推荐高三化学复习专练化学实验的设计与评价 Word版含答案 高考.docx

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1、2016届高三化学复习专练：化学试验的设计与评价（含解析）1下列制备和搜集气体的试验装置合理的是 ( ) A用氯化铵和氢氧化钙制NH3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2D用双氧水和二氧化锰制O22下列试验操作中，不正确的是( )A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B焰色反响试验前，铂丝应先用盐酸洗涤C试验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制肯定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解3关于下列各试验装置的叙述中，不正确的是( )A图可用于试验室制备少量Cl2或NH3 B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C试验室也可以用装置搜集HCl气体D装置可用

2、于苯萃取碘水中碘的试验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出4下列试验不能到达预期目的的是( )A除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：参加乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B浓、稀HNO3分别与Cu反响，比拟浓、稀HNO3的氧化性强弱C测定等浓度的Na3PO4、Na2SO4两溶液的pH比拟磷、硫的非金属性强弱D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤5下列有关试验原理或操作不正确的是( )煤油FeSO4溶液NaOH溶液甲 乙 丙 丁A甲图装置可测定反响速率 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取少量金属锰 D试验室用丁图所示装置制取少量氨气6以下试验目的能到达的是( )A测Z

3、n的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反响时放出H2的体积B测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反响的沉淀的质量C测中和热时，可以用稀氨水代替NaOH溶液D将淀粉溶液滴入某混合液中，检验是否含有碘化钾7下列气体不能用来作喷泉试验的是( )ANH3 BHCl CSO2 DNO8利用下图装置进展试验（必要时可加热），不能得出相应结论的是( )溶液固体溶液试验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸N

4、a2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反响9仅用下表供应的仪器和药品，就能到达相应试验目的的是( )编号仪器药品试验目的A托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制肯定质量份数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液，NaoH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液10下列操作达不到预期目的的是( ) 石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中；

5、 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S； 用溴乙烷在NaOH溶液中加热后，参加AgNO3溶液检验卤素原子； 将苯和溴水混合后参加铁粉制取溴苯； 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔A B C D11下列有关物质的试验操作、现象及结论描绘正确的是( )选项试验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中肯定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中肯定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体肯定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，接着滴加FeCl3溶液产生红褐色沉

6、淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度12如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进展试验，对乙针筒里的现象所作的推断不正确的是( )试验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀CCO2BaCl2产生白色沉淀DCl2紫色石蕊溶液先变红后褪色13下列试验操作或事实与预期试验目的或所得结论一样的是( )14碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO2）答复下列问题：（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨标准状

7、况下生成二氧化碳的体积为 L，石灰石中碳酸钙的质量分数为 %（2）假设第步反响完全进展，则第步反响过滤后得到的不溶性滤渣的成分为 （3）第步反响一般不采纳通入CO2的主要缘由是 ，相应的离子方程式为 （4）CaCO3是一种难溶液物质，25时其KSP=2.810-9现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.010-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 （5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的试验方案，其流程图如下：与前一方案相比拟，该方案的优点是 15仅用下表供应的仪器和药品，能到达相应试验目的的是编号仪 器药 品实 验

8、 目 的A托盘天平(带砝码)量筒烧杯药匙玻璃棒NaCl固体蒸馏水配制肯定物质的量浓度的NaCl溶液B烧杯玻璃棒石棉网酒精灯漏斗铁架台(带铁圈和铁夹)粗苯甲酸蒸馏水粗苯甲酸的提纯C蒸馏烧瓶温度计冷凝管尾接收锥形瓶铁架台(带铁圈和铁夹)混有少量乙酸的乙酸乙酯提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯D各种规格烧杯量筒环形玻璃搅拌棒泡沫塑料板纸条0.5molL-1盐酸0.55molL-1NaOH中和反响反响热的测定16“封管试验”具有简易、便利、节约、绿色等优点，视察下面四个“封管试验”(夹持装置未画出)，推断下列说法正确的是( )A加热时，上部汇合了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比拟好B加热时，溶液均褪

