高考化学专题工艺流程题含答案.docx

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1、高考专题练习工艺流程题铝灰清洗H2OHCl（aq）搅拌加热（95）B溶液降温熟化调整pH至4.04.5D固体产品C用水喷淋，汲取气体a（g）e（aq）1(15分)聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调整增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝消费的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反响的离子方程式 ； 。（2）消费过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简洁操作）。（3）消费过程中可循环运用的物质是 （用化学式表示）。

2、（4）调整pH至4.04.5的目的是 。（5）试验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更精确，需得到的晶体较纯洁。消费过程中C物质可选用 。ANaOH BAl C氨水 DAl2O32（16分）将磷肥消费中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境爱护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、(NH4)2CO3外，还须要_等原料；（2）石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后反响的化学方程式为：_；（3）过滤操作所得固体有_（填化学式）等物质，该固体可

3、用作消费水泥的原料；（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有NH4+的方法是：_；（5）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的根据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其_，举出该晶体的无水物在试验室的一种用处_ 。 3、制取纯洁CuCl22H20的消费过程是： (l）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含FeCl2)的溶液，经测定，溶液的PH值为3 。 (2）对（l）的溶液按下列步骤进展提纯：已知：可做氧化剂的物质有（A) KMnO4 （B) K2Cr2O7 (C) H2O2 (D）NaClO Cu2、F

4、e2十在PH值为4一5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。试答复： （l）参加的氧化剂x是（答编号）： ; 参加x 的作用是： ; 反响的离子方程式是： (2）物质 Y 是 ；沉淀z是 。参加Y 能形成沉淀z的缘由是 (3）分别出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl22H20。实行什么措施才能顺当得到晶体CuCl22H20 4碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的试验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2，答复下列问题：(1)制备碘酸氢钾的试验装置(支撑仪器太加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装

5、置图并注明试剂.(2)若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有 。(3)试验中推断碘反响完全的试验现象是 。(4)“调pH至10”的目的是 。(5)参加CaCl2时反响的化学方程式为 。(6)从水溶液中分别出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本试验得到的产品是Ca(IO3)26H2O，上述流程中与此结果亲密相关的步骤是 。5二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆，也是很多反响的催化剂。工业上用钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质作原料，制取二氧化钛及绿矾，其消费流程如下： 答复下列问题：FeTiO3溶于过量硫酸的离子方

6、程式_。流程中生成TiO2xH2O离子方程式为_ 。若铁粉的用量缺乏，可能导致产品TiO2中混有 _ 杂质。(4)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反响为TiO2+Cl2+CTiCl4+( )，已知该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为 。6碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1

7、.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下参加_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调整溶液的PH到6.06.5，沉淀局部杂质离子，然后分别得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次参加浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_7硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，某化工厂用KCI、HNO3溶液和O2为原料反响制备硝酸钾，

8、同时副产C12等，请写出该反响的化学方程式 。反响中复原产物是 （写化学式）。某学校课外爱好小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业消费来提取镁，主要过程如下： 答复下列问题：（1）工业上从盐卤中获得Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的缘由是 。（2）除去镁离子中的钙离子，可参加MgCO3 固体，请利用所学理论加以说明： （3）向盛有少量Mg（OH）2 沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，试验现象是 ， 其缘由是: 。 （4）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中也运用了盐卤，其中包含的化学原理是 8 KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原

9、料，通过液相法消费，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分别后得到K2MnO4，再用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简单消费过程如下：（1）反响器中反响的化学方程式为： 。（2）消费过程中最好运用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)，其中Al的氧化物和KOH溶液反响的化学方程式为： 。（3）电解槽中阳极的电极反响方程式为： ；在电解法中循环、中利用的共同物质是： 。（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反响方程式为: 3 K2Mn

10、O4+ 2 CO2= 2 KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3根据上述反响，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。与该传统工艺相比，电解法的优势是 、 。9(16分)常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的消费工序和流程：答复下列问题：（1）写出（I）中制取硫酸铜的总反响的化学方程式： ；（2）在上述反响中可以被循环利用的物质的化学式是： 。（3）某同学在试验室中模拟上述消费过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内装置C的作用是： 。（4）硫酸铜晶体也可以干脆用浓硫酸和

11、粗铜反响制取，与上述方法相比，其缺点是： 。10抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反响来制取，消费流程如下图：已知：炉气、尾气中含有SO2；混合反响中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。（1） 煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_。（2） “混合反响”中纯碱(Na2CO3)参加反响的化学方程式为_(任写一个)。（3） 用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_(任写一个)。（4） 通过“操作”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：_。（5） 硫酸消费中炉气转化反响为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。探讨发觉，SO3的体积

12、分数(SO3%)随温度(T)的改变如曲线所示。下列推断正确的是_A.该反响的正反响为放热反响B.曲线上A、C两点反响速率的关系是：C.反响到达B点时，D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5催化剂的曲线，则是Fe2O3作催化剂的曲线11（16分）硅酸钠被国家列为“我国优先开展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品开展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：过滤I过滤II残渣滤液II蒸发冷却石英砂研磨洗涤水洗出液溶解NaOH溶液硅酸钠晶体ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5

