九年级化学全册分组实验教案1.docx

《九年级化学全册分组实验教案1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册分组实验教案1.docx（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学试验教案试验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究试验目的：1、培育视察和描绘的实力。2、学习科学探究的方法。试验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水试验步骤：1、点燃前，视察蜡烛的颜色、状态、形态和硬度；视察把蜡烛投入水中的状况。2、燃着时，火焰分几层，用小木条比拟火焰不同局部温度的凹凸，用烧杯推想燃烧后的生成物。3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。试验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的局部被烧焦得最厉害，枯燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。3、白烟能被点燃。分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。化学试验教案试验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 试验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同试验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条试验步骤：1、用吹气排水法搜集两瓶呼出的气体。2、搜集两瓶空气。3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。5、对着枯燥的玻璃片呼气。试验现象：1、滴入石灰水后，充溢呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条马上熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后枯燥的玻璃片上有较多的水珠。分析

3、及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。化学试验教案试验名称3：给物质加热试验目的：驾驭给物质的加热的方法和步骤试验器材：试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、火柴、水试验步骤：1、点燃一盏酒精灯后，视察火焰的分层状况；2、其一根火柴梗，拿住一端快速平放入火焰中，大约1-3s后取出，视察火柴梗碳化状况。3、取三只试管分别参加等量的水（不超过试管容积的1/3），分别放在酒精灯的火焰上方、外焰、焰心三处加热，记录水沸腾时所用时间。 4、用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，视察其现象

4、 5、用试管夹夹住该试管放在酒精灯火焰上加热。视察其现象试验现象：1、酒精灯火焰分为三层2、外焰最先碳化、焰心无碳化现象。3、水沸腾用时、外焰最少。4、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。分析及结论：一、 酒精灯外焰温度最高。 二、氢氧化钠及硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。化学试验教案试验名称4：氧气的试验室制取及性质试验目的：1、驾驭用KMnO4制取O2的方法2、理解O2的化学性质。试验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精试验步骤：一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入

5、KMnO4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（留意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯及试管底部的间隔 ）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、匀称的放出时，开场搜集，搜集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最终熄灭酒精灯。二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。试验现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。2、细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色

6、的熔融物。分析及结论：1、，CO2使石灰水浑浊2、3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更猛烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。化学试验教案试验名称5：分子运动现象的试验试验目的：相识分子的运动试验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水试验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于试验桌上。3、往棉花上滴数滴浓氨水，视察现象。试验现象：试管中的滤纸条，由外到里渐渐出现一个一个红点分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，及滤纸条上的酚酞发生反响生成了一种红色物

7、质。化学试验教案试验名称6：过滤液体 试验目的：1、理解净化水的常用方法。2、驾驭过滤的根本操作。试验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末试验步骤：1、在A、B、C 3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。2、往A、B两杯中参加2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。3、打算过滤器。4、过滤A得到滤液D。5、比拟B、C、D，视察它们的澄澈程度。试验现象：1、参加明矾静置后，A、B变得比C更澄清。2、过滤后，D又变得更澄清，它们的澄澈程度依次是D、B、C。分析及结论：过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂

8、质，得到更净化的水还要采纳其它方法。化学试验教案试验名称7：白磷燃烧前后质量的测定试验目的：验证化学反响遵循质量守恒定律试验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷试验步骤：1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能及白磷接触。3、将该装置放于天平上用砝码平衡。4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。5、冷却后又放回天平上。试验现象：引燃白磷后，瓶内充溢大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依旧平衡。分析及结论：瓶内发生反响：，反响前后物质的总质量不变，即参与化学反响的各物质质量

9、之和等于反响后生成的各物质的质量之和。化学试验教案试验名称8：铁钉及CuSO4溶液反响前后质量的测定试验目的：验证化学反响遵循质量守恒定律试验器材：烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉试验步骤： 1、在100ml烧杯中参加30ml CuSO4溶液，打算3根光亮的铁钉。2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。试验现象：烧杯中溶液的蓝色渐渐变为浅绿色，铁钉外表履盖了一层红色粉末。各物质质量之和等于反响后生成的各物质的质量分析及结论：烧杯中发生反响：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁，反响前后物质的总质量不变，即参与化学反响的各物质质量

