高中化学离子反应习题含答案1.docx

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1、离子反响1下列反响的离子方程式书写正确的是 A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB碳酸氢钙溶液中参加足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OC过氧化钠固体与水反响： 2O22+2H2O 4OH+O2D向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O24I=2I2+2H2O2下列离子方程式书写正确的是【 】A向碳酸氢钙溶液中参加足量氨水：Ca22HCO32OH= CaCO3CO322H2OB向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O24I=2I2+2H2OC次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32D高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生

2、成乙醛：6MnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH10H2O3在含有大量Na+和NO3的溶液中，能大量共存的离子组是【 】AH+ Fe3+ ClO Cl BH+ NH4+ Fe2+ Br CAg+ K+ CO32 SO42DK+ AlO2 Cl OH4下列离子方程式书写正确的是【 】A向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3CO2+HSO3BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2C向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32DNH4Al(SO4)2溶液中参加过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH

3、=AlO2+2BaSO4+2H2O5下列各组离子在相应的条件下确定能大量共存的是【 】A在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反响放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+6下列反响的离子方程式书写正确的是 A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB碳酸氢钙溶液中参加足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OC金属钠溶于足量水中：Na2H2ONaH22OHD苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO327

4、下列离子方程式中正确的是【 】A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+CuFe2+Cu2+B用烧碱溶液汲取氯气：Cl22OHClClOH2OC用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+SO42Ba2OH= H2OBaSO4D向NaHCO3 溶液中参加过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO328某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进展下列试验，视察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中参加过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生

5、成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再参加CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中参加Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中参加AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的推断中不正确的是【 】A确定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B确定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C无法确定原溶液中是否存在Cl-D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的推断有影响。9下列离子方程式书写正确的是（ ） A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： BCl2与冷水反响： C

6、往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液： D往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：10下列离子方程式书写正确的是 ( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH BaSO4 2H2OB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2C试验室用浓盐酸和MnO2反响制Cl2：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+H2OD向澄清石灰水中参加过量的碳酸氢钠溶液：Ca2 OHOHOHOH HCO3 CaCO3 H2O11关于某无色透亮溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的

7、是 A参加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消逝，则原溶液中确定有SO42B参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，则原溶液中确定有ClC参加盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中确定有CO32D参加NaOH溶液加热产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中确定有NH412下列各组离子在指定条件下，确定能大量共存的是 ( )ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能溶解Al(OH)3固体的溶

8、液：K+、Na+、HCO3、NO313某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度一样(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 】A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6gPH14 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH改变如右图所示。下列叙述中正确的是【 】 AMOH和ROH都是强碱 B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合， 所得溶液呈碱性D在x点，c(M+)=c(R+)15下列方程式写法正确的是【 】A高温煅烧石英和纯碱混合物

9、：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2B过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+C确定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2D金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 16、在由水电离出来的c (H+)=110-14molL-1的溶液中，确定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：【 】 A、 NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B、 Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C、 K+、Mg2+、HCO3-、SO42- D、

10、K+、Na+、MnO4-、SO42-17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【 】A、铝与氢氧化钾溶液反响： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B、向Fe(NO3)2稀溶液中参加醋酸：3Fe24HNO33Fe3NO#2H2OC、向Fe(OH)3中参加氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2OD、向石灰水中参加过量NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3$H2O18下列离子方程式中正确的是 A氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2OH HSO42- = BaSO4H2OB饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2NaCO32CO2H2O = 2NaHCO3C氯化铝溶液与过量的氨水反响

11、：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH Cl- + ClO+ H2O19在下列溶液中，各组离子确定可以大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B澄清透亮的无色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+20下列各种状况下，溶液中确定能大量存在的离子组是 A能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、SO32、CO32、Na + B含有大量 NO3的溶液： H、 Fe2+、 S

12、O42、Cl C由水电离出的 c(H十)= ll012 mol / L 的溶液中： K、Na、Cl一、SO32 D含有大量AlO2的溶液： Na、NH4+、SO42、HCO3 21下列离子方程式正确的是 A过氧化钠和水反响：2O2 22H2O4OHO2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反响：NH4OHNH3H2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反响：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD碳酸氢镁溶液中参加足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O22（10分）离子反响是中学化学中重要的反响类型。答复下列问题：（1）在发生离子反响的反响物或生成物中，确定存在有

13、单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）可用图示的方法表示不同反响类型之间的关系。如分解反响和氧化复原反响可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反响、置换反响(溶液中)和氧化复原反响三者之间的关系。 （3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否认这些观点。（不能一样）全部的离子方程式均可以表示一类反响酸碱中和反响均可表示为：H+OH=H2O离子方程式中但凡难溶性酸碱盐(产物)均要用“”24某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进

14、展下列试验，视察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中参加过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再参加CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中参加Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中参加AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的推断中不正确的是【 】A确定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B确定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl-C无法确定原溶液中是否存在Cl-D若步骤改用BaC

15、l2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的推断无影响。25 25时，在含有大量Ba2+的某澄清透亮溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【 】ANa+、Fe2+、NO3 BK+、CH3COO、SO42CNH4+、HCO3、SCN DCu2+、Mg2+、Cl26下列离子方程式正确的是【 】A向碳酸氢钙(aq)中参加少量氢氧化钾(aq)：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C少量金属钠投入水中：Na2H2ONa+2OHH2D单质铜与稀硝酸反响 Cu + 2

16、H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O27两种硫酸盐按确定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反响，得到3.81gI2，反响的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，参加过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 【 】 A BC D28将确定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反响，若在反响后的溶液中参加足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反响后的溶液中参

17、加足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是 【 】A标准状况下，参与反响的CO2体积为0.224ALB用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若A=B，则CO2与NaOH溶液反响的产物只有Na2CO3DB可能等于A、小于A或大于 A29下列离子方程式正确的是【 】A碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反响：NH4OHNH3H2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反响：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD碳酸氢镁溶液中参加足量的澄清石灰水： Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O30向10

18、0 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的改变，沉淀总物质的量n的改变如右图所示。则下列说法中正确的是【 】V/mLn/molabcAa点的溶液呈中性Bb点发生反响的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点参加Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性31下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是【 】 AAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、SO42、F DClO、Na+、A

19、lO2、S232下列反响最终无沉淀产生的是【 】 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量 少量的SO2通入BaCl2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A B C D33下列各组离子确定能大量共存的是( ) A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+C在c(OH) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO334、下列离子方程式确定正确的是( ) ANaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3- +H2OSO32-

20、+H3O+B向Mg(HCO3)2溶液中参加足量的澄清石灰水： Mg2+2HCO3+2OH = MgCO3+CO32+2H2OC氯化铝溶液水解显酸性：Al3+3H2OAl(OH)33H+D将0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中，并搅拌：2H+CO32=CO2+H2O35. 25时，在含有大量Ba2+的某澄清透亮溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A.Na+、Cl、NO3 B.K+、CH3COO、SO42 C.NH4+、HCO3、SCN D.Na+、NO3-、Fe3+36. 下列离子方程式书写正确

21、的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+B.硫化钠的水解反响：S2-H3O+ HSH2OC.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 4Al3+7SO42+7Ba2+14OH=2Al(OH)3+2AlO2+7BaSO4+4H2OD.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O24I=2I2+2H2O37. 下列反响的离子方程式书写正确的是【 】A过量的铁与浓硝酸反响： Fe + 6H+ 3NO3 = Fe3 十3NO2+ 3H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ： w.w.w.k.s.5.u.c.o.mClO+CO2