9、色或红色变浅，冷却后又都变为红色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管试验”中所发生的化学反响都是可逆反响17（6分）喷泉试验是一个好玩试验。现有250mL的烧瓶充溢某种气体进展试验。设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。（不考虑溶质的损失）（1）0.5mL水中至少要溶解毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？（2）下列气体能做成喷泉试验的是_。（少选、错选不计分）气体ABCDE溶解度（标况）2.6405.810.223.1（3）假设NO2能进展喷泉试验，试验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？（保存两位有效

10、数字）18（10分） 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反响。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O42H2O 3H2O + CO2+ CO，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反响产物中含有CO2和CO（装置不能重复运用）。酒精喷灯可作高温热源。请答复下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是 （2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接依次： ；（3）证明CO存在的试验现象是 ；（4）本试验尾气处理的方法是 ；（5）依据题给的数据，假设反响产生的气体全部排出，并与汲取液充分反响（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质

11、及对应的物质的量是_。19（16分）I、“套管试验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来须要较多仪器进展的试验。因其具有很多优点，已被广泛应用于化学试验中。下图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个试验的改良。（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后在导管口A、B处分别进展适当操作，再依据所视察现象可得到的两个结论是 ， 。 （2）写出甲中反响的离子方程式 。 、Na2O2有强氧化性，H2具有复原性，有同学猜测Na2O2与H2能反响。为了验证此猜测，该小组同学进展如下试验，试验步骤和现象如下。步骤1：按图乙组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：翻开K1

12、、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开场加热，视察到硬质玻璃管内Na2O2开场熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，枯燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反响后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。必需检验氢气纯度的缘由是 。设置装置D的目的是 。你得到的结论是 （若能反响请用化学方程式表示）。20某探讨小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下试验方案。 (1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为_。(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的复原性，则C中反响的离子方程式为_。(3)在D中

13、装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进展了探究。请答复下列问题：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL1盐酸、0.5 molL1H2SO4溶液、0.5 molL1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。()假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为_；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。()基于假设一，填写下表：试验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤，洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品，参加_()若假设二成立，试写诞生成该白色沉淀的化学方程式：_。21现有一瓶明矾溶液，试设计试验验

14、证其中含有的离子。22（2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷）电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子,须要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进展废水处理， 答复下列问题：（1）上述处理废水流程中主要运用的方法是 。（2）中反响后无气体放出，该反响的离子方程式为 。（3）步骤中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反响离子方程式为 。（4）取少量待测水样于试管中，参加NaOH溶液，视察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请运用化学用语和文字说明产生该现象的缘由 。（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采纳铁氧磁体法。该

15、法是向废水中参加FeSO47H2O将Cr2O72-复原成Cr3+，调整pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需参加a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是 。Ax =0.5 ,a =8 Bx =0.5 ,a = 10 Cx = 1.5 ,a =8 Dx = 1.5 ,a = 1023为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些复原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。【问题1】工业消

16、费碘酸钾的流程如下： （1）碘、氯酸钾和水混合后的反响为（未配平）：I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2。该方程式配平常，系数有多组，缘由是 。（2）X的化学式为 ；写出用试剂X调整pH的化学方程式： 。（3）消费中，假如省去“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，干脆用试剂X调整反响后溶液的pH，对消费碘酸钾有什么详细影响？ 。【问题2】已知：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O； I22S2O322IS4O62。（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反响。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。（5）测定加碘食盐中碘的含

17、量，学生乙设计的试验步骤如下：a精确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，参加过量KI溶液，使KIO3与KI反响完全；c以淀粉为指示剂，参加物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反响。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。（6）学生丙又对纯洁的NaCl（不含KIO3）进展了下列试验：操作步骤试验现象取1g纯洁的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无改变滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 molL1 KI溶液，振荡。溶液无改变然后再滴入1滴1molL1的H2SO4，振荡。溶液变蓝色推想试验中产生蓝色现象的可能缘

18、由，用离子方程式表示 。依据学生丙的试验结果，请对学生乙的试验结果作出简要评价： 。24（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：硒鼓废料O2/500SeO2TeO2混合气废渣I冷却废气水废渣II酸性溶液SeO2 少量TeO2SeO2SeH2SO3已知：物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340684315易溶于水TeO27331260450微溶于水（1）Se的氢化物的电子式是_。（2）步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是_。（3）废气的主要成分是_；废渣II的主要成分是_。（4

