优化方案2017版高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素讲义.docx

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1、第二讲富集在海水中的元素卤素2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.理解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2理解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3驾驭氯气的试验室制法(包括所用试剂、仪器、反响原理和搜集方法)。4理解卤族元素的性质递变规律及与化工消费相结合的资源综合利用。2015，卷 28T(1)；2015，卷 12T、28T；2014，卷 8T(B)；2014，卷 27T(2)(3)；2013，卷 7T(C)、13T(A)本局部的主要考察内容有以消费实际为背景考察卤素单质及其化合物的性质和应用；以试验设计为中心考察有关氯单质及其化合物的试验及综合应用。题型以选择题、试验题为主，

2、难度较大。预料2017年高考将以卤素单质及其化合物学问与现代消费、日常生活、医疗保健科学技术等各方面的联络为载体进展考察，也可能以卤素单质及其化合物的根底学问为主要内容，同时兼顾相关的根本概念和根本理论，尤其是氧化复原反响、离子反响等内容进展考察。复习备考时，关注氯气的氧化性和试验室制法。考点一氯单质及其重要化合物的性质及应用学生用书P85一、氯气1物理性质(1)色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。(2)水溶性：能溶于水。(3)毒性：有毒。2化学性质(未特殊注明的填化学方程式)(1)与金属反响 (2)与非金属反响 (3)与水反响：H2OCl2HClHClO。(4)与碱液反响 (5)与复原性物

3、质反响1次氯酸(1)不稳定性：2HClO2HClO2。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。可用于杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。2漂白粉1推断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)燃烧反响肯定是O2参与的氧化复原反响。()(2)Cl2与H2O或NaOH的反响中氯气既是氧化剂又是复原剂。()(3)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的试验方法，可以先让枯燥Cl2通入枯燥的有色布条，然后再通入潮湿的有色布条看是否褪色。()(4)氯气可用于歼灭田鼠，为此，可

4、将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气大的性质。()(5)久置的氯水比新制氯水氧化性更强。()(6)能用pH试纸测定氯水的pH。()(7)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。()(8)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉。()(9)能用同一原理说明ClO与Fe2、H均不能大量共存。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2(2016潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，枯燥的氯气能和Fe反响C纯洁的H2在Cl2中宁

5、静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因快速化合而爆炸D氯气能与水反响生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B。Cl2与铁的反响须要加热，所以在通常状况下，枯燥的Cl2与Fe不能反响。名师点拨(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反响时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使枯燥的有色布条褪色，但可使潮湿的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。(3)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反响的混合物中。(4)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反响制得，而不是用氯气与石

6、灰水反响。(5)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。(2014高考江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列根据试验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析ACl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。B.Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C.Cl2与水反响生成HC

7、l和HClO，H与NaHCO3反响生成CO2气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，D选项错误。答案D若要增加氯水中HClO的浓度，可以向新制氯水中参加哪些物质？答案：由于次氯酸是比碳酸还弱的酸，因此在理论上可以参加只与盐酸反响但不与次氯酸反响的物质就能促进氯气与水反响的平衡右移，从而到达目的，如CaCO3、NaHCO3、醋酸钠等物质。氯水的成分及性质氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分确定了它具有多重性质，在不同的化学反响中，氯水中参与反响的微粒不同。 题组一氯气的性质1分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、

8、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABC D解析：选B。甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是参加NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是参加 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是参加水。2下图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O对试验现象的“说明或结论”正确的是()选项试验现象说明或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc

9、处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色复原性：Fe2Cl解析：选D。A项，由现象得氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但无法推断Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能推断溶液不再显碱性，无法推断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2被Cl2氧化为Fe3，而Cl2被复原为Cl，复原剂Fe2的复原性强于复原产物Cl。题组二氯水性质的多重性3用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发觉局部药品变质，它们是()ABC D解析：

10、选A。用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能将SO、Fe2、I等氧化。4为了探讨氯水能否和碳酸钙发生化学反响，某学生设计如下试验：试验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中参加大理石，并充分振荡，视察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。试验二：取上述试验一后锥形瓶中清液，进展如下试验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。试验三：该学生设想用下列装置搜集试验二中产生的气体作进一步检验。答复下列问题：(1)在试验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中

