原电池练习题集带答案解析.docx

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1、原电池练习题1以下装置不能形成原电池的是()2有关如下图原电池的表达不正确的选项是()A电子沿导线由Cu片流向Ag片 B正极的电极反响式是Age=AgCCu片上发生氧化反响，Ag片上发生复原反响 D反响时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是()A负极反响式为Mg2e=Mg2 B正极反响式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反响 Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改编题)如下图是一位同学在测试水果电池，以下有关说法错误的选项是()A假设金属片A是正极，那么该金属片上会产生H2 B水果电

2、池的化学能转化为电能C此水果发电的原理是电磁感应D金属片A, B可以一个是铜片，另一个是铁片5如下图装置中，视察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此推断表中所列M, N, P物质，其中可以成立的是()选项MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液6分析以下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的选项是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反响式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反响式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反响式为2H2e=H27(2021泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，以下表达中正

3、确的选项是()A 电极上发生复原反响，作原电池的负极 B电极的电极反响式为Cu22e=CuC该原电池的总反响为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8确定量的稀盐酸跟过量锌粉反响时，为了加快反响速率又不影响生成H2的总量，可实行的措施是()A参加少量稀NaOH溶液 B参加少量CH3COONa固体C参加少量NH4HSO4固体 D参加少量CuSO4溶液9(2021开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X, Y，外电路中电子流向如下图，关于该装置的以下说法正确的选项是()A外电路的电流方向为X导线YB假设两电极分别为铁与碳棒，那么X为碳棒

4、，Y为铁CX极上发生的是复原反响，Y极上发生的是氧化反响D假设两电极都是金属，那么它们的活动性依次为XY10.一次电池碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1放电时的反响(1)负极： (氧化反响)；(2)正极： (复原反响)；(3)总反响： 。2充电时的反响(1)阴极： (复原反响)；(2)阳极： (氧化反响)；(3)总反响： 。电解原理应用练习题1.在冶金工业中，常用电解法得到钠, 镁, 铝等金属，其缘由是A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.本钱低廉 D.这些金属的化合物熔点较低2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌, 金与银等)，其性能远不能到达电气工业的要求，工业上常运用电解

5、精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol3.欲在金属外表镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。以下各组中，选用的阳极金属与电镀液均正确的选项是A.Ag与AgCl溶液 B.Ag与AgNO3溶液 C.Pt与Ag2CO3溶液 D.Pt与Ag2SO4溶液4.某溶液中含有溶质NaCl与H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。以下表达不正确的选项是A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最终阶段为电解水 D.溶液pH不断

6、增大，最终为75.用惰性电极电解饱与食盐水，当电源供应应0.2 mol电子时停顿通电。假设此溶液体积为2 L，那么所得电解液的pH是A1 B8 C13 D146.以惰性电极电解CuSO4溶液，假设阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，那么阴极上析出Cu的质量为A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g7.在水中加等物质的量的Ag, Ba2, Na, SO, NO, Cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，那么氧化产物与复原产物质量比为A35.5108 B16207 C81 8.常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)

7、2与0.1 molL1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，以下说法正确的选项是A.阴极增重1.4 g B.所得溶液pH19.电解饱与食盐水，当阴极旁边有生成时，阳极生成A0.2mol H2B0.2mol Cl2 C0.4mol H2 D0.4mol Cl210.电解法精炼含有Fe, Zn, Ag等杂质的粗铜。以下表达正确的选项是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反响C.阴极上发生的反响是Cu2+ + 2eCuD.电解后Fe, Zn, Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11.在外界供

8、应一样电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电，其析出铜的质量为，那么析出银的质量为 A B. C. D.12.右图为阳离子交换膜法电解饱与食盐水原理示意图。以下说法不正确的选项是A.从E口逸出的气体是H2B.从B口参加含少量NaOH的水溶液以增加导电性C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以复原到电解前的浓度 14.如下图，电解未精制饱与食盐水含有少量Mg2+，在碳棒与铁片外表均有气体生成，一段时间后铁片旁边出现浑浊现象。以下表达正确的选项是 A.碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生氧化反响 C

