高考化学必背的个知识点.docx

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1、高考化学抢分宝典1F-与Fe3+能结合从而使得SCN-不出检验Fe3+；Mg(OH)2是一种难溶于水的碱，但水溶液中少许Mg(OH)2的溶解能使酚酞变红2 苯环上的-NO2具有氧化性，能与Fe与盐酸的混合物发生反响； 3具有一样组成的物质肯定是纯洁物错误（同分异构体是反例）；纯洁物肯定是同种分子构成的错误（NaCl、Si、Na都是一种纯洁物，但都不是由分子构成的）4Mg与CO2在加热条件下可能发生的反响：MgCO2MgOC; 2MgC=Mg2CMg与SO2在加热条件下可能发生的反响：MgSO2MgOS; MgS=MgSMg与SiO2在加热条件下可能发生的反响：MgSiO2MgOSi; 2MgS

2、i=Mg2Si5配制肯定质量分数的溶液在烧杯中进展；配制肯定物质的量浓度的溶液在容量瓶中进展6试验题、计算题要留意取样7硫酸的消费量常被视为一个国家工业兴旺程度的一种标记。乙烯工业的开展程度已成为衡量国家石油化学工业兴旺程度的一种标记。8世界上主要以硫磺制硫酸，是因为这种方法本钱低，对环境的污染小。我国由于硫磺矿较少，主要用黄铁矿做原料。9工业制硫酸亚铁时，先用Na2CO3溶液清洗铁屑外表的油污。10Al2O3是较好的耐火材料，可制取耐火坩埚等耐高温的仪器11金属冶炼的一般步骤：富集、冶炼、精炼12世界上最常见，用量最大的合金是钢；青铜是人类历史上运用最早的合金。13红砖的主要成分为Fe2O3

3、、青砖的主要成分为Fe3O4。14NaCl与CaCl2混合共热时，只要500多度即可熔化。缘由：CaCl2作熔剂，使NaCl熔化所需温度降低，从而节约能源。（类比于电解Al2O3时参加Na3AlF6）15H2O作催化剂2Fe+3Br2=2FeBr3 Mg+I2=MgI2 2H2S+ SO2 = 2H2O + 3S16空气质量的主要工程：1、硫氧化物；2、氮氧化物；3、总悬浮粒子17工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol的电子时阳极上溶解的铜原子不是0.5NA。阳极上为粗铜，并非纯铜。18食品添加剂防腐剂：苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钠盐 抗氧化剂：维C，维E 养分强化剂：食盐加碘，食品添加维生

4、素或硒、锗等微量元素19卤代烃完全水解反响现象：液体分层消逝20固体有机物有：酚、硅酚、高级脂肪酸、苯酚、草酸、苯甲酸21少量SO2通入Ca（ClO）2 ：Ca2+ + 3ClO + SO2 + H2O = CaSO4 + Cl + 2HClO过量SO2通入Ca（ClO）2 ：Ca2+ + 2ClO + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + SO42+4 H+ + 2Cl22S的洗涤：CS2 热KOH P的洗涤：CS2 CuSO423SO2(SO3)除杂：饱与NaHSO3、浓H2SO4、冷却。24“依据反响Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氯元素的氧化性强于氧元素”，可能有很多人认为这

5、个命题是正确的，但事实上该命题是错误的！因为单质的氧化性不能划上等号，实际氧化性是强于氯元素的氧化性。25不是全部的有机物熔沸点都较低。 不是全部的有机物都可以燃烧。26推断平衡图象的平衡点：速率图象的交点百分含量的不变点（拐点）浓度（或量）的极值点27除杂：气体中含有气体杂质，不能再加气体有机物中含有机物，不能再加有机物。28强碱弱酸盐中，酸性越强，离子总数越多。 强酸弱碱盐中，碱性越强，离子总数越多。 等物质的量的NaCl、NaAc溶液中，离子总数前者大。29Na2O2参加指示剂中有漂白作用。30在某有机物中参加盐，一般是为了降低有机物的溶解度。30KAl(SO4)2中参加Ba(OH)2至

6、沉淀质量最大：Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ 2AlO +2H2O沉淀物质的量最大：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4+ 2Al(OH)331证明金刚石与石墨为同素异形体：燃烧都能生成CO2；两者能互相转化322mol浓硫酸与足量锌反响转移电子数为4NA是错误的。33NH4Cl的电解：2NH4Cl （电解）=2NH3 + H2 + Cl2341mol/L的NaCl溶液中Na+的量为1mol是错误的35纯固体与纯液体无浓度可言 2A + H2O = 3B + 2C（加水正向挪动） 4A + H2O = B + 2C（

