高中化学重点知识点汇总.docx

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1、高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：干冰：CO2 莹石：CaF2 食盐：NaCl 碳铵：NH4HCO3 生石灰：CaO 双氧水：H2O2 刚玉：Al2O3 铁红：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 赤铁矿Fe2O3 菱铁矿：FeCO3 黄铁矿、硫铁矿FeS2赤铜矿：Cu2O 泻盐MgSO47H2O 石灰石、大理石：CaCO3 小苏打：NaHCO3 纯碱、苏打：a2CO3 口碱：a2CO3 10H2O硅石、石英：SiO2 大苏打海波：Na2S2O3 重晶石：BaSO4无毒皓矾ZnSO47H2O 胆矾、蓝矾、铜矾CuSO45H2O 石膏生石膏CaSO4.2H2O 绿矾FaSO47H2O 明矾、

2、白矾、钾矾：KAl (SO4)212H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 水煤气：CO和H2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 尿素：CONH2) 2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 自然气、沼气、坑气：CH4漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2混 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2石硫合剂：Ca (OH)2和S 过磷酸钙：Ca (H2PO4)2和CaSO4 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 重过磷酸钙：Ca (H2PO4)2 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 熟石灰、消石灰、石灰乳

3、：Ca(OH)2 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成光化学烟雾：NO2在光照下产生一种有毒气体主要含O3、NOx等硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色碱石灰钠石灰：米黄色，主要成分是CaO与NaOH混合物替代物 注：以上前面标“均指其主要成分。有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 TNT：三硝基甲苯 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 酒精、乙醇：C2H5OH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH蚁酸甲酸： HCOOH 软脂酸：C1

4、5H31COOH 油酸：C17H33COOH 福尔马林35%40%甲醛溶液 蚁醛：甲醛 HCHO 石炭酸：苯酚氟氯烃：是良好制冷剂，有毒，但破坏O3层 硬脂酸：C17H35COOH焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等 淀粉：C6H10O5裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 草酸(乙二酸)：HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 1、铁：铁粉是黑色；一整块固体铁是银白色。 Fe2+可溶性盐溶液浅绿色 Fe3+可溶性盐溶液黄色FeS黑色固体 FeO黑色粉末 Fe2O3红棕色粉末 Fe3O4黑色晶体Fe

5、 (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe(OH)2白色沉淀会在空气中快速变为灰绿色，最终变成红褐色。 Fe (OH)3红褐色沉淀加热变成Fe2O3和水-蕴分解规律 Fe (SCN)3血红色溶液用于Fe3+检验2、铜：单质是紫红色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4无水白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 Cu2+可溶性盐溶液蓝色3、其他为白色物质：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4原硅酸白色胶状沉

6、淀 H2SiO3白色胶状沉淀4、气体颜色：F2淡黄绿色气体 Cl2、氯水黄绿色 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 5、其他物质颜色：CCl4无色液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4紫色 MnO2黑色Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 SO3无色固体沸点44.8 0C SO2无色，剌激性、有毒气体 品红溶液红色 氢氟酸HF腐蚀玻璃 O3淡蓝色、特别气味、固态时紫黑色 NO2红棕色气体 N2O4、NO无色气体 NH3无色、剌激性气味气体 N2O氧化亚氮无色有甜味气

7、体，又称笑气三、 反响现象： 1、铝片与盐酸反响是放热，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热； 2、Na与H2O放有酚酞反响，现象：浮、熔、游、响、红 Na与Cu (OH)2反响现象：浮、熔、游、响、蓝沉 Na与 Fe (OH)3反响现象：浮、熔、游、响、褐沉3、焰色反响：Na 黄色、K紫色透过蓝色钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量白烟； 10、铝

8、箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼白光； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白灰绿红褐色； 15、常温：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 16、向盛有苯酚溶液试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 18、在空气中燃烧：S微弱淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色火焰 S在O2中燃烧光明蓝

9、紫色火焰。 19特征反响现象： 20浅黄固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色气体：SO2加热后又复原红色、Cl2加热后不复原红色22有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 蓝色Cu(OH)2 黄色AgI、Ag3PO4 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色四、 考试中常常用到规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂变色范围： 指示剂PH变色范围甲基橙酚酞石蕊

10、3、在惰性电极上，各种离子放电依次： 阴极夺电子实力：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极失电子实力：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、Au除外 4、双水解离子方程式书写：1、左边写出水解离子，右边写出水解产物； 2、配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；3H、O不平那么在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反响方程式方法

11、：1、分析：反响物、生成物是什么；2、配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响方法：1、按电子得失写出二个半反响式； 2、再考虑反响时环境酸性或碱性；3、使二边原子数、电荷数相等。 例：蓄电池反响：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 电极反响。负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时那么是电解，电极反

