中考化学溶解度专题训练含答案1.docx

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1、中考化学-19题溶解度（曲线）专题训练1.（5分）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。温度/020406080100 溶解度/g13.331.663.9110169246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的改变规律是 。（2）20时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别当心地参加到大烧杯的水中，不断搅拌，可以使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是 （填序号）。浓硫酸 硝酸铵 氢氧化钠 冰2(4分)下表是氯化钠

2、和硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表答复 (1)60时，氯化钠的溶解度为 g。(2)在30时，100g水中参加50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应实行 方法。(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有一样的溶解度x，则x的 取值范围是 g。3（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，依据表格信息答题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07 （1）某饱和溶液随温度上升

3、有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。 （2）要配制20时的NaCl饱和溶液100g，须要NaCl的质量为 g（保存小数点后一位）。 （3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯洁KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、枯燥后得到KNO3晶体。4、(4分)我国北方有很多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图答复下列问题：(1)t1时，溶解度较大的物质是_。(2)等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2降温到t1，析出晶体较多的是_。

4、(3)冬天捞碱的缘由是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)夏天晒盐是利用_(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。上升温度，使NaCl溶解度增大 风吹日晒使溶剂蒸发5. （3分）下图是甲、乙两物质的溶解度曲线：（1）甲、乙两物质溶解度相等时的温度为 。（2）60时，320g甲的饱和溶液中溶剂的质量为_g。（3）60时，将乙的饱和溶液降温至20时，以下描绘正确的是 （填字母）。A. 有乙物质的晶体析出 B. 乙的溶解度不变C. 乙的溶质质量分数增大D. 乙溶液为不饱和溶液6（4分）（1）汽油与酒精分别参加蒸馏水中，能形成溶液的是 。（2）白糖固体放入口

5、中有凉爽感觉。请从溶解现象推想其可能缘由是 。（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 当温度低于20时，溶解度：a b （选填“”“”“”“=”或“”、“”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。 (3)60时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20时，有晶体析出的是 。15(3分)氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1) 30时KNO3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；(3)右图中能表示KCl溶解度曲线的是 。16、下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图答复： （1）P点的含义是_。 （2）20时要使接近饱和

6、的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_（写出一种） （3）当甲中含有少量乙时，可采纳_的方法提纯甲 。（4）30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_；若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中改变的是_（选填A、B、C、D） A、溶剂的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数 D、以上都不变 乙 P 甲 温度/溶解度/g60402010 20 30BA溶解度50g40gt1 t2 t3 温度17如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请答复下列问题：（1）t1 时，甲的溶解度为 。（2）t3 时，若将50g甲物质参加到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中

7、可表示为（填“A”或“B ”） 点。18.(6分) 下表为KCl在不同温度下的溶解度：温度01020304050607080溶解度g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1（1）由上表可推想KCI溶解度随温度的上升而 （填“增大”或“减小”）。（2）在10时，向100g水中参加40gKCI固体，充分混合后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度上升到50C时，若不考虑溶剂的改变，则该溶液中溶质的质量分数为 （计算结果准确到0.1%）19（8分）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请依据图示填空：甲乙0 t1 t2 t3 t/丙溶解度/g50（

8、1）随着温度的上升其溶解度反而减小的是_；在_时，甲与丙的溶解度相等。（2）t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_。（3）t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示）。1. （1）、KNO3溶解度曲线随温度上升而不断上升。 （2）、131.6 饱和 （3）、2(4分) (1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (4)36.0x36.33（共3分，每空1分） （1）Ca(OH)2（2）26.5（3）降低温度结晶4、(4分)(1)NaCl (2)Na2CO3 (3)减小 (4)(每空1

9、分)5（共3分，每空1分） （1）t （2）200 （3）D6（1）酒精 （2）白糖溶解吸热 （3） A (2)65 (3)蒸发 9（1） （2）50% （3）6010. (4分） (1) t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (1分） (2) (1分） (3)上升温度（或添加溶剂） (1分） （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） (1分）11. （3分）40g 60 12.(4分)（1）过滤 蒸发 （2）ab=c MgCl2饱和溶液1330；20，1:6；。14(1)50g (2) (3)硫酸钠15(3分)(1) 45.8g (2) 2030 (3)b16、（1）30JF ,甲的溶解度为60g （2）降低温度 （3）冷却饱和溶液 （4） 37.5% B、C17（每空2分，共4分） （1）40g （2）A19、答案：（1）丙 t2 （2）123 （3）丙甲乙18、（1）增大 （2）饱和 28.6%