九年级自然科学总复习九常见的物质华东师大版知识精讲.docx

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1、九年级自然科学总复习九：常见的物质华东师大版【本讲教化信息】一. 教学内容： 总复习九：常见的物质水、空气、氧气、二氧化碳、金属等二. 考点讲解： 1. 水和溶液：1水的组成：由氢和氧两种元素组成，氢、氧元素的质量比是1：8，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。2水的性质：物理性质：无色、无味、透亮的液体，4时密度最大，为1000千克/立方米。化学性质：a. 是一种稳定的化合物，在直流电作用下会分解成氢气和氧气。b. 能及多种物质反响：及金属反响：及非金属反响：及某些氧化物反响：3存在的检验：白色无水硫酸铜遇水变蓝，蓝色无水氯化钴遇水变红色，这两个变更可用来检验水的存在。4水体污染：排放到

2、水中的污染物数量超过了水体的自净实力，并造成危害人体安康和破坏生态环境的现象，称水体污染。水体污染使地球上的淡水危机加剧。5饱和溶液及不饱和溶液：在肯定温度下，肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，还能接着溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。一种溶剂可溶解多种溶质，某种溶质饱和了，仍能溶解别种溶质。6溶解度：在肯定温度下，固体物质的溶解度可以用溶质在100克溶剂里到达饱和状态所溶解的质量克来表示。同一温度下不同物质在同一种溶剂里的溶解度是不同的，同一种物质在不同温度下，在同一种溶剂里的溶解度也是不同的。7溶解度曲线：反映各种物质的溶解度随温度变更的曲线。这是用数学方法来表示化学过程和规

3、律。8溶解度计算：溶解度溶质质量/溶剂质量100计算的前提是溶液到达饱和。9结晶的两种方法：a. 蒸发饱和溶液。适用于溶解度受温度影响大的固态物质。b. 蒸发溶剂。适用于溶解度受温度变更影响不大的固态物质。10溶液中溶质的质量分数：溶质的质量及溶液质量之比百分数溶质的质量分数溶质质量/溶液质量计算溶液中的溶质的质量分数，溶液可以饱和，也可以不饱和。溶质如是结晶水合物，要除去结晶水。溶质不包括未溶解部分的质量，两种液体混合，因分子间存在间隙，体积会变更，所以肯定要依据质量来计算溶质的质量分数。 2. 空气及其组成：空气是一种混合物，各种气体的体积分数是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体、二氧

4、化碳、水蒸气占1%1氧气的性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在肯定条件下可及很多物质发生化学反响，同时放出热量，氧气具有氧化性，在反响中是一种常见的氧化剂。氧气能供给呼吸、支持燃烧、冶炼钢铁、焊接和切割金属、制液氧炸药等。2氧气的试验室制法：方法一：加热氯酸钾制取氧气：方法二：加热高锰酸钾制取氧气：方法三：分解过氧化氢制取氧气：试验装置：以加热高锰酸钾制氧气为例，如下图操作步骤：a. 检查装置的气密性。b. 把药品装入试管内，运用高锰酸钾作反响物时在试管口放一团棉花。c. 把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。d. 点燃酒精灯，加热药品。e. 搜集气体。f. 把导气管

5、从水槽中移出水面。g. 熄灭酒精灯。搜集方法：a. 排水集气法因为氧气不易溶于水。操作要点：把盛满水的集气瓶无泡倒立在水中，排水充气，取出放置。b. 向上排空气法因为氧气的密度略大于空气。操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，证明瓶内气体是氧气。验满：假设用向上排空气法搜集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，假设木条复燃，那么证明氧气已集满。放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。a. 在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，缘由是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。b. 铁夹应夹在距试管口1/3

6、处，缘由是利于加热。c. 导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，缘由是利于排出产生的气体。d. 用排水法搜集氧气时，不宜马上搜集，待有连续匀称的气泡产生时再搜集，缘由是开始的气泡是试管内的空气，假设马上搜集那么氧气不纯。e. 排气法搜集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，缘由是利于充分排出瓶内空气。f. 试验完毕时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，缘由是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。g. 假如用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，缘由是防止高锰酸钾粉末进入导管3氧气的工业制法：工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再别离液态空气而制得，这是物理方法，其主要过程为：4二氧化碳的性质及用处留意：a.