19、）步骤中主要反响的化学方程式是_；步骤反响的化学方程式是_。（5）依据表中数据，步骤最相宜的分别方法是_。参考答案1D试题分析：A中的发生装置大试管口要略向下倾斜；NO不能用排空气法搜集，它易和氧气反响；氢气要用向下排空气法搜集；密度小于空气密度；故选D。考点：制备和搜集气体的试验点评：熟识常见的气体制备和搜集方法，此类问题便不难解决。常见的气体制备和搜集方法氢气：活泼金属与稀酸，向下排空气法氧气：加热氯酸钾+二氧化锰固体，排水法或者向上排空气法。氮气：空气通过灼热的铜粉除氧气，然后通入氢氧化钠除二氧化碳，然后用浓硫酸枯燥，排水法。氯气：浓盐酸+高锰酸钾，向上排空气法，排水法（饱和氯化钠溶液）

20、。二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸，向上排空气法。氯化氢：浓硫酸加氯化钠加热，向上排空气法。二氧化硫：亚硫酸钠加稀硫酸，向上排空气法，排水法（饱和亚硫酸钠溶液）。一氧化氮，二氧化氮排水法搜集就可以。二氧化氮：浓硝酸加铜，向上排气法。氨气：氢氧化钙加氯化铵，加热，向下排空气。一氧化碳：二氧化碳通过灼热的碳。甲烷：无水醋酸钠和碱石灰加热，排水法。2D试题分析：在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，A对；焰色反响试验前，铂丝应先用盐酸洗涤，除去外表的氧化物，B对；试验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，可以削减氢氧化亚铁被氧气氧化，C对；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶

21、解，D错。考点：常见的化学试验操作。3C试题分析：A、高锰酸钾与浓盐酸常温下反响生成氯气，浓氨水与生石灰反响可制取氨气，所以图可用于试验室制备少量Cl2或NH3，正确；B、关闭活塞，从a处加水，产生一段液注差，停顿加水，若高度不变，证明装置的气密性良好，所以用加水的方法检验装置的气密性，正确；C、HCl的密度大于空气，所以搜集HCl的方法是向上排空气，进入集气瓶的导气管应伸入瓶底，出去的导气管应短些，错误；D、苯的密度比水小且不溶于水，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以用苯萃取碘水中的碘，苯在上层，用分液漏斗分别，碘的苯溶液从上口倒出，正确，答案选C。考点：考察对试验装置的推断4A5AD

22、试题分析：A、长颈漏斗下端太高，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，错误；B、煤油覆盖液面阻挡与空气接触，滴管插入液面也是防止液体接触空气引入氧气，防止氧气把氢氧化亚铁氧化，正确；C、铝热反响的应用，正确；D、氯化铵受热分解，但产物很快又会重新结合为氯化铵，得不到氨气，错误。考点：考察化学试验操作有关问题。6BA项：气体的体积与温度、压强有关，必需记录或换算为标准状况；C项：NH3H2O为弱电解质，电离时会吸热。B项由m(混合物)和m(沉淀)两个条件列方程组求解；D项淀粉只能检验碘分子存在，不能检验碘离子存在，D错误。7D试题分析：能用来作喷泉试验的气体必需易溶于水或与水发生反响，氨气、HCl都易溶

23、于水，二氧化硫可与水反响生成亚硫酸，而NO不溶于水，也不与水反响，不能做喷泉试验，答案选D。考点：考察气体的性质8C试题分析：A、由试验可知，碳酸酸性强于硅酸，所以非金属性碳强于硅，A正确；B、由试验可知氯气与硫化钠反响生成硫单质，可知氯气氧化性强于硫，B正确；C、盐酸具有挥发性，苯酚钠生成沉淀可能是碳酸作用也可能是盐酸作用，不能说明碳酸酸性强于苯酚，C错误；D、二氧化碳通于氯化钙溶液中不产生沉淀，二氧碳不与氯化钙反响，D正确；答案选C。考点：化学试验根底9A试题分析：A、药匙用于取用固体，托盘天平称量固体质量，烧杯用于溶解固体，量筒量取水的体积，玻璃棒用于搅拌，可以配制肯定质量分数的溶液，正

