九年级化学全册第三章物质构成的奥秘教案沪教版.docx

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1、第三章 物质构成的奇妙第1节 构成物质的根本微粒3.1 构成物质的根本微粒第1课时教学目的1. 相识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小及物质状态的关系。3.能用微粒的观点来说明某些常见的现象4驾驭物质性质及微粒之间的关系：微粒的性质确定了物质的化学性质；教学重点能从微观上相识微粒的性质教学难点能从微观上相识微粒的性质教学过程：【预习沟通】一、回忆、预习及沟通1. 高锰酸钾固体的颜色为_，高锰酸钾溶液_色。2. 冰、水、水蒸气是同种物质吗？_；干冰和冰是同种物质吗？_3. 水的电解和水的蒸发是同种变更吗？你能说

2、明吗？4. 汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能说明缘由吗？水能否作为制作温度计的材料呢？ 夏天，高速行驶的汽车简洁爆胎，你知道缘由吗？【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步相识了什么是化学，也初步理解了身边最常见的一些物质空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变更、用处以及制取途径。各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相像呢？为什么同一种物质会发生不同的变更呢？这些问题都及物质的构成有关。【创设情境】同学们，上课之前我们进展一次竞赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，

3、开始！适当评价、引入，当学生感到很难再分割下去时，追问：还能接着分吗？感受物质无限可分的哲学思想二、合作研讨点拨活动一、探究物质的可分性视察试验高锰酸钾溶于水现象记录 固体颗粒渐渐_。溶液的颜色_沟通探讨产生上述现象的缘由 结论物质由极其微小的_构成活动二、探究构成物质的微粒的性质视察试验 见课本中p63的“视察及思索现象记录 【试验1】说明氨水能使酚酞试液变_。 试验2的现象_沟通探讨 试验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？_结论 构成物质的微粒_视察及思索试验：在两个烧杯中分别参与等量的冷水和热水，再分别参与一颗大小相等的品红颗粒。现象： 结论： 微粒运动越快 视察试验 见课本

4、中p63的“活动及探究。 现象记录 试验1现象_ 试验2现象_沟通探讨 试验1说明了什么？ 试验2说明了什么？结论 构成物质的微粒_ _ _活动三、探究构成物质的微粒种类阅读P64完成以下填空构成物质的微粒有 、 、 二氧化碳、氧气、水等由 构成，铜、铁等金属及金刚石、稀有气体由 构成，食盐由 构成。三、总结反思提升1.活动一、活动二。2.反思“预习沟通中的第4题，你能用微粒的观点来分析吗？3.你能从微观的角度去分析说明“预习沟通中的第2、3题吗？4.沙尘暴现象的存在能证明微粒具有运动的性质吗？海绵可以吸水的事实能说明微粒之间有空隙的性质吗？5.将50ml酒精及50ml水混合后的体积是多少 5

5、0ml酒精及50ml酒精呢？6.学生视察“魔棒生烟试验，结合“练习及理论第5题，答复有关问题7.从热水瓶中倒完开水，塞瓶塞时，瓶塞总是往上蹦，这是什么缘由？【课堂小结】 小组沟通回忆，形成笔记，并展示。【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】 【教学反思】 构成物质的根本微粒第2课时教学目的1.能用原子和分子的观点加深对化学反响本质的理解2.驾驭分子及原子之间的关系，并形成分子、原子的根本概念教学重点能用分子原子的观点加深对化学反响本质的理解教学难点能用分子原子的观点加深对化学反响本质的理解教学过程：【预习沟通】1. 物质是由微粒构成，肉眼能看到这些微粒吗？微粒有哪些性质？微粒种类有哪几种？

6、2.用微粒的性质说明一些常见的生活现象：南国汤沟酒开坛十里香，往杯里的水中放一块糖记录下水面的位置，过一会儿糖没了，水面的位置降低了。3.书写电解水的符号表达式_，氢气能燃烧具有_性，氧气能支持燃烧具有_性。水具有氢气、氧气的性质吗？4.水的蒸发是液态水变为_，发生的是_变更，该变更过程中构成水的微粒发生变更了吗？【合作研讨点拨】活动一、相识分子1.阅读P652. 小组探讨、合作：利用所给模型，你能组成图3-10中的相关分子吗？3.不同的物质具有不同的化学性质，这是由于 。氢气能燃烧，而水不能，是因为 。通常氧气能助燃，液态氧气能不能助燃？ ，为什么？ 结论：同种分子化学性质 ， 不同种分子化

7、学性质 ；一种分子变成了其他分子，化学性质 变或不变 物质组成的分子一样，物理性质 一样 -分子是保持物质化学性质的一种微粒活动二、相识原子1阅读P66、P672.小组合作：利用所给模型，将课本中水电解的微观过程，在小组内展示，并给予说明。3.沟通展示：说明各分子的构成，阐述分子及原子的关系 你能用语言阐述这个反响的微观过程吗？ 这个反响微观过程中发生变更的是什么？没有发生变更的是什么？4.结论：分子是由 构成； 原子是 的最小微粒；化学变更的本质是： 【总结、反思、提升】1.反思“预习沟通中的第3题，你能说明分子及物质的化学性质的关系吗？2. 分子由原子构成，是否说明分子大原子小？是不是原子

8、都要构成分子才能构成物质？3. 水沸腾蒸发最终容器中的水没了，电解水最终容器中的水也没了，从微观角度分析他们一样吗？4.用分子观点看纯净物、混合物：请从不同角度比较纯净物和混合物混合物纯净物区别宏观：由多种物质混合而成；微观：由 构成；典型：干净的空气、糖水宏观：由一种物质组成；微观：由 构成；典型：冰水、二氧化碳提升1.为什么空气是混合物？ 2.视察以下方框中的图示指明哪些是混合物，哪些是纯净物？ 四、自检反响稳固【课堂小结】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】 【教学反思】 3.1 构成物质的根本微粒第3课时教学目的1、知道原子是由原子核和核外电子构成；原子核由质子和核外电子构成；2

9、、知道离子是构成物质的根本微粒之一；3、原子和离子通过得失电子可以互相转化。教学重点1、知道原子的构成 2、知道原子和离子的互相转化教学难点1、驾驭原子的内部构造 2、离子形成的过程及离子种类教学过程：【预习沟通】1. 从微观角度看化学变更本质是怎样的过程？2. 原子在化学变更中能否变成其他原子？3. 氯化钠是由什么微粒构成的？【导入】原子是化学变更中的最小微粒，那原子能不能再分？【合作探究】活动一、探究原子的内部构造让学生观看一段录像汤姆生发觉原子中的电子，卢瑟福发觉原子核。沟通探讨：1、汤姆生发觉原子内有_。电子带负电，但原子不显电性，说明什么？ 2、阅读课本P68“沟通及探讨，你能说明以

10、下相关问题吗？用粒子轰击金箔的试验：现象：大多数粒子能穿透金箔，而且不变更原来的前进方向；小部分粒子变更了原来的运动途径；极少数粒子好像遇到了坚硬不行穿透的质点而被弹了回来。说明：原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。 结论：原子的构成：原子由原子核和核外电子构成原子核所带的电荷数核电荷数等于核外电子数原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。活动二、探究原子核的内部构造阅读课本P69“拓展视野沟通探讨：1、原子核内有什么？ 2、你能说明原子核带电的缘由吗？3、结合下表，你能总结出的规律原子质子中子电子氢101氢111氢121碳666碳676氧888氮777钠1112111 ；2 ；

11、3 。 活动三、探究离子的形成1.原子的核外电子是分层排布的2.原子构造示意图3.最外层电子数确定了原子的性质当最外层电子数等于8时这样的原子构造是最稳定的构造，具有稳定构造的原子当最外层电子数小于4时这样的原子构造是不稳定的构造，易失去最外层的电子，变为最外层是8个电子的稳定构造当最外层电子数大于等4时这样的原子构造是不稳定的构造，易得到电子，成为最外层是8个电子的稳定构造元素的分类最外层电子数元素化学性质金属元素小于4易失电子，不稳定非金属元素一般大于4易得电子，不稳定稀有气体元素等于8氦等于2不易得失电子，稳定4.离子的形成及分类 a钠离子的形成过程 b氯离子的形成过程 每个钠原子Na

12、带一个单位正电荷的钠离子Na+每个氯原子Cl 带一个单位负电荷的氯离子Cl-带有相反电荷的两种离子互相作用构成了氯化钠NaCl。 阳离子失去电子，带正电的离子。如Na+、 Ca2+、 Al3+ 离子 阴离子得到电子，带负电的离子。如Cl- 、S2- 结论：在化学反响中，原子通过电子转移形成离子，离子通过互相作用构成物质。由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；【总结、反思、提升】1、反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带_电，氯离子带_电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？ 2.在原子中，质子数和电子数有何关系 ？在离子中，质子数和电子数又有何关系？3.原子得失电子形成离子，

13、那么离子能重新形成原子吗？4以下几个构造示意图 A B C D E F G H属于原子的是 ，属于离子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，具有稳定构造的是 ，易失电子的是 ，易得电子的是 【课堂小结】 小组沟通回忆，形成笔记，并展示。【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】 【教学反思】 3.1 构成物质的根本微粒第4课时教学目的1、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。2、理解相对原子质量的意义，会用相对原子质量及原子内部构造的关系3.能依据相对原子质量求相对分子质量。教学重点1、相对原子质量的意义2、能依据相对原子质量求相对分子质量教学难点依据相对原子质量求相对分子质量

14、教学过程：【预习沟通】1从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子阴离子、阳离子中，选择符合条件的微粒填在以下相应的横线上。 (1)能干脆构成纯净物的是_。 (2)显电中性的微粒有_。 (3)带正电荷的微粒有_。 (4)带负电荷的微粒有_。 (5)质量最小的微粒是_。 (6)在同一原子中数目相等的是_。 (7)构成原子的微粒有_。2以下图中属于阳离子的是_填序号。带一个单位负电荷的一种阴离子是_填离子符号。 3以下图是表示某气体中微粒的示意图。图中“分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。 4以下物质中存在氧分子的是( )。 A高锰酸钾 B液态空气 C二氧化碳 D水【导

15、入】通过前面几节课的学习，我们知道，原子很小，但也是有质量的，可是运用起来不便利，那我们该怎么表示原子的质量呢？【合作探究】活动一、探究原子质量及相对关原子质量的关系自主学习：阅读课本p70“2.原子的质量合作沟通：1、在运用原子真本质量计算时，你可能会出现什么问题？ 2、相对原子质量原子的真本质量吗？他们之间的关系是什么？ 相对原子质量 例题1、作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为10-26kg1假设一个铝原子的质量为10-26kg，那么铝原子的相对原子质量为 。2假设氧原子的相对原子质量为16，那么一个氧原子的质量为 kg。活动二、探究相对原子质量及原子内部构造的关系依据下表，你能总结

16、出相对原子质量及原子内部构造的关系吗？原子质子中子电子相对原子质量氢1011氢1112氢1213碳66612碳67613氧88816氮77714钠11121123 你能得到的规律是_【讲解】我们又知道原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量及质子和中子相比较是很小可以忽视。质子的相对质量为：1.0076 1中子的相对质量为：1.0089 1电子的相对质量为：1/1836可忽视不计 又可得出相对原子质量=质子数+中子数，解题中还要利用：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数例题2. .据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟，成了世界上最精确的钟。一种锶原子的相对原子质量

17、为88，锶原子的核外电子数为38，那么这种锶原子的中子数为 A.38 B.50 C.88 练习某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，那么它的相对原子质量是( )。 A13 B14 C27 D40 活动三、探究相对分子质量(Mr)问题情境：分子的质量也很小，我们如何表示分子的质量？相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。【阅读】P70视察及思索例题3.计算CuSO45H2O的相对分子质量【练习】计算氢氧化钙【Ca(OH)2】的相对分子质量【总结、反思、提升】1、原子的质量比及原子的相对原子质量之比是否相等？原子质量的大小及原子的相对原子质量大小成什么比？2、

18、12C原子的质量为10-26kg，某原子相对原子质量是24，那么该原子的质量是_kg。3某原子的核内质子数为18，中子数比质子数多4个，那么该原子中质子数、中子数及电子数之和为( )。 A18 B40 C58 D64 四、自检、反响及稳固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分 【板书设计】 【教学反思】 第3节 组成物质的化学元素3.2 组成物质的化学元素第一课时教学目的1.理解元素的概念及表示方法2.会写常见元素符号，理解元素符号的含义及分类3.理解元素及原子的关系4.知道纯净物的简洁分类教学重点1.理解元素的概念2.理解单质、化合物；氧化物、含氧化合物的区分方法教学难点1.理解元素的概

19、念2.理解单质、化合物；氧化物、含氧化合物的区分方法教学过程：【情景创设】v人民生活程度进步了，饮食讲究养分、穿着讲究自然，对于吃用的东西，人们总要喜爱问一句：它的成分是什么？目前为安康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里说的“铁、“钙指的是什么？v从古至今，人们始终在探究世上万物最根本的组成成分终究有哪一些？经过长期的努力，人们最终知道了自然界千千万万种物质总共是由100多种元素组成的。一 回忆、预习和沟通 1.原子中含有的微粒有_、_、_。 2.书写以下有关物质的化学式： 氧气、氢气、铁、镁、水、二氧化碳、四氧化三铁、氯化钠、碳酸氢铵、高锰酸钾二 合作、研讨和点拨活动一 、 元素 自主学习

20、：阅读课本p74 、P751.元素的概念：_ 2、元素种类： 自然界中元素有_余种，人工合成的_余种。 3、元素的类别分为： 沟通探讨：1.以下原子属同种元素的是 A：质子数8，中子数7，电子数8 B：质子数8，中子数8，电子数8C：质子数9，中子数8，电子数9 D：质子数8，中子数9，电子数82. 以下微粒属同种元素的是 A B C D E F G H活动二、 元素符号及含义自主学习 阅读课本p73，为统一元素的表示-元素符号 国际上用_表示，且一大二小。 说明以下元素符号表示的是哪些元素？ H He ；C Cl Ca Cu ； F Fe ；S Si ； Al Ag Au 沟通探讨：1 元素

21、符号的含义 H：宏观上表示_；微观上表示_ S：宏观上表示_；微观上表示_ 2.元素符号前的数字的含义 2H表示_，2Fe表示_ 3.用元素符号表示离子 Na+ _,2 Na+ _ 留意：当元素符号前出现数字后，该符号只能表示微观上原子的个数，失去其宏观含义。活动三、纯净物的简洁分类自主学习 1.将“预习沟通中第2题进展简洁分类由同种元素组成的：_按_分类 由不同种元素组成的：_ 2.视察以下物质的化学式 H2O ， CO2 ，SO2 ，Fe3O4 ，MgO 一样点：_，_，_ 沟通探讨 1.同种元素组成的物质肯定是单质，对吗？ 2.不同种元素组成的物质肯定是化合物，对吗？三、总结、反思、提升

22、 1.总结活动一、二、三 2.反思元素及原子的关系 工程元素原子区分宏观概念；只表示种类，不表示个数微观概念；既表示种类又表示个数表示物质的宏观组成表示物质的微观构成联络元素和原子是总体和个体的关系一种元素可以包含几种原子，原子是构成并表达元素性质的最小微粒。3总结：原子、分子、元素、物质的互相关系 4.总结物质的分类 5.从微观的角度区分物质的分类如下图是表示气体粒子的示意图，图中的“和“分别表示两种不同质子数的原子，指出图中A、B、C、D、E各表示什么物质？填“混合物、“化合物或“单质A表示 ，B表示 ，C表示 ，D表示 ，E表示 ，可能是氧化物的是_。6. 用元素符号表示离子，离子的电荷

23、数目和电性标注在元素符号的 ，且数字在 填“前或“后，下同，电性在 填“前或“后，下同，如Ca2+就表示带两个单位正电荷的钙离子。带两个单位负电荷的硫离子表示为 。假设符号前有数字就只表示微观意义，如2 Na+表示 ，3 Cl-表示 。四、自检、反响及稳固【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】 【教学反思】 3.2 组成物质的化学元素第2课时教学目的1.理解元素周期表及门捷列夫2.知道元素在自然界中的存在3.知道元素及人体安康问题教学重点充分理解元素的概念及含义教学难点充分理解元素的概念及含义教学过程：【问题情景】1、Prasad在上世纪60年

24、头初的一篇报道中写到：在伊朗锡拉兹地区发觉了一个村落，该村大多数人生长发育缓慢、身材矮小、智力低下；粗糙而枯燥的皮肤、嗜睡且有食土癖(几乎每天吃1磅土)。此病被称为伊朗村病，你觉得该村人得此病的缘由是什么？2、小明平常很挑食，这也不吃那也不吃，身体很瘦弱，常年脸色苍白。一天早晨在上学的路上不当心摔了一跤，看上去好象摔的不是太重，却造成腿部骨折。请你帮小明一起分析：他可能体内缺少什么元素？你建议他应当多吃些什么？3、上个世纪，我国内地很多地方的人都患了一种叫“大颈项病的特别疾病。医学专家们调查探讨发觉，沿海地区患此病的人数量极少。你知道这是为什么吗？为了预防这种疾病，你知道如今人们通常是怎么做的

25、吗？一 回忆、预习、沟通 1 你平常喝的饮料中都有哪些元素？举例说明？ 2 “本品纯属于自然制品，不含任何化学元素这样的广告对吗？ 3 某化肥包装袋上标注含氮量为15.5% 这里的氮是指元素还是原子？ 4 阅读p76“拓展视野元素周期表，识别元素周期表中的各符号、数字的意义。 你能指出金属元素、非金属元素、稀有气体元素的所在区域吗？二 合作、研讨、点拨板块一 理解元素周期表自主学习：1.元素周期表的发觉者 国 2. 金属元素所在区域 ；非金属元素所在区域 稀有气体元素所在区域 3. 识别元素周期表中的各符号、数字的意义板块二 知道元素在自然界中的存在 自主学习：1 地壳中含量排前四位的元素是_

26、、_、_、_ 2 海洋中含量最多的前两位元素_ 3 人体中含量排前三位的元素_ 人体中含量最多的金属元素是_ 4 太阳中含量最多的元素是_板块三 知道元素及人体安康 自主学习： 常量元素O、C、H、N、Ca、P、K、Na1 人体中元素按含量多少可分为 微量元素 Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se 2 元素的缺乏或过量对人体安康的影响元素缺乏影响过量影响CaZn/I甲状腺机能亢进SeFe/F防止龋齿/提示：Ca是常量元素板块四 合理膳食膳食标准1每天吃一个水果2每天2匙食用油3每天3碟蔬菜，尤其富含有叶绿素的茎叶类蔬菜为佳4每天4碗饭或4个馒头5每天5份蛋白质包括一个鸡蛋，一杯牛奶、一碟鱼虾

27、贝类，一碟肉、一碟豆腐或豆制品6每天6杯饮料包括汤料 10种最好的食品和10种最差的食品10种最好的食品10种最差的食品1苹果咸肉2香蕉糖果3菜花花椰菜巧克力4鸡肥猪肉5鱼香肠6马铃薯熏肉7柑橘罐头或咸牛肉8鸭梨蛋黄9粗面包炸薯片10脱脂牛奶含脂奶制品沟通探讨： 依据上表从化学角度怎样衡量食品的质量。三、总结、反思、提升 1.总结活动一、二、三2.感受元素在生活中的存在及及人类生活的联络。【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分四、自检、反响及稳固【当堂训练】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】 【教学反思】 第3节 物质的组成3.3 物质的组成第1课时教学目的1. 知道化学式的概念；2. 能说出化学式的含义3. 能说出化学式中各数字的含义4. 能写单质的化学式教学重点化学式的含义及化学式中各数字的含义教学难点化学式的含义及化学式中各数字的含义教学过程：【问题情景】【旧知回忆】一 回忆、预习及沟通 【旧知回忆】 1.书写以下物质的化学式 氧气氢气氮气铜铁镁水二氧化碳氯化钠 2.说明以下物质或微粒的构成 水是由_