高中化学学业水平测试知识点归纳1.docx

《高中化学学业水平测试知识点归纳1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学业水平测试知识点归纳1.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、广东省高中化学学业程度考试应知应会学问点 一、 元素化合物： (一)、卤族元素 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF 5. 描绘下列试验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不行复现） 2

2、、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 5、 检验SO42 先加稀盐酸酸化，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 1、 常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2、 在放电状况下才发生反响的两种气体 N2与O2 3、 遇到空气立即变红棕色的气体 NO 4、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、 极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 能使潮湿的红色石

3、蕊试纸变蓝的气体 NH39、 两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl 10、 某溶液参加NaOH溶液产生气体 气体肯定是NH3；溶液肯定含NH4+ 11、 检验某白色固体是铵盐的方法 参加浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 12、 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 13、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 15、 火柴盒侧面的涂料 红磷 （四）、碳族 1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2、制造光导纤维的原料 SiO2 3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻

4、璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） （五）、碱金属 1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃视察） 2、 钠与水反响的现象 钠漂移在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反响后滴入酚酞溶液变红。 3、 能与Na2O2反响的两种物质 H2O、CO2 4、 治疗胃酸过多的药品 Al（OH）3 NaHCO3 5、 碱金属单质与盐溶液反响 (无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比拟 碳酸氢钠受热易分解 7、 碳酸钠、碳酸氢钠的互相转化 NaHCO3加热生

5、成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金属 1、 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3、 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO3 4、 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、 红棕色的固体 Fe2O3 6、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 2、 淡黄色的固体 Na2O2、S、3、 水溶液显蓝色的 含Cu2+

6、的溶液 4、 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液 气体小结 1、 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2、 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3、 在空气中产生白雾的气体 HCl 4、 不溶于水（能用排水法搜集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 5、 不能用排气法搜集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近） 6、 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 不能用浓硫酸枯燥的气体

7、NH3（HI、HBr） 9、 能用碱石灰枯燥的气体NH3 不能用碱石灰枯燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 与酸碱和水反响小结 1、 金属与酸反响产生气体状况：（1） 与酸反响产生H2，活动性依次H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） 与酸反响产生SO2， Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） 与酸反响产生NO2 ，Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） 与酸反响产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2、 常温下与水反响产生H2的：K、Na；产生O2的Na2O2、F2；产生C2H2的CaC2 3、 既能与盐酸又能与NaOH反响的物质Al、Al2O3、Al(O

8、H)3、NaHCO3、(NH4)2CO34、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5、 不能与水反响的酸性氧化物SiO2；能与水反响的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、 能与水反响的碱性氧化物Na2O、CaO 其它 1、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会削减的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2、 常采纳电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采纳热复原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采纳热分解法冶炼的金属Hg、Ag 。3、 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的 ；硬度比组

9、分金属高，熔点比各组分低。 4、 与环境爱护有关的学问：(1)酸雨： SO2 (2)温室效应：CO2 (3)光化学烟雾： NO2 (4)破坏臭氧层：氟氯烃(5)白色污染：塑料袋(6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉(7)能爱护环境的最好燃料：H2 5、 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变更） 二、有机化学： 1、 检验酒精中是否含水： 无水CuSO4，变蓝 2、 能使溴水褪色的： 烯3、 能使KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 4、 能发生加聚反响的

10、含C=C双键的（如烯） 5、 能发生酯化反响的是： 醇和酸 5、 属于自然高分子的是： 淀粉、纤维素、蛋白质 9、 属于三大合成材料的是： 塑料、合成橡胶、合成纤维 10、 能发生皂化反响的是： 油脂 11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白质 12、 水解的最终产物是葡萄糖的是： 淀粉、纤维素、麦芽糖 13、 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反响的是： 乙酸 14、 有毒的物质是： 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 15、 能与Na反响产生H2的是： 含羟基的物质（如乙醇、乙酸） 16、 能发生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 17、 能复原成醇的是： 醛 18、

11、 能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是： 乙烯 19、 能作为衡量一个国家石油化工程度的标记的是： 乙烯的产量 20、不能水解的糖： 单糖（如葡萄糖） 21、 能发生银镜反响的：（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 22、 不溶于水的有机物： 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂23、 易溶于水的有机物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、构造简式：(1)乙醇：羟基OH（2）乙醛：醛基CHO（3）乙酸：羧基COOH （4）硝基苯：硝基NO2 25、写出下列有机反响类型：（1） 甲烷与氯气光照反响：取代；（2） 从乙烯制聚乙烯：加聚；（