24、确；B、该试验可以证明盐酸与碳酸酸性的强弱，不能证明非金属性的强弱，错误；C、缺少指示剂和锥形瓶、碱式滴定管，不能作滴定试验，错误；D、缺少一般漏斗、滤纸，不能过滤，错误，答案选A。考点：考察对试验方案的评价10D11A试题分析：A、用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），这说明肯定含有钾元素，由于即使有钠元素，其焰色反响产生的黄光也会被滤去，所以钠元素不能确定是否含有，A正确；B、向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是硅酸，也可能是氢氧化铝，B错误；C、能使品红溶液褪色的气体不肯定是SO2，C错误；D、向NaOH溶液中滴加MgCl2溶

25、液，产生白色沉淀，接着滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀，则依据沉淀简洁向更难溶的方向转化可知，氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化镁的，D错误，答案选A。考点：考察试验方案设计与探究12C试题分析：A、A、HCl与AgNO3溶液反响生成AgCl白色沉淀，故A正确；B、NH3与FeCl3溶液反响生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确；C、CO2与BaCl2溶液不反响，故C错误；D、Cl2与H2O反响生成强酸HCl和具有漂白性的HClO，故溶液先变红后褪色，故D正确。考点：本题考察物质的性质及反响现象的推断。13DA 错 可能含有碳酸氢根离子，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子B 错 硅酸的酸性比碳酸强C 错

26、 KI会被空气中的氧气氧化，生成单质碘，从而显黄色。D 对 常温下，铁在浓硝酸中钝化14（每空2分，共14分）（1）2.24107L ；90.0 （4分）（2）CaSiO3 (2分)（3）通入CO2的量不易限制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解 （2分）CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3 （2分）（4）5.6105mol/L （2分）（5）不须要加热，操作简洁，削减来自燃料的污染（2分）试题分析：（1）依据碳酸钙分解：CaCO3高温= CaO + CO2 m100 56 22.4 44100106g V 44106g所以生成二氧化碳的体积为mol22.4L/mol=2.241

27、07L石灰石中碳酸钙的质量分数为 100%=90.9%（2）碳酸钙除了分解，还与少量杂质SiO2发生反响：SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2所以不溶液性滤渣的成分有CaSiO3。（3）因CO2过量时，会接着与碳酸钙反响，CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3-（4）当溶液中QCKSP时，形成沉淀，C（Ca2+）molL-1=2.810-5molL-1，等体积混合前CaCl2溶液的物质的量浓度最小为5.610-5molL-1（5）因与前一方案相比拟，可知制备过程不须要加热、操作简便等。考点：考察了碳族元素的根本学问和试验方案设计，首先要学会分析流程图中各步试剂的作用和反响物生成物的

28、成分，然后结合学过的相关学问进展分析。15B试题分析：配制肯定物质的量浓度的NaCl溶液须要容量瓶，A选项不正确；苯甲酸与蒸馏水的分别提纯用重结晶法，B选项能到达试验目的混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和的碳酸钠溶液洗涤分液，选项C不正确；中和反响反响热的测定须要温度计测温度，故选项D不能到达试验目的考点：试验的根本操作 涉及溶液的配制混合物的分别提纯中和反响反响热的测定等16C试题分析：ANH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl，二者封管上部遇冷重新化合形成NH4Cl。因此在加热时，上部汇合了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比拟差，错误；B.加热NH3在溶液中的溶解度减小逸出，使NH3

29、H2O浓度减小，电离产生的OH-浓度碱性，因此溶液的碱性减弱，溶液红色变浅，当冷却时NH3在溶液中的溶解度增大，反响产生的NH3H2O电离产生的OH-浓度增大，溶液的红色变深；加热时SO2在溶液中的溶解度减小逸出，漂白作用减弱，溶液变为红色，当降温时，SO2在溶液中的溶解度增大，漂白作用增加，因此溶液褪色，错误；C由于反响2NO2(g)N2O4(g) H0，若将平衡体系分别放入热水、冷水中，依据平衡挪动原理可知：上升温度，平衡向吸热反响方向挪动，降低温度，平衡向放热反响方向挪动。可知浸泡在热水中的容器内由于产生更多红棕色的NO2气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内NO2浓度减小，气体颜色变浅，错

