年级化学-复分解反应专题复习教案.docx
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1、复分解反响专题复习(教案)【教学目标】3.会运用复分解反响解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。【重点、难点】 复分解反响的应用【学习方法指导】 记住常见的碱、盐的溶解性规律,并在此根底上理解复分解反响的实质,会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题,教会学生思维方法,从而提高学生分析问题、解决问题的实力。【教学过程】一、复习回忆引入在初中化学阶段,我们学习了四大根本反响类型,请同学们回忆是哪四大根本类型?今日这节课,我们主要来复习复分解反响。师:1. 复分解反响的定义?2复分解反响的条件?生:答复以下问题并完成学案中的“试一试生:1. 探讨回忆常见的八大沉淀:CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3
2、;BaSO4 、AgCl ;不溶于稀硝酸Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 蓝色红褐色2.生成气体的离子对:H+ 和 CO32- ;H+ 和 HCO3- ;NH4+及 OH- 3.生成水的离子对: H+ 和 OH-过渡在中考题型中,并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式,记住它们,是为了能敏捷运用于解题。下面,我们就来练一练。题型一:物质间的反响离子共存 生:完成学案中的第一局部1.在水溶液中,一般不及其它物质发生复分解反响,这种物质是以下中的 B AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 以下各组离子在溶液中确定能大量共存的是 A ANa+ Cl- OH-
3、 BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分别将以下各组物质同时参与水中,能得到无色透亮溶液的是 D ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 【小结】 师:娴熟驾驭12对常考的不能共存的离子对,是解这类题的关键。 Ca2+ Cu2+SO42-Ba2+ CO32- Fe3+ OH- Cl- Ag+ Mg2+ CO32- H+ OH- NH4+ HCO3- 题型二:鉴别生:完成学案第二局部1. 用以下方法鉴别各组无色溶液,能够到达目的的是 D
4、 待鉴别溶液试剂均为溶液AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO32. 以下试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 B AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别依次是 B A B C D【小结】 师:完成鉴别题时,首先考虑物质本身的颜色,其次考虑发生化学反响时出现的特别现象,如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三:除杂生:完成学案第三局部1. 除去以下物质
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