7、加水正向挪动）都不是因为浓度，而是水的稀释作用36图象中要留意原点：体积分数刚开场是否为0，pH是否为0，转化率是否为037用冰水（或酒精）洗涤晶体的目的有两个：除杂与削减晶体的溶解38碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物39电解FeCl2得Fe(OH)3，电路中转移电子数为2e，而非3e40Cl2通入品红溶液中品红褪色，不能说明Cl2有漂白作用，真正起作用的是HClO41向饱与Na2CO3溶液中通CO2会产生浑浊（NaHCO3溶解度比Na2CO3小）42未进展气密性检查的结果：搜集不到气体、造成环境污染、视察到的试验现象有误、引起爆炸事故43烃的衍生物标准状况下为气态的是

8、：CH3Cl、HCHO 常温下为气态的是：CH3Cl、HCHO、CH3CH2Cl（18）44溶解度：AgFAgClAgBrAgIAg2S45电路中是电子挪动，溶液中没有电子挪动，只是离子挪动46MnO4与Cl、SO32与S2在碱性条件下可以共存，而酸性条件下不共存47SiO32的水解只有一步：48等物质的量NaCl、NaClO溶液中，离子总数NaClNaClO49NOX对酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾有影响50除杂：除去气体杂质，不能再加气体51不是全部的有机物都是共价化合物，不是全部的有机物熔沸点都低，不是全部的有机物都可以燃烧52推断平衡图象的平衡点：速率图象的交点、百分含量的不变点、浓度的极

9、值点53加热灼烧后质量不变的黑色物质是Cu2S54氨水对很多金属有腐蚀作用，氨水一般用玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶盛放。55通常状况下，枯燥的氯气不能与铁反响，可用钢瓶储存液氯。56用甲基橙作指示剂，滴定两份溶液（氨水、氨水少量NH4Cl，其中NH3的物质的量一样），两者所消耗的盐酸的量相等。57CO2（CO）。方法：不行点燃，可将气体通过灼热的CuO。思索：CO(CO2); CO2（O2）; CO2（SO2）;59用100mL量筒量10mL液体误差大的两个缘由：读数误差大；液体倒出后，量筒内壁残留液体多。60水在化学试验中的作用：水封、水浴、排水集气、水洗、鉴别、查漏、洗涤61简

10、单忘掉“重复操作”。如：滴定试验中须要肯定浓度的盐酸25mL，试验时配制该浓度盐酸的容量瓶应选用A 50mL B 100mL ，考虑试验至少要重复2次。62措辞不当。 某物质的化学性质常表达为：氧化性、复原性、活泼性；某元素的化学性质常表达为：金属性、非金属性；63题目中的关键字简单忽视。如化学平衡中物质的状态：A(g)B(g)C(g)D(s)，D的状态是固体。64对物质的检验要关注其构造，谨防顾此失彼。如检验CH2CHCHO中的碳碳双键，要先将醛基氧化，再用Br2水65只看到一方面符合题意而忽视另一面。如：由于碘在酒精中的溶解度大所以可以用酒精将碘水中的碘萃取出来。其实萃取的条件：（如酒精、

11、裂化汽油不行以做溴水萃取剂的说明） 溶质在两种溶剂中的溶解度相差大 两种溶剂互不相溶萃取剂与原溶剂、原溶质均互不反响66官能团的互相影响导致某种官能团性质发生改变 如：苯酚、等67电解池与原电池的电极反响，留意电解质的一些特殊离子。如：电解MgCl2溶液，阴极应为：2H2O+2eMg2Mg(OH)2H2电解方程式的三留意：电解液环境总反响方程式的示意作用有熟识的电极式的到不熟识的电极式。68写热化学方程式留意物质的状态，H的“”、“”69电子式书写时不要忘了孤对电子：如NN，FCFF F 即为错误的。70留意“晶胞”与“分子”、“团簇分子”、“纳米颗粒”等的区分，前者要分摊计算，后者干脆数就可

12、以。71离子共存中，留意题示的隐含信息，留意氧化复原反响与络合反响；留意澄清透亮与无色的区分72稀硝酸不能使紫色石蕊褪色73溶液中全部的分子总数应考虑水分子，全部的离子总数应考虑H与OH74工业制备集锦：高温反响：制玻璃、铝热反响、煅烧石灰石、合成氨、制硫酸 、制水煤气、氨的催化氧化其余：氯碱工业、制漂白粉、侯氏制碱法75分液漏斗、容量瓶、滴定管运用之前要检查是否漏水76在Cu与浓HNO3的反响中，有时可奇妙设计运用倒吸NaOH的方法来来消退污染，应学会分析77中与滴定、中与热的测定，为求准确应作平行试验；性质的验证明验中，为解除环境或其余因素干扰，作空白试验78晶体中有阳离子存在，不肯定有阴