7、CO2能溶于水，CO2也能及水反响，两者有本质差异，前者属物理变更，后者属化学变更；b. CO2及水反响生成碳酸：CO2H2OH2CO3紫色石蕊试液变红；生成碳酸，不稳定：H2CO3CO2H2O，故H2CO3只能存在于稀溶液中；物质，一般汲取CO2用NaOH保证CO2被充分汲取；d. 鉴别CO2的几种方法：用燃烧着的木条留意及N2的区分通入澄清石灰水通入石蕊试液留意及氯化氢气体的区分e. 下深井、欠未开启的菜窖前的必备学问“灯火试验5二氧化碳的试验室制法：药品：石灰石或大理石主要成分是CaCO3，稀盐酸。试验装置：因为上述反响物是固体和液体，反响不必加热，故气体发生装置如以下图所示。搜集方法：

8、由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且能溶于水，因此只能用向上排空气法搜集。检验。验证：将所得气体通入澄清的石灰水中，假设出现白色浑浊，证明搜集到的气体是二氧化碳。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，那么证明二氧化碳已搜集满。放置：盛有二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片后，要正立放在桌面上。考前须知：a. 试验室制取二氧化碳常用稀盐酸和大理石，不能用稀硫酸代替稀盐酸，缘由是稀硫酸及碳酸钙反响后生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在大理石的外表上，阻挡反响接着进展；也不能用碳酸钠代替大理石，缘由是它及稀盐酸反响速度太快，不易限制；不能用浓盐酸及大理石反响制取，缘由是浓盐酸有剧烈的挥发性，会使制得的二氧化碳

9、中混有HCl气体而使制得的气体不纯。b. 制取CO2的装置中，长颈漏斗的下端必需插在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；导气管伸出胶塞的部分不能太长，只露出少许即可，以利于气体的排出；搜集气体的导气管必需伸到接近集气瓶的底部，以利于排尽集气瓶内的空气，搜集到较纯净的CO2。 3. 金属具有金属光泽、有良好的导电性、导热性和延展性，有可锻性，密度大，熔点高。常见的金属有铁、铜、铝、钢、钛等。合金：由两种或两种以上的金属或金属及非金属经高温熔合形成具有金属特性的物质叫合金。金属活动性依次由强到弱的依次是：只有排在前面的金属才能置换出酸中的氢；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出

10、来。钾、钙、钠等活泼金属及盐溶液混合时，先及水反响。1铁的性质：物理性质：具银白色金属光泽、质软；有良好的延展性；有导电性、导热性；具有铁磁性；密度为103千克/米3。化学性质：2金属对环境的影响：废弃金属要破坏土壤构造、造成有毒金属离子污染等。所以要刚好回收。3铁的两种合金：生铁和钢4炼铁和炼钢5几种常见的金属： 4. 单质和化合物：1氢气的性质：物理性质：无色、无味、标准状况下密度为克/升，是密度最小的气体。难溶于水。标准大气压下，-252时，液化成无色的液体，接着降温可凝固成雪花状淡蓝色固体。化学性质：常温下性质稳定，在点燃或加热条件下能跟多种物质发生化学反响。a. 可燃性：纯净的氢气能

11、在空气中宁静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水珠生成。氢气在氯气中点燃时发出苍白色的火焰，瓶中出现白雾，并产生大量的热。不纯的氢气点燃时要发生爆炸，所以点燃氢气前肯定要验纯，听到“扑的一声才能点燃。b. 氢气的复原性：在加热的条件下，氢气和氧化铜反响，黑色的氧化铜变成红色的单质铜，同时试管壁有水珠生成。2氢气的用处和制法：用处：充探空气球、冶炼金属时做复原剂、无污染热值高的新型能源等试验装置：搜集方法：工业上用电解水来大量制取氢气。3置换反响：定义：由一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响。理解：a. 及化合反响、分解反响一样，属于根本反响类型。b. 表

12、达式：ABCACB4碳的化学性质：常温下，碳单质的化学性质不活泼。可燃性：复原性：5碳的单质：有金刚石、石墨、焦炭、活性炭、炭黑，各种碳的单质因构造不同因此物理性质也不同。【典型例题】 例1. 120g稀硫酸及13g锌恰好完全反响，求：1稀硫酸中溶质的质量分数；2反响后所得溶液中溶质的质量分数。解：设及13克锌反响的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z，那么那么：1稀H2SO4中溶质的质量分数：2反响后所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为： 例2. 溶液及人类的生活休戚相关，溶液的配制是日常生活和化学试验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶质的质量分数比