12、3） 乙烯使溴水褪色： 加成；（4）从乙醛制乙醇： 复原；（5）从乙酸制乙酸乙酯： 酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 从乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 27、写出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n； 三、化学试验： 1、 能在酒精灯火焰上干脆加热的仪器： 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2、 须要垫石棉网加热的仪器： 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3、 用固固加热装置制取的气体O2、NH3；用固液加热装置制取的气体：Cl2、用固液不加热装置制取的气体：H2、CO2 4、 制取以下气体须要加热的：（1） 用MnO2与浓HCl制Cl

13、2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不须要加热的：（1） Zn和稀H2SO4制H2（2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和浓HNO3制NO2 5、 须要保存在棕色瓶中的物质： 氯水、浓硝酸、AgNO3 6、 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)C(碱)V(碱) 四、物质构造： 1、 原子核内无中子的原子： 氢（ H） 2、 形成化合物种类最多的元素： 碳 3、 地壳中含量前三位的元素： O、Si、Al 4、 大气中含量最多

14、的元素： N 5、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C；最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）：O 。6、 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 7、 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：F 8、 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：Al 9、 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C；核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 10、 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2

15、两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表：AHAAAAAA0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：从左到右半径渐渐减小，金属性渐渐减小，非金属性渐渐增加如：金属性：NaMgAl，非金属性：SiPSCl。同一主族：从上到下半径渐渐增大，金属性渐渐增加，非金属性渐渐减小如：金属性：HLiNaClBrI7离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。8共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。9极性键:

16、两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O键。10非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的OO键11微粒半径大小比拟规律：（1） 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。 如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ （2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。 如：Li Na K ； F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ （核外都是10个电子）;S2- Cl- K+ Ca2+（核外都是18个电子）.五、俗名总结： 1、 甲烷： 沼气、自然气的主要成分 10、NaHCO3 ：小苏打2、 乙炔： 电石气 11、Cu

17、SO45H2O 胆矾、蓝矾3、 乙醇： 酒精 12、SiO2 ：石英、硅石4、 丙三醇： 甘油 13、CaO： 生石灰5、乙酸： 醋酸 14、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰6、三氯甲烷： 氯仿 15、CaCO3 ：石灰石、大理石7 、NaCl： 食盐 16、Na2SiO3水溶液： 水玻璃8 、NaOH： 烧碱、火碱、苛性钠 17、KAl(SO4)212H2O： 明矾9、 Na2CO3 ：纯碱、苏打 18、CO2固体： 干冰。常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱碱：NH

18、3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3常见的放热反响有：燃烧反响；化合反响；金属与酸的反响；酸碱中和反响常见的吸热反响有：电离和水解；分解；制水煤气；CO2C2CO原电池形成的条件（1）有闭合回路 （2） 有活动性不同的两个电极 （3） 电解质溶液 原电池的原理是 将化学能转化为电能 原电池负极的推断方法，金属活泼性 强 是负极。铜锌原电池中 锌 是负极， 铜 是正极。写出电极方程式：负极 Zn2e-=Zn2+ 正极 2H+2e-=H2 。总的方程式 Zn+2H+=Zn2+H2 。氧化复原反响 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

19、 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被复原（复原产物） 复原剂(具有复原性)失电子化合价上升被氧化（氧化产物）口诀：得低(被)复原氧化剂 失升(被)氧化复原剂 四种根本反响类型和氧化复原反响关系：氧化复原反响置换化合分解复分解3、金属活动性依次表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱放热反响和吸热反响化学反响肯定伴随着能量变更。放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响 常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反响吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响 常见的吸热反响：Ba

20、(OH)28H2O和NH4Cl的反响，灼热的碳和二氧化碳的反响 C、CO、H2复原CuO化学反响速率 定义：单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量，v=C/t影响化学反响速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度上升，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参与的反响有影响) 催化剂：改变更学反响速率 其他：反响物颗粒大小，溶剂的性质离子反响定义：有离子参与的反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写： 第一步：写，写出化学方程式 第二步：拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、B

21、aCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题推断： 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是

22、否发生氧化复原反响(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：酒精、蔗糖等 化学计量在试验中的应用 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= n= 标准状况（0，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟 分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水