第九单元 溶液 知识总结.docx

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1、第九单元 溶液课题一、溶液的形成学习要求：相识溶解现象；理解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂学问点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全一样，外观表现为透亮、澄清、颜色一样稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质与溶剂组成留意：a、溶液不愿定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅

2、绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液4、溶质与溶剂的推断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学变更，那么在形成的溶液中，溶质是反响后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀整、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂具有乳化作用

3、三、物质溶解时的热效应学问点二溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度学习要求理解饱与溶液与不饱与溶液、溶解度的含义；初步理解溶解度曲线驾驭溶解度的概念，特殊留意区分饱与溶液与不饱与溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能依据图上的数据进展计算学问点一、饱与溶液、不饱与溶液 1、概念：饱与溶液：指在确定温度下，向确定量溶剂里参与某种溶质，当溶质不能接着溶解时所得的溶液。不饱与溶液：指在确定温度下，向确定量溶剂里参与某种溶质，当溶质还能接着溶解时所得的溶液。 留意：饱与溶液、不饱与溶液是针对某一溶质而言，不是对全部

4、溶质而言。2、推断方法：看有无不溶物或接着参与该溶质，看能否溶解。假设能溶解，那么是不饱与溶液；假设不能溶解，那么是不饱与溶液。3、饱与溶液与不饱与溶液之间的转化不饱与溶液饱与溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2与气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱与不饱与溶液之间的关系饱与溶液不愿定是浓溶液不饱与溶液不愿定是稀溶液，如饱与的石灰水溶液就是稀溶液在确定温度时，同一种溶质的饱与溶液确定要比它的不饱与溶液浓学问点二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度定义：在确定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱与状态时所溶解的质量留意：

5、溶解度是指溶质的质量四要素：条件：确定温度标准：100g溶剂状态：到达饱与质量：单位：克2溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl溶解在100克水中到达饱与状态时的质量为36克3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类 温度外在因素大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)24溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变更的状况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱与溶液。

6、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱与溶液。2、气体的溶解度1气体溶解度的定义：在压强为101kPa与确定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱与状态时的气体体积。2影响因素： 气体的性质 温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物 + 难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl海水晒盐降低温度冷却热的饱与溶液：适用于得到溶解度随温度上升而上升的物质，如KNO3课题三、溶质的质量分数学习要求初步学会有关溶液的计算溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量1、公式：2、计算类型：学问点一依据概念计算：干脆利用公式求溶液中溶质质量分数或三个量中的其他随意一个量溶液的稀释或蒸发浓缩与化学方程式计算结合进展确定的拓展这是中学问的主要命题均势03、S100+S在饱与溶液中： 溶质质量分数C%= 100%C S注：S表示固体物质的溶解度即饱与溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。4、配制确定溶质质量分数的溶液学问点二1用固体配制：步骤：计算、称固体量液体、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第 6 页