酸碱盐复习课教案2.docx

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1、酸碱盐复习课教学设计课题: 酸碱盐复习专题教学目的：学问目的：1、通过对所学学问的回忆，使学生加深对酸碱盐概念的理解，并能敏捷运用所学学问解决实际问题。2、使学生稳固酸碱盐的化学性质，加深对某些反响的相识。3、将酸、碱与盐的反响加以比照，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的驾驭。促进理解学问间的联络。4、通过中招习题的练习，加深学生对中招考试命题的理解。实力目的：通过对该学问点的复习，分析比照其规律，进步学生分析问题以及通过试验探究解决问题的实力。培育学生的总结与归纳实力，并驾驭学习的一些规律，进步试验探究实力。对学生进展学习方法教化，教会学生学会学习。 德育目的：让学生感受到化学离不开

2、生活，生活离不开化学。培育学生从生活视角视察物质的存在及用处，再从社会视角分析其运用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。教学重点：1. 酸、碱、盐的通性的比照与驾驭。2. 复分解反响的推断与条件的应用。教学难点：1. 酸、碱、盐个别特性。2. 复分解发生条件的理解与应用教学方法 ： 提问 讲练 归纳 总结教学课时：一课时教学过程：【课堂引入】：通过我们新课的复习与刚刚完成的第一遍复习，我发觉酸碱盐的学问对同学们来讲，始终都感到比拟难。大家分不清晰它们的物理、化学性质，对于化学反响以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律，感觉东西比拟混乱。那么我盼望通过这节复习课，将学生头脑中已有的学问

3、系统化、网络化。盼望同学们与我一起努力对酸碱盐的重点学问进展更为具体的归纳与小结。【老师引导】：通过幻灯片，使学生明白酸碱盐在初中阶段时，对于大家的学问实力要求。【投影】：酸碱盐学问实力要求1）驾驭常见的酸碱盐的俗称，主要性质与用处，相识酸碱的腐蚀性。2）初步学会稀释浓硫酸的方法3）会用酸碱指示剂与PH试纸检验溶液的酸碱性及其强弱。4)知道酸碱性对生命活动与农作物生长的影响。5）知道一些常用化肥的名称与作用，以及简洁的鉴别方法6）驾驭复分解反响发生的条件，会推断反响能否发生。【老师说明】：因为我们学到的酸的通性，指的一般是稀盐酸与稀硫酸的性质，那么我们就先简洁的复习一下浓盐酸与浓硫酸不一样的特

4、性吧。【提问】：请同学们依据屏幕上的表格，填写浓盐酸与浓硫酸的性质【学生答复】：出示学生填写结果盐酸（ HCl ）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色、液体无色粘稠状液体翻开瓶盖后的现象有白雾出现无现象气味有刺激性气味无气味挥发性有强挥发性无挥发性特性强挥发性，腐蚀性吸水性，脱水性，腐蚀性【老师点评】：同学们的根底学问看起来还是很扎实的，那么特性我们复习完了，大家能不能接着想一想，我们都讲了哪些酸？我们又讲了它们与谁能发生反响呢？【学生探讨】：自由探讨，归纳答案【老师提问】：那么我给大家一个表格，再请同学们仍旧依据这个表格总结酸的具有的共性，然后展示给大家。【学生展示】：学生展示，答复问题工程反响

5、状况酸盐酸硫酸使石蕊试液变红色 变红色跟活泼金属反响生成盐与氢气_Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2Fe + H2SO4=FeSO4+H2跟碱性氧化物反响生成盐与水Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱反响生成盐与水Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O跟盐反响生新盐与新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2【老师总结】：这位同学的表格是否与你填写的一样呢假如有不一样的地方我们来共同探

6、讨一下。【学生答复】：没有。【老师展示】：那我这里也有我总结出来的酸的通性，大家可以看一看，然后把你整理的不够完善的地方补充完好，我给大家两分钟的时间。【小结】：酸的化学性质1、酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红；无色酚酞不变色2、与金属反响： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、与金属氧化物反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、与碱反响 ：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O5、与某些盐反响： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl（可检验SO42-） AgNO3 +

7、 HCl = AgCl+ HNO3（可检验Cl-）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(试验室制CO2的反响原理，还可以检验CO32-)【老师讲解】：对于酸，我们短暂复习到这里，下面我们来回忆一下我们讲过的碱这类物质。请大家先想一想，我们学到的有哪两种碱，它们的俗称是什么？化学式该怎么书写？【学生答复】：氢氧化钠，俗称烧碱、火碱，苛性钠，化学式NaOH；氢氧化钙，俗称消石灰，熟石灰，化学式Ca(OH)2【老师提问】：氢氧化钠在空气中有哪些改变呢？熟石灰是如何制取的呢？【学生答复】：1.氢氧化钠在空气中会潮解，这是一个物理改变，还可以汲取空气中的二氧化碳变质，生成碳酸

