高中化学必修一最全知识归纳.docx

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1、必修1全册根本内容梳理第一部分：从试验学化学一、化学试验平安1、常见化学危急品浓硫酸、浓硝酸腐蚀品 乙醇、汽油易燃液体 2、化学药品存放原那么1固体试剂：广口瓶中药匙或镊子夹取，液体试剂：细口瓶中。2氧化性酸性物质用玻璃塞浓硫酸、硝酸，强碱性物质用橡胶塞NaOH、KOH，HF酸用塑料瓶、橡胶塞。3见光受热易分解物质新制备氯水、浓硝酸、硝酸银等放在棕色瓶、冷暗处。4跟空气中成分反响物质应密封或现用现配。矿物油液封保存有：钠、钾。水封保存物质有：白磷。现用现配物质有：氯水、澄清石灰水、硫酸亚铁溶液。亚铁盐溶液中：参与少量铁屑防氧化 。5易挥发、易吸水物质应密封浓硝酸、浓盐酸、酒精等应密封，时间长了

2、因为挥发导致液体质量减轻。浓硫酸、氯化钙等枯燥剂应密封，时间长了因为吸水质量增重。3、试验事故处理1做有毒气体试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理汲取或点燃等。进展易燃易爆气体试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。2浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 或NaHCO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，马上用大量水冲洗。浓酸溅在眼中应先用大量水冲洗，边洗边挤眼睛，再用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。3浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。4钠、磷等失火宜用沙土扑

3、盖。酒精失火，应快速用湿抹布扑盖。5水银弄撒，用硫粉覆盖。二混合物别离和提纯方法适用范围主要仪器考前须知过滤固液别离(粗盐提纯)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈、滤纸等一贴二低三靠；蒸发可溶性固体与溶剂别离蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、等加热时玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多固体时，即停顿加热分液两种互不相溶液体别离(CCl4萃取溴碘水里溴碘后再分液，油水别离)分液漏斗、铁架台、烧杯等翻开上端活塞或使活塞上凹槽与漏斗口上小孔相对，使漏斗内外大气相通。上层液体从上口倒出,下层液体从下管放出；分液漏斗运用前要检漏。萃取利用溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一

4、种溶剂所组成溶液中提取出来用CCl4萃取溴水或碘水里溴、碘分液漏斗、烧杯、铁架台等萃取剂选取：与原溶剂互不相溶；与溶质、原溶剂互不反响；溶质在萃取剂中溶解度要大于在原溶剂中溶解度；萃取剂、原溶剂存在密度差。萃取后一般要进展分液；蒸馏别离互溶但沸点不同液体混合物自来水制蒸馏水、海水淡化蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接收、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等温度计水银球位应在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流向是下进上出；一般要加碎瓷片防止爆沸；试验中烧瓶中液体不行蒸干。粗盐提纯过程：1物理方法：目是除去泥沙，涉及操作：溶解过滤得到滤液。2化学方法：除去其中Ca2+、Mg2+、SO，涉及操作：参与试剂、产生沉

5、淀过滤取滤液滤液加试剂蒸发得到食盐选择最正确沉淀剂：Ca2+ Na2CO3 ，Mg2+ NaOH ， SO BaCl2 除去新引入杂质离子Ba2+、OH- 、CO32- 方法：Ba2+用过量Na2CO3 除去，OH- 、CO32-参与盐酸至不再产生气泡为止。试剂参与依次：BaCl2在Na2CO3之前，HCl在最终。有关离子方程式有：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 ，SO +Ba2+ =BaSO4 Ba2+ +CO =BaCO3 ，Ca2+ + CO =CaCO3 ，OH- +H+ =H2OCO +2H+ = H2O +CO2 三、离子检验离子选用试剂主要试验现象有关离子方程式Cl-稀H

6、NO3和AgNO3溶液有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀HCl和BaCl2溶液先稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀HCl和澄清石灰水有无色无味气体产生，能使石灰水变浑浊CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OFe3+黄色NaOH溶液或KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3红褐色Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3NH4+NaOH溶液，用潮湿红色石蕊试纸检验气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2ONa+做焰

7、色反响火焰呈黄色K+做焰色反响蓝色钴玻璃-火焰紫色Br-AgNO3溶液和稀HNO3浅黄色沉淀Ag+ + Br- = AgBrI-AgNO3溶液和稀HNO3黄色沉淀Ag+ + I- = AgISO32-稀HCl和品红溶液有刺激性气体产生并使品红褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2OAl3+NaOH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ +3 NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe2+绿色溶液NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中快速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。Fe2+ + 2OH- =