13、照表20 请细致分析答复以下问题：120时，随着溶液中溶质的质量分数渐渐增大，硫酸溶液的密度渐渐_填增大、减小或不变；氨水的密度渐渐_填增大、减小或不变。2取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应_100g填大于、小于或等于。3向100g 24%的氨水中参与100g水，摇匀，溶液体积是_mL保存到。解答：1增大；减小2设加溶剂的质量为x，那么有：3稀释后氨水的质量分数为：故稀释后氨水的体积为： 例3. 以下图是测定空气中氧气含量的试验装置，请依据试验答复以下问题：1先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷马上伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可视察

14、到的试验现象是什么？待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，又可视察到什么现象？2燃烧完毕后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本试验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？解答：1红磷接着燃烧并产生大量白烟，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升，约占空气体积的1/5。2物理性质：无色、不易溶于水；化学性质：N2不及红磷反响或N2不支持燃烧。 例4. 在盛有20克盐酸的烧杯中放入克镁和铁的混合物，待金属全部反响后，称得溶液的质量为克，计算在原混合物中镁的质量分数。解：依题意得，生成H2的质量为：设混合物中镁的质量为x，那么铁的质量为x，反响生成的H2分别为m、n 例5. 如下图，依据下面试验室制取氢气并

15、验证氢气性质的试验装置，答复以下问题：1试验室制取氢气的化学反响方程式为_，反响类型是_。2B装置的作用是_，不能取消B装置的缘由是_。3C装置盛放氧化铜的玻璃管中的现象是_。4C装置的一个显著优点是_。5试验开始时，应先通入氢气一会儿，然后再加热，这样操作的目的是_。试验完毕时的正确操作是_。6该装置可验证氢气的_性和_性。解答：由A中逸出的氢气中含有肯定量的水蒸气，为了防止对H2复原CuO产物水的确定的干扰，通入C装置中玻璃管的气体应先经过枯燥。C装置中，未参与复原CuO反响的H2燃烧放出的热量可用来加热CuO。2枯燥H2，以免水蒸汽进入试管，使试管炸裂3黑色CuO变成红色，管内壁上有水雾

16、出现4充分利用未反响完的H2燃烧放出的热量5赶尽管内空气，防止爆炸；先停顿加热或熄灯，后停顿通入H2。6复原；可燃【模拟试题】答题时间：60分钟一. 选择题每题只有一个答案正确 1. 以下过程中，主要发生化学变更的是 A. 工业用液态空气制氧气B. 海水晒盐C. 由煤制焦炭D. 干冰降雨 2. 以下符号既具有宏观意义，又具有微观意义的是 A. 2HB. C. D. 3. 小华同学对所学部分化学学问归纳如下，其中有错误的一组是 物质性质及用处物质性质及用处A.N2性质稳定填充食品袋防腐乙醇具有可燃性可用作燃料CO具有复原性可冶炼金属B. 假酒中毒由甲醇引起瓦斯爆炸由自然气引起煤气中毒由甲烷引起元

17、素及人体安康 日常生活经验C. 缺铁易引起贫血缺钙易得佝偻病或骨质疏松缺碘易得甲状腺肿大D.去除衣服上的油污用汽油洗涤区分白醋和白酒常用气味检验为使煤燃烧更旺把煤做成蜂窝状 4. 氢气、碳、一氧化碳都具有的化学性质是 1都能在空气中燃烧2常温下都较稳定3常温下都能及氧化铜反响4都具有复原性5都具有氧化性A. 123B. 124C. 234D. 135 5. 在一些科普读物中常见以下词汇。其中的颜色不是用来描绘相关物质真实颜色的是 A. 蓝色晶体B. 黑色粉末C. 绿色食品D. 银白色金属 6. 以下说法正确的选项是 A. 空气是由空气分子组成的B. 同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成

18、分子C. 在花丛中闻到花香，是由于分子是不断运动的D. 及元素的化学性质关系亲密的是原子的电子数 7. 如图是老师放置在试验桌上的三瓶无色气体，它们分别是。以下关于这三种气体的鉴别方法，不正确的选项是 A. 依据瓶倒置，可推断瓶存放的是B. 用带火星的木条放入中，假设复燃，那么存放的是C. 用点燃的木条伸入中，假设火焰熄灭，那么存放的是D. 向中参与少量蒸馏水，假设变为红色，那么存放的是 8. 石棉是一种常见的化工原料，它的熔点高，又不易燃烧，可制作石棉网。石棉的化学式可表示为，其中硅元素的化合价 A. +1B. +2C. +3D. +4 9. 为了刚好发觉煤气泄漏现象，常在煤气中参与少量有特

