水的电离和溶液的酸碱性第1课时教案.docx

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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一)授课班级课 时1教学目的学问与技能1、 知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，进步运用电离平衡根本规律分析问题的解决问题的实力。2、通过水的离子积的计算，进步有关的计算实力，加深对水的电离平衡的相识情感看法价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解冲突的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。重点水的离子积。难点水的离子积。学问构造与板书设计第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O + OH- 简写： H2O H+ OH-2、 H2O的电离常数K电离

2、3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25 K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)H2O = C(OH)H2O KW= C(H)溶液C(OH)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14常温下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/

3、L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动试验导课用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析缘由：纯水中导电的缘由是什么？结论：水分子可以发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：板书 第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离讲水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。投影水分子电离示意图：试验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L100 c（H）= c（OH）= 1106mol/

4、L板书 1、H2O + H2O H3O + OH-简写： H2O H+ OH-讲与化学平衡一样，当电离到达平衡时，电离产物H和OH浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。板书2、 H2O的电离常数K电离 讲在25时，试验测得1L纯水(即550.6 mol)只有1107mol H2O电离，因此纯水中c（H）c（OH） 1107mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，试验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L讲因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，C(H2O)可视 为常数，则C(H)C(OH)=K电离C(

5、H2O)。常数K电离与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即K W= c（H） c（OH）板书 3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25 K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。投影 表3-2 总结水的电离的影响因素。板书4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，投影学问拓展-影响水电离平衡的因素1、温度： 水的电离是吸热过程，上升温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H)和C(OH)同时增大，KW增大，但

6、由于C(H)和C(OH)始终保持相等，故仍呈中性。2、酸、碱 向纯水中参加酸或碱，由于酸(碱)电离产生的H(OH)，使溶液中的C(H)或C(OH)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐在纯水中参加含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H和OH结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。4、强酸的酸式盐向纯水中参加强酸的酸式盐，如参加NaHSO4，由于电离产生H，增大C(H)，使水的电离平衡左移，抑制了水的电离5、参加活泼金属 向纯水中参加活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的H干脆作用，产生氢气，促进水的电离。讲KW与温

7、度有关，随温度的上升而渐渐增大。25时KW=1*10-14，100 KW=1*10-12。KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。在不同溶液中，C(H)、C(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离的C(H)与C(OH)总是相等的。KW=C(H)C(OH)式中，C(H)、C(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度。板书5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)H2O = C(OH)H2O KW= C(H)溶液C(OH)溶液过渡由水的离子积可知，在水溶液中，H和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进展有关c（H）、 c

8、（OH）的简洁计算。板书二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性思索与沟通1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1107mol/L？2、比拟纯水、酸、碱溶液中的c（OH）、c（H）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在OH？碱溶液中是否存在H？说明缘由。讲碱溶液中：H2O H + OH NaOH = Na + OH， c（OH）上升， c（H）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：H2O H + OH HCl = H + Cl ， c（H）上升，c（OH）下降，水的电离程度降低。试验证明：在稀溶液中：Kw = c（H）c（OH） 25 Kw=

9、11014板书稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14常温下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L小结最终，我们须要特别留意的是，酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质即能完全电离的酸是强酸，弱电解质即只有局部电离的酸是弱酸。溶液的酸性则确定于溶液中C(H)。C(H)越大，溶液的酸性越强；C(H)越小，溶液的酸性越弱。强酸溶液的酸性不肯定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不肯定是强酸溶液；酸性一样的溶液，弱酸浓度大、中和实力强；中和实力一样的

10、酸，供应H的物质的量一样，但强酸溶液的酸性强。 随堂练习1、假如25时，KW=1*10-14，100 KW=1*10-12。这说明( AC )A、100水的电离常数较大 B、前者的C(H)较后者大C、水的电离过程是一个吸热过程 D、KW和K无干脆关系2、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )A、该温度高于25B、由水电离出来的C(H)=1*10-10 mol/LC、NaHSO4晶体的参加抑制了水的电离D、该温度下参加等体积pH为12的NaOH溶液，可使反响后的溶液恰好呈中性教学回忆：