高考化学重要知识点详细全总结.docx
《高考化学重要知识点详细全总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学重要知识点详细全总结.docx(50页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、高中化学重要知识点一、俗名无机部分:纯碱、苏打、自然碱 、口碱:a2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏生石膏:CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4无毒 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO47H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2混和物 泻盐:MgSO47H2O 胆矾、蓝矾:CuSO45H2O 双氧水
2、:H2O2 皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙主要成分:Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙主要成分:Ca (H2PO4)2 自然气、沼气、坑气主要成分:CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色:Fe (NH4)2 (SO4)2
3、 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3及浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CONH2) 2有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分石油裂化:烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成分煤干馏:H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸
4、:甲酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:C6H10O5n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末
5、 FeS黑色固体铜:单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4无水白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,及水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡
6、黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体沸点44.8 0C 品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象: 1、铝片及盐酸反响是放热的,Ba(OH)2及NH4Cl反响是吸热的; 2、Na及H2O放有酚酞反响,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反响:Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中
7、燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色; 9、NH3及HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最终变为红褐色; 15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3
8、溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧光明的蓝紫色火焰。 19特征反响现象:20浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体:SO2加热后又复原红色、Cl2加热后不复原红色22有色溶液:Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 有色固体:红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 蓝色Cu(OH)2 黄色AgI、A
9、g3PO4 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体:Cl2黄绿色、NO2红棕色四、 考试中常常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂PH的变色范围甲基橙酚酞石蕊3、在惰性电极上,各种离子的放电依次: 阴极夺电子的实力:Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极失电子的实力:S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 留意:假设用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、Au除外 4、双水解离子方程式的书写:1左边写出水解的离子,右边
10、写出水解产物; 2配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;3H、O不平那么在那边加水。 例:当Na2CO3及AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反响方程式的方法:1分析:反响物、生成物是什么;2配平。 例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法:1按电子得失写出二个半反响式;2再考虑反响时的环境酸性或碱性;3使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反响为:Pb
11、+ PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。 写出二个半反响: Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意:当是充电时那么是电解,电极反响那么为以上电极反响的倒转: 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等
12、:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。非氧化复原反响:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化复原反响:电子守恒用得多 8、电子层构造一样的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为根据的: 金刚石 SiC Si 因为原子半径:Si C O. 10、分子晶体的熔、沸点:组成和构造相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的
13、胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 16、离子是否共存:1是否有沉淀生成、气体放出;2是否有弱电解质生成;3是否发生氧化复原反响;4是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、
14、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;5是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 。),;熔点最高的是W钨3410c;密度最小常见的是K;密度最大常见是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉、乙醛及水互溶,那么可用水。 22、取代反响包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等; 23、最简式一样的有机物,不管以何种
15、比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同:烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反响的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反响。也可同Cu(OH)2反响 计算时的关系式一般为:CHO 2Ag 留意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO 4Ag
16、 + H2CO3 反响式为:HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法:1参与电解质;2参与电性相反的胶体;3加热。 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。 29、在室温20C。时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的难溶。 30、人体含水约占人体
17、质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、自然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在:2%4.3% 钢的含C量在:0.03%2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度:在肯定的压强和温度下,1体积水里到达饱和状态时气体的体积。 五、无机反响中的特征反响1及碱反响产生气体12铵盐:2及酸反响产生气体123Na2S2O3及酸反响既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4及水反响产生气体1单质2化合
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 重要 知识点 详细 总结
限制150内