元素的性质与原子结构》教学设计.docx

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1、第一章第一节 元素周期表教学设计第3课时：元素的性质及原子构造广州一中 罗婉娴一、教学目标 知识及技能:1.通过视察卤素、碱金属元素的原子构造最外层电子数的一样点，驾驭同类物质具有相像的性质。2.通过比拟卤素、碱金属元素的原子构造电子层数的不同点，驾驭同主族元素性质的递变规律，并学会分析递变性的缘由。3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以和VA族为例，知道同一主族内元素性质的相像和递变规律及原子构造的关系。4.初步驾驭元素的金属性或非金属性强弱比拟的方法。 过程及方法：培育通过对试验现象和素材的分析来归纳结论的实力，形成科学方法，形成“构造确定性质，位置反映构造的化学根

2、本观念。 情感看法及价值观：通过对元素周期律和周期表的学习，加深对“事物变化的量变引起质变等哲学规律性相识，体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。二、教学重点难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。三、教学方法：比照 归纳 试验探究 演绎四、教学过程一碱金属元素环节1：理论探究，比照归纳碱金属元素构造的一样点和不同点。【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子构造和性质有什么联系呢？【学生活动】：科学探究1查阅元素周期表，填写教材P5中的表格，比照碱金属的原子构造示意图，归纳碱金属原子构造的一样点和不同点。 一样点：最外层只有一个电子不同点：

3、随着核电荷数的增加，原子的电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。【追问】元素的化学性质确定于原子构造中的哪一局部？依据上述构造的异同，推想碱金属元素性质的异同点？【学生】化学性质确定于最外层电子数。碱金属可能像钠一样能及氧气和水反响，但反响程度可能不同。【过渡】 下面我们通过试验验证碱金属化学性质的相像性和不同点。环节2：试验探究，通过试验钾和钠及氧气的反响以及钾和钠及水的反响，比照钾和钠性质上的一样点和不同点。【试验视频】：科学探究2钾分别及氧气、水的反响，回忆钠分别及氧气、水的反响，进展比照。序号钾钠比照试验1及氧气反响一样现象都能及氧气反响不同现象钾熔成小球，快速燃烧并产生紫色火焰金属钠先

4、熔化后燃烧，产 生黄色火焰比照试验2及水反响一样现象都能及水反响不同现象钾浮在水面上，猛烈反响，有火花，反响后的溶液使酚酞显红色 钠也浮在水面，跟水反响，熔成小球，并在液面上快速游动，反响后的溶液使酚酞显红色 环节3：由钾钠到碱金属再到探讨方法，分层次归纳总结出元素性质及原子构造的关系。【思索及沟通1】通过视察和回忆钾和钠的试验，你认为钾和钠性质的相像性和不同点及它们的原子构造有关系吗？ 【学生归纳】钾和钠都能及氧气和水反响，性质相像，是因为它们的最外层都是有1个电子，而钾比钠反响更猛烈，是因为钾原子比钠原子多一个电子层。【思索及沟通2】归纳整个碱金属元素性质及原子构造的关系，并预料锂和铷的性

5、质。【学生归纳】碱金属元素最外层都有1个电子，它们的化学性质相像，都能及氧气、水反响。 碱金属从锂到铯，随着电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引 力渐渐减弱，失电子越来越易，及氧气、水反响越来越猛烈。 锂反响没有钠猛烈，铷反响比钾猛烈。【试验视频】锂及水，铷及水，铯及水的反响。【练习】O2 = O2 = 2=KH2O = H2O =【思索及沟通3】从到，及水生成碱的反响越来越猛烈，它们的金属性渐渐增加，所以，以后假设要比拟金属的金属性强弱，可以用哪些推断方法？ 【学生归纳】探讨方法元素的金属性强弱比拟教材P7注释 元素的金属性比拟可以从两个方面比拟：元素的金属性越强，其单

6、质越简单及水或酸反响置换出氢气；它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物碱性越强。环节4:碱金属物理性质的相像性和递变性。【学生】依据表1-1，请总结碱金属的物理性质有什么相像性和规律性。碱金属单质颜色和状态密度3熔点。C沸点。C原子半径银白色，松软1347银白色，松软K银白色，松软774银白色，松软668银白色，松软【总结】单质的颜色，除铯外，都呈银白色，状态松软，密度小，熔点低。二卤族元素环节5：利用已学碱金属的探讨方法，预料卤族元素构造和性质的关系。【过渡】通过碱金属的学习，我们已经知道了最外层电子数都为1个电子的碱金属原子构造和性质的关系，那同学们能不能类推卤族元素构造和性质的相像性和递变性

