高中化学所有知识点整理内含易错知识点总结.docx

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1、化学试验学问点 驾驭以下七个有关操作依次的原那么，就可以正确解答“试验程序推断题。 1.“从下往上原那么。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置依次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右原那么。装配困难装置应遵循从左到右依次。如上装置装配依次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞后“定原那么。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放原那么。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参与相应容器中。 5.“液体后加原那么。液体药品在烧瓶固定后

2、参与。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参与。 6.先验气密性(装入药口前进展)原那么。 1.测反响混合物的温度：这种类型的试验须要测出反响混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计那么插入水浴中。温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。 须要塞入少量棉花的试验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和搜集NH3

3、其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气及空气对流，以缩短搜集NH3的时间。 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变更较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参与新制的CaO汲取大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶及不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤别离。 7.增加法：把杂质转化成所须要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气

4、体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以干脆别离，加药品变得简单别离，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析不作要求 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参与氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之及苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚

5、铁溶液中混有的少量硫酸铜，参与过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采纳此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳屡次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采纳此法，如将苯和水别离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。六.化学试验根本操作中的“不15例 1.试验室里的药品，

6、不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶活泼金属钠、钾等例外。 3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲洗；假设眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应刚好想方法处理。 5.称量药品时，不能把称量物干脆放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯

7、容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要干脆用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.运用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时

8、，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 1.加热试管时，应先匀称加热后部分加热。 2.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.搜集气体时，先排净装置中的空气后再搜集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装确定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再及气体接触。 9.做固体药品

9、之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；视察锥形瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。 13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加

10、水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出pH

11、。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并参与少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 在很多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确及否均干脆影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽一样。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或及其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)搜集气体时，导管

12、都必领伸到集气瓶或试管的底部旁边。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而搜集到较纯净的气体。 3.用排水法搜集气体时，导管只须要伸到集气瓶或试管的口部。缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的搜集，但两者比较，前者操作便利。 4.进展气体及溶液反响的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反响。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。假设导管伸入烧杯过多，产生的雾滴那么会很快气化，结果视察不到水滴。 6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，假设

13、及瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并搜集时，导管口都必需及试管中液体的液面始终保持确定的间隔 ，以防止液体经导管倒吸到反响器中。 8.假设需将HCl、NH3等易溶于水的气体干脆通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以防止水被吸入反响器而导致试验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体及溶液充分反响而除尽。供出气的导管那么又务必及塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面

14、以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都须要加热，所以漏斗颈都必需置于反响液之上，因此都选用分液漏斗。 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见

15、光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 十.中学化学中及“0有关的试验问题4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 NH3、HCl

16、、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。其它气体假设能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉试验。十二.主要试验操作和试验现象的详细试验80例 1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8

17、在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的

18、氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的试管里加少量水：反响猛烈，发出大量热。 22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。 23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。 24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25细铜丝在氯气中燃烧后参与水：有棕色的烟生成，加水后生

19、成绿色的溶液。 26强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反响发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29加热浓盐酸及二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30给氯化钠(固)及硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35铁粉及硫粉混合后加热到红热：反响接着进展，放出大量热，生成黑色物质。 36

20、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又复原原来颜色。 40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43钠投入水中：反响猛烈，钠浮于水面，放出

21、大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤声。 44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46氨气及氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵及氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50铜片及浓硝酸反响：反响猛烈，有红棕色气体产生。 51铜片及稀硝酸反响：试管下端产生无色气体，气体上升渐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中参与稀盐酸，有白色胶状沉

22、淀产生。 53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，马上转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向自然水中参与少量肥皂液：泡沫渐渐削减，且有沉淀产生。 61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有

23、液滴产生。 62光照甲烷及氯气的混合气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，容器内壁有液滴生成)。 63. 加热(170)乙醇及浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色渐渐变浅。 64在空气中点燃乙烯：火焰光明，有黑烟产生，放出热量。 65在空气中点燃乙炔：火焰光明，有浓烟产生，放出热量。 66苯在空气中燃烧：火焰光明，并带有黑烟。 67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪去。 70. 苯及溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71将少量

