状态的可逆反响：v正v逆内因（主要因素）：参与反响物质的性质。、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反响速率加快，反之浓度： 则慢。、说明：只对气体参与的反响或溶液中发生的反响速率产生影响；及反响物总量无关。影响因素 、结论：对于有气体参与的反响，增大压强，反响速率加快，压强： 反之则慢、说明：当变更容器内压强而有关反响的气体浓度无变更时，则反响速率不变；如：向密闭容器中通入惰

18、性气体。、结论：其它条件不变时，上升温度反响速率加快，反之则慢。温度： a、对任何反响都产生影响，无论是放热还是吸热反响；外因： 、说明 b、对于可逆反响能同时变更正逆反响速率但程度不同；c、一般温度每上升10，反响速率增大24倍,有些反响只有在肯定温度范围内升温才能加快。、结论：运用催化剂能改变更学反响速率。催化剂 a、具有选择性；、说明： b、对于可逆反响，运用催化剂可同等程度地变更正、逆反响速率；c、运用正催化剂，反响速率加快，运用负催化剂，反响速率减慢。缘由：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、电磁波、超声波、反响物颗粒的大小、溶剂的性质等。化学平衡状态：指在肯定

19、条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：探讨的对象是可逆反响动：是指动态平衡，反响到达平衡状态时，反响没有停顿。平衡状态特征：等：平衡时正反响速率等于逆反响速率，但不等于零。定：反响混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件变更，原平衡破坏，建立新的平衡。、定义：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)、意义：表示可逆反响的反响进展的程度。、影响因素：温度（正反响吸热时，温度上升，K增大；正反响放热时，化学平衡常数： 温度上升，K减小），而及反响物或生成物浓度无关。用化学平衡常数推断化学平衡状态。、用处： a、Q=K时，处于平

20、衡状态，v正=v逆；b、QK时，处于未达平衡状态；v正v逆 向逆向进展；c、Qv逆 向正向进展。缘由：反响条件变更引起：v正v逆化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量及原平衡比拟均发生变更。化学平衡挪动： v(正)v(逆)向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)平衡不挪动 v(正)c(OH-) 酸性 PH7水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)7抑制电离：参加酸或碱影响水电离的因素 参加活泼金属，如Na、K等；促进电离：参加易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；上升温度。表示方法：p H=lg(H+)适用范围：浓度小于1molL-的稀酸或稀碱溶液。pH试纸：用干净的

21、玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，视察试纸颜色变更并跟比色卡比拟，确定该溶液的PH值。石蕊： （红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝）测定方法： 酸碱指示剂 酚酞： （无） 8.2 （粉红） 10.0 （红）及其变色范围 甲基橙： （红） 3.1 （橙） 4.4 （黄）甲基红： （红） 4.4 （橙） 6.2 （黄）cc(H+)cpHCc(OH-)cpOHpH+pOH=pKwC(H+)c(OH-)=KwpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOHpH计：准确测定 溶液的pH 换算关系：两强酸混合：混合： 两强碱混合： c(OH-)混=c(

22、H+)混=Kw/c(OH-)混 pH强酸强碱混合：强酸 HnA c(H+)=nc(HnA)pH值 单一：计算：强碱 B（OH）n c(OH-)=ncB(OH-)n弱酸 HnA c(H+)=c(HnA)（HnA）弱碱 B（OH）n c(OH-)= cB(OH-)nB(OH-)n混合前 混合后 条件两强等体积 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1pH2速算规律：混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1pH2pH之和为14的一强一弱等体积相混 结果：谁强显谁的性质。本质：盐中弱（弱酸根或弱碱阳离子）离子及水电离出的H+或OH-结合生成难电离的分

23、子或离子，破坏水的电离平衡。条件：、盐中必有弱离子 、盐必需能溶于水、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。规律：、弱的程度越大，水解的实力越强。、盐的浓度越小，水解程度越大。、温度越高，水解程度越大。特征：、属可逆反响，其逆反响为酸碱中和（符合化学平衡规律）；、水解程度一般微弱，且吸热。内因：盐类本身的性质 一样条件下，同浓度的 Na2CO3NaHCO3 (碱性)影响因素： Na2CO3 NaAc (碱性)、温度的影响：上升温度，水解程度变大；外因 、浓度的影响：稀释可促进盐类的水解，浓度越低水解程度越大；、pH的影响： NH4+H2O NH3H2O +H+ 加酸抑制，加碱促进。N

24、aAc Ac-+H2O HAc + OH-强碱弱酸盐：Na2SO3 (分步) SO32-+H2O HSO3-+OH-单水解： HSO3-+H2O H2SO3 +OH- 盐类的水解 强酸弱碱盐：NH4Cl NH4Cl +H2O HCl +NH3H2O AlCl3 (应分步但简为一步) Al3+3H2O Al(OH)3+3H+分类 、常见易双水解的离子组合：Al3+及CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+及CO32-、HCO3-、AlO2-、(S2-、HS-主要发生氧化复原)双水解： NH4+及AlO2-、SO32-能进展究竟不用可逆号，用等号，沉淀、气体一般要标出：表示： 如：2Al3+2CO32-+3H2O =2Al(OH)3+3CO2、表示： Al3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3一般不用“=”，用“ ”的如：NH4+Ac-+H2O NH3H2O +HAc NH4+CO32-+H2O NH3H2O +HCO3-、首先指出弱酸阴离子或弱碱阳离子，再确定如何水解；说明： 、某种盐溶液只有一种离子水