13、uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（1）要将洗出液中的溶质析出，采纳的方法是 。A蒸发结晶 B冷却结晶C先蒸发，再冷却结晶 D先冷却，再蒸发结晶（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。 A增加反响物的浓度，增大化学反响速率，进步消费效率。B作为催化剂载体，增加反响物与催化剂接触面积，增加反响速率，进步消费效率。C增加反响物之间的接触面积，增大反响速率，进步消费效率

14、。D增加正反响速率，减小逆反响速率，使平衡向正反响方向挪动，降低消费本钱。（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有 。（4）上流程中参加NaOH溶液，反响的离子方程式是 。（5）硅酸钠溶液呈碱性，其缘由是（用一离子方程式表示） 。硅酸钠的用处很广，其中的一种用处是 。（6）用上流程中的残渣来焊接铁轨，反响的化学方程式是 。12（18分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续消费，流程如下：空气氧化炉N2、H2合成塔氨气汲取塔水尾气硝酸镁蒸馏塔塔浓硝酸（1）工业消费时，制取氢气的一个反响为：CO+H2OCO2+H2 t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反响建立平衡后，体系中c（H2）

15、=0.12molL1。该温度下此反响的平衡常数K= _ 。保持温度不变，向上述平衡体系中再参加0.1molCO，当反响重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (H2O)= _ 。（2）合成塔中发生反响为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103900 温度产率 NO （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开场反响：4NH3+5O24NO+6H2O H=905kJmol1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的缘由 _ 。（4）汲取塔中反响为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从消费流程

16、看，汲取塔中须要补充空气，其缘由是 。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理干脆排放将污染空气。目前科学家探究利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物复原为氮气和水，其反响机理为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol1则甲烷干脆将NO2复原为N2的热化学方程式为：_。I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III复原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO413.硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮

17、凝剂，广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为限制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必需先复原为Fe2+。试验步骤如下：.用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a).玻璃棒(b).烧杯(c).烧瓶.步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是 和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：(a) 限制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确保铁的氧化物酸溶完全(c) 确定下一步复原所需铁的量.完成步骤IV中的氧化复原反响：补充产物并配平： Fe2+ClO3-+H+ Fe3+Cl-+.聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量

18、之比不是3:2。根据下列供应选择的试剂和根本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂_。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3须要测定Fe2O3和_的质量（填写化合物的化学式）。14.钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大进步资源利用率，削减环境污染。请填写下列空白：（1）电解饱和食盐水时，总反响方程是 。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件） 。（3）已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s)H =641kJmol-1Ti(s) +

19、2Cl2(g)TiCl4(s)H = 770kJmol-1则2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)H ； 反响2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti，在Ar气氛中进展的理由是： 。（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反响式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极上发生的电极反响为：3O2+6H2O+12e- = 12OH-。该电池中负极上的电极反响式是 。15.锌锰废电池经处理后，消费并回收硫酸锌及碳酸锰，其中消费工业级碳酸锰工艺如下：试答复下列问题（1）步骤1和步骤2

20、是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个回收工业流程产生的副产品，请写出产生氢气的化学反响方程式 _ _。 (2)步骤3和步骤4都是除杂质X是一种“绿色”氧化剂,则X是_ (填化学式)。步骤3是除去杂质Fe2+。请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 (已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，Fe2+：7.69.6 。)_ _ 。步骤4中主要反响方程式为：MeSO4+BaS=MeS+BaSO4(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，则其除去杂质的原理是_ _ 。(3) 已知进展步骤5的操作时，溶液3(主要成分为MnSO4)会产生大

21、量无色无味的气泡，则步骤5反响的化学方程式_ 。16通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不合适电器及其他仪器运用，必需进展电解精炼。表1为几种物质的溶度积。 表1：几种物质的溶度积物 质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2溶度积Ksp8.010-164.010-38310-172.210-20（1）在精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；金、银失电子实力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极电极反响方程式是 。（2）在精炼铜的过程中，Cu2浓度渐渐削减，c（Fe2）、c（Zn2）会渐渐增大，所以需定时除去其中的Fe

22、2、Zn2。甲同学设计了除杂方案（见下图）。电解液试剂a溶液A加少量碱至PH=4操作溶液B 试剂a是 ，参加试剂a的目的是 。 操作是 ，根据溶度积，除杂方案中可以除去的杂质金属阳离子是 。乙同学在查阅课本时发觉，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再参加氨水调整PH至78，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应当将溶液PH调至78。你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”） ，理由是 。17（16分）MgSO47H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质

23、。从今废渣中回收MgSO47H2O的工艺如下：废渣浸出过滤滤液 滤渣A加热操作IMgSO47H2O过滤 、洗涤滤渣B滤液 操作II稀硫酸已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）改变曲线如右图所示，试答复下列问题：（1）“浸出”步骤中，为进步镁的浸出率，可实行的措施有 （要求写出随意一条）。（2）滤渣B的主要成分的化学式是 。（3）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。（4）操作I和操作II都须要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用 是 ，操作II中玻璃棒的主要作用是 。（5）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO47H2O晶体，你认为这种说法是否正确 。（填