24、甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75乙醛及银氨溶液在试管中反响：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76在加热至沸腾的状况下乙醛及新制的氢氧化铜反响：有红色沉淀生成。 77在相宜条件下乙醇和乙酸反响：有透亮的带香味的油状液体生成。 78蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80无色酚酞试液遇碱：变成红色。 有机试验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于

25、有机试验的操作及复习必需留意以下八点内容。 .留意加热方式 有机试验往往须要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。 酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400500，所以须要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验、“乙酸乙酯的制取试验“蒸馏石油试验和“石蜡的催化裂化试验。 酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以须要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜试验包括醛类、糖类等的全部的银镜试验、“ 硝基苯

26、的制取试验水浴温度为6 0、“ 酚醛树酯的制取试验沸水浴、“乙酸乙酯的水解试验水浴温度为7080和“ 糖类包括二糖、 淀粉和纤维素等水解试验热水浴。 用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验、“乙酸乙酯的制取试验以上两个试验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度、“乙烯的试验室制取试验温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度和“ 石油的蒸馏试验温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度。 、留意催化剂的运用 硫酸做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验、 “硝基苯的制取试验、“乙酸乙酯的制取试验、“纤维素硝酸酯的制取试验、“糖类包括二糖、淀粉和纤维素水解试验和“

27、乙酸乙酯的水解试验。 其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验事实上起催化作用的是溴及铁反响后生成的溴化铁。 氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 、留意反响物的量 有机试验要留意严格限制反响物的量及各反响物的比例，如“乙烯的制备试验必需留意乙醇和浓硫酸的比例为：，且须要的量不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。 、留意冷却 有机试验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反响物和产物进展冷却。 须要冷水用冷凝管盛装冷却的试验：“蒸馏水的制

28、取试验和“石油的蒸馏试验。 用空气冷却用长玻璃管连接反响装置的试验：“硝基苯的制取试验、“酚醛树酯的制取试验、“乙酸乙酯的制取试验、“石蜡的催化裂化试验和 “溴苯的制取试验。 这些试验须要冷却的目的是削减反响物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进展，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 、留意除杂 有机物的试验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必需留意对产物进展净化除杂。如“乙烯的制备试验中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备试验和“硝基苯的制备试验，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物

29、可用浓碱液洗涤。 、留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验也称“黑面包试验目的是使浓硫酸及蔗糖快速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀、“乙烯制备试验中醇酸混合液的配制。 、留意运用沸石防止暴沸 须要运用沸石的有机试验: 试验室中制取乙烯的试验; 石油蒸馏试验。 、留意尾气的处理 有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进展无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉；“溴苯的制取试验和“硝基苯的制备试验中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 十四.离子反响 离子共

30、存 离子方程式 电解质在溶液里所起的反响，本质上就是离子之间的互相反响。离子间的反响是趋向于降低离子浓度的方向进展。离子反响通常用离子方程式来表示。理解驾驭离子反响发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反响的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反响，如离子间能反响，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 一 离子反响发生的条件 1 离子反响生成微溶物或难溶物。 2 离子反响生成气体。 3 离子反响生成弱电解质。 4 离子反响发生氧化复原反响。依据化学反响类型，离子反响可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反响；二是氧化性离子及复原性离子间的氧化复原反响。离子反响还应留意： 1微溶

31、物向难溶物转化，如用煮沸法软化短暂硬水 MgHCO3=MgCO3+CO2+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的MgOH2而沉淀析出 MgCO3+H2O=MgOH2 + 2 2生成络离子的反响： FeCl3溶液及KSCN 溶液的反响：Fe3+ + SCN- =FeSCN2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反响能发生呢？主要是生成了难电离的FeSCN2+络离子。 3优先发生氧化复原反响： 具有强氧化性的离子及强复原性的离子相遇时首先发生氧化复原反响。例如：Na2S溶液及FeCI3溶液混合，生成S和F

32、e2+离子，而不是发生双水解生成FeOH3沉淀和H2S气体。 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反响，总是向着降低离子浓度的方向进展。反之，离子反响不能发生。 二 离子反响的本质：反响体系中可以生成气、水难电离的物质、沉淀的离子参及反响，其余的成分事实上未参及反响。 三离子反响方程式的类型 1 复分解反响的离子方程式。 2 氧化复原反响的离子方程式。 3 盐类水解的离子方程式。 4 络合反响的离子方程式。 驾驭离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、推断离子方程式是学生必需驾驭的根本技能。 盐的离子跟水电离出来的氢

