人教版高中化学选修三教案-2.1-共价键-第二课时.docx

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1、课题：第二章第一节共价键（2）授课班级课 时教学目标学问与技能1.相识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用重 点用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质难 点键角知识结构与板书设计二、键参数键能、键长与键角1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。键角确定了分子的空间构型三、等电子原理等电子原理：原子总数一样

2、、价电子总数一样的分子具有相像的化学键特征，它们的很多性质是相近的。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动创设问题情境与在常温下很难反响，必需在高温下才能发生反响，而与在冷暗处就能发生化学反响，为什么？复习键、键的形成条件及特点。过渡今节课我们接着探讨共价键的三个参数。板书二、键参数键能、键长与键角问电离能概念。讲在第一章探讨过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要汲取能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键互相结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol HH键释放的最低能量为4360 kJ，形成

3、1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。板书1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。讲单位kJ/mol，大家要留意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。投影表2-1某些共价键键能思索与沟通键能大小与化学键稳定性的关系？讲键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不简洁被打断。构造相像的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。板书 键能越大，化学键越稳定。讲键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。板书2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。投影表2-2 某些共

4、价键的键长讲1pm=1012m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。投影资料卡片-共价半径：一样原子的共价键键长的一半称为共价半径。思索与沟通键长与键能的关系？板书键长越短，键能越大，共价键越稳定。过渡分子的形态有共价键之间的夹角确定，下面我们学习键角。板书3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。讲在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO-的构造式为OCO，它的键角为180，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的HOH键角为105，是一种角形(V形)分子。多原子分子的键角肯定，说明共

5、价键具有方向性。键角是描绘分子立体构造的重要参数，分子的很多性质都与键角有关。板书 键角确定了分子的空间构型讲多原子分子中共价键形成的键角，说明共价键具有方向性。投影小结分子空间构型键角实 例正四面体10928CH4、CCl4、(NH4+)60白磷：P4平面型120苯、乙烯、SO3、BF3等三角锥型10718NH3角型10430H2O直线型180CO2、CS2、CHCH思索与沟通1、试利用表2l的数据进展计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反响，分别形成2 mo1HCl分子与2molHBr分子，哪一个反响释放的能量更多如何用计算的结果说明氯化氢分子与溴化氢分子哪

6、个更简洁发生热分解生成相应的单质？2N2、02、F2跟H2的反响实力依次增加，从键能的角度应如何理解这一化学事实3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？汇报1.形成2 mo1HCl释放能量：2431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形成2 mo1HBr释放能量：2366kJ (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因此生成的HCl更稳定,即HBr更简洁发生热分解生成相应的单质.2、键能大小是：F-HO-HN-H3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。投影表23：CO分子与N2分子的某

7、些性质讲表23数据说明，CO分子与N2分子在很多性质上非常相像，这些相像性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相像的化学构造，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数一样、价电子总数一样的分子具有相像的化学键特征，它们的很多性质是相近的。板书三、等电子原理等电子原理：原子总数一样、价电子总数一样的分子具有相像的化学键特征，它们的很多性质是相近的。讲等电子体的价电子总数一样，而组成原子核外电子总数不肯定一样。思索我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。投影小结常见的等电子体类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型 三原子16电子的等电子体CO2

8、、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直线型三原子18电子的等电子体NO2-、O3、SO2 V型四原子24电子的等电子体NO3、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四个键，正四面体形七原子48电子的等电子体SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六个键，正八面体讲等电子体的应用：推断一些简洁分子或离子的立体构型 ；利用等电子体在性质上的相像性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。自学科学视野：用质谱仪测定分子构造教学反思：教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。