全国高中学生化学竞赛初赛试题及参考答案.docx

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1、2021年全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题留意：考试时间3小时，总分值150分。干脆在试卷上答题，允许运用非编程计算器。题号一二三四总分得分第一大题选择题答案写在下表中，其余题答案写在试卷上题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案H元素周期表HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTc98RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPo210At210Rn222Fr223

2、Ra226AcLr一、此题包括25小题，每题2分，共50分。每题有1个或2个选项符合题意，假设该题只有1个选项符合题意，多项选择或错选均不得分。假设该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。得分评卷人1为了缓解石油危机，科学家正在进展“生物质油代替柴油的试验。所谓“生物质油是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采纳生物热解液化技术而产生的新能源。以下有关说法错误的选项是A、生物质油是一种有机化合物B、这一类能源属于可再生能源C、利用生物质能就是间接利用太阳能D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学改变2一块铜板被等分成两块，

3、Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势E0，因为Cu(a)的AS0，H0 BS0，H0 CS0，H0 DS0，H0“天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFC，RFC是一种将水电解技术及氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。以下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的选项是H2标准状况下B、b电极上发生的电极反响是：4H2O+4e2H2+4OHC、c电极上进展复原反响，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D、d电极上发生的电极反响是：O2+4H+4e2H2O4.室温

4、下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO42、SO32 B水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能及铝反响生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+2(g)+B2(g)2AB(g)的能量改变如右图所示，以下表达中正确的选项是 A每生成2分子AB汲取bkJ热量 B该反响焓变为H=+(ab)kJ/mol C该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量 D断裂1molAA键和1molBB键，放出a kJ能量6.中学化学教材中

5、有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用状况，其中错误的选项是A利用Ksp数据可推断BaCO3及Na2SO4溶液能否反响 B利用沸点数据可推想将一些液体混合物别离出来的可能性 C利用第一电离能数据可推断同周期元素的金属性强弱 D利用液体密度可以推断液体物质挥发的难易2S3和HNO3有如下反响：As2S3+10H-+10NO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，以下说法正确的选项是A生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA B将该反响设计成一原电池，那么NO2应当在正极旁边逸出 C该反响的氧化产物之一为S D反响产物NO22(标准状况)混合后用水汲取全部转化为浓HNO3，然

6、后及过量的碳反响，所产生的CO28关于以下各装置的表达中，错误的选项是A装置中，d为阳极、c为阴极 B装置可用于搜集H2、CO2 C装置中X假设为CCl4，可用于汲取氨气或氯化氢，并能防倒吸 D装置可用于枯燥、搜集NH3，并汲取多余的氨气9可逆反响2A(g)+B(g) 2C(g)，依据下表中的数据推断以下图像错误的选项是温度化转率压强p2(Mpa)p1(Mpa)400500A B C DA足量的硫酸铝溶液及纯碱溶液反响：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2 BNaHS溶液的水解方程式：HS+H2O H3O+S2CFe(OH)3及足量的HI溶液反响：Fe(OH)3+3H+Fe

7、3+3H2OD向饱和亚硫酸氢钠溶液中参与足量的NaOH溶液：Ba2+2HSO3+2OHBaSO3+2H2O+SO3211.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH发生改变。以下图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积及溶液pH的关系的是A B C D12.以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的选项是2CO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)+ c(H2CO3)+ 2 c(CO32) B常温下pH=4的醋酸及pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7C将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+ c(H+)c(A) +

8、c(Cl)DpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNaNa2O2NaClNaOHDAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO214.华法林Warfarin，右图是一种鼠药。该分子的立体中心数目为A0 B1 C2 D3试验目的操作A确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHB探究蔗糖水解产物具有复原性在蔗糖中参与稀硫酸，水浴加热，再参与新制的氢氧化铜并加热C探究接触面积对化学反响速率的影响等质量的大理石块、大理石粉分别放入

9、盛有过量的等体积、等浓度的稀盐酸中D证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液，视察紫红色是否褪去16.Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采纳复分解反响制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+NaCl。四种化合物的溶解度S随温度T改变曲线如以下图所示。以下表达正确的选项是A四种化合物的溶解度随温度改变最小的是Mg(ClO3)2 B300K时，MgCl2的溶解度约为55g C300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g D该反响可以进展的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2A室温下，将稀氨水逐滴参与稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(S

10、O42)c(NH4)B室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小 C室温下，pH=11的NaOH溶液及pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1mol/L的氨水中参与少量硫酸铵固体，那么溶液中增大不能实现的是 SO2/点燃 SO3H2OH2SO4MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2煅烧MgOAB 饱和NaCl(aq)NH3，CO2石灰乳NaHCO3Na2CO3 Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)CO2Al(OH)3C D19. ClO3离子中OClO的键角为A19028 B小于19028 C120 D小于120，大于19028+、Mg2

11、+、Al3+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的假设干种离子。某同学对溶液进展了如下试验：以下推断错误的选项是 A有气体甲生成，说明溶液X中肯定含有CO32 B沉淀甲不行能是硅酸镁 CAl3+肯定存在于溶液X中 D不行能确定SO42是否存在于溶液X中21.乙二胺 是双齿配体，X和Y是单齿配体，下面协作物属对映体的是() () () ()A()和() B()和() C()和() D()和()22.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，构造式如下。以下表达不正确的选项是AM的分子式为C18H20O2 BM及NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反响C1molM最多能及7molH2发生加成反

12、响 D1molM及饱和溴水混合，最多消耗5molBr23+BrOTeF5+As(OTeF5)5AsBr4As(OTeF5)6，下面正确的表达是A该反响不是氧化复原反响 B该反响是氧化复原反响 C全部化合物中溴的氧化数都是1 D全部化合物中砷的氧化数都是+5“白色污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对构造式为n的化合物已胜利实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反响即酯及醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反响。试分析假设用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是A BHOCH2CH2OH C D25.甲基胺及过量的氧气反响，生成氮气 、水和二氧化碳。及1

13、mol甲基胺完全反响所须要的氧气的物质的量为二、此题包括4小题，共24分。得分评卷人26.(3分)设气体反响中的反响物和生成物为志向气体，假设需求，那么反响方程式中反响物的计量系数数之和必需_填等于、大于或小于生成物的计量系数数之和。因为_。27.6分NO、NO、NO中，键能由大到小的次序是_, NO的键级为_级；含有单电子轨道的是_，键长最长的是_。协作物PtCl3(C2H4)中，Pt原子四周有_电子；Cr2(CO)4(C5H5)2中，Cr及Cr之间为三键，那么每个Cr原子四周有_电子。28.9分在低温下液态SO2溶剂中，碘单质及五氟化锑反响，生成I42+Sb3F14SbF6。其方程式为_。

14、在Sb3F14中Sb的平均氧化数为_，Sb的实际氧化数为_和_。Sb3F14可以看作由2个离子团A_及1个离子团B_ (A)和(B)用化学式表示连接而成。试画出Sb3F14的构造式，并指明构造式中每个Sb原子的杂化类型。29.6分1画出协作物PtCl2AA为1,2-二氨基环丁烯二酮的构造式，指明全部原子是否共面？说明缘由。2假设A中环丁烯中双键被加氢，画出PtCl2A的二种构造式。三、此题包括3小题，共38分。得分评卷人30.6分用系统命名法命名以下化合物1 2_ _3 4_ _5 6 _ _31.15分完成以下反响方程式12345632.6分以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备：33.

15、11分在制备(S)-2-氯丁烷时，首先用甲基锂试剂及环氧丙烷反响，酸化处理后得到的产物再用二氯亚砜SOCl2处理后，利用制备色谱别离得到反响产物(S)-2-氯丁烷，同时还别离得到了特别少量的另一种化合物，MS分析确定其分子式为C4H9Cl，旋光分析说明该化合物不具有光学活性，其1H-NMR谱图分析结果为：H=1.06H，二重峰、1.91H，多峰、3.4(6H，二重峰。1依据题意给出环氧丙烷的立体构造；2试推想该少量副产物的构造；3写诞生成该少量副产物的反响方程式。四、此题包括3小题，共38分。得分评卷人3410分固体一元酸HA在25时的饱和溶液pH=2.90，浓度为0.0257mol/L。1计

16、算HA的分子溶解度即固有溶解度；2计算HA的Ka；350.0mL0.100mol/L的NaA溶液，用0.500mol/LHCl溶液滴到刚出现沉淀时，溶液pH=4.65，求消耗0.500mol/LHCl溶液的体积。35.12分周期表中相邻的三种金属元素A、B、C，原子序数依次增大，其部分性质如下：n-xBOA、B最高氧化态的含氧酸和至今最高氧化态C的含氧酸根均有色，在碱性介质中稳定存在，且均为单核；+ 和中x、n都是一样数值n-xBO(n+1)-xBOn-xBO碱性中参与丙三醇酸化n-x-2BOB最高阶氧化态的含氧酸根为 ，那么2n-xAOA最高阶氧化态的含氧酸根为 ，那么2n-xAO2n-A2

17、O2x-1(2n+1)+AO酸化加浓盐酸2n+A通N2加Zn并加热2n-A2O2x-11写出A、B、C的元素符号； 2写出中两个离子方程式；3画出 的空间构型； 4A2n+是顺磁性还是抗磁性的？5指出C的理论最高氧化态和C3+所属的离子构型。36.16分C60固体可以看作由C60分子密积累形成的。C60固体中，有一种属ccp积累。其晶体参数为a=1417pm，两个最邻近分子之间的间隔 为296pm。C60固体暴露到碱金属蒸气中，形成通式为MnC60的一系列化合物。请答复下面问题：1试计算ccp积累的C60固体的密度及C60固体中一个C60分子的半径用pm表示，视C60分子为球体2有一种KnC6

18、0化合物，属体心立方晶系，以“表示 ，以 “表示K+离子，试画出KnC60化合物的晶胞。试写出晶胞中K+离子的分数坐标。试指出K+离子及C60离子的配位数。3C60分子由十二个正五边形和十二个正六边形围成。二十个正六边形被十二个正五边形全部隔开，视C60分子中的CC键的键长都相等，dCC为140pm，试从数学上计算C60分子的半径。录入：临泉一中教研组2021年全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题参考答案及评分标准一、此题包括25小题，每题2分，共50分。每题有1个或2个选项符合题意。假设该题只有一个选项符合题意，多项选择或错选均不得分。假设该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选 对2个得2 分；选错1个，该题不得分。 题号12345678910111213答案AAACABCDBCADADAAAB题号141516171819202122232425答案BACBCBBCCBBBCA