8、Fe(OH)2(白色沉淀)，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。氯水和KSCN溶液先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3四、除杂不增、不减、易分、复原留意：为了除尽杂质，除杂试剂必需“过量；过量试剂必需在后续操作中易除去。五、物质量单位摩尔1.物质量n：含有肯定数目粒子集合体。2.摩尔mol: 把含有6.02 1023个粒子任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子粒子数。通常用6.02 X1023mol-1表示。留意：1用物质量来表示微

9、粒时，要用化学式注明微粒名称；2物质量只适用于微观粒子。4.摩尔质量M：单位物质量物质所具有质量。.单位：g/mol 或 g.mol-1， 数值：等于该粒子相对原子质量或相对分子质量.5. n =N/NA ，n = m/M六、气体摩尔体积1. 1确定物质体积因素：微粒大小、微粒间距和微粒数目。2确定气体体积主要内因：气体分子数和气体分子间距。3在同温同压下，任何气体分子间间距都相等。2. 气体摩尔体积Vm：单位物质量气体所占体积.。1单位：L/mol (2) n=V/Vm (3)标准状况 0、101kP下, Vm = 22.4 L/mol4阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积任何气体粒子数相等。

10、 PV=nRT推论：同温同压，V1/V2 = n1/n2= N1/N2 同温同体积,P1/P2= n1/n2= N1/N2 同温同压，M1/M2=1/2 同温，同压，同体积，m1/m2=M1/M2七、物质量在化学试验中应用1.物质量浓度.1定义：以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表示溶液组成物理量，叫做溶质B物质浓度。2单位：mol/L3物质量浓度 溶质物质量/溶液体积 CB = nB/V溶液配制1根本原理:依据欲配制溶液V和溶质C，用有关C计算方法，求出所需溶质质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积.固体配制：溶质质量m=CVM；浓溶液配制： V(浓)= C(稀)V(稀)/ C(浓)

11、2主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平固体或量筒液体。容量瓶运用时应留意：运用前要检漏；方法：将容量瓶注入肯定量水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。四不准：不准加热、不准进展物质溶解或稀释、不准作为反响容器、不准储存药品；容量瓶上标有：容积、运用温度和刻度线；3主要操作a.检验是否漏水. ：固体配制：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。浓溶液配：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。C、考前须知：A 选用与欲配制溶液体积一样容量瓶. B 运用前必需检查是否漏水. C 溶

12、解完溶液等冷却至室温时再转移. D 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.4误差分析：以配制NaOH为例依据公式：C=n/V=m/(MV)可能引误差操作起可能导致改变量物质量浓度改变c溶质质量m溶液体积v1容量瓶未枯燥或有少量蒸馏水2向容量瓶移液时有少量液体溅出3未洗涤烧杯和玻璃棒4未将溶液冷却5定容时加水过多，用胶头滴管吸出6定容时仰视刻度线7定容时俯视刻度线8定容摇匀后液面下降又加水9称量时右物左码又运用了游码10称量时砝码有残缺11称量时砝码有生锈3.相关计算溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)溶液混和: C混=(

13、C1V1+C2V2)/( V1+ V2)物质量浓度与溶质质量分数换算:公式: C= 1000 d w /M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml)等体积不同质量分数同种溶液混合:密度1溶液：混合后溶质质量分数大于原两溶液溶质质量分数之和一半。浓硫酸 ，密度1溶液:：混合后溶质质量分数大于原两溶液溶质质量分数之和一半。氨水第二部分：化学物质及其改变一、物质分类1分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到体系。其中被分散物质可以是固、液、气叫分散质；起包容分散质作用物质可以是固、液、气叫分散剂。分散系肯定是混合物2分散系分类：当分散剂是液体时，依据分散质粒子大小可把分散系分为溶液、

14、胶体、和浊液。分散质粒子大小外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应溶液小于1 nm匀称、透亮、稳定能没有胶体1100 nm之间匀称、有透亮、较稳定能有浊液大于100 nm不匀称、不透亮、不稳定不能没有3胶体与其它分散系区分胶体与其它分散系本质区分在于分散质粒子直径在1100nm之间，这也是胶体本质特征。区分胶体和其它分散系常用方法丁达尔效应4胶体制备制备氢氧化铁胶体方法是：将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，所形成红褐色透亮液体就是氢氧化铁胶体。FeCl33H2OFe (OH)3(胶体)+3HCl5胶体性质：丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉二、离子反响1酸、碱、盐在水溶液中电离1电解质：在水溶液或

