高中化学知识点总结人教版.docx

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1、 化学一、物理性质1、有色气体：F2淡黄绿色、2黄绿色、2g红棕色、I2g紫红色、2红棕色、O3淡蓝色，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：、3、2、2、F2、2、2g；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的3、H2O、反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常

2、温下呈液态的单质有2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：3、2 ，3可用作致冷剂。4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：3、2、H2S、2、2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：3、；能溶于水的气体：

3、2、2、2、2g、H2S、2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫及白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大，少数受温度影响不大如，极少数随温度上升而变小如()2。 气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小确定。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚

4、大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属 不肯定:石墨有此性质,但它却是非金属 二、构造1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层构造一样的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价及最低负价肯定值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为

5、零。能依据化合价正确书写化学式分子式，并能依据化学式推断化合价。3、分子构造表示方法 是否是8电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定构造。 驾驭以下分子的空间构造：2、H2O、3、4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性及分子的极性 驾驭化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 驾驭四种晶体及化学键、范德华力的关系。 驾驭分子极性及共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。 常见的非极性分子：2、3、3、4、4、C2H4、C2H2、C6H6及

6、大多数非金属单质。三、根本概念1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括、族、稀有气体元素、120号元素及、等。2物理变更中分子不变，化学变更中原子不变，分子要变更。常见的物理变更：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、别离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变更：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾

7、失水是化学变更，枯燥气体为物理变更)3 理解原子量相对原子量、分子量相对分子量、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2及D2混和、水及重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2及O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。5 驾驭化学反响分类的特征及常见反响：a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响进展程度和方

8、向：可逆反响或不行逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响6同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体互相转化为化学变更，但不属于氧化复原反响。7 同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。8 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9 强氧化性酸浓H24、浓3、稀3、复原性酸H2S、H23、两性氧化物2O3、两性氢氧化物()3、过氧化物2O2、酸式盐3、410 酸的强弱关系：(强)4 、 、

9、H24、3(中强)：H23、 H34(弱)： 3 H23 H2S C6H5 H2311.及水反响可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能及酸反响又能及碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如2能同时及反响,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为 而不是14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径及胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-10017.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、2S3、3N2、2等肯定条件下皆能发

10、生水解反响18.过氧化钠中存在及为2:1；石英中只存在、O原子，不存在分子。19. 溶液的值越小，那么其中所含的氢离子浓度就越大，数目不肯定越多。20. 单质如、2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子四周间隔 最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素，不肯定比失电子少的金属元素活泼性强，如和。23在室温20C时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 24胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25氧化性：4- 2 2 3+ I2 S26能形成氢键的物质：H2O

11、 、3 、32 。 27雨水的值小于5.6时就成为了酸雨。 28取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等29胶体的聚沉方法：1参与电解质；2参与电性相反的胶体；3加热。 30常见的胶体：液溶胶：()3、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.843，浓度为18.4。 32碳水化合物不肯定是糖类，如甲醛。四、根本理论1、 驾驭一图(原子构造示意图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的

12、正确书写。2、最简式一样的有机物： ：C2H2和C6H6 2：烯烃和环烷烃 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 2：饱和一元醛或饱和一元酮及二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O及丁酸及其异构体C4H8O23、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子1H中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、B所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数一样的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O及18F、40K及40 7 A族中只有A族元素

13、没有同素异形体，且其单质不能及氧气干脆化合。 8、 活泼金属及活泼非金属一般形成离子化合物，但3却是共价化合物熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都到达了最外层为8个电子的稳定构造。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但4、43等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如。12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如2O2、2、2等是离子化合物。13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物

14、中氢为-1价，如、2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但、等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不肯定及水反响：如2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：2O7、3等反而属于酸性氧物，2 + 2O7 24 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键，如、2O2、4、3等中还含有共价键。22. 稀有气体原子

15、的电子层构造肯定是稳定构造， 其余原子的电子层构造肯定不是稳定构造。23. 离子的电子层构造肯定是稳定构造。24. 阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。25. 一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。如3+ S2- 含氧酸根离子F -。 阴极2+3+2+2+2+2+2+3+2+2+ 67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：、2、2O3；热复原法冶炼的金属：至；热分解法冶炼金属：和。68电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70.优先氧

