优化方案2016届高三化学一轮复习习题第1章从实验学化学第2讲真题集训把脉高考.docx

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1、1(2014高考重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的试验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和解析：选B。灼烧固体物质一般运用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的试验用品都能用到，选项A不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的试验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检测Fe3的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符

2、合题意。2(2014高考江苏卷)下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能到达试验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：选C。A.MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反响制取Cl2，缺少加热装置。B.除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯洁的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体。C.制取Cl2试验完毕后，将剩余物过滤除去未反响的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2。D.MnCl2为

3、强酸弱碱盐，易发生水解反响，干脆蒸发溶剂，不能得到纯洁的MnCl24H2O。3(2015高考全国卷)海水开发利用的局部过程如下图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯C工业消费中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原汲取解析：选C。A项，苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯洁NaCl晶体。C项，工业上沉淀Mg2常选用廉价

4、的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其复原汲取(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含Br溶液。4(2012高考天津卷节选)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简洁处理后，得到含70% Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路途：请答复下列问题：(1)第步Cu与酸反响的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，运用H2O2的优点是_；调溶液pH的目

5、的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不行行，缘由是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。解析：依据制备路途可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中参加稀H2SO4、浓硝酸，则可以将Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au、Pt，滤液1中含有Cu、Fe、Al的离子。依据滤液2和CuSO45H2O可知，滤液2为CuSO4溶液，滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(1)第步中Cu与酸发生的反响为Cu与浓硝酸的反响：Cu4H

6、2NOCu22NO22H2O，或浓硝酸与稀硫酸的混合过程中硝酸变稀，发生的反响也可能为3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O。依据分析可知滤渣1的主要成分为Pt、Au。(2)第步操作中加H2O2的目的是将Fe2转化为Fe3，从而将Fe3转化为沉淀除去，防止对CuSO4晶体的制备产生干扰。H2O2的优点是：复原产物为H2O，不引入杂质，同时对环境没有污染。调整pH的目的是将Fe3和Al3转化为沉淀而除去。(3)用CuSO45H2O制备无水CuSO4，只要除去结晶水即可。在加热过程中CuSO4发生水解，但是因为硫酸不挥发，所以最终得到的仍旧是CuSO4，所以只要加热脱水即可。(4)甲中制备的Al2(SO4)3晶体中含有Fe2(SO4)3。乙、丙两种方案中，乙方案的原子利用率更高。答案：(1)Cu4H2NOCu22NO22H2O(或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O)Au、Pt(2)将Fe2氧化为Fe3不引入杂质，对环境无污染Fe3、Al3(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