30、误；D四个“封管试验”中由于NH4Cl的分解与NH3+HCl=NH4Cl，反响条件不同，因此所发生的化学反响不都是可逆反响，错误。考点：考察“封管试验”的现象、反响原理及性质的正误推断的学问。17大于17ml时能进展喷泉试验BE(少选、错选不计分分)0.045mol/L18（10分，每空2分）（1）连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管视察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。（2）（3）B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO。（4）在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊搜集）（5）0.01mol Na2CO3和0.08mol Na

31、HCO3试题分析：（1）装置的气密性检查须要将装置做成封闭体系，只有一个出气口，用气体受热膨胀，导管口有气体，冒出，冷却后有水倒吸即可，详细操作为连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管视察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。（2）依据试验目的，须要检验二氧化碳和一氧化碳，应当先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用氢氧化钠除去多余的二氧化碳，用氧化铜和一氧化碳反响，再用澄清石灰水检验反响生成的二氧化碳，所以依次为。（3）一氧化碳和氧化铜反响现象会变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO。（4）尾气为一氧化碳，所以可以在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊搜集

32、）。（5）草酸为0.1摩尔，生成0.1摩尔二氧化碳，澄清石灰水中含有氢氧化钙的物质的量为0.005摩尔，汲取0.01摩尔的二氧化碳，剩余0.09摩尔的二氧化碳和氢氧化钠反响，氢氧化钠溶液中含有0.1摩尔氢氧化钠，所以反响生成0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3考点：气体的制备和性质试验，有关方程式的计算19I.（1）Na2O2与H2O反响生成O2，该反响放热；（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。. 长颈漏斗；汲取氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）；防止空气与氢气混合加热爆炸；检验有无水生成；Na2O2+H2=2NaOH 试题分析：I. （1）将胶头滴管

33、中的水滴入小试管，在小试管中 会发生反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2，该反响是放热反响，所以在导管口A、B处都有气体产生，A口出氧气，可以使带有余烬的木条复燃；B则无明显改变；（2）甲中反响的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；、盛装稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；由于制取的氢气是用稀盐酸，盐酸有挥发性，产生的氢气中会含有水蒸气及HCl。所以B装置的作用是汲取氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）；若氢气不纯，则点燃时氢气与氧气的混合气体在点燃时会发生爆炸；无水硫酸铜是白色固体，若产物有水，就会产生硫酸铜晶体，固体变为蓝色，所以设置装置D的目的是检验有无水生成

34、；可以得到的结论是Na2O2+H2=2NaOH。考点：考察Na2O2与H2O反响原理、制取方法、试验操作、水的检验、化学方程式、离子方程式的书写。20(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或相应溶质的化学式都可以)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(3)()CaSO4()试验操作预期现象和结论过(适)量0.5 molL1盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水(或品红溶液)的试管中若固体完全溶解，有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色)，则假设一成立。若固体不溶解，或溶解但无气泡或澄清石灰水未变浑浊(或品红溶液不褪色)，则假设一不成立()2SO22H

35、2OCa(ClO)2=CaSO42HClH2SO4(1)(2)涉及SO2的性质试验。SO2既有氧化性也有复原性，但多表现复原性(可以被氧化性稍强的Fe3、H2O2或强氧化剂HClO等氧化)，一般在和H2S等2价硫化物反响时表现其氧化性，因此B中为H2S(或Na2S、NaHS等)溶液。(3)探究白色沉淀的成分，其实是检验SO32和SO42。常通过与非氧化性酸反响产生SO2使品红溶液褪色来检验SO32或HSO3。21(1)用焰色反响验证K+。用干净的铂丝蘸取明矾溶液，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明有K+（2）取明矾溶液少许，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，接着滴加NaOH溶液，沉淀溶解，证明有AI3