15、熔融状态下可以导电化合物:。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电化合物。留意：电解质、非电解质都是化合物。液态醋酸、冰醋酸是，盐酸、双氧水不是电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。固态电解质和液态酸液态HCl不导电。能导电物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物SO2、SO3、CO2、NH3、大部分有机物为非电解质。2强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离成离子电解质。强酸、强碱和大多数盐弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离成离子电解质。弱酸、弱碱、水4离子反响及其发生条件1离子反响：在溶液中有离子参与或生成反响。2离子方程式：是用实际参与反响离子符

16、号表示离子反响式子。它不仅表示一个反响而且表示同一类型全部离子反响。如Ca2COCaCO3表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐在溶液中进展反响。书写离子方程式可按以下步骤：写拆删查离子方程式正误推断：看反响能否写离子方程式。非水溶液中进展反响不能写离子方程式。看“=、“、“、“及必要反响条件是否正确、齐全。看表示各物质化学式是否正确。如HCO不能写成H+CO，而HSO通常应写成H+SO等。该用离子表示是否拆成了离子，该用分子式表示是否写成了分子式。看产物是否符合事实。如Fe与稀盐酸反响生成FeCl2而不是FeCl3。看是否漏掉离子反响。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反响，既要写Ba2+与SO生成

17、BaSO4反响，又不能漏掉Cu2+与OH生成Cu(OH)2反响。此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反响物或生成物配比是否正确。3离子反响发生条件；离子之间生成难溶物质沉淀、挥发性物质气体、难电离物质水、弱酸、弱碱等。具备以上条件之一就能发生。3、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设反响，那么不能大量共存。A、结合生成难溶物质离子不能大量共存:见溶解性表B、结合生成气体或易挥发性物质离子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等C、结合生成难电离物质水离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO

18、3-等。D、发生氧化复原反响、水解反响离子不能大量共存Fe3+和I-、Fe3+和S2-、Fe3+和SO32-、Fe2+和H+ +NO3-、S2-和H+ SO32- 、Fe2+和H+MnO4- 等。E、Fe3+和SCN-也不能共存。F、弱酸酸式酸根HCO3- 、HSO3- 、HS- 、HPO42- 、H2PO4-既不与H共存，又不与OH-共存。留意：题干中条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性或碱性除应考虑所给离子组外，还有大量H或OH-。5氧化复原反响1氧化复原反响：但凡有电子得失或共用电子对偏移化学反响。本质：发生了电子转移。 特征：反响前后元素化合价

19、发生了改变。氧化剂 反响中得到电子 元素化合价降低 在反响中被复原 得复原产物 复原剂 反响中失去电子 元素化合价上升 在反响中被氧化 得氧化产物氧化复原非氧化复原分解置换复分解化合2四大根本反响类型与氧化复原反响关系：置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响肯定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响中一部分是氧化复原反响。3氧化复原反响中电子转移表示方法双线桥法箭头由反响物指向生成物同种元素；电子数目是化合价改变上升或降低数目乘以原子个数。如：失2e ,化合价上升，被氧化得2e ,化合价降低，被复原 + = + 2e-单线桥法箭头连接反响物中失电子元素和得电子元素，且由失电子元素指向得电子元素，

20、电子数目是化合价改变总数。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4氧化剂和复原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向物质，具有氧化性。常见氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、高锰酸钾等。复原剂：失去电子或电子对偏离物质，具有复原性。常见复原剂有活泼金属Na、Mg等、C、H2、CO等氧化剂氧化性或复原剂复原性强弱推断方法：A、据化学方程式，氧化剂氧化性大于氧化产物；复原剂复原性大于复原产物。B、依据金属活动性依次来推断。排在前面金属复原性强于后面，如：KFeCu；排在前面金属离子氧化性弱于后面，如：Cu2+Fe2+K+。C、与同一种氧化剂或复原剂反响，条件简洁，反响猛烈物质复原性或氧

21、化性强。元素化合价与氧化性、复原性关系：最高价只能降低，只具有氧化性，只能做氧化剂；最低价只能上升，只具有复原性，只能做复原剂；中间价态既能上升又能降低，所以既具有氧化性又有复原性，因此既能做氧化剂又能做复原剂。5氧化复原反响规律：a守恒规律：元素化合价上升数值等于元素化合价降低数值，即反响中得失电子数目相等。b对立统一规律：氧化与复原是对立统一，有氧化就有复原。c反响先后规律：当一种氧化剂同时遇到多种复原剂时，复原性最强复原剂首先反响，待最强复原剂被全部氧化后，多余氧化剂再氧化稍弱一点复原剂，这样依次进展。当一种复原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性最强氧化剂首先反响，待最强氧化剂被全部复原后，