16、化原理 假设某一溶液中同时含有多种复原性物质，那么参与一种氧化剂时，优先氧化复原性强的物质。 如复原性：S2I2+ ，在同时含以上离子的溶液中通入2按以上依次依次被氧化。71优先复原原理 又如3+ 、2+、2+同时存在的溶液，参与粉，按氧化性最由强到弱的依次依次被复原，即3+ 、2+、2+依次。72优先沉淀原理 假设某一溶液中同时存在几种能及所加试剂形成沉淀的离子，那么溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如()2溶解度比3小，除2+尽量用。73优先中和原理 假设某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当参与一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给、23的混合溶液中

17、参与盐酸时，先发生十十H2O ，再发生23十3 十 最终发生：3十2十H2O 74优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不一样。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为的沸点比水低，当水被蒸发时，已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、光滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，视察溶解性

18、)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反响物A的浓度，那么A的转化率不肯定降低。对于有多种反响物参与反响的可逆反响，增加A的量，A的转化率肯定降低；但对于反响：22 (气 N2O4气当它在固定容积的密闭容器中反响时，假设增大2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向挪动，及平衡向右挪动。那么此时2的转化率不是减小，而是增大了。79、可逆反响按反响的系数比参与起始量，那么反响过程中每种反响物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合22的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合22的有机物可能是二烯烃、炔烃五、化学性质1、2能作

19、漂白剂。2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。2使品红褪色是因为漂白作用，2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，2使含酚酞的溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、2及2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴参与稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为及 生成难溶物。包括：3 第二种可能为及反响生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐32-，离子方程式为：32-2H23 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32-离子方程式：S2O32-2S2H2O 一些胶体如()3先是由于()3的胶粒带负电荷及参与的发生电荷中和使胶体凝合，当然，假设接

20、着滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。假设加溶液，最终会氧化得到I2。 2- 离子方程式：2- H2()3当然，假设接着滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。4、浓硫酸的作用: 浓硫酸及反响强氧化性、酸性 试验室制取乙烯催化性、脱水性试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸 吸水性5、能发生银镜反响的有机物不肯定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖(均在碱性环境下进展)6、既能及酸又能及碱反响的物质 显两性的物质：、2O3、()3 弱酸的铵盐：(4)23、(4)23、(4)2S 等。 弱酸的酸式盐：、3、3等。 氨基

21、酸。 假设题目不指定强碱是，那么用()2， 23、23也可以。7、有毒的气体：F2、2、H2S、2、2、2g、。8、常温下不能共存的气体：H2S和2、H2S和2、和2、3和、和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体：、H2S、2、2、2、2g。10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：3。有漂白作用的气体：2有水时和2，但两者同时运用时漂白效果减弱。检验2常用淀粉碘化钾试纸，2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：2和2，但通入过量气体时沉淀又消逝，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、2、2g、2、O2、O3；具有强或较强复原性的气体：H2S、H2、3

22、、，但其中H2、2能用浓硫酸枯燥；2和N2既具有氧化性又具有复原性，。13、及水可反响的气体：2、F2、2、2g、2、2、3；其中2、2、2g及水的反响属于氧化复原反响而且都是歧化反响，只有F2及水猛烈反响产生O2。14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：2、2、2g、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：2；2。导致光化学烟雾的主要气体：2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃俗称氟利昂和等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：2和4等烃；能及血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：和。17、可用作

23、致冷剂或冷冻剂的气体：2、3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体：2。19、被称做地球爱护伞的气体：O3。20、用做自来水消毒的气体：221、不能用3及稀硫酸反响制取2，应用稀盐酸。22、试验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反响；及浓硫酸反响，及稀硫酸不反响；苯酚及浓溴水反响，稀溴水不反响。23、有单质参及或生成的反响不肯定是氧化复原反响。比方同素异形体之间的转变。24、能及酸反响的金属氧化物不肯定是碱性氧化物。如2O3、2O2。25、单质的复原性越弱，那么其阳离子的氧化性不肯定越强 ，如的复原性弱于铁的,而2+的氧化性同样弱于3+ 。26、中学常见的卤族元素及水反响 不肯定符合22O类型2及水反响