11、含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的缘由是因为生成了_(用化学式表示)。(2)试验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。该学生要搜集试验二中产生的气体，应选用上图装置中的_(填“A”或“B”)。(3)该学生通过上述试验，写出了氯水和碳酸钙反响的化学方程式：_。解析：氯气溶于水发生反响：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl与CaCO3发生反响：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因试验一只产生少量气体，再结合“该清液加热后变浑浊”现象，故知发生反响CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。答案：(1)

12、HClOCa2CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3B(3)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2题组三有关氯的重要化合物的试验探究5某学生对SO2与漂粉精的反响进展试验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，参加100 mL水局部固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变更说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未视察到白雾。推想现象的白雾由HCl

13、小液滴形成，进展如下试验：a用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变更；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。试验a的目的是_。仅由试验a、b不能推断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能缘由：随溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl发生反响。通过进一步试验确认了这种可能性，其试验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中参加稀HCl，无明显变更。取上层清液，参加BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式说明现象中黄绿色褪去的缘由：_。解析：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=

14、CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变更，说明白雾中不含氯气；仅根据试验a、b不能推断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满意试验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反响：ClClO2H=Cl2H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴参加硫酸，视察溶液是否变为黄绿色。(5)向沉淀X中参加稀HCl，无明显变更。取上层清液，参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含

15、有SO，则沉淀X中含有CaSO4。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，解除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反响生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴参加硫酸，视察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H1Cl2H2OHClHClO平衡挪动的应用向氯水中加入的物质(或变更的条件)浓度变更平衡挪动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大，c(HClO)减小左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法搜集Cl2向氯水中加入的物质(或变更的条件)浓度变更平衡挪动的方

16、向应用盐酸c(H)和c(Cl)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H)减小右移用NaOH汲取多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水2.卤素单质的水溶液与SO2反响的化学方程式可表示为SO2X2(XCl、Br、I)2H2O=H2SO42HX。考点二氯气的试验室制法学生用书P871试验室制取、搜集枯燥纯洁氯气的装置2验满方法(1)将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近搜集Cl2的瓶口，视察到试纸马上变蓝，则证明已集满。(2)将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近搜集Cl2的瓶口，视察到试纸马上发生先变红后褪色的变更，则证明已集满。1某

17、学生在试验室制取Cl2时可能进展如下操作：连接好装置检查气密性缓慢加热参加MnO2粉末由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸多余的Cl2用NaOH汲取用向上排空气法搜集Cl2其正确操作依次是()ABC D答案：C2试验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反响；用87 g MnO2与足量浓盐酸反响。所得的氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比拟解析：选B。146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反响，但是，应留意稀盐酸与MnO

18、2不反响的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反响生成的Cl2多。名师点拨用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应留意4点(1)为了削减制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以削减HCl的挥发。(2)必需用浓盐酸加热才可反响，稀盐酸不反响。且随着反响的进展，浓盐酸变为稀盐酸时，反响停顿，故盐酸中的HCl不行能全部参与反响。(3)试验完毕后，先使反响停顿并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避开污染空气。(4)尾气汲取时，用NaOH溶液汲取，不能用澄清石灰水汲取Cl2，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，汲取不完全。(2016新郑校级模拟)某化学学习小组设计如图试验装置(夹持装置略去)制

19、备Cl2，并探究氯气的相关性质。(1)若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为_；若A装置中固体药品为KClO3，则反响中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol。(2)装置B的作用：_。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是潮湿的有色布条，则、处应参加的物质分别是_、_。(4)设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_。(5)请用化学方程式说明装置F的作用：_。(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液，乙同学仔细思索后认为此法不行行。请用离子方程式说明乙认为不行行的缘由：_。解析(1)若A装置中

20、固体药品为MnO2，其化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；若A装置中固体药品为KClO3，则化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为5 mol，每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol。(2)装置B用饱和食盐水汲取氯化氢，假如试验过程中装置C发生堵塞，长颈漏斗中的液面就会上升，所以装置B的作用是既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测试验过程中装置C是否发生堵塞。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是潮湿的有色布条，则处应参加枯燥剂，处放置枯燥的有色布条。(4)设计装置D、E的目的是比