22、多余复原剂再复原稍弱一点氧化剂，也是依次进展。6氧化复原反响有关计算：氧化剂得电子总数=复原剂失电子总数7氧化复原反响配平常用方法：找出反响前后化合价改变元素，并标出相应化合价改变；找出化合价改变元素改变总数；即得失电子数；求出得失电子总数最小公倍数；求出参与氧化复原反响反响物和生成物化学计量数；用视察法求出未参与氧化复原反响物质化学计量数；查质量守恒、得失电子总数相等。第三章 金属及其化合物一、钠及其化合物 1、钠+118211物性：银白色有金属光泽固体，密度小，熔点低97，质软，可用刀切割，是热和电良导体。通常保存在煤油中。2化学性质：从原子构造可知钠是活泼金属单质。与非金属单质反响：常温

23、：4Na + O2 = 2Na2O, 加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。钠与水反响:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；试验现象：钠熔游响红。 留意：钠在空气中改变：银白色钠变暗生成了氧化钠变白生成氢氧化钠潮解变成白色固体生成碳酸钠。钠与酸反响：如2Na + 2HCl =2NaCl + H2,Na先与酸反响，酸缺乏再与水反响。因此Na放入到酸中Na是不行能过量。同时Na与H2物质量比始终是2:1。钠与盐溶液反响：钠不能置换出溶液中金属，钠先与水反响，反响后碱再与溶液中其他物质反响。如钠投入到硫酸铜溶液反响式：2Na +

24、 CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。 3钠用处：熔融条件下可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反响堆热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾实力强。2、氧化钠和过氧化钠1Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物通性：Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体，易与水和二氧化碳反响。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,2Na2O2

25、+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2作供氧剂。Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。照试验：向Na2O2和水反响后溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。 3、碳酸钠和碳酸氢钠 性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3颗粒比Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3pH大于NaHCO3pH热稳定性稳定受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3热稳定性比Na2CO3差与酸反响能与强酸反响能与强酸反响等物质量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中互相转化Na2CO3溶液能汲取CO2转化为Na

26、HCO3， Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 除CO2中HCl杂质用饱和NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用处用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉主要成分之一；制胃酸过多等。留意几个试验问题：1、向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀HCl反响向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，假如n(HCl)小于n(Na2CO3)时反响无气体放出。发生反响：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向

27、稀HCl中滴加Na2CO3溶液，一开始就有气体，反响是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象原取溶液为NaHCO3.4、2 NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2HCO3-+ H+= H2O + CO2，HCO3-+OH-= H2O +CO32-三、铝及其化合物1、铝1物性：银白色金属，质较软有良好导电、导热性和延展性。2化学性质：铝是较活泼金属。与氧气易反响，生成致密氧化膜。4Al + 3O2 = 2Al2O

28、3。与酸反响：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下使铝发生钝化现象，加热时能反响，但无氢气放出；非强氧化性酸反响时放出氢气。2Al6HCl=2AlCl3+3H2与强碱溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。与某些盐溶液反响：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中金属。2、氧化铝Al2O3白色固体，熔、沸点高，常作为耐火材料；是两性氧化物。宝石主要成分是Al2O3。两性氧化物：既能与强酸反响又能与强碱反响生成盐和水氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。3、氢氧化铝

29、Al(OH)3白色难溶于水胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反响生成盐和水氢氧化物。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O Al(OH)3制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4) 2SO4 。4、铝用处：铝有良好导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝最大用处是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好耐腐蚀性。快速风行建筑业。也是飞机制造业主要原料。5、明矾净水

30、：化学式：KAl(SO4)212H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子与水反响，生成氢氧化铝胶体，具有很强吸附实力，吸附水中悬浮物，使之沉降以达净水目。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。学问整理：试验：A、向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反响式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3

31、+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。试验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。试验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉淀，后溶解。AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3

32、+ + 6H2O = 4Al(OH)3。AlO2-AlAl2O3 Al(OH)3Al3+铝三角：四、铁及其化合物1、铁：1物性：铁是一种可以被磁铁吸引银白色金属，是电和热良导体。2化性：铁是活泼金属，在自然界中只有化合态，如磁铁矿Fe3O4，赤铁矿(Fe2O3)。与非金属单质反响：3Fe + 2O2 Fe3O4 , 2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。高温与水蒸气反响：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 。与酸反响：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性酸反响，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反响有氢气放出。与某些盐反响：如Fe