22、 + H2O= HClO+ HCO3 C. 在碳酸氢镁溶液中参加足量 Ca(OH)2 溶液：Mg2 +2HCO3+Ca2 +2OH= MgCO3 + CaCO3 + 2H2OD1molL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol L-1 的盐酸等体积混合: 2AlO2 + 5 H= Al(OH)3 + Al3 + H2 O3825时，在含有大量Ba2+的某澄清透亮溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】ANa+、Fe2+、NO3 BK+、CH3COO、SO42CNH4+、HCO3、SCN DCu2+、Mg2+、Cl39有Fe2、N

23、O3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，下列叙述不正确的是【 】 A氧化剂与复原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C若有l mol NO3发生氧化反响，则转移8mol e D若把该反响设计为原电池，则负极反响为Fe2eFe3+40 25时，下列各组离子因可能发生氧化复原反响而不能大量共存的是【 】ACa2+、Al3+、Cl-、CO32-BNa+、K+、AlO2-、HCO3-CK+、Na+、ClO-、S2-DH+、Ba2+、I-、NO3-41下列反响的离子方程式正确的是【 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

24、A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O-2C6H5OHCO32B向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al34OH- A1O2-2H2OC硫酸亚铁溶液中参加酸化的双氧水：Fe22HH2O2 Fe32H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O42下列依据试验现象所作出的结论中确定正确的是【 】A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液确定是碱性溶液B向无色试液参加过量NaOH溶液，无沉淀，结论：试液中确定含有Al3+C无色试液焰色反响呈黄色，结论：试液中确定不含有K+D向无色试液参加

25、盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液确定有CO3243某厂的酸性工业废水中含有确定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业消费中的废铁屑，从废水中回收金，并消费确定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需参加的相应物质分别是：、 、 ；（2）写出处发生反响的离子方程式 ；写出处发生反响的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用处：铁红；氧化铜。44下列离子方程式书写正确的是【】A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO

26、32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反响生成I2：IO3+5I+6H=3I2+3H2O DAgNO3溶液中参加过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH445能在溶液中大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是【】ANa+、H+、Cl、NO3 BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、I DCu2+、S2、Br、ClO46下列离子方程式正确的是 【】 A向Mg（HCO3）2溶液中参加过量的NaOH溶液 Mg2+2HCO+4OH Mg(OH)2+2CO+2H2OB饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO2+C

27、O+H2O 2HCOC少量SO2用氨水汲取：2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32+H2OD往明矾溶液中参加氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH Al(OH)3+2BaSO447、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：【 】A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中确定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2

28、CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)48、下列离予方程式书写正确的是【 】 电解 MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2 用惰性电极电解Na2S溶液：S22H2OSH22OH FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2Cl22Fe32ClFeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe33CaCO33H2O2Fe(OH)33Ca23CO2氨水汲取少量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2+ Cu2+用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2O

29、Cl2H22OH Na2O2参加到足量H218O中：2Na2O22H218O 4Na+4OH18O2 A、2个 B、3个 C、4个 D、5个49、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是【 】A含有大量S2的溶液：Na、ClO、Cl、CO32B含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、NO3、HCO3D水电离产生的c(H)11012molL1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Cl50下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42使pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3参加Al

30、能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D51能在溶液中大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( )ANa+、H+、Cl、NO3 BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、I DCu2+、S2、Br、ClO52下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的Na

31、OH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3H2OSO32H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反响生成I2：IO3+5I+6H=3I2+3H2O DAgNO3溶液中参加过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH453某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进展了下图所示的试验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该试验能得到的正确结论是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A原溶液中确定含有SO42离子B原溶液中确定含有NH4+离子C原溶液中确定含有Cl离子 D原溶液中确定含有Fe3+离子 答案 12345678910ADBDDAACABBDAA111213

32、14151617181920DCCDABABDCA21222324252627282930DBDBCACADD31323334353637383940ACCDADCDBDDCCD41424344454647484950BDABCBACADBDC515253BBB22答案（10分）(每空2分) (1) (2) (3) 如2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2； 如CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O； 如Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；43答案(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠 氢氧化钠(2) Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ks5u