21、拟氯、溴、碘的非金属性。但该设计不够严密，若D中溶有过量的氯气，不能保证是溴将碘离子氧化的，无法证明溴与碘的非金属性强弱。(5)装置F的作用是汲取多余的氯气，防止污染环境，化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6) Na2SO3溶液能汲取氯气：SOCl2H2O=SO2Cl2H，过量的Na2SO3遇酸产生SO2仍不行避开污染环境：SO2H=SO2H2O。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测试验过程中装置C是否发生堵塞(3)无水氯化钙(或硅胶、P2O5)枯燥的有色布条(4)若D中溶有过量的氯气，无法证明溴与碘的非金属

22、性强弱(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H，SO2H=SO2H2O试验室制取氯气时多余的尾气常用氢氧化钠溶液汲取，请写出反响的化学方程式，该装置须要设计防倒吸吗？答案：Cl22NaOH=NaClONaClH2O；氯气不属于易溶气体，用氢氧化钠溶液汲取速率不快，不须要防倒吸。氯气的制取试验中发生装置的选择若用MnO2固体与浓盐酸反响须要加热，发生装置为固液加热型；若用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2固体时，不须要加热，发生装置为固液不加热型。 题组氯气的制法1(2014高考江苏卷)下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰

23、的试验，能到达试验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：选C。A.MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反响制取Cl2，缺少加热装置。B.除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯洁的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体。C.制取Cl2试验完毕后，将剩余物过滤除去未反响的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2。D.MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反响，干脆蒸发溶剂，不能得到纯洁的MnCl24H

24、2O。2如图是某探讨性学习小组设计制取氯气并以氯气为反响物进展特定反响的装置。(1)要将C装置接入B和D之间。正确的接法是a_d。(2)试验开场先点燃A处的酒精灯，翻开旋塞K，让Cl2充溢整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化复原反响，生成CO2和HCl，发生反响的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中参加浓硫酸，参加浓硫酸的作用是_。(3)D处反响完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10

25、 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液(如图)，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。(5)在A、B、C、D、E装置中有一处须要改良，说明须要改良的理由并在方框中画出改良后的装置图：_。解析：(1)连接的关键是C装置的作用，由于D中反响生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参与反响，反响方程式为2Cl2C2H2O(g)4HClCO2，C装置的作用是供应水蒸气，因此应当是进步短出。(2)C装置供应水蒸气，烧杯中参加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)K关闭，

26、此时B相当于贮气装置，生成的气体将B中溶液压入长颈漏斗中。(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于CCl4而使CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性，上层液中含有Cl2和水反响生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色。(5)由于D中反响生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。答案：(1)cb(2)2Cl2C2H2O(g)4HClCO2参加的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而供应足量的水蒸气供D中反响须要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避开Cl2对环境造成污染(4)下层液上层液

27、(5)D中反响生成的HCl气体极易溶于水，进入E中易发生倒吸改良后E装置如图高考试验中“三大创新”的启示(1)制取Cl2原理的创新试验室制取Cl2不再用MnO2和浓盐酸混合共热，而采纳常温下就能发生反响的浓盐酸和KMnO4(或KClO3或K2Cr2O7)，使制取Cl2的反响更易进展。(2)制取Cl2装置的创新(3)化学试验微型化的“三大优势”仪器微型化：避开了常规试验中不同试验装置的连接，可以使试验在一个一体化试验装置内完成，从而削减了试验操作步骤、节约了资源。试剂微量化：微型化试验较常规试验到达同等试验效果节约试剂用量在以上。削减污染，实现化学试验绿色化：由于试验所用的试剂量较少，产生的有害

28、物质少，从而削减了对环境的污染，实现了化学试验的绿色化要求。(4)微型化试验示例如下图所示，利用培育皿探究氨气的性质：试验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，马上用另一外表皿扣在上面，视察试验现象。 考点三卤素的性质及X的检验学生用书P89一、卤素的构造与共性卤素位于元素周期表中第A族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相像的化学性质。1卤素单质和H2的反响：X2H2=2HX(XF，Cl，Br，I)。2卤素单质和H2O的反响：X2H2OHXHXO(X为Cl、Br)。3与碱溶液反响：如与NaOH溶液反响的化学方程

