高中化学必修一第一章复习知识点整理人教版.docx

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1、高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章 从试验学化学第一节 化学试验根本方法班别_ 姓名_一、确保试验平安应留意的问题。1、遵守试验室规那么。2、理解平安措施。药品平安存放和取用 试验操作的平安 意外事故的处理3、驾驭正确的操作方法。4、识别一些常用的危急化学品的标记。危急化学品标记，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH腐蚀品练习1以下是一些常用的危急品标记，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A B C D练习2.以下试验操作正确的选项是 A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，马上用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停顿加热C.先在天平两个托盘上各放一张一

2、样质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，渐渐地将液体干脆倒入过滤器中。二、混合物的别离和提纯：1混合物别离和提纯方法的选择固体及固体混合物：假设杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；假设一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；假设二者均易溶，但溶解度受温度的影响差异较大，可用重结晶法；还可参与某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。固体及液体混合物：假设固体不溶于液体，可用过滤法；假设固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。液体及液体混合物：假设互不相溶，可用分液法，假设互溶在一边且沸点差异较大，可用蒸馏法；假设互溶在一起且沸点差异不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。气体及气体混合

3、物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。2几种常见的混合物的别离和提纯方法过滤：固体(不溶)和液体的别离。蒸发：固体(可溶)和液体别离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。 分液：互不相溶的液体混合物。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。练习3、以下过滤操作中，不正确的选项是 A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸及漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒渐渐向漏斗中倾倒溶液 练习4.请从上面选择以下各混合物的别离方法填序号 1食盐水及泥沙_ 2海水晒

4、盐_ 3苯和水_ 4蒸馏水的制取_5用CCl4将碘水中的碘提取出来_2、粗盐的提纯：1粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质2步骤：将粗盐溶解后过滤； 在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤； 得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调PH=7得到NaCl溶液； 蒸发、结晶得到精盐。加试剂依次关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最终。3、蒸馏装置考前须知：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上

5、口出。4、从碘水中提取碘的试验时，选用萃取剂应符合原那么：萃取剂不能及被萃取的物质反响；萃取剂及原溶液溶剂互不相溶。密度：苯水CCl4被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。练习5.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。试验室里从海带中提取碘的流程如下：(C12+2KI=2KCl+I2)(1)指出提取碘的过程中有关的试验操作名称： ， 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( ) A苯、酒精 BCCl4、苯 C汽

6、油、乙酸(3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还须要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本试验中采纳水浴加热)。指出以下蒸馏试验装置中的错误(如以下图) ， 。(4)碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 填“能或“不能，其理由是 三、离子的检验：SO42： 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 假如有白色沉淀，原溶液中确定含有SO42。Ba2SO42BaSO4Cl：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验假如有白色沉淀生成，原溶液中确定含有Cl；AgClAgClCO32：稀盐酸检验先加稀盐酸，假设生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中确定含有CO32。练习6.

7、为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进展以下五项操作。其中正确的操作依次是 过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A、 B、 C、D、第二节 化学计量在试验中的应用1、物质的量n是国际单位制中7个根本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量确定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol1或 /mol，

8、读作每摩尔，NA1023mol1。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上及其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量改变而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下0，101KPa1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必需是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积确定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：公式：n= 公式：n= 公式：n= 公式：nB=

9、CBV 溶液稀释规律 C浓V浓=C稀V稀)练习7.同温同压下，一样体积的N2和CO气体，具有一样的( A分子数 B原子数 C质量 D摩尔质量练习8.以下有关阿佛加德罗常数NA的说法错误的选项是( A32g氧气所含的原子数目为NA B C标况下2 D2NA个H2分子的物质的量是2mol练习9.以下表达正确的选项是 A.1 mol H2SO4的质量为98 gmol12SO4的摩尔质量为98 gC.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO41022个H2SO4分子的质量为9.8 g练习10.用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 A标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为1 NAB常温常

10、压下，106 g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA C通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4 LD0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA 练习11.以下溶液中Cl的浓度及50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是 A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液练习12.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，以下结论错误的选项是 A.它们的分子数目之比是 11B.它们的氧原子

11、 数目之比为 23C.它们的质量之比为 11 D.它们所含原子数目之比为 34练习13.0.5 L AlCl3溶液中Al3+1023个，那么AlCl3溶液的物质的量浓度为( A0.1 mol/L B2 mol/L C3 mol/L D1.5 mol/L练习14.将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( A1mol/LB0.01mol/LC0.1mol/L D10mol/L4、确定物质的量浓度溶液的配制例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：1计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 2称量：用托盘天平称量无水Na2CO3

12、5.3 g。3溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。4转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒当心地引流到500mL容量瓶中。5定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线23cm处停顿，为防止加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好及刻度线相切，这个操作叫做定容。6不能配制随意体积的确定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有随意体积规格的容量瓶。7溶液注入容量瓶前需复原到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。8用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面短暂低于刻度线，假设此时又

13、加水会使所配制溶液的浓度偏低。9假如加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。10假如摇匀时不当心洒出几滴，不能再加水至刻度，必需重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。11溶质溶解后转移至容量瓶时，必需用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。误差分析：由公式知，但凡溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。练习15.试验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯，100 mL量筒，1000

14、 mL容量瓶，500 mL容量瓶，玻璃棒，托盘天平带砝码(1)、配制时，必需运用的仪器有_填代号，还缺少的仪器_，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_、运用容量瓶前必需进展的一步操作是_；、配制时，一般可以分为以下几个步骤：称量、计算、溶解、摇匀、转移、洗 涤、定容、冷却其正确的操作_、在配制过程中，其他操作都正确，以下操作会引起误差偏高的是 ：偏低 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视容量瓶的刻度线定容时仰视容量瓶的刻度线摇匀溶液后，发觉液面低于刻度线，再补加水5、溶液浓度的相关计算：质量分数W%， 物质的量浓度C C浓V浓C稀V稀 留意单位统一性质量分数W%及物质的量浓度C的关系：C=1000W%/M其单位为g/cm3练习16.将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D 0.04 mol/L