33、离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些状况下考虑盐的水解呢 1.分析推断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的依次排列: C(Na+ )C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考

34、虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易及水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反响的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属及强酸弱碱溶液反响,要考虑水解 如Mg,Al,Zn等活泼金属及NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反响. 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2 6.推断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的推断等问题时,应考虑到盐的水解. 如CH3COOH及NaOH刚好反响时pH7,假设二者反响后溶液pH=7,那么CH3COOH过量。 指示剂选择的总原那么是,所选

35、择指示剂的变色范围应当及滴定后所得盐溶液的pH值范围相一样。即强酸及弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸及强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐及盐反响时要考虑水解. 两种盐溶液反响时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化复原反响; (2)能否发生双水解互促反响; (3)以上两反响均不发生,那么考虑能否发生复分解反响. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最终残留物的推断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3 型的盐

36、溶液.最终得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最终得相应的正盐. (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最终得到Mg(OH)2 固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度说明。 (2)化肥的运用时应考虑水解。如草木灰不能及铵态氮肥混合运用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 凡此种种,不一而举。学

37、习中要详细状况详细分析,敏捷应用之。 18 回复：高中化学全部学问点整理七. 铜离子： 方法一铁丝棉花水法：同钡离子的方法一一样。 方法二镊子棉花酒精法：同钠离子方法。 方法三烧杯酒精法：同钾离子的方法一。 方法四药匙法：同钙离子的方法三。 焰色反响现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清晰，有的盐的焰色反响之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。 十七.“五同辨析 1.同位素 具有一样质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体) 由

38、同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石及石墨、C60 ,白磷及红磷,O2及O3 ,正交硫及单斜硫。 3.同分异构体 具有一样的分子组成而构造不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗 4.同系物 构造相像分子组成上相差一个或假设干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最根本条件。 5.同量物 通常是指分子量一样的不同物质。 如CO2 及HCHO H2SO4及H3PO4 ,NO及C2H6。十八.化学史学问 1、燃烧规律：

39、但凡除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物NH3除外不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色及对应单质燃烧的火焰颜色一样或者相像。 2、气味规律：a、但凡可溶于水或者可跟水反响的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢 b、但凡有很强的复原性而又溶于水或者能跟水起反响的气体都具有特殊难闻的刺激性气味。如H2S 3、等效平衡的两个推论： a、定温柔定容时，在容积不同的容器进展的同一个可逆反响，假设满意初始时两容器参与的物质的数量之比等于容器的体积比，那么建立的平衡等效。 b、在定温、定容且容积一样的两个容器内进展的同一个可逆的反

40、响，假设满意初始时两容器参与的物质的数量成确定的倍数，那么数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！ 4、离子化合物在常态下都呈固态。 5、一般正5价以上的共价化合物非水化物在常态下是固态！如：P2O5,SO3高中化学易错学问点梳理1、 羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质构造的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(O

41、H)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液参与过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、AgOH遇水分解我发觉不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分

42、解时得到AgOH后就立刻分解，因此AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。假如在低温下进展这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。4、多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数多元酸终究能电离多少个H+，是要看它构造中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的构造中，是有一个H和一个O分别和中心原子干脆相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来说明。5、酸式盐溶液呈酸性外表上看，“酸式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况探

43、讨。假如这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液确定呈酸性。而弱酸的酸式盐，那么要比较它电离出H+的实力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，那么溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的实力较强(如NaH2PO4)，那么溶液呈酸性。6、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表达在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这

44、也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO及HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必需严谨，前面加上“浓字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都一样，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，好像易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了

45、氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不确定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反响后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH确定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。9、写离子方程式时，强电解质确定拆，弱电解质确定不拆在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以确定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进展时，或反响体系中水很少时，那就要看状况了。在固相反响时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反响的本质是否

46、离子交换实现的，都不能拆。10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能进步金的复原性。高考理综化学易错学问点：“化学试验部分1. 银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆2.试验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停顿加热正确3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在运用前必需先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以须要密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用枯燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液错误,先用枯燥布擦净,再用水冲洗,最终涂上NaHCO3溶液正确8.精确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管错误,