33、+ CuSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2等。2、铁氧化物FeOFe2O3Fe3O4Fe2O3FeO铁元素价态232、3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物困难氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有肯定复原性易被氧化为三价铁化合物与酸反响生成三价铁盐化合物中2铁有复原性，易被氧化。3、铁氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色改变为：白色灰绿色红褐色。反响式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。因此在制备时常实行措施

34、：除溶液中氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。红褐色难溶于水沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应盐。FeO2HClFeCl2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3红褐色FeSO4+2NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)2白色2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2 4铁及其重要化合物之间转化关系Fe3O4FeFeCl2FeOH2FeOH3FeCl3 FeSCN3Fe2O3 5归纳既能跟强酸反响又能跟强碱反响化学方程式归纳1铝 2Al+2NaOH+2H2O=2N

35、aAlO2+3H2 ；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2氧化铝Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O3氢氧化铝Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O4碳酸氢钠NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2互相转化化学方程式氧化复原反响实例：除去氯化铁中氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化复原反响实例：除去氯化亚铁中氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中碳酸钠：Na2

36、CO3+CO2+H2O=2NaHCO3除去碳酸钠中碳酸氢钠：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O五合金：两种或两种以上金属或金属与非金属熔合在一起而形成具有金属特性物质。特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用处比纯金属要广泛。第四部分：非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素：无机非金属材料中主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。Si 比照 C：最外层有4个电子，主要形成四价化合物。2、二氧化硅SiO2自然存在二氧化硅称为硅石，包括结

37、晶形和无定形。石英是常见结晶形二氧化硅。二氧化硅晶体为立体网状构造，因此有良好物理和化学性质。玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水。化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，是酸性氧化物，可以与强碱NaOH、碱性氧化物、某些盐反响特性：SiO24HF = SiF4 2H2O 装HF不能用玻璃瓶SiO2+CaOCaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 装碱性溶液试剂瓶不用玻璃塞。SiO2+Na2CO3CO2 +Na2SiO3 SiO2+CaCO3 CO2 +CaSiO3弱氧化性：SiO2+2C2CO+Si3、硅酸H2SiO3酸性很弱弱于碳酸溶

38、解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强酸反响制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅酸脱水得到硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂载体。+17287不稳定性：H2SiO3 H2O+ SiO24、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成化合物总称，分布广，构造困难化学性质稳定。一般不溶于水。Na2SiO3 、K2SiO3除外最典型代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥5、硅单质与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽灰黑色固体，熔点高141

39、0，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池等。Si+ O2 SiO2二、氯及其化合物1、 氯元素：原子构造： 简洁得到一个电子形成氯离子Cl,为典型非金 属元素，在自然界中以化合态存在。2、氯气1物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒气体、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。2制法:MnO24HCl (浓)MnCl22H2OCl2搜集：用向上排空气法或用排饱和食盐水方法。验满：用潮湿淀粉碘化钾试纸。 尾气汲取：用氢氧化钠溶液汲取。除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 枯燥：用浓H2SO4 。闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。3化

40、学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物盐。也能与非金属反响：2NaCl2 =(点燃) 2NaCl 大量白烟2Fe3Cl2 =(点燃) 2FeCl3 棕褐色烟CuCl2 =(点燃)CuCl2棕黄色烟Cl2H2 =(点燃) 2HCl苍白色火焰，大量白雾燃烧：不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧本质是猛烈氧化复原反响，全部发光放热猛烈化学反响都称为燃烧。4Cl2用处：自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1体积水溶解2体积氯气，形成溶液称氯水，为浅黄绿色。其中HClO有强氧化性和漂泊性，起主要消毒漂白作用

41、。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定,可长期存放漂白粉和漂粉精 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。与有机物反响，是重要化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。5氯离子检验 ClAg = AgCl运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子CO32、SO32。三、硫氧化物和氮氧化物1硫1物性：单质硫俗称硫磺是黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2。2化学性质：可燃性：S + O2 SO2 与氢气反响：H2 + S H2S ；与金属反响：2Na + S = Na2S, Fe + S FeS, 2Cu + S Cu2S；2SO21物性：无色有刺激性气味有毒气体，易液化，易溶于水1：40体积比2化学性质：酸性氧化物通性：缺乏H2O + SO2 H2SO3(二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (SO2缺乏,SO2 + NaOH = NaHSO3(SO2过量SO2 + CaO = CaSO3.氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O;复原性：2SO2 + O2 2SO