第一章第三节化学键知识点归纳总结1.docx

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1、高中化学必修2学问点归纳总结第一章物质构造元素周期律第三节化学键学问点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的猛烈的互相作用。二、形成缘由：原子有到达稳定构造的趋势，是原子体系能量降低。三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键学问点二离子键与共价键一、离子键与共价键比拟化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属aIA、A族的金属元素与A、A族的非金属元素。 b金属阳离子与某些带电的原子团之间(如N

2、a+与0H、SO42-等)。非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。形成示例共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物与局部别子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小，作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。如：MgONaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2OH2S，熔沸点：金刚石晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间 )二、非极性键与极性键非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子

3、吸引电子实力一样不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子实力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例AA、A=A、AA，如Cl-Cl、C=C、NN AB、A=B、AB，如H-Cl、C=O、CN 学问点四电子式与构造式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。例如：（2）简洁离子的电子式：简洁阳离子：简洁阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。简洁阴离子：书写简洁阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“”

4、括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“n”或“n+”电荷字样。例如：铵根离子、氢氧根离子。（3）局部化合物的电子式：离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子与带中括号的阴离子组成，且简洁的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。如：。共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物

5、中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子与中括号。如：2.用电子式表示化学反响的本质：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：说明：用电子式表示化合物的形成过程时要留意：（1）反响物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移状况，而共价化合物不能标。（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反响物与生成物的符号，一般用“”而不用“=”。（3）不是全部的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl结

6、合成NH4Cl的过程。二、构造式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列依次与结合方式的式子叫做物质的构造式。单双三键分别用、=、表示。学问点五化学键与物质改变的关系1. 与化学改变的关系化学反响本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成。任何反响都必定发生化学键的断裂与形成。2. 与物理改变的关系发生物理改变的标记是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理改变的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的溶化与干冰的气化。学问点六分子间作用力与氢键一、分子间作用力定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德

7、华力. 2.主要特征：广泛呢存在于分子之间。作用力的范围很小。当分子间间隔 为分子本身直径的4-5倍时候，作用力快速减弱。分子间作用力能量远远小于化学键。范德华力无方向性与饱与性。3.分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克制这种力使物质溶化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。对组成相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4与H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相像相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。二、氢键1.定义：某些氢化物的

8、分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的互相作用，使它们只能在较高的温度下才能气化，这种互相作用叫做氢键。常见易形成氢键的化合物：H2O、HF、NH3等. 2.特点有方向性与饱与性。氢键的键能比化学键能小，比分子间作用力稍强。因此氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，又不属于分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。3.氢键对物质性质的影响（1）分子间氢键的形成使物质的熔沸点上升。因物质熔化或液体气化时必需要破坏氢键。如：H2O比同族H2S的熔沸点高（2）分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键。（3）水中氢键对水的密度的影响

9、：水结成冰时体积会膨胀，密度减小。【试验1-2】钠与氯气反响试验的改良建议及说明：1.教材中演示试验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先搜集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）试验过程中会产生少量污染。2.改良的装置（如图1-2）。3.试验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干外表的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）渐渐滴入浓盐酸，立即猛烈反响产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。4.试验现象：钠在氯气中猛烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反响停顿后，管壁上可视察到附着的白色固体。5.改良试验的优点：（1）整个试验过程中氯气保持肯定浓度与纯度，避开发生副反响。（2）平安牢靠，污染少。6.试验条件限制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%34%。化学键分子间作用力概念相邻的原子间猛烈的互相作用物质分子间存在的微弱的互相作用能量较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质