36、+（3）取明矾溶液少许，用盐酸酸化，再加BaCI2溶液产生白色沉淀，证明有SO42略22(15分)（1）氧化复原法(3分) （2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3分)（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O(3分)（4）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)因为：KSP(CuS)KSPCu(OH)2 (3分) （5）D(3分)（1）处理废水流程中CN-CNO-；Cr2O72-Cr3+。因此运用的方法是氧化复原法。（2）中反响NaClO将CN-氧化，无气体放出，产物为CNO-，即：C

37、N-+ClO-=CNO-+Cl-。（3）步骤中，反响是1mol Cr2O72-时转移电子6mol，即Cr2O72-Cr3+，3S2O32-+4Cr2O72-+26H+= 6SO42-+8Cr3+13H2O。（4）取少量待测水样于试管中，参加NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，再加Na2S溶液，Cu(OH)2转化成黑色沉淀CuS(s)，说明KSP(CuS)KSPCu(OH)2。（5）设最终生成了y mol混合物。找寻关系：Cr元素量不变，则有：（2-x）y=2Fe元素量不变，则有：（1+x)y=aFe失去的电子量=Cr得到的电子量，则有：xy=2（6-3）=6得：X=1.5，y=4，a=1

38、023（1）有两种复原产物生成。（2）KOH； KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O （3）反响产生的氯气跟KOH反响生成KClO， KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。（4）液体分层，下层液体呈现紫红色。（5）1270/3W或 (423.33/W)。（6）4I+4H+O22I2+2H2O； 因参加了过量KI溶液，乙试验结果会偏大。（1）碘、氯酸钾和水混合后的反响为（未配平）：I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2。该反响是氧化复原反响，由于在氧化复原反响中电子转移数目相等，而有两种复原产物生成。它们相对量的多少不同，配平常的系数就不同。因此在该方程式配平常，系

39、数有多组。（2）晶体为KH(IO3)2,把晶体从溶液中过滤出来，洗涤干净，然后用水溶解得到KH(IO3)2的溶液，要把酸式盐变为正盐KIO3，就要加碱来调整溶液的pH值。为了不引入新的杂质，所以要用KOH。该反响的方程式为KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O（3）反响I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2产生的氯气跟KOH反响生成KClO， KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。导致操作失败，前功尽弃。（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反响KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O。由于I2简洁溶解在四氯化碳而不简洁溶

40、解在水中，水与四氯化碳互不相溶，CCl4的密度比水大，I2溶解在CCl4中而使溶液呈紫色.所以用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色。（5）由方程式得关系式：KIO33I26S2O32.n(S2O32)=2.0103mol/L0.010L=2.0105mol.所以n(KIO3)= 2.0105mol6=1/3105mol.m(I)= (1/3105mol)127g/mol=127/3105g=127/3102mg.所以在该加碘食盐中碘的含量为m(I)m(总)= 127/3102mgW10-3kg=1270/3W mg/kg。（6） 该食盐中无KIO3，而试验中产生

41、蓝色现象的可能是空气中的氧气在酸性条件下把I-氧化为I2单质。4KI+2H2SO4O2=2K2SO43I23H2O。碘单质遇淀粉变蓝色。该反响的离子方程式为4I+4H+ +O2=2I2+2H2O。乙的试验中参加过量KI溶液，依据学生丙的试验结果，可知空气中的氧气也会导致产生一局部的碘单质。所以学生乙的试验结果比真实值会偏大。24（14分）（1）（2）增大接触面积，加快反响速率，使废料充分燃烧（3）CO2 TeO2（4）H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4（5）升华，将温度限制在315到450之间试题分析：（1）Se是第六主族元素，氢化物的化学式与H2O相像，属于共价化合物，电子式为；（2）步骤中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是增大接触面积，加快反响速率，使废料充分燃烧（3）依据硒鼓废料的成分推断，废气是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以废渣主要是TeO2；（4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受热分解生成SeO2，化学方程式为H2SeO3SeO2+H2O；步骤发生氧化复原反响 ，依据所给反响物和产物写出其化学方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4（5）依据SeO2和TeO2升华的温度，二者分别的最相宜方法是升华，将温度限制在315到450之间考点：考察Se元素的性质，电子式、化学方程式的书写，物质分别方法的推断