13、离子；有阴离子存在，则肯定有阳离子。79 80泡沫灭火器不用Na2CO3的缘由（与NaHCO3比照）：生成CO2少反响速率慢不利于灭火。81有关运用氯水的反响，一般均是以Cl2作为反响物，当表现漂白、消毒等所用或题目中特殊提示时是HClO。82氢氟酸的沸点19，保存在塑料瓶中。83只有存在氧化复原反响（有电子转移），才能设计成原电池。84对电解CuCl2溶液后溶液pH改变的探讨：pH可能上升，因为溶质CuCl2浓度小了，水解造成的溶液酸性减弱pH可能降低，因为有局部氯气溶解，溶液酸性增加。85多元弱酸的酸根分步水解，如CO32、S2、SO32。特例：SiO322H2OH2SiO32OH-86的

14、一氯取代产物有4种，的一氯取代产物有5种。87pH2的强酸等体积混合，相当于强酸的稀释，pHpH(小)0.3；pH2的强碱等体积混合，相当于强碱的稀释，pHpH(大)0.388Si、Al等是有开发潜力的新型燃料89聚合物n不定，是混合物90NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I中NH4F最易分解，因为F结合质子实力最强91有气体参加的试验开场之前应先检查装置的气密性；定性、定量等试验中若空气中的成分有干扰要解除装置中的干扰成分；定量试验中气体要（缓慢）通过（过量）物质，（另有非干扰性气体赶气）以确保试验气体能被完全汲取。91试纸运用前是否要润湿，润湿的pH试纸运用是否会产生误差肯定要视详细

15、试纸、详细试验而定。92无机含氧酸：、HONO2、均能形成无机酸酯。93制CuO，应对C(OH)2悬浊液干脆加热、过滤。94用氨水或醋酸做中与热试验，结果小于理论值，因为NH3H2O电离吸热，用NH3H2O做滴定试验时浓度要小，以防挥发。95仅能在水溶液中导电的电解质是（ B E）ASO3 BNH4Cl CNaCl DNa2CO3 ESO396“假”平衡题三例3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl中参加KCl，平衡无改变。反响为“3SCN+ Fe3+ Fe(SCN)3”，KCl与平衡无关。Fe(NO3)2中存在平衡：Fe2（绿色）+2H2OFe(OH)2（白色）+2H，参加H+后，溶

16、液变为黄色。缘由：NO3与H构成强氧化性环境，使Fe2+Fe3+。HIn（红色）H+In（黄色），其中HIn为有机物，参加Na2O2时，虽消耗H+，但由于强氧化性，红色会褪去。97平衡题中，如“2A+3B4C”，当投料比AB23时，想在恒T、恒P条件下下述等效平衡，C的物质的量不为随意值。98制饱与的浓I2水：法一：将I2溶于KI溶液中（I2+II3）法二：将I2溶于酒精，后溶于水。991mol油酸中的双键数为2mol1mol CC，1mol CO100OH、CHO、COOH、CH3、两两组合，与NaOH可以反响的有机物中，不行含HOCOOH（碳酸，它属于无机物）。100题干信息与传统学问发生

17、冲突，如铊（Tl）可发生如下反响：Tl3+AgTl +Ag+，则氧化性：Tl 3+Ag+，不行以元素周期律来推断，此时应以题干信息为准。101同素异形体（如红磷与白磷，O2与O3，金刚石与石墨）之间在肯定条件下可以互相转化，这种改变属于化学改变。102苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于65时，却能与水以随意地互溶。103漂白原理：氧化漂白：Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、O3永久性漂白。化合漂白：SO2溶于品红溶液与有色物质结合，形成无色物质，是短暂性。吸附漂白：活性炭、硅藻土，利用其吸附性。104HCO3+AlO2+ H2OAl(OH)3+ CO32是强酸制弱酸，而不是双水解反响。105

18、由溶液到晶体如（FeCl3溶液）FeCl36 H2O晶体），常用程序：HCl气氛中蒸发、浓缩、结晶。106阿氏常数0.5mol羟基“OH”含有4.5NA个电子，而不是3.5NA个电子。常温时，1L 1molL1HAc溶液中，含分子数大于NA，而不是NA，因为分子也含H2O分子。107电解质溶液、熔融盐的导电属于化学改变，金属导电是物理改变。108不能用CaCl2枯燥NH3与乙醇。109NH3H2O可以洗Ag的化合物，不行洗Ag，洗Ag、Cu一般用稀HNO3。110不行以用PH试纸测氯水、浓H2SO4、Na2O2水溶液、漂白粉溶液的PH值。111目前计入空气污染指数的工程为：二氧化硫、二氧化氮与可吸入颗粒物。112C2H4O不表示纯洁物（CH3CHO或）。113Hg有时形成一价化合物，如：Hg2Cl2为沉淀，Hg2 (NO3) 2为溶液。114只有分子晶体具有真正意义上的分子式。115Mg3N 2为黄色晶体，能水解成两种碱。