九年级化学下册93溶液的浓度教案新人教版.docx

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1、9.3 溶液的浓度本课题分三局部内容。第一局部从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的试验入手，引导学生视察和思索，并依据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个根底上来说明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简洁的计算，熟识上述两个关系式，稳固对溶质的质量分数的相识。第二局部内容在学生相识了溶质的质量分数的根底上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型表达：1溶液稀释和配制问题的汁算，2把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。第三局部将学习过的溶解度及溶质的质量分数进展比照，加深对这两个概念的理解。最终练习配制溶质质量

2、分数肯定的溶液。教学目的1学问及技能(1)驾驭一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进展溶质质量分数的简洁计算。(2)初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。2过程及方法(1)会分析问题、解决问题，进步解题实力。(2)能找准各量的关系。3情感看法及价值观(1)学会严谨务实的科学学习方法。(2)培育详细问题详细分析的实力。教学重点1溶质的质量分数的概念及简洁计算。2配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法比拟、归纳、练习、比照、活动探究。教具打算老师用具：投影仪。学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。课时支配3课时第一课时：溶质质量

3、分数的概念及简洁计算。第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。第三课时：溶解度及溶质质量分数的区分及联络。配制溶质质量分数肯定的溶液。教学过程第一课时学习情境展示三种不同颜色的CuSO4溶液。介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你视察到了什么看到这些，你想到了什么学生发言1三种溶液颜色深浅不同。2它们可能是不同物质的水溶液。3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。活动探究(投影展示)在三支试管中各参加10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别参加约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。比拟三种CuSO4溶液的颜色。在这三支

4、试管中溶液的组成是否一样推断溶液浓稀的依据是什么试管编号溶液颜色比拟溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123学生活动沟通活动结果1填充上表结果(略)。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量一样，溶质质量不同，所以组成各不一样。引导浓及稀只能粗略地说明肯定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，经常要精确知道肯定量溶液里含有溶质的质量。因此须要精确知道溶液的组成。那如何说明溶液的组成呢思索介绍表示溶液组成的方法许多，初中主要学习溶质的质量分数。板书一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量及溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=100学生

5、活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。探讨在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少把计算结果填在上表的空栏中。学生活动汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：1溶质的质量分数为：10048。2溶质的质量分数为：10091。3溶质的质量分数为：10013。过渡依据以上所学，同学们练习配制两杯简洁的溶液，并用溶质的质量分数进展比拟。活动及探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 gcm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080学生活动沟通试验结果(1) 10010。(2) 10020。思索对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色推断溶液的浓稀呢我们通常采纳什么

6、方法比拟溶液的浓稀呢学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼视察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比拟各溶液浓度的大小。老师小结溶质的质量分数能精确地表示某溶液的组成，也能比拟不同溶液浓度的大小，对消费、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。学生思索总结板书二、溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。投影例1在农业消费上，常须要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，须要氯化钠和水的质量各是多少探讨1溶质质量及溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、

7、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1. 溶质质量溶液质量溶质质量分数2溶液质量溶质质量+溶剂质量学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。老师最终强调做题格式)解析：溶质质量溶液质量溶质的质量分数150 kg1624 kg溶剂质量溶液质量-溶质质量二150 kg-24 kg二126 kg答：需24 kg氯化钠和126 kg水。设问如何将上述计算类型作以归纳探讨小结板书2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际消费中又往往须要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。探讨在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减

8、小探讨答复1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中参加10 g硝酸钾，向B烧杯中参加10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。探讨1原溶液中溶质的质量是多少溶液的质量是多少溶剂的质量是多少2向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少学生活动(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)解析：1溶液的质量=90克溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数90克109克溶剂的质量溶液

9、质量-溶质质量90克-9克81克2(1)增加10克硝酸钾后：溶质质量9克+10克=19克溶剂质量81克(不变)溶液质量=19克+81克100克(增加10克)即90克+10克100克 (2)参加10克水后：溶质质量9克(不变)溶剂质量81克+10克=91克(增加)溶液质量=9克+91克100克(增加10克)即90克+10克=100克3(1)增加10克溶质后：溶质的质量分数=10010019注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。(2)增加10克水后：溶质的质量分数=100100=9小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数上升；如增加溶剂质量，则溶剂

10、和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。课堂练习在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，参加10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。答案：32，12本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数。并能进展两种简洁的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的变更状况并会计算。作业习题1、4、7板书设计课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量及溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=100二、溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质质量溶液质量溶质的质量分数 溶液质量溶质质量+溶剂质量。