24、“是”或“否”），缘由是 。18.（16分）工业上以锂辉石(Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg的碳酸盐等杂质)为原料消费碳酸锂。其局部工艺流程如下：250300已知： Li2OAl2O34SiO2+H2SO4(浓) = Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度()如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7 （1）锂辉石加酸浸出前要研磨的目的： 。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有： 。 （3）滤渣2的主要成分： 。 （4）滤液2中参加饱和Na2CO3溶液，发生的化学反响

25、方程式是： 。 过滤后，用“热水洗涤”的缘由是 。19.（16分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某探讨性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进展资源回收探讨，设计试验流程如下：（1）第步反响得到的沉淀X的化学反响方程式为 。（2）第步反响的离子方程式是 。（3）第步反响后，过滤Li2CO3后要清洗漏斗中的Li2CO3，如何检验漏斗中的Li2CO3已经被清洗干净？请你简述试验作： 。（4）若第步反响中将Na2CO3改为K2CO3，则18.1g.废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4相对分子量为181）经反响和完全为Li2CO3,至少须要 克K

26、2CO3（相对分子量为138）。酸溶20（17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反响的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。（2）复原过程中参加FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +复原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反响的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42- + 。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反响的离子方程式为 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开场沉

27、淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4（4）为了确保铁红的质量，氧化过程须要调整溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。31工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是、和少量、。利用该废渣消费硫酸镁和光卤石 ()的工艺流程如下：沉淀物pH3.26.712.4局部阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请同答下列问题：(1) 调pH至7的目的是 。(2) 调整pH过程中，发生反响的离子方程式为 。(3) 试验室进展“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有 (4) 光卤石在肯定压力下受热分解，剩余固体成分及质量()随温度(

28、)改变状况如图图中固体A的成分是 。 图中= 。(相对原子质量：H 1 O 16 Mg24 Cl 35.5 K 39； KCI 277.5)高考专题工艺流程题参考答案1（15分）（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O， 2Al+6H+2Al3+3H2 （4分，各2分）（2）过滤（2分） （3）HCl（2分）（4）促进AlCl3水解，使晶体析出。（3分）（5）BD（4分，1个2分，有错选0分）2（16分） （1）KCl H2O（3分，多填倒扣） （2）CaSO4(NH4)2CO3 = CaCO3(NH4)2SO4（3分）（3）CaCO3、CaSO4（3分）（4）加NaOH溶液，微热，有剌激性

29、气味气体产生（3分）（5）无毒（或无污染） 作枯燥剂（每空2分）3、 (1)C；把Fe2+氧化成Fe3+; 2Fe2+ H2O2+2H+ = 2Fe3+2HZO( 2 分） (2) CuO或Cu(OH)2或CuC03 ; Fe(OH)3 （若有 Y 也不扣分）; CuO与H反响，使溶液的PH 值上升，促进了Fe3+的水解，当PH值为4一5时，Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3。（2 分） (3）用HCl气体做爱护气，防止CuCl2水解。（ 2 分）（或在HCl气体气氛下）（除标明的分数外，其它每空均为 1 分。） 4(11分)(1) (2分)(2) 酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉) (2

30、分)(3) 反响混合溶液变为无色(1分)(4)将KH(IO3)2转化为KIO3 (2分)(5) KIO3 +CaCl2= Ca(IO3)2+2KCl (2分)(6)冰水中静置(2分)5(10分)(1) FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O(2分)(2) TiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+(2分)(3) Fe2O3(2分 )(4) CO(2分)6解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反响速率（2） 要增加溶液的碱性，只能参加石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：（5） 母液中的溶质是、，可以回收。答案：（1）加快反响速率（

31、2）石灰石（3）（4） （5）。7. （12分）I. 4KCl+4HNO3+O2=4KNO3+2C12+2H2O（2分） H2O（1分）II（1）石灰乳原料丰富，本钱低（2分） （2）MgCO3微溶或难溶于水，MgCO3的的溶解度比CaCO3的溶解度大。（2分）（3）白色沉淀溶解（1分）， Mg（OH）2电离出的OH-与NH4+结合，促进了Mg（OH）2的电离和溶解。（2分）（4）胶体中参加电解质溶液，胶体发生聚沉。（2分）8（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （3分）（2）偏高 （2分） ; 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（3分）（3）阳极：2MnO42-2e=2MnO4 （3分） 、 KOH （3分）（4） 66.7%（2分）， 产率更高、 KOH循环利用（2分）9(16分) （1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02+2H2O(4分) （2）HNO3(2分) （3） 汲取尾气(每空2分) （4）浓硫酸与Cu干脆反响须要加热;浓硫酸产生的SO2在此试验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。(4分)10（16分）（1）假设：铝（或Al）（1分）；假设：锌（或Zn）（1分）（以上两空可调换）