19、别气味的乙硫醇。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反响方程式为那么X的化学式为 A. B. C. D. 10. 在环保小组活动中，某同学提出以下建议：1开发新能源，削减矿物燃料的运用；2开发消费环保电池；3提倡运用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；4分类回收垃圾。其中你认为可以接受的是 A. 124B. 13C. 123D. 1234二. 填空题。 11. 依据以下条件，写出有关反响的化学方程式：1有黑色固体生成的化合反响_2甲醇燃烧的化学方程式_3试验室中用高锰酸钾制氧气_4泡沫灭火器的反响原理_5铜绿受热分解_ 12. 从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素组成符合以下要求的物质，并用化

20、学式填空：1有复原性的气态化合物_2能使带火星木条复燃的单质_3能作调味品的有机物_4可作温室肥料的物质_5及生命亲密相关且占人体总质量的2/3的物质_6能用来制作水泥的原料的主要成份_三. 解答题。 13. 学习碳及其化合物时，不仅要理解常见的碳及其化合物的性质，还要驾驭它们之间的互相转化。试答复以下问题：1以碳及化合物为探讨对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式所填写的一种反响物不属同一类别的物质，另一反响物必填含碳化合物。2点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图，过一会儿，你将在冷碟底上搜集到亲自制得的炭黑。这个试验说明了什么？ 14. A是一种化合物，B、D、E是三种常见气体

21、，甲、乙是黑色固体，物质AF有如以下图所示转化关系：1假设A是由两种元素组成的气体，两种元素的质量比为3：1，那么A的化学式为_；A及反响的化学方程式_。2依据上述转化关系，写出指定过程中的化学方程式_ _3工业上，D和固体乙反响的用处是_。 15. 调查法和试验法都是开展探讨性学习的重要手段：1某同学调查他生活四周水资源，就水污染形成及防止提出一些设想或建议，请你按例帮他填写下表：2在学习二氧化碳性质，当讲到能及澄清石灰水发生反响，并且氢氧化钠也能发生类似反响，老师将分别通入澄清的石灰水和溶液中，我们视察到前者变浑浊，后者无明显现象。和是否的确发生了化学反响？甲同学设计了1、2两个试验装置来

22、验证，如下图，试验现象为：1软塑料瓶变瘪，2气球变大。乙同学认为上述试验是可行的，其共同原理是_。丙同学提出了质疑，他认为上述试验还缺乏以证明及的确发生了反响，其理由是_。甲思索后，又补充了一个试验来答复，这个试验是_。四. 试验题。 16. 某样品中混有一些，用以下装置测定其纯度。试验操作过程如下：把精确称量的10克样品装入B装置后，将B装置分别及装置A和C相连，翻开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量的枯燥管D及装置C连接，然后将足量稀缓缓注入B装置中。待反响完全后，再将翻开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最终称量枯燥管，增重了克。请答复：1B为溶解样品的装置，假设已打算

23、了长颈漏斗、三孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还须要的试验仪器是_。2A装置的作用是_，C中所盛的试剂是_。3由枯燥管D增加的质量，可推算出样品中的的质量分数是_。4反响前第一次鼓入空气的作用是_，假设反响后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。填“偏大或“偏小五. 计算题。 17. 将15.6 g铁和硫酸亚铁的混合物放入稀硫酸中，恰好完全反响，得到150g的溶液，求：1原混合物中铁的质量；2反响后得到溶液中溶质质量的分数。试题答案一. 选择题。 1. C2. B3. B4. B5. C 6. C7. D8. D9. A10. A二. 填空题。 11. 12345 12. 1CO23456 13. 12蜡烛中含有碳元素单质碳在常温下性质比较稳定 14. 12 3冶炼金属 15. 1农业：大量运用农药化肥，合理运用，工业污水，随意排放，处理后再排放。2及反响使气压变小；可能是溶于水形成的；在这些装置中用水代替溶液比照上述试验。 16. 1广口瓶2汲取空气中，浓硫酸379.5%4排尽装置中的空气，偏小 17. 1220%