24、方程式应是: 2F2+2H2O42 27、见光肯定分解,有感光性不肯定稳定,见光不分解 28、卤族元素在化合物中肯定既能是负价也能显正价不肯定在化合物中只能显负价,不显正价 29、卤素的无氧酸肯定都是强酸不肯定,氢氟酸却为弱酸 30、卤素单质和铁反响的生成物肯定都是3不肯定2及铁反响只生成2 31、酸式盐的水溶液肯定显酸性不肯定、3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，24、4溶液显酸性 32、一般地说,排在金属活动性依次表氢前面的金属肯定能从酸中置换出氢不肯定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否那么不能置换出氢,如及3或浓H24反响都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水另外,冷的浓硫酸或浓3能使铁铝钝化 33

25、、酸及酸肯定不发生反响不肯定:强氧化性的酸(如浓H24)及强复原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化复原反响: H224(浓)2+2H2O 34、碱及碱肯定不发生反响不肯定:具有两性的()3及溶液可以发生反响 35、 H2O能表示强酸强碱中和反响的离子方程式:。不肯定:氢氧化钡和硫酸的反响的离子方程式应写为: 22242-4+2H2O，酸式盐和强碱反响的离子方程式也可以写成以上离子反响方程式，例4242O的反响。36、按金属活动性依次，排在前面的金属肯定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不肯定:如钠及硫酸铜溶液反响,是钠先跟溶液中的水反响生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反响。 37、阴离子肯

26、定只具有复原性不肯定2O2中的过氧根离子、 既有氧化性又有复原性：344-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性 38、阳离子不肯定只具有氧化性2+就具有复原性。含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 ，如较稀的H24。39、盐及碱一般发生复分解反响,肯定生成新盐和新碱不肯定:酸式盐及碱反响一般生成正盐和水如3232O 40、质子总数一样,核外电子总数也一样的分子不肯定是同一种分子及符合上述要求,但它们并不是同一种分子 41、金属及盐溶液的反响肯定发生的是置换反响不肯定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反响为: 2332 232+22 42、强电解质在离子方程式中都肯定要写成离子的形式不肯定3

27、，3犯难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式43、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强不肯定：要看离子浓度大小 44、N2(气)+3H2(气)23(气)为可逆反响,到达平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参与反响),密闭容器内的压强必定增大,平衡肯定向正反响方向进展不肯定:体积不变时，平衡不挪动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向逆挪动 45、单质气体肯定都是由双原子组成的分子不肯定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子 46、醇类经缓慢氧化肯定生成醛不肯定:醛还可以接着被氧化成酸 47、醇肯定能氧化成醛不肯定:羟基不在碳链端点的醇，那么不能氧化成醛，更不能

28、氧化成酸 48、化学性质相像的物质不肯定是同系物乙烯乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物 49、但凡叫“酸的都肯定是酸类物质不肯定:石炭酸叫“酸,但它不属于有机酸类,而属于酚类 50、一般弱酸盐,除它们的钾钠铵盐外都肯定不溶于水不肯定:有机物醋酸盐一般都溶于水 51、假如烃中各元素的质量分数一样,那么肯定是同一种烃不肯定:乙炔和苯不是同一种烃 52、但凡具有固定组成的有机物都肯定是分子晶体非电解质不肯定:比方乙酸钠是离子晶体53、电离时只能电离出唯一的阳离子的化合物肯定能使指示剂变色不肯定:水苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色 54、离子的核外都肯定有电子不肯定的核外没有电

29、子 55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属肯定先遭遇到腐蚀不肯定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭遇腐蚀,这是因为铝外表有2O3簿膜起了爱护作用的结果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水及一般酸溶液(2能溶于氢氟酸)，但能及碱反响。57、用1及足量溶液或足量盐酸反响，均有3电子发生转移 。58、及氢气加成的：苯环构造(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不及氢气加成。59、能及反响的：、。60、能及3反响的：61、能及反响的：、62、能发生加聚反响的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。63、能发生银镜反响的物质：但凡分子中有醛基的物质均能发生银镜反响

30、。1全部的醛R；2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制()2反响的除以上物质外，还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等，发生中和反响。64、能及溴水反响而使溴水褪色或变色的物质一有机不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等；苯酚及其同系物因为能及溴水取代而生成三溴酚类沉淀含醛基的化合物二无机2价硫H2S及硫化物；4价硫2、H23及亚硫酸盐；2价铁：643222(4)32362324323 变色2232232I2、等单质如2H22(此外，其中亦有及、及的反响)1价的碘氢碘酸及碘化物变色等强碱