10、之和等于反响后生成的各物质的质量之和。化学试验教案试验名称9：试验室制取二氧化碳的探讨及性质试验目的：设计CO2的制取装置并验证产生的气体试验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水试验步骤：1、思索试验室制取CO2气体时应考虑的因素2、选择P111上供应的仪器设计出制取CO2的装置，并互相探讨、沟通，选出最佳装置。探讨的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：试管、导管、集气瓶。锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2试验现象：1、大理石及稀盐酸反响产生大量气泡，大理石渐渐缩小甚至会消逝。2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。分析及结论：1

11、、试验室制取气体应先考虑选择适当的反响。反响物的状态，反响的条件。用排空气法还是排水法搜集气体。2、大理石及盐酸发生的反响是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2能使澄清石灰水变浑浊化学试验教案试验名称10：制作简易灭火器 试验原理：碳酸钠及盐酸反响。试验器材：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。试验步骤：1、装置好仪器、药品。2、运用时倒立瓶口。试验结论：二氧化碳不支持燃烧。建议：两种溶液在灭火器便用前是分别的，运用时两种液体充分混合在一起。化学试验教案下册试验名称1：铁制品锈蚀条件的探究试验目的：1、通过设计比照试验，自主探究得出铁生锈的条件，进而推断防止铁生锈

12、的方法。2、通过自主探究,提升自身操作试验的实力。培育仔细记录想象和表达分析结果的实力。试验器材及药品：试管3支，橡皮塞1个，铁钉3颗、试管架1台、纯洁水、棉花、氯化钙、植物油试验步骤：1、 将3支试管分别编号为A、B、C，放在试管架上。2、 在A试管内装入少量纯洁水，放入一枚铁钉放在试管中，使铁钉一局部在水里，另一局部袒露在空气中，3、在B试管内装入肯定量的纯洁水，在放入一枚铁钉放在试管中，铁钉一局部袒露在空气中，再参加植物油把袒露的铁钉沉没。4、用酒精灯将C瓶烘干后，放入一枚铁钉，并参加足量枯燥剂，在试管口放入一团棉花，再用橡皮塞将试管口塞住。6、将试管架放在试验室视察4天（每天视察一次）

13、，并将视察结果记录在表格中。试验现象：ABC1天后无明显改变无明显改变无明显改变2天后铁钉外表有少量斑点无明显改变无明显改变3天后铁钉有斑点无明显改变无明显改变4天后铁钉有锈斑，其中水和空气接触面最厚的锈斑，水明显变黄。铁钉有斑点无明显改变试验结果及分析：铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。化学试验教案试验名称2：金属的物理性质和某些化学性质一、 试验目的：1、稳固和加深对金属性质的相识。 2、培育试验设计实力。二、试验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还要须要的试验用品： 试验步

14、骤：1、金属的物理性质（1）视察并描绘镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。（2）采纳互相刻画的方法，比拟铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。（3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：2、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，视察铜片外表的改变。（2）向5支试管中分别参加少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别参加5mL稀盐酸（或稀硫酸），视察现象。假如有气体生成，推断生成的气体是什么。（3）比拟铁、铜、银的金属活动性强弱。现象： 镁、铝、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，都有金属光泽。 铜硬度铝 黄铜片铜片，金属都能导电 铜片加热后变成黑色镁条、铝片、锌粒、铁片参加稀盐酸（或

15、稀硫酸）都有气泡产生，铜片无现象。产生气泡的速率为镁条铝片锌粒铁片试验结论：金属都有金属光泽，都具有导电性、或导热性和延展性排在氢前面的金属都能把盐酸或稀硫酸中的氢置换出来。1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 化学试验教案试验名称3 探究物质溶解时的吸热或放热现象试验目的 用试验探究物质溶解时的吸热或放热现象试验器材、药品 烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、干净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯试验步骤：1.

16、检查仪器、药品。2. 向3个烧杯中分别参加蒸馏水约20 mL，用温度计量出水的温度。3用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠参加到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。4 再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向老师报告试验结果并得出结论。5 清洗试管，整理复位现象水温是 20 。氯化钠溶液的温度是 20 。硝酸铵溶液的温度是 12 。氢氧化钠溶液的温度是 31。试验结论：固体物质溶解在水中：有的要放热，有的要吸热、有的既不放热及不吸热。化学试验教案试验名称4：配制肯定质量分数的溶液 试验目的：驾驭配制某6%溶液的方法试验器材：天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐试验步骤：1、

