九年级化学常见的酸和碱练习题及答案.docx

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1、九年级化学常见的酸与碱练习题班级 姓名 分数 一、选择题（28分）1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，运用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反响，便可对食物进展加热，这两包物质最合适的选择是（ ）A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 锌与稀硫酸2、用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 %的氯化钠溶液，必不行少的一组仪器是（ ）A. 托盘天平、药匙、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、酒精灯C. 量筒、烧杯、玻璃棒 D. 量筒、玻璃棒、漏斗3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常状况下，酸性最强的是（ ）血浆乳汁唾液胃液pH范

2、围7.357.456.67.66.67.10.91.5A. 唾液 B. 血浆 C. 乳汁 D. 胃液4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法pH之后，对家中的一些食品及生活用品进展了 pH测定，结果如右。参照右图，下列说法正确的是（ ）A在这些物质中酸性最强的是食醋B牙膏是中性物质C酱油显碱性，可使酚酞变红色D胃酸过多的人宜多吃葡萄5、山西云岗石窟有许多佛像雕刻，本来活灵活现的雕像已经变得模糊不清，有的外表还出现了斑点，造成这种现象的缘由之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）AO2 BCO CSO2 DN26、往右图所示的烧杯中参加一种物质，搅拌后，发觉塑料片滑落。参加的物质不行能是（ ）A浓

3、硫酸B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠固体7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（） A浓盐酸 熟石灰 B熟石灰 石灰石 C浓硫酸 氯化钠 D浓硫酸 苛性钠8、将铁钉投入下列溶液中，反响一段时间后，溶液质量减轻的是（） A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D硫酸镁溶液9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（ ） A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4 C. NaOH、KOH、NH3H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl10、下列图示的试验操作正确的是（ ）A向试管中加锌粒 B点燃另一酒精灯 C检查装置的气密性

4、D稀释浓硫酸11、试验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是()。A唾液：6.67.1 B胃液：0.91.5 C汗液：6.67.6D血浆：7.357.4512、下列物质属于碱的是()。ACO2BHClCNH3H2ODK2SO413、下列推断正确的是（ ）A纯碱属于碱 B不锈钢属于纯洁物C干冰属于氧化物 DC60属于化合物14、向肯定量的锌粉中逐滴参加稀硫酸至过量，右图是反响过程中某种物质的质量Y随参加稀硫酸的质量改变的关系，则Y不行能表示（ ）A、消耗锌粉的质量 B、溶液的总质量 C、生成硫酸锌的质量 D、生成氢气的质量二、填空题（36分）15、试验室里常用稀盐酸与锌反响而不宜用浓盐酸

5、与锌反响制取氢气，其缘由是_；试验室里不用块状石灰石与稀硫酸反响制取二氧化碳的缘由是_；某校试验室里只有块状石灰石与稀硫酸，想要制取二氧化碳，必需将块状石灰石_，才能使反响顺当进展。16、化学就在我们身边，它与我们的生活休戚相关。（1）请从“二氧化碳 、钛合金 、生石灰 、盐酸”中选择适当的物质填空：可用于制造人造骨的是 ；可用于人工降雨与灭火的物质 ；人体胃液中的酸是 ；常用作食品枯燥剂的是 。（2）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：能燃烧的气态非金属单质是 ；一种有毒的气态氧化物是 ；三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是

6、；最简洁的有机物是 。17、化学与我们的生活有着亲密的联络。现有六种物质：SO2；NaHCO3；CO(NH2)2；Ca(OH)2；O2；H2SO4。请选择适宜的物质填空(填序号)。(1)发酵粉的主要成分之一是_。(2)供急救病人呼吸的是_。(3)能导致酸雨的气体是_。(4)可用于金属外表除锈的是_。(5)可用于改进酸性土壤的是_。(6)可作氮肥的是_。18、铁锈的主要成分是（填化学式）_，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先视察到的现象是 _ _，化学方程式_ ，过一会儿，你还可以视察到的现象是_ _ _，请写出有关反响的化学方程式_ 。19、将“先”与“后”填入下列空格内。（1）用盐酸

7、中与氢氧化钠溶液时，_滴加几滴酚酞试液，_滴加盐酸。（2）稀释浓硫酸时，向烧杯内_加水，_加浓硫酸。（3）不慎将较多量浓碱溶液泼洒在试验台上，应当_用水冲洗，_用适量的稀醋酸中与。（4）称取5gNaOH固体时，_向托盘上的外表皿内加NaOH固体，_向托盘内加砝码。20、用化学方程式完成下列反响：（1）电解水 （2）硫在空气中燃烧 （3）红磷在空气中燃烧 （4）氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气 （5）锌粒与稀硫酸（H2SO4）反响生成硫酸锌与氢气 以上反响中属于分解反响的是 （填序号）。三、试验,探究题（30分）21、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H

8、+、SO42-)能使氧化铜溶解请你与他一起通过下图I、II、III三个试验完成这次探究活动。 (1) 通过试验I可以证明 。(2) 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还须要进展试验与，在中应当参加 。(3) 探究结果为 。(4) 除稀硫酸外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 ，用这种物质溶解时发生的化学方程式为 。22、 “更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所表达。请分析题意，按要求答复问题：（1）写出右下图试验一中“更高”的化学方程式： 由此试验你认为试验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是 ；理由是： 。（2）写出右图试验二中“更快”的化学方程式： 。造成两者反响速度快慢不

9、同的因素是 （3）“更强”，辩论见风采。某学校化学爱好小组的同学打算了一场辩论赛。辩论主题是“1 + 1等于不等于2。”甲方认为：1 + 1等于2。乙方认为：1 + 1不等于2。请依据溶液的相关学问推断。假如你认为甲方正确，请举一例 ；假如你认为乙方正确，请举一例 。23、如图所示，两根玻璃棒渐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请答复下列问题：（1）产生白烟的缘由是 ；（2）该现象说明分子具有 的性质。 （3）氨水是一种化学肥料，说出在保存与施用氨水需留意 ；四、计算题（6分）24、16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反

10、响，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。参考答案一、选择题1、B2、C3、D4、A5、C点拨：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用6、B7、D8、C9、B10、C11、B12、C13、C14、B二、填空题15、浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4反响生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的外表，阻挡了反响接着进展；粉碎。16、略17、(1)(2)(3)(4)(5)(6)18、Fe2O3、铁锈渐渐溶解，溶液有无色变黄色， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁钉上有气泡冒出， Fe+2HCl=FeCl2+H2

11、19、先，后，先，后，后，先，后，先20、略 ； （1）（4）三、试验,探究题21、（1）水不能使氧化铜溶解（2）硫酸钠等可溶性硫酸盐（3）H+使氧化铜溶解 （4）盐酸 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O（合理均可）22、答案：（1）CO22NaOH Na2CO3 H2O；NaOH；氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶质含量太少，汲取二氧化碳没有氢氧化钠彻底（合理说法计给分）（2）Mg2HClMgCl2H2（3）溶液中溶液质量等于溶质与溶剂质量之与；两种不同液体互溶，得到的液体体积小于两种液体体积之与23、（1）浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体反响产生白色的氯化铵固体 （2）不断运动 （3）保存时要留意密封、放在阴暗处不要在高温下施用，浓度较大时要进展稀释四、计算题24、解：设反响生成的Fe2(SO4)3的质量为xFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （1分） 160 400 16g x x=40g （1分） 溶质的质量分数为： （1分） 答：所得溶液的溶质质量分数为20%。