31、：22H2O365、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；苯的同系物；不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；煤产品煤焦油；自然橡胶聚异戊二烯。二无机2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；4价硫的化合物2、H23及亚硫酸盐；双氧水H2O2，其中氧为1价66、最简式一样的有机物：C2H2和C6H62：烯烃和环烷烃2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖2：饱和一元醛或饱和一元酮及二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O及丁酸及其异构体C4H8O

32、2最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的2、H2O和耗O2量。 67、1个碳原子的一元醇及n个碳原子的一元酸相对分子量一样。68、有机推断题中常用的反响条件：光照，烷烃卤代，产物可能有多种；浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；水溶液加热，卤代烃或酯水解；醇溶液，卤代烃消去成烯；3有气体，肯定含羧基；新制()2或银氨溶液，醛氧化成酸；铜或银2加热，肯定是醇氧化；浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反响；稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反响；浓溴水，可能含有酚羟基。69、羟基官能团可能发生反响类型：取代、消

33、去、酯化、氧化、缩聚、中和反响70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的构造有2种71、常温下，11的溶液中水电离产生的c()是纯水电离产生的c()的10-4倍72、甲烷及氯气在紫外线照耀下的反响产物有5种73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素74、酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、4、焦炉气等都能使溴水褪色76、有机物不肯定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。77、误认为二氯甲烷有两种构造。因为甲烷不是平面构造而是正四面体构造，故二氯甲烷只有一种构造。78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体

34、或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5，气体。79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。80、误认为苯和溴水不反响，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反响，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难别离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。82、误认为卤代烃肯定能发生消去反响。误认为醇肯定能发生消去反响。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反响。83、误认为烃基和羟基相连的有机物肯定是醇类。苯酚是酚类。84、误认为欲除去苯中的苯酚可

35、在其中参与足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚及溴水反响后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能到达目的。85、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是及羧酸酐或酰氯反响生成酯。86、误认为饱和一元醇被氧化肯定生成醛。 当羟基及叔碳连接时被氧化成酮，如2丙醇。87、误认为相对分子质量一样但分子构造不同的有机物肯定是同分异构体。乙烷及甲醛、丙醇及乙酸相对分子质量一样且构造不同，却不是同分异构体。88、误认为相对分子质量一样，组成元素也一样，分子构造不同，这样的有机物肯定是同分异构

36、体。乙醇和甲酸。89、误认为分子组成相差一个或几个2原子团的物质肯定是同系物。乙烯及环丙烷。六、化学试验1.中学阶段运用温度计的试验：溶解度的测定；试验室制乙烯；石油分馏。 前二者要浸入溶液内。2.中学阶段运用水浴加热的试验:溶解度的测定(要用温度计)；银镜反响.酯的水解。3.玻璃棒的用处:搅拌；引流；引发反响浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反响；转移固体；醼取溶液；粘取试纸。4.由于空气中2的作用而变质的物质：生石灰、()2溶液、()2溶液、2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、2O、2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H24、P2O5、硅

37、胶、2、碱石灰等枯燥剂、浓H34、无水硫酸铜、2、面碱、固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、自然橡胶、苯酚、2价硫氢硫酸或硫化物水溶液、4价硫2水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、()2。7.由于挥发或自身分解作用而变质的：3、浓3、;2O2、液溴、浓氨水、浓、()2。8.加热试管时，应先匀称加热后部分加热。 9.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.搜集气体时，先排净装置中的空气后再搜集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、4、C2H4、C2H2等可燃气

38、体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀3再加3溶液。 15.检验3(用红色石蕊试纸)、2(用淀粉试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再及气体接触。 16.配制3，2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17.焰色反响试验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。 18.用H2复原时，先通H2流，后加热，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线12后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 2

39、1.浓H24不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最终再涂上3一5%的 3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 3溶液。 22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 23.酸(或碱)流到桌子上，先加 3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。 24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加溶液中和H24，再加银氨溶液或()2悬浊液，加热。 25.用试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出。 26.配制和保存2+，2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并参与少量的相应金属粉末和相应酸。 27.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。28.不能用手接触药品、不能干脆闻气体、不能尝药品的味道。29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应留意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。 32.取用液体药品时,留意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液体有机物着火时应当用湿抹布盖灭；