17、计算：算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的质量。2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。试验现象：1、m（NaCl）=3g m（水）=47g V（水）=47ml2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。分析及结论：m（NaCl）=506%=3g V（水）= 质量分数=3/50100%=6%化学试验教案试验名称5：自制植物酸碱指示剂试验目的：探究几种常见植物的汁液在酸性、碱性溶液中的颜色改变试验用品烧杯、蒸馏水、胶头滴管、滴瓶、酒精、10%NaOH溶液、10%HC

18、l溶液、紫甘蓝、胡萝卜、试管、研钵、纱布、小刀试验步骤：1、取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、三角梅）用剪刀剪成碎片置于研钵内捣碎，参加适量的酒精（乙醇及水的体积比为1:1）浸泡；2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；3、用胶头滴管取出指示剂，分别滴加到酸碱溶液中，视察现象并记录。4、以同样步骤制备胡萝卜及其他物质的溶液化学试验教案试验现象指示剂 （汁液）在不同溶液中的颜色改变白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液三角梅粉红绿色粉红绿色月季花橙色绿色橙色绿色牵牛花黄黄黄黄试验结论：有些汁液能酸碱变色，有些汁液不能酸碱变色。化学试验教案试验名称6：试验活动6酸、碱的化学性质 试验目的：1加

19、深对酸和碱的主要性质的相识，2通过试验说明生活中的一些现象，试验器材：试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉试验步骤： 1、在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，视察颜色 2、把1中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。视察在溶液中酚酞呈现的颜色。 3、将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。视察,一支铁钉变为光亮时，接着视察另一只。4、在试管中参加2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，视察5、在试管中参加约1mL

20、NaOH溶液，滴加12滴酚酞溶液。再渐渐滴加盐酸，并搅拌，直到溶液恰好6、向两支试管中和各参加一样量的氢氧化钙粉末，然后参加1ml水，振荡，向上述两支试管各滴入12滴酚酞，视察现象，接着向其中一只试管中参加约1ml水，振荡4、向另一支试管参加约1ml稀盐酸，振荡。现象：1、2酸溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液硫酸变红无色石灰水变蓝变红盐酸变红无色氢氧化钠变蓝变红食盐水无改变无改变3、 投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮干净。另一只有气泡放出。4、 NaOH溶液先变蓝，滴加盐酸后，溶液渐渐变淡，到变成无色。5、 氢氧化钙粉末参加水后，溶解，滴入酚酞，变蓝。分析及结论：1、 酸性溶液遇石蕊变红，

21、遇酚酞不变色。碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。 2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O化学试验教案试验名称7：试验活动7 溶液酸碱性的检验试验目的：1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。试验器材：酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴

22、管、塑料袋蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、苋菜、红萝卜皮、稀盐酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品试验步骤：1.自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，参加酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。2.选择试验室或生活中的几种溶液，进展下列试验:(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；(2)用PH试纸测定溶液的酸碱度；注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，半分钟内，将显示的颜色及标准比色卡比照，得出溶液的PH.(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的改变。3.自

23、制土壤浸泡液：将土壤样品及蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用PH试纸测澄清液体的酸碱度。试验现象：选择的溶液参加石蕊溶液后的颜色改变参加酚酞溶液后的颜色改变溶液的酸碱性PH参加自制指示剂后的颜色改变分析及结论：1、自制的酸碱指示剂及能使酸碱显示不同的颜色。2、PH试纸不仅可以测出酸碱的PH值，还可以测出其他溶液的PH值。化学试验教案试验名称8：粗盐的提纯 试验目的：1、驾驭粗盐提纯的方法。2、理解混合物分别的概念。试验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐试验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余

24、粗盐的质量。2、过滤：过滤食盐水12次，直到滤液澄清。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。4、计算产率。试验现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停顿加热，用余热蒸干。分析及结论：1、称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率5.00.74.34.33.376.7%2、精盐产率=化学试验教案试验名称9：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究 试验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区分方法试验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl试验步骤：1、比拟NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别参加少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。试验现象：化肥种类氮肥钾肥磷肥NH4HCO3NH4ClK2SO4KCl磷矿粉看 外 观白色晶体灰白色粉末气 味有猛烈的氨味无明显异味加 水全都能溶于水难溶于水加熟石灰产生氨气不产生氨气分析及结论：区分氮、磷、钾肥的方法1、首先从外观、气味上区分。2、然后从溶解性方面区分。3、最终可通过化学方法如加碱的方法区分。