九年级化学全册102金属的化学性质教案鲁教版五四制.docx

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1、常见的金属教学目标学问目的1理解镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反响2初步相识常见金属与盐酸稀硫酸溶液的置换反响，并能推断金属活动性的强弱。3能说出金属活动性依次，并理解金属活动性依次的意义。实力目的1相识科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动2初步学会运用视察、试验等方法获得信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对获得的信息进展加工。情感目的1、激发学习化学的爱好，培育勤于思索、严谨务实、勇于理论的科学精神。2.理解化学与日常生活的和消费的亲密关系。教学重点金属活动性依次教学内容分析学生已经知道镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能与氧气反响，镁与盐酸、硫酸反

2、响的事实，但这些学问是零散不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼型不同产生肯定的感知相识，在此根底上相识金属在水溶液中与酸的反响状况，归纳其活动行规律。教学难点对金属活动性依次的初步探究设计思路（一）创设情境，温故导新 以科学事例创设情境，回忆金属与氧气的反响。 金属活动性依次1、金属与氧气反响；2、金属与酸的反响 （二）活动探究，探究新知 置换反响（三）沟通探讨、归纳小结 学生回忆、反思，课堂小结。（四）练习反响，稳固新知教学方法多媒体协助、试验探究、师生互动。教学过程师生互动设计意图一、 情景导入问题情景黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相像，我们可用什么方法来

3、鉴别它们呢？学生活动甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区分。乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。丙：“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。小结甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质引言要想更好地运用金属，就需全面理解金属的各种性质。前面我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。问题你知道金属能和那些物质反响？二、 探究新知一、 金属与氧气的反响：回忆镁、铁、铜在氧气中、空气中反响的现象。并写出反响的方程式学生自学，老师巡察后教、点拨演示试验：分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中

4、加热。反思：比照镁、铁、铝与氧气反响的试验现象，试分析哪些因素导致了金属与氧气反响的难易程度和猛烈程度不同？金属本身的性质、金属粉碎程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等都会影响与氧气反响的难易和猛烈程度。问依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质？小结 金属与氧气发生化学反响，生成相应的金属氧化物。板书金属+氧气金属氧化物问金属与氧气反响的猛烈程度一样吗？有什么不同？问是不是全部的金属都能跟氧气反响呢？假如不是，能举出一些例子吗？“真金不怕火炼”说明了什么？倾听思索 不同金属活动性不同。思索答复金属的活动性依次：MgAlFe，CuAu 思索：铝比铁活泼，为什么生活中很少见到铝制

5、品生锈？为什么不宜用钢刷来洗铝制品？点播铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。探究二：探究金属与酸的反响投影展示活动与探究内容1在试管里放入两小块镁，参加5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，视察现象，并推断反响后生成了什么气体。参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中参加稀盐酸，视察现象，比拟反响的猛烈程度。假如有气体生成，推断生成的是什么气体。2用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。支配第一三五组做金属与稀盐酸反响，第二四六组做金属与稀硫酸反响请一位同学上黑板写出反响的化学方程式，现象可由学生口述问通过以上试

6、验，你得出的结论是什么？探究结果和结论：由试验可知_不能与酸反响，_能与酸反响，反响后生成的气体是_，可以用下列方法检验该气体_。与酸反响速度较快的是_，说明它金属性较强。由此可知，这三种金属中_最活泼，_最不活泼，它们金属活动性依次为_学生自学，老师巡察后教、点拨常见金属在溶液中活动依次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其意义为：1、在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。练一练：写出下列反响的方程，并说明属于什么根本反响类型Fe+HCl_ Al+HC

7、l_ Fe+H2SO4_ Al+H2SO4_问题大家视察这几个化学方程式请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反响有什么特点？它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否一样？小结：学生探讨，并归纳总结 板书置换反响讲解由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。三、当堂检测：四、盘点收获：【学问建构】：比照目的回忆，归纳所学，形成构造性学问。从生活走入化学，创设情景，悬疑激趣,调动学生的学习爱好和参加探究的热忱。首先用问题定向，引导学生相识到自己的认知缺陷，激起进一步探究的欲望， 通过分析现象得出结论，稳固写化学方程式的实力温故而知新进步

8、学生归纳总结实力使学生相识到共性中存在特性，开场引导学生体会到金属间存在活动性的差异。联络生活实际，培育学生用化学学问说明生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步相识到金属活动性不同。在老师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性联络生活实际，扩高校生的学问面；使学生学会辨证地对待问题使学生学会探究；通过试验，更直观地获得信息，进一步增加学习化学的爱好；通过试验，稳固学生的试验操作。尽量让每个学生都有答复汇报的时机。进步学生把获得的信息进展加工整理的实力；进步学生分析、比照、总结归纳的实力。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反响的猛烈程度不同通过小结，使学生系统驾驭金属与酸反响的学问。

9、进一步比拟金属的活动性。通过视察分析，相识到置换反响的特点，驾驭置换反响这个根本的反响类型。比照目的进展有的放矢的学问建构，有效促进内化。板书设计金属的化学性质1、金属与氧气的反响4Al+3O2 = 2Al2O3 （氧化膜抗腐蚀）点燃空气中： 2Mg+O2 = 2MgO点燃氧气中： 3Fe+2O2 = Fe3O42、金属与酸的反响1现象：金属外表有气泡冒出。2置换反响Mg + 2HCl = MgCl2+H2Zn + 2HCl = ZnCl2+H2Fe + 2HCl = FeCl2+H2 Cu与稀盐酸不反响3.金属活动性依次表：1）、常见金属在溶液中活动依次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2）、其意义为：1）、在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2）、在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。