人教版高一化学必修一知识点总结1.docx
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1、 整理人钟大丽一、重点聚焦1混合物的别离原理和别离方法。2混合物别离方法的操作。3离子的检验及检验试剂的选择。4物质别离及提纯过程的简洁设计。5物质的量及其单位摩尔。6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8肯定物质的量浓度溶液的配二、学问网络本章包括化学试验根本方法、化学计量在试验中的应用两节内容，其学问框架可整理如下： 1试验平安严格依据试验操作规程进展操作，是防止或削减试验事故的前提，然后在试验中要留意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2试验中意外事故的
2、处理方法1创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，假设有碎玻璃片要当心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒红汞及碘酒不行同时运用，再用创可贴外敷。2烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%95%的酒精轻涂伤处，也可用3%5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。3眼睛的化学灼伤应马上用大量流水冲洗，边洗边挤眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；假设为酸灼伤，那么用3%的NaHCO3溶液淋洗。4浓酸和浓碱等强腐蚀性药品运用时应特殊当心，防止皮肤或衣物被腐蚀。假如酸或碱流在试验桌上，马上用NaHCO3溶液或稀醋酸中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。假如只有少量酸或碱滴到试验桌上，马上用湿
3、抹布擦净，再用水冲洗抹布。假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。假如碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。5扑灭化学火灾考前须知及水发生猛烈反响的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否那么会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。反响器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶
4、端燃着，肯定不行用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停顿加热，再行扑救，以防爆炸。3混合物的别离和提纯1混合物别离和提纯方法的选择固体及固体混合物：假设杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；假设一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；假设二者均易溶，但溶解度受温度的影响差异较大，可用重结晶法；还可参与某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。固体及液体混合物：假设固体不溶于液体，可用过滤法；假设固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。液体及液体混合物：假设互不相溶，可用分液法，假设互溶在一边且沸点差异较大，可用蒸馏法；假设互溶在一起且沸点差异不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。气体及气体混合物：一
5、般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。2几种常见的混合物的别离和提纯方法别离和提纯 别离的物质 主要仪器 应用举例 倾析 从液体中别离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 别离沙和水 过滤 从液体中别离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和过滤过 滤 别离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种那么不溶 别离食盐和沙 离心别离法 从液体中别离不溶的固体 离心试管，离心机 别离泥和水 结 晶 法 从溶液中别离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台带铁圈、酒精灯 从海水中提取食盐 分 液 别离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯 别离油和水 萃 取 参与适当溶剂
6、把混合物中某成分溶解及别离 用苯提取水溶液中的溴 蒸 馏 从溶液中别离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水 分 馏 别离两种互溶而沸点差异较大的液体 石油的别离 升 华 别离两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台带铁圈、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 别离碘和沙 吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 枯燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分析法 别离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 别离黑色墨水中不同颜色的物质 4离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择相宜的阴离子，阴离子的检验需选择相宜的阳离子，并要求具有特殊的明显现象。这就
7、须要选择相宜的检验试剂及其添加依次，以防止干扰离子的干扰。待检离子 选用试剂 反响现象 Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出现血红色溶液 Ca2+ Na2CO3 HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 Cl AgNO3HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO42 BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 CO32 CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 5化学计量之间的转化关系1理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。2以物质的量为
8、核心的计算3有关溶液稀释稀释前后溶质守恒：C (浓)V (浓)=C (稀)V (稀)4溶质质量分数W及溶质的物质的量浓度c的转化：留意其中的单位换算6肯定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，运用时肯定要留意其规律，如500 mL的容量瓶。并且运用前肯定要检查其是否漏水。2配制步骤，所用仪器及考前须知配制步骤 运用仪器 考前须知 计算 固体求溶质质量，液体求其体积。 称量量取 托盘天平或滴定管量筒、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不须要洗涤。
9、溶解稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不行在容量瓶中干脆溶解。 冷却 将液体复原到室温20 转移 肯定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤 洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡 使溶液充分混合 定容 胶头滴管 加水至刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。 摇匀 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。 详细要做到：移量要精确，溶解要平安，冷却要充分，洗涤要干净，定容要精确，混合要匀称。3误差分析由公式知，但凡溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。三、方法整合 1物质
10、及其改变的分类2离子反响3氧化复原反响4分散系 胶体二、学问网络1物质及其改变的分类1物质的分类分类常用的方法是穿插分类法和树状分类法。2化学改变的分类依据不同标准可以将化学改变进展分类：依据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。依据反响中是否有离子参与将化学反响分为离子反响和非离子反响。依据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。2电解质和离子反响1电解质的相关概念电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不可以导电的化合物。电离：电离是指电
11、解质在水溶液中产生自由挪动的离子的过程。酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。2离子反响有离子参与的一类反响称为离子反响。复分解反响本质上是两种电解质在溶液中互相交换离子的反响。发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就可以发生。在溶液中参与反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。3离子方程式离子方程式是用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。离子方程式更能显示反响的本质。通常一个
12、离子方程式不仅能表示某一个详细的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。v 离子方程式的书写一般按照“写、拆、删、查四个步骤。v 易溶于水的强电解质强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式v 难溶物、难电离物质弱酸、弱碱、水、单质、气体、氧化物、一律写化学式一个正确的离子方程式必需可以反映化学改变的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，假如是氧化复原反响的离子方程式，反响中得、失电子的总数还必需相等。3氧化复原反响1氧化复原反响的本质和特征氧化复原反响是有电子转移电子得失或共用电子对偏移的化学反响，它的根本特征是反响前后某些元素的化合价发生改变。2氧化剂和复原剂 反响中，得到电子或电子对偏向，所含元素化
13、合价降低的反响物是氧化剂；失去电子或电子对偏离，所含元素化合价上升的反响物是复原剂。在氧化复原反响中，氧化剂发生复原反响，生成复原产物；复原剂发生氧化反响，生成氧化产物。氧化复原反响中物质的改变关系可用下式表示：3氧化复原反响中得失电子总数必定相等，化合价上升、降低的总数也必定相等。4分散系、胶体的性质1分散系 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起包容分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，依据分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。2胶体和胶体的特性分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶
14、体。胶体在肯定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，依据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷或负电荷，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。1金属钠的化学性质及氧气、水的反响。2金属铝的化学性质及强酸、强碱的反响。3金属铁及水蒸气的反响。4物质的量在化学方程式计算中的应用。5氧化钠、过氧化钠的性质及二氧化碳、水的反响。6碳酸钠、碳酸氢钠的性质。7氧化铝、氢氧化铝的性质及强酸、强碱的
15、反响。8铁的氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质。9铁的氢氧化物氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质。10铁盐、亚铁盐的转化。11金属离子的检验。12常见合金的重要应用。二、学问网络对金属及其化合物学问可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进展分块比照整理。1金属单质的化学性质金属活动依次 Na Al Fe Cu 金属原子失电子实力 依次减弱，复原性依次减弱 及空气中氧气的反响 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化 及水的反响 常温可置换出水中的氢 加热或及水蒸气反响时能置换出水中的氢 不及水反响 及酸的反响 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢 反响猛烈先及酸反响再及水反响 反响
16、程度依次减弱可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化 能跟浓硫酸、浓硝酸反响 及盐的反响 排在金属活动依次表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来钠会及水反响置换出氢气 及碱的反响 不反响 Al 可以及碱溶液反响，产生氢气 不反响 2金属氧化物的性质比照金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色 由金属干脆制得的方式 金属钠干脆金属钠 露置在空气中 点燃或加热金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热金属铜 3金属氢氧化物的性质比照金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
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