29、式为2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。4氧化性(1)都能与金属反响生成金属卤化物，如与钠反响的化学方程式为2NaX2=2NaX(XCl、Br、I)。(2)氯、溴、碘单质的氧化性强弱依次是Cl2Br2I2，阴离子的复原性强弱依次是ClBrBr2I2：_。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变更，滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反响，而H2和I2反响更困难Fe分别与Cl2、Br2、I2反响生成Fe的化合物的化合价凹凸HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的

30、溶解度渐渐减小解析：显示Cl2、Br2、I2的置换依次，表示它们与H2化合的难易程度，表示它们氢化物的稳定性，以上都可反映其单质的氧化性强弱，无法推断Cl2与Br2的氧化性强弱，因Fe与Cl2、Br2都生成3价化合物，中单质的水溶性与氧化性强弱无关。答案：名师点拨(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进展相应的置换，缘由是F2能与X溶液中的水发生反响。(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3，而I2只能把铁氧化为Fe2。(3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。(4)ClO、ClO、CCl4等微粒中的氯元素为非离子型氯，不能与Ag

31、结合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液干脆检验。.(2014高考福建卷)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用处广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子构造示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子实力)递变规律的推断根据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性.(2014高考江苏卷)试验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其试验过程如下： (1)向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2复原为I，其离子方程式为_；该操作将I2复原为I的目的

32、是_。(2)操作X的名称为_。解析.(1)根据题意可知，与Cl同族的短周期元素为F，其原子序数为9，最外层电子数为7，电子层数为2，故其原子构造示意图为。(2)比拟元素的非金属性强弱可以通过比拟元素的气态氢化物的稳定性或者最高价氧化物对应水化物的酸性，气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，也可以通过单质之间的置换反响，故只有b、c正确。.(1)I2单质被SO复原为I，SO被氧化为SO，离子方程式为SOI2H2O=2ISO2H；使溶于CCl4中的碘进入水层。(2)CCl4不溶于水，因此可以通过分液的方法使其与水分别。答案.(1) (2)bc.(1)SOI2H2O

33、=2ISO2H使溶于CCl4中的碘进入水层(2)分液含碘废液中的碘单质能否用SO2复原为I？若能，请写出反响的离子方程式；若不能，请说明理由。答案：能，离子方程式为SO2I22H2O=2ISO4H。(1)X2与H2O及X2与碱溶液的反响中X2既是氧化剂又是复原剂(XCl、Br、I)。(2)氧化性依次：F2Cl2Br2Fe3I2S。(3)有X2参与的氧化复原方程式的配平应留意电子转移守恒、原子守恒及电荷守恒(XF、Cl、Br、I)。 题组一卤素单质的颜色及X的检验1在盛有溴水的三支试管中分别参加少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，以下结论正确的是()A加CCl4；加苯；加酒精B

34、加酒精；加CCl4；加苯C加苯；加CCl4；加酒精D加苯；加酒精；加CCl4解析：选C。苯的密度小于水而CCl4密度大于水，酒精与水混溶，据此可推断图中的萃取分层状况分别是苯、CCl4和酒精。2下列可以检验出KI中是否含有Br的试验是()A参加足量的新制氯水，溶液变色则有BrB参加酸性KMnO4溶液，视察溶液颜色是否褪去C参加少量的碘水，再参加CCl4振荡，有机层有色，则有BrD参加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并参加氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br解析：选D。A项，在KI中参加足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰

35、酸钾溶液褪色；C项，参加少量的碘水，再参加CCl4振荡，有机层是因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。题组二卤素单质的性质3(教材改编)下列叙述中正确的是 ()A碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进展水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去解析：选B。碘能与铁缓慢反响，不能保存在铁盖容器中，A错；酒精与水不能分层，故不行萃取碘，C错；NaHCO3易分解，故不能用加热法除去少量碘，D错。4甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲溶液中参加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再参加丙溶液，颜色无明显变更。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子为()ABr、Cl、I