高中化学知识点总结离子共存问题及分析太强太好了1.docx

《高中化学知识点总结离子共存问题及分析太强太好了1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学知识点总结离子共存问题及分析太强太好了1.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学学问点总结：离子共存问题1由于发生复分解反响，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN

2、-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。（1）具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S

3、2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存

4、。4溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应留意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特殊留意以下几点：（1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化复

5、原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2+H2O1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。2、氢氧根离子

6、与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3、SO32-等与OH-不能大量共存。3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。4、离子间能发生氧化复原反响的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反响而不能大量共存，如：Al

7、3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。练习1、在某无色透亮的PH=0的溶液中能共存的离子组是（）ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2、K+、NO3CMnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍旧澄清透亮且颜色也无改变的是()A.Na+K+S2O32-SO42-B.Na+Ca2+Cl-HPO42-C.K+Na+OH-AlO2-D.Mg2+Fe2+NO

8、3-SO42-3、在水电离出的H+=10-14mol/L的溶液中，肯定能大量共存的离子组是()AK+Fe2+SO32-MnO4-B.Na+Cl-NO3-SO42-C.Na+AlO2-Br-Cl-D.Al3+NH4+Cl-SO42-4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的离子组是AK+Br-HCO3-NH4+B.AlO2-Na+Cl-NO3-C.Fe2+SO42-NH4+NO3-D.Cu2+NO3-Fe3+Cl-5、在下列离子组中因发生双水解反响而不能大量共存的是（）ACu2+Na+Cl-S2-B.AlO2-Na+Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+Cl-Al3+D

9、.H2PO4-Na+Cl-PO43-离子大量共存的归纳一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简洁的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反响，如能发生反响，即离子不能大量共存。例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-解析：A项中，因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca2+与CO32-反响生成CaCO3沉淀，C项中，H+与CO32-反响生成气体和水，只有D项中的四种离子之

10、间不会发生反响而共存，所以答案为D。例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （ ）A. K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反响而能大量共存，B项中，Mg2+与CO32-反响生成MgCO3沉淀，Mg2+与SO42-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反响动身，外表能共存，而H+与NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有复原性，它们能发生氧化复原反响，故不能共存，任何两种离子之间均

11、不会发生反响而能大量共存， D项中任何两种离子之间均不会发生反响而能大量共存，所以答案为B 、C。可见，考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反响，也要考虑三种或以上离子之间能否发生反响。二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用解除法作出符合题目的正确答案。例3：在无色透亮的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO4- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C. Ca2+、K+、NO3-、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-解析：题目中隐含了无色和透亮这两个

12、条件，即有颜色的离子不能符合题意。A中的MnO4-为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色，因此均不符合无色的条件。而D中的H+与OH-结合为水， Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀，H+与CO32-也会结合放出气体，因此不能共存。故答案是C有些题目，文字说法外表不同，但本质却是一样的，如下面几题例子：例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、S2-例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离

13、子组是 （ ）A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、SO42-C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3-例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （ ）A F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3-C Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同，但本质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时肯定要将H+加在各选项中进展分析，若撇开此条件，简洁出现错误的答案。例4，A

14、中的CH3COO-与H+结合为弱电解质，C中CO32-与H+反响放出气体且Ca2+与CO32-结合为沉淀，D中S2-与H+结合为气体，所以答案为B例5，答案D中HCO3-与H+反响放出气体，因此答案为D。例6，A中的F-与H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化复原反响，D中Al3+、AlO2-会发生双水解，且AlO2- 与H+能反响，因此答案为B。例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是 （ ）A Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-C. NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、

15、SO42-例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是 （ ）A Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ） A Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、K+、Cl-解析：以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，例9是PH=l3，这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中

16、暗含有大量的OH-离子。因此在考虑问题的答案时，要把OH-加在各选项中进展分析思索。所以： 例7中A的HCO3- 与OH- 反响生成CO32-和水， C中NH4+与OH-结合为NH3H2O弱电解质，D中Cu2+与OH-结合成沉淀，所以答案为B。例8 A中Al3+ 与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀，故正确答案为B和D。例9 ，A中的H+、与OH- 反响生成水，Ag+与OH-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被O2氧化成红褐色沉淀，所以答案C和D。例10：时，某溶液中由水电离出的C（OH-）=

17、110-13 mol/L，该溶液肯定大量共存的离子组是 （ ）A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、 Na+、K+ C. Na+、NO3-、Cl-、SO42- D Na+、K+、Cl- 、HSO3- 解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的C（OH-）=110-13 mol/L，许多学生都认为水电离出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液，而无视C（OH-）只是由水电离而出，而不是就是溶液的总的C（OH-）。因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：H2O H+ + OH-，溶液的酸碱性都会影响

18、水的电离，常温时水电离出的C（H+）= C（OH-）= 110-7 mol/L 110-13 mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。当溶液呈酸性时，B选项CO32-与H+不共存，D选项中的HSO3-与H+不共存，即A 与C选项可共存；当溶液呈碱性时，A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质，Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO3-与OH-不共存，即B与C选项可共存。所以溶液中肯定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A与B选项，肯定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案是D选项1与金属铝反响只能放出氢气，且肯定能大量共存的离子组是 A NH4

19、+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是 A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液

20、中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32- B SO42- C NO3- D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 6下列各组离子既能与镁粉反响，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C.

21、 AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透亮的是A K+、MnO4、Cl、SO42 B Na+、AlO2、NO3、CO32C Na+、H+、NO3、SO42 D Na+、Ag+、NO3、I9下列各组离子在溶液中不能大量共存，且参加过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、C

22、I、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na10.下列各离子参加强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+ B.AlO2 C.HCO3- D.Mg2+11.无色透亮的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A . 3、 B .、4、C. 、4、3 D. 、2、412下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+

23、、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13在水电离出来的H+=102.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I B. AlO2 S2 PO43 Na+C. NH4+ Fe3+ Br SO2 D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO314某pH=12的溶液中参加BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再参加稀HNO3，沉淀不消逝，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A

24、Na,OH,K,HPO BCa2+,K,NO,Cl CFe3+,Cl,H,I DCa,HCO,Cl,AlO16.下列各组离子中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化复原反响，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、

25、Mg2+和NH4+，其H+=10-2molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42- B. NO3-C.SCN- D.CO32+19.向某溶液中参加过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中参加过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中参加碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+20某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中可以存在的一组离子是A.Na+、NO3、Cu2+、SO42 B.Br、SO42、K+、Na+C.NO3、Al3

26、+、Ca2+、Cl D.F、Ba2+、MnO4、K+21在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3B pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC 水电离出来的H=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al322.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反响，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是： A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+