9、.铁片上的电极反响式为2Cl2e Cl2 D.铁片旁边出现的浑浊物是Mg(OH)215.如下图，甲, 乙为相互串联的两电解池。 (1)甲池假设为用电解原理精炼铜的装置，那么A电极名称为极，电极材料是，电极反响式为，电解质溶液可以是。(2)乙池中Fe极电极反响式为，假设在乙池中滴入少量酚酞试液，开场电解一段时间，Fe极旁边呈色。17如图：通电5min后，电极5质量增加，试答复：1电源：a为 极，C池为 池A池电极反响： ， 。C池电极反响： ， 。2假设B槽中共收集到224mL气体标况，且溶液体积为200mL设电解过程中溶 A B C 液体积不变，那么通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为 。 3

10、假设A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，那么电解后，溶液pH为 。化学平衡移动练习题1一, 选择题1对已达平衡状态的反响：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，以下说法正确的选项是 A逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C正, 逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D正, 逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动2在确定条件下，可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hc(Cl-), c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH4

11、+), c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+ ), c(H+)c(OH-)2.(2021安徽理综,13)向体积为Va的0.05 mol/LCH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,以下关系错误的选项是 ( ) A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Vac(K+)c(OH-)c(H+) D.Va与Vb随意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2021福建理综,10)在确定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-

12、 +H2O =HCO-+OH-。以下说法正确的选项是 ( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反响方向移动 C.上升温度, 减小 D.参加NaOH固体,溶液pH减小4.(2021四川理综,12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水, 盐酸, 氯化铵溶液,以下说 法不正确的选项是 ( ) A.c(NH 4+): B.水电离出的c(H+): C.与等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.与等体积混合后的溶液:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)5.(2021重庆理综,7)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别

13、参加少量NH4NO3, Na2SO3, FeCl3固体(忽视溶液体积变更),那么CH3COO-浓度的变更依次为 ( ) A.减小, 增大, 减小 B.增大, 减小, 减小 C.减小, 增大, 增大 D.增大, 减小, 增大6.(2021海南,9)以下离子方程式中,属于水解反响的是 ( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ 2+H2O HCO3- +H+32- +H2O HCO3- +OH- -+H2O S2-+H3O+7.(2021广东,17)盐酸, 醋酸与碳酸氢钠是生活中常见的物质。以下表述正确的选项是 ( )3溶液中参加与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-与O

14、H-3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液参加等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的依次是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量一样8.(2021江苏,12改编)以下溶液中有关物质的量浓度关系不正确的选项是 ( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液随意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)3COONa, NaOH与Na2CO3溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(A2-)c(H2A)9.(2021全国理综,1

15、2)乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA与NaB混合溶液中,以下排序正确的选项是 ( ) A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)10.2021年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫情特别严峻,专家提示民众讲卫生, 多消毒。以下常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 ( )3411.溶液A中参加确定量的NaF后,假设测得c(Na+)与c(F-)接近相等,溶液A的pH值不行能为( ) A.6B

16、.7 12.以下说法正确的选项是 ( ) A.t时,某溶液的pH=6,那么该溶液确定为酸性 B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中全部离子的浓度均降低 C.常温下,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH7 D.常温下,物质的量浓度与体积一样的K2CO3, K2SO4, HCl溶液混合后,溶液的pHc(OH-)c(NH4+) B.c(Na+)=0.1 mol/L C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) D.c(H+)c(OH-)15.(14分)现有0.2 mol/L NaOH溶液 0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后

17、,测得溶液中c(Na+)c(X-)。那么: (1)中由水电离出的c(OH-) 中由水 电离出的c(H+)(填“, “, “或“=) c(HX)+c(X-) 0.1 mol/L(忽视体积变更)。 (3)上述混合液显 性(填“酸, “碱 或“中),其缘由用离子方程式表示为 。16.(8分)复分解反响是中学化学中常见的一种反响类型。在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的以下6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH复分解反响存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反响,生成较弱酸与较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3

18、 = 2CH3COONa +CO2+H2O,假设换个角度看,它同时提示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反响可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请推断以下反响不能成立的是 (填编号)。2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 2+H2O+NaClO =NaHCO3+HClO2+H2O+C6H5ONa =NaHCO3+C6H5OH 2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa 3COOH+NaCNCH3COONa+HCN(2)依据前述信息推断,浓度均为0.05 mol/L的以下六种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH为 (填数值);pH最大的是 (填编号)。 C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4第 13 页