12、响那么为以上电极反响倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。非氧化复原反响：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多 8、电子层构造一样离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体熔点比较是以原子半径为根据

13、： 金刚石 SiC Si 因为原子半径：Si C O. 10、分子晶体熔、沸点：组成和构造相像物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水乙醇溶液一样密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸密度大于1，浓度越大，密度越大，98%浓硫酸密度为：1.84

14、g/cm3。 16、离子是否共存：1、是否有沉淀生成、气体放出； 2、是否有弱电解质生成； 3、是否发生氧化复原反响；4、是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；5、是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多金属元素是 Al 含量最多非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强酸 。),；熔点最高是W钨3410c；密度最小常见是K；密度最大常见是Pt。 19、雨水PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，

15、浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛与水互溶，那么可用水。 22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反响等； 23、最简式一样有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成CO2、H2O及耗O2量是不变。恒等于单一成分该质量时产生CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色物质如下，但褪色缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2密度大于水，烃、苯、苯同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反响有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖，

16、均可发生银镜反响。也可同Cu(OH)2反响 计算时关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时，甲醛氧化特别： HCHO 4Ag + H2CO3 反响式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体聚沉方法：1参与电解质；2参与电性相反胶体；3加热。 常见胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等； 气溶胶：雾、云、烟等； 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染

17、。工业三废：废渣、废水、废气。 29、室温时溶解度在10克以上易溶；大于1克可溶；小于1克难溶。 30、人体含水约占人体质量2/3。地面淡水总量不到总水量1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁含C量在：2%4.3% 钢含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在肯定压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体体积。 五、无机反响中特征反响1与碱反响产生气体12铵盐：2与酸反响产生气体1、2、3Na2S

18、2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反响产生气体1单质2化合物5猛烈双水解6既能酸反响，又能与碱反响 1单质：Al 2化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反响82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反响：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反响：1金属金属2金属非金属3非金属非金属4非金属金属14、一些特别反响类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：

19、Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 15三角转化：16受热分解产生2种或3种气体反响：1铵盐2硝酸盐17特征网络：12A 3无机框图中常用到催化剂反响:18.关于反响形式联想：1热分解反响：典型特征是一种物质加热1变2或1变3。含有电解熔融Al2O3来制备金属铝、电解熔融NaCl来制备金属钠。2

20、.两种物质加热反响： 六、常见重要氧化剂、复原剂氧化剂复原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO

21、3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作复原剂有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO有机物七、反响条件对氧化复原反响影响1浓度：可能导致反响能否进展或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反响能否进展或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

22、2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物那么不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2缺乏) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2足够)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2足够) ； 2H2SO22H2O2S(O2不足够)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； C

23、a(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2足够) ； 2 CO22CO (O2不足够)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2

24、O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl13、 Cl2 HCl Cl l ClClClClCl 3Cl2六氯环已烷14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2缺乏=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2过量=2Br22FeCl3八、离子共存问题 离子在

25、溶液中能否大量共存，涉及到离子性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著变更均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类离子包括氧化一复原反响. 一般可从以下几方面考虑1 弱碱阳离子只存于酸性较强溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.3 弱酸酸式阴离子在酸性较强或碱性较强溶液中均不能大量共存.它们遇强酸H+会生成弱 酸分子；遇强碱OH-生成正盐和水. 如：HSO3-、

26、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4假设阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性盐，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5 假设阴、阳离子发生双水解反响，那么不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6 假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存

27、.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-H+与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合或其它反响不能共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-故两者不共存.九、离子方程式推断常见错误及缘由分析1离子方程式书写根本规律要求：写、拆、删、查四个步骤来写 1合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。 2式正确：化学式与离子符号运用正确合理。3号实际：“=“等符号符合实际。 4两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等。

28、 5明类型：分清类型，留意少量、过量等。6细检查：结合书写离子方程式过程中易出现错误，细心检查。例如：(1)违背反响客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：无视了Fe3+与I-发生氧化一复原反响(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式分子式和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反响条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)无视一

29、种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液参与Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“ D “符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 留意：盐水解一般是可逆，Al(OH)3量少，故不能打“2.推断离子共存时，审题肯定要留意题中给出附加条件。 错误！未找到引用源。酸性溶液H、碱性溶液OH-、能在参与铝粉后放出可燃气体溶液、由水电离出H或OH-=110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素离子半径随核电

30、荷数增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水聚集1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3溶液) 生理盐水(0.9%NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

31、王水由浓HNO3和浓盐酸以13体积比配制成混合物十九、具有漂白作用物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变更物理变更不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2二十、各种“气聚集1无机：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) 2有机：自然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加依次不同，现象不同1AgNO3与NH3H2O： AgNO3向N

32、H3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝2NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3

33、56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH31常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol二十三、规律性学问归纳