7、呢？【学及问】卤族元素的原子构造如下所示，依据卤族元素的原子构造，请你试着推想一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相像性和递变性。【学生】相像性：最外层电子数都为7，都易得一个电子，都有氧化性。递变性：从氟到碘，电子层数渐渐增大，原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，得电子越来越难，氧化性渐渐减弱。环节6：利用已有的科学事实，证明卤族元素构造和性质的关系。【老师】如何证明我们的预料是否正确呢？除了试验，我们还可以通过一些科学家已经得出的客观事实来证明我们的结论？例如教材第8页卤素单质及氢气的反响。【投影】【学生】相像性：卤素单质均为双原子分子，均能及氢气反响生成氢化物。递变性：

8、从F2到I2，及氢气反响越来越难，氢化物稳定性渐渐减弱，非金属性渐渐减弱。环节7：利用已有知识，通过试验验证卤族元素构造和性质的关系。【老师】类似比拟金属活泼性强弱，证明卤素元素的非金属性强弱也可以通过卤素单质间的置换反响。【试验1-1】完成以下试验，视察现象。写出有关反响的化学方程式。试验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别参与盛有溶液和溶液的试管中，用力振荡后参与少量四氯化碳，振荡、静置。122将少量溴水参与盛有溶液的试管中，用力振荡后参与少量四氯化碳，振荡、静置。3【思索及沟通】依据现象写出方程式，比拟以上三个反响氧化剂、氧化产物的氧化性强弱。【总结】非金属性强弱的推断依据：及氢气反

9、响的难易程度以及生成的氢化物的稳定性；单质间的置换反响；最高价氧化物的水化物含氧酸的酸性强弱。【老师】阅读教材P8资料卡片，卤素单质在物理性质上同样存在相像性和递变性。环节8： 【老师总结】通过比拟碱金属和卤族元素，我们可以看出，元素的性质及原子构造有亲密的练习，特殊是及最外层电子数有关，构造的相像的一族元素，在化学性质上表现出相像性和递变性。拓展到整个元素周期表，同主族元素从上到下，金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。五板书设计：二、元素的性质及原子构造一碱金属构造从到 性质同：最外层为1 都能及氧气和水反响异：电子层数，原子半径， 及氧气和水反响反响越来及猛烈 失电子越来越来越简单 金属性渐

10、渐增加二卤族元素构造从F2到I2 性质同：最外层为7 都能及氢气反响异：电子层数，原子半径， 及氢气反响越来越难,生成氢化物稳定性渐渐减弱 得电子越来越来越难 非金属性渐渐减弱六教学反思 1.本节课首先由碱金属的原子构造入手，由学生预料和K的化学性质，接下来回忆、K分别及氧气燃烧及及水反响的试验现象，辅以试验视频，然后由学生探讨推出碱金属化学性质的相像性和递变性，预料铷、铯及水反响的试验现象，并再次呈现试验视频，学生被铯及水反响的现象所震撼，也加深了对碱金属化学性质的递变性的理解。此时，我们再次提出另外一个问题：你估计锂及水反响会是怎样？当他们看到金属锂在水中慢悠悠地转动，发出会心的微笑。在老

11、师把单质的复原性转变为元素的金属性后，形成金属族元素金属性的递变性的这一原理。这样利用反差较大试验现象，更易引起学生的注意，利于他们形成运用原理的思维程序。2. 在环节7中：利用已有知识，通过试验验证卤族元素构造和性质的关系。 对于要比拟卤素元素的非金属性强弱，学生相对生疏，我们可以提示他们：类似比拟金属活泼性强弱通过卤素单质间的置换反响来证明，并提出如何使试验现象更易视察，通过扶植学生回忆上学期学过的萃取试验，设计出置换后，再参与4溶液，让现象更明显。这样让学生通过反响事实及试验得出出元素的非金属性定义、元素非金属性强弱的推断依据及卤族元素非金属性的递变规律。【练习反响】1、碱金属钫()具有

12、放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下预言错误的选项是 . 在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为，是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为2O的氧化物D. 它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响猛烈而发生爆炸2、金属A可及冷水反响，金属B和热水才能反响，金属C和水不能反响，推断金属A、B、C金属性强弱 为强碱、()2为中强碱、()3为两性氢氧化物，那么、的金属性强弱 氧化性3+2+ ，那么元素金属性依次为3、以下事实不能用于推断金属性强弱的是 A金属间发生的置换反响 B1金属单质在反响中失去电子的多少C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质及水或酸置换出氢气的难易4、各组性质比拟的表示中,正确的选项是 A生成由易到难： B稳定性： D酸性：4445、X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。以下表达能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y的多 BX的最高价含氧酸的酸性比Y的弱CX的气态氢化物比Y的稳定 DY的单质能将X从的溶液中置换出来6、砹()是卤族元素中位于碘后面的元素，试推想砹和砹的化合物最不可能具备性质 A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀3