高中无机化学知识点归纳.docx

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1、无机化学学问点归纳一、常见物质的组成和构造1、常见分子（或物质）的形态及键角（1）形态：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面构造：C2H4、C6H6（2）键角：H2O：104.5；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120 白磷：60NH3：10718 CH4、CCl4、NH4+、金刚石：10928CO2、CS2、C2H2：1802、常见粒子的饱和构造：具有氦构造的粒子（2）：H、He、Li+、Be2+；具有氖构造的粒子（2、8）：N3、O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+

2、；具有氩构造的粒子（2、8、8）：S2、Cl、Ar、K+、Ca2+；核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3、O2、F、OH、NH2；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3、S2、HS、Cl；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为2、1或4、2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化

3、合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和OH2O和H2O2；属于离子化合物（固体）的是Na和ONa2O和Na2O2。4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）

4、不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O72（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、

5、钠、铵可溶。碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。2、气体的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、SO2（1：40）常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液搜集氯气，也可用饱和NaCl溶液汲取氯气中的氯化氢杂质。3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、卤素单质（

6、Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（留意萃取剂的选用原则：不互溶、不反响，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不行做萃取剂）。5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以随意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70时与水以随意比例互溶。6、相像相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。三、常见物质

7、的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固

8、体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI四、常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）2、常温下为液体的

9、单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O H2O24、常见的气体化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy（x4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；7、白色胶状沉淀Al(OH)3、H4SiO4五、常见物质的气味1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、很多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧

10、酸、酯等）六、常见的有毒物质1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN）、亚硝酸盐（NO2）；重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；3、能与血红蛋白结合的是CO和NO4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）；硝基苯。七、常见的污染物1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等；2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。3、土壤污染：化肥、农

11、药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2、F、CN等）4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：煤气中毒 一氧化碳（CO）光化学污染（光化学烟雾）氮的氧化物酸雨主要由SO2引起温室效应主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。臭氧层破坏氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）有机磷化合物、氮化合物等。白色污染塑料。八、常见的漂白剂：1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不行逆的、彻底的。（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反响生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长

12、期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反响制成漂粉精： 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，运用时参加水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca(ClO)22HClCaCl22HClO，Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是复原

13、产物是水，不会造成污染。（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特殊是与水反响时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而到达漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，留意它不能使石蕊褪色，而是变红。

14、3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，外表积较大，因此具有较强的吸附实力，可以吸附一些色素，从而到达漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变更，常见的这类物质如活性炭、胶体等。留意所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不行称为漂白。九、常见的化学公式：1、原子的相对原子质量的计算公式：2、溶液中溶质的质量分数：3、固体的溶解度：（单位为克）4、物质的量计算公式（万能恒等式）：（留意单位）5、求物质摩尔质量的计算公式：由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M22.4Lmol由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)DM(B)由单个粒子的质量求

15、摩尔质量：MNAma摩尔质量的根本计算公式：混合物的平均摩尔质量：（M1、M2为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也 可以是体积分数）6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：8、克拉贝龙方程：PVnRT PMRT9、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1w1m2w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1c2V210、化学反响速率的计算公式：（单位：molLs）11、水的离子积：Kwc(H+)c(OH)，常温下等于1101412、溶液的PH计算公式：PH一lgc(H+)(aq)十、化学的根本守恒关

16、系：1、质量守恒：在任何化学反响中，参与反响的各物质的质量之和肯定等于生成的各物质的质量总和。任何化学反响前后，各元素的种类和原子个数肯定不变更。2、化合价守恒：任何化合物中，正负化合价代数和肯定等于0任何氧化复原反响中，化合价上升总数和降低总数肯定相等。3、电子守恒：任何氧化复原反响中，电子得、失总数肯定相等。原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量肯定相等（即各电极得失电子数肯定相等）。4、能量守恒：任何化学反响在一个绝热的环境中进展时，反响前后体系的总能量肯定相等。反响释放（或汲取）的能量生成物总能量反响物总能量（为负则为放热反响，为正则为吸热反响）5、电荷守恒：任何电解质溶液中阳离

17、子所带的正电荷总数肯定等于阴离子所带的负电荷总数。任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号一样。十一、熟记重要的试验现象：1、燃烧时火焰的颜色：火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；火焰为苍白色的为H2与Cl2；钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。2、沉淀现象：溶液中反响有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br、I；S2O32与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43；向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，则溶液中肯定含有Fe2+； 与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀

18、的一般溶液中含有Cu2+产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；与碱反响生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是局部溶解，则说明两者都存在。 参加过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2或S2O32。参加浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反响生成了Cu2O。参加过量的硝酸不能视察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ；A

19、gBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。可以和盐溶液反响生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反响。3、放气现象：与稀盐酸或稀硫酸反响生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3或者含有S2O32离子。与稀盐酸或稀硫酸反响生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32或HCO3。与稀盐酸或稀硫酸反响，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2或HS，若是黑色固体一般是FeS。与碱溶液反响且加热时产生刺激性气味的气体，

20、此气体可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中肯定含有NH4+离子；电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。4、变色现象：Fe3+与SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反响时颜色的变更；遇空气快速由无色变为红棕色的气体必为NO；Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反响时溶液由浅绿色变为黄褐色。酸碱性溶液与指示剂的变更；品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能复原原色的是SO2，不能复原的是Cl2。淀粉遇碘单质变蓝。卤素单质在水中和在有机

21、溶剂中的颜色变更。不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。5、与水能发生爆炸性反响的有：F2、K、Cs等。十二、中学常见元素在自然界中的存在形态：1、只以化合态存在的元素：金属元素碱金属、镁、铝、铁。非金属元素氢、卤素、硅、磷；2、既以化合态、又以游离态存在的元素：氧、硫、碳、氮。十三、中学常见的工业消费反响：（自己写出相关的化学方程式）1、煅烧石灰石制取生石灰： ；2、水煤汽的消费： ； ；3、盐酸的消费：氢气在氯气中燃烧 ；4、漂白粉的消费：将氯气通入石灰乳中 ；5、硫酸的消费（接触法）： ；6、晶体硅的消费： ；7、玻璃的消费：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来消费一般玻璃。8、合成氨消

22、费： ；9、工业消费硝酸（氨氧化法）： ； ； 。10、电解饱和食盐水： ；11、金属的冶炼：钠的冶炼： ；镁的冶炼： ；铝的冶炼： ；铁的冶炼： ；铝热反响： ；十四、复分解反响中酸的转化规律：1、强酸可以转化为弱酸：例：工业上用磷酸钙与浓硫酸反响制磷酸： 。但也有例外。例CuSO4溶液与H2S的反响： 。2、难挥发性酸可以转化为挥发性酸：例：试验室用NaCl固体与浓硫酸制氯化氢气体： 。3、稳定酸可以制不稳定酸：例：试验室用亚硫酸钠与浓硫酸反响制二氧化硫： 。4、可溶性可以转化为不溶性酸：例：可以用硅酸钠与稀盐酸反响制硅酸： 。十五、常用试剂的保存：总的原则：一封（密封）三忌（光、热、露）

23、。1、复原性试剂：Fe2+盐、SO32盐、S2盐、苯酚等。密封（避开被氧气氧化）。2、易挥发的试剂：很多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO3、浓氨水等密封3、易汲取水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等密封。4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等棕色瓶、避光。5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等胶塞、密封6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂瓶口用玻璃塞而不用胶塞。7、冷浓硫酸、硝酸可用铝、铁制器皿。8、特殊物品：白磷、液溴水封；碱金属单质煤油(锂用石蜡)；氢氟酸塑料瓶或铅皿。9、具有

24、氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。十六、常见的枯燥剂：1、酸性枯燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，2、碱性枯燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、NaOH固体、生石灰。3、中性枯燥剂：CaCl2等。留意运用枯燥剂枯燥气体时应本着“不汲取、不反响” 的原则来选择。酸性气体可用酸性枯燥剂，碱性气体应用碱性枯燥剂。复原性气体不行用浓硫酸枯燥，CaCl2不行用来枯燥NH3。Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸枯燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸枯燥。NH3一般用碱石灰枯燥；H

25、2S、HBr、HI一般用五氧化二磷枯燥。十七、常用试纸及运用方法：1、PH试纸：测定溶液酸碱性的强弱。运用时不行用水潮湿。随溶液PH的上升，其颜色渐渐变更为：红、橙、黄、青、蓝、紫。2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色。3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色。4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色。5、品红试纸：遇到SO2气体或Cl2时褪色。6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl2等）气体或碘水时会变蓝。7、醋酸铅试纸：遇到H2S气体时变黑。留意：除PH试纸外，用其余试纸测气体时均须先用水润湿。十八、中学化学中的一般和例外：原子构造：1、金属的最外

26、层电子数一般比4小，但是Pb、Sn 、Bi、Po等的最外层电子数却比4大。2、具有一样核电荷数的粒子不肯定是同种元素（如F、OH）。3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，例如K层排满才排L层，L层排满才排M层，但M层没排满就该排N层。4、元素的化学性质主要确定于核外电子排布，特殊是最外层电子数。但核外电子排布一样的粒子化学性质不肯定一样，（如Cl和K+）。5、主族元素的原子形成的简洁离子一般具有邻近稀有气体的稳定构造，但副族元素的离子则不肯定形成稳定构造，（如Fe2+、Fe3+等）。6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子，但氦则属于稀有气体元素。7、一般的原子核是由质子和中子构成

27、的，但核素氕（11H）只有质子，没有中子。元素周期律和元素周期表：1、最外层电子数是2，不肯定是IIA族元素。2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下渐渐减弱，但卤族元素的氢化物的水溶液的酸性由上而下渐渐增加。3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开场，但第一周期例外，是从氢开场的。4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金属，但第A族最上面的是铍。5、元素越活泼，其单质不肯定越活泼。如氮元素的非金属性强于磷元素，但氮气却比白磷、红磷稳定得多。化学键和分子构造：1、正四面体构型的分子一般键角是10928，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60。2、一般的物质中都含

28、化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2、MnO4等却是金属元素。4、含有离子键的化合物肯定是离子化合物，但含共价键的化合物则不肯定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不肯定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。6、离子化合物中肯定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不行能含有离子键，肯定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。7、极性分子肯定含有

29、极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。8、含金属元素的离子不肯定都是阳离子。如AlO2、MnO4等都是阴离子。9、单质分子不肯定是非极性分子，如O3就是极性分子。晶体构造：1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下渐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，缘由是氢键的存在。2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。3、金属晶体的熔点不肯定都比分子晶体的高，例如水银和硫。4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的

30、密度却小于钠的密度。5、含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体肯定是离子晶体。6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。7、离子化合物肯定属于离子晶体，而共价化合物却不肯定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。8、含有分子的晶体不肯定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO45H2O）是离子晶体，但却含有水分子。氧化复原反响：1、难失电子的物质，得电子不肯定就简洁。比方：稀有气体原子既不简洁失电子也不简洁得电子。2、氧化剂和复原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但N

31、a比Al复原性强）。3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被复原。4、金属阳离子被复原不肯定变成金属单质（如Fe3+被复原可生成Fe2+）。5、有单质参与或生成的反响不肯定是氧化复原反响，例如O2与O3的互相转化。6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不肯定，如HClO4中氯为7价，高于HClO中的1 价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价凹凸有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子构造稳定，所以氧化性较弱。反响热：1、须要加热才能发生的反响不肯定是吸热反响，比方物质的燃烧一般都须要点燃，

32、但燃烧却都是放热反响。开场汲取的热量用于引发反响。2、酸与碱发生中和反响生成1mol水时放出的热量不肯定等于中和热。如1mol乙酸与1molNaOH在稀溶液中发生中和反响时，由于存在醋酸的电离平衡挪动，放出的热量小于中和热。电解质溶液：1、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质不肯定是电解质，如CO2、NH3等。推断一种物质是不是电解质，关键看其溶于水或熔化时本身能不能电离。2、电解质的强弱与其溶解性无关，而看的是其电离的程度；电解质的强弱与溶液的导电性也没有必定联络，强电解质溶液的导电实力不肯定强，弱电解质溶液的导电实力也不肯定弱。3、一般的盐溶液加热可以得到原溶质的晶体，但是MgCl2、Al

33、Cl3、FeCl3等溶液在一般条件下加热，却得不到溶质，而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质，必需在加热过程中想方法抑制水解才可到达目的（在氯化氢的气氛中加热失水）。4、电解质本身不肯定能导电，它们只有在水溶液中或熔化时才能导电；能导电的也不肯定是电解质（如金属单质和石墨能导电，但它们是单质而不是化合物）。5、金属单质导电是物理变更，电解质溶液导电却是化学变更。6、凡在水溶液中电离产生H+或OH的物质，都会抑制水的电离（如酸、碱）；凡在水溶液中能消耗H+或OH的物质，则会促进水的电离（如能水解的盐、活泼金属单质等）；酸式盐则要看它在水溶液中电离和水解的程度，水解强的促进，电离强的抑制。元素化合

34、物学问：1、一般不活泼的金属单质不与比拟活泼的金属的盐溶液反响，但是FeCl3却可以和Cu反响。2、一般是活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，但是碱金属不行；一般活泼的非金属可以把不活泼的非金属从它的化合物中置换出来，但是F2不能从NaCl的溶液中把氯置换出来。3、一般是活泼非金属把不活泼的非金属置换出来，但是C却可以把活泼的硅给置换出来，这是因为反响放出气体，并且反响加热。一般是活泼的金属把不活泼的金属从化合物中置换出来，但是在工业上却可用不活泼的金属钠把活泼的金属钾置换出来，这是因为此反响在高温下进展，此时钾是气体，它的放出可使平衡向生成钾的方向挪动。4、一般酸性氧化物和酸

35、不发生非氧化复原反响，但是SiO2和HF酸例外。5、一般是强酸制备弱酸（留意这个反响是对复分解反响来说的），但是H2S却可以和CuSO4溶液反响生成比它强的酸硫酸。6、一般弱酸性气体中混有强酸性杂质应用弱酸的酸式盐来除去杂质（如二氧化碳中混有二氧化硫），但是SO2中混有SO3却不这样来除，而是用浓硫酸汲取。7、氟、氯、溴单质与铁反响时，铁显高价，而碘与铁反响时，铁却显低价。8、卤化银一般难溶于水，但AgF却可溶于水；卤化银一般具有感光性，但AgF却没有感光性。9、在卤素中，一般都有1、3、5、7价，但氟却无正价，也无含氧酸；10、氢卤酸为强酸，且酸性依F、Cl、Br、I的依次渐渐增加，但HF是

36、弱酸。11、庄稼生长所须要的三种养分元素：N、P、K。12、王水的成分：n(HNO3 )：n(HCl)1：3。可以溶解那些极不活泼的金属如金、铂之类。13、二氧化硫和氯气都具有漂白性，但当两气体等物质的量混合后，却失去了漂白性：SO2Cl22H2OH2SO42HCl14、CO2与BaCl2、CaCl2溶液不反响（因为若生成CaCO3、BaCO3，则就应当有盐酸生成，而CaCO3、BaCO3能溶解在盐酸中生成BaCl2、CaCl2溶液，因此不反响），但是若在BaCl2、CaCl2溶液先通入NH3或参加NaOH等碱性物质再通入CO2，则可以得到沉淀。将SO2通入BaCl2溶液时也是如此，假如要想得到沉淀，不仅可以参加碱性物质（NaOH、NH3等），还可以用氧化剂如硝酸、氯水、溴水、过氧化氢、通NO2等，还可以参加H2S与SO2发生归中反响生成硫单质。15、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱，溶解度：1、一般固体的溶解度随温度上升而上升，而氢氧化钙则是减小。2、固体的溶解度一般随温度上升而增大，气体的溶解度则随温度上升而减小。