8、钠。2.熟石灰是由生石灰与水反响制的，反响中放出大量的热。【老师提问】：大家对这两种物质理解的不错，那么，谁能概括一下它们都具有哪些共同的性质吗？【学生探讨】：学生探讨【学生答复】：1.与指示剂反响。2.与非金属氧化物反响。3.与酸反响。4.与某些盐反响【老师总结】：依据同学们的答复我把碱的化学性质同样也列出来了，看看你们刚刚有哪条性质漏掉了，请补充完好。碱的化学性质：1. 与酸碱指示剂反响：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红2. 与非金属氧化物反响：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O3. 与酸反响：2NaOH + H2

9、SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O4. 与某些盐反响：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 （现象：有蓝色沉淀产生）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （现象：有白色沉淀产生）【老师过渡】：我们这节课的任务到此为止已经完成了三分之二了，最终一个难题，是关于盐的，我盼望哪位同学能自告奋勇给大家介绍一下，他所知道的，盐有那些相像的化学性质呢？并给大家适当的举例说明【学生答复】：盐的化学性质 1. 与某些金属反响：Fe+H2SO4=FeSO4+H22. 与某些酸反响：Na2CO3 + 2

10、HCl = 2NaCl+ H2O + CO23. 与某些碱反响: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 4. 与某些盐反响 : AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3【老师点评】：这位同学的根底学问驾驭的相当坚固，答复的问题没有一点问题，我盼望你能接着坚持这样的学习看法，也盼望其他同学能同样具有这样的学习看法与学问程度。那么最终我们来共同记忆两个概念，中与反响与复分解。【老师板书】：1.中与反响的特征HA+BOH=BA+H2O2.复分解反响特征：AB+CD=AD+CB【强调】：大家要特殊留意，碱与盐，以及盐与盐在发生复分解反响的时候，要求反响物肯定是溶解于水的【

11、专项练习】：学生先自己完成，老师进展点评1.如何鉴别Na2CO3溶液与NaCl溶液？方法一：向两溶液中分别参加稀盐酸，有气泡产生的溶液是Na2CO3溶液方法二：向两溶液中分别参加石灰水，有沉淀产生的溶液是Na2CO3溶液方法三：向两溶液中分别参加酚酞试液，使酚酞试液变红的是Na2CO3溶液2. 在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是(A) A. CuCl2 B. FeCl3 C. Mg(NO3)2 D. H2SO43. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反响的是(D)A.HCl与Ca(OH)2 B. Na2CO3与H2SO4 C. AgNO3与BaCl2 D. KCl与CuS

12、O44、可用于除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3溶液的试剂是 （ A ） A、氢氧化钙溶液 B、盐酸C、氯化钡溶液 D、氯化钠溶液5、等质量等质量分数的盐酸与氢氧化钠完全反响后，滴入紫色石蕊后，溶液后显得颜色是（B）A、无色B、红色C、蓝色D、紫色6：下列反响属于中与反响的是1，4,属于复分解反响的是1，2，4，6, (1)Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O (2)Fe2O3 + 6 HCl= 2FeCl3 + 3 H2O (3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O (5)CaO + H2O =

13、Ca(OH)2 (6)HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 【板书设计】一盐H2 酸碱指示剂 活泼 金属 酸性 盐水酸H+OH-碱盐水 碱性 氧化物 氧化物 酸 碱盐 盐 盐水 盐水 新酸+新盐 新盐新碱二中与反响与复分解反响1.中与反响的特征HA+BOH=BA+H2O2.复分解反响特征：AB+CD=AD+CB【布置作业】完成学案及练习题【教学反思】 通过本节的课的复习，使学生更好的驾驭酸碱盐的相关学问，同时也可以看出学生的薄弱环节，为后期的针对训练做根底。当然，通过让学生主动地回忆与练习，熬炼他们的自主学习实力，更有效的加深学生的理解与记忆。学生对于中考涉及的内容有更深入的理解，避开他们过多专研过难的学问点，减轻其负担。【课后探究活动】对于Ca（OH）2 与CO2的反响我们可以看到澄清的石灰水变浑浊了。而 NaOH与CO2的反响是否发生了呢？能否举例说明碱与CO2发生了反响，简要说出下面各图现象与结论。