人教版高中化学必修一说课稿全套.docx

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1、人教版 高中化学 必修1(说课稿)书目化学计量在试验中的应用物质的量说课稿1气体摩尔体积说课稿3物质的量在化学试验中的应用说课稿4离子反响第一课时说课稿7离子反响第二课时离子反响及其发生的条件说课稿8氧化复原反响说课稿10金属的化学性质第一课时说课稿14金属的化学性质第二课时说课稿16金属的化学性质第三课时 物质的量在化学方程式计算中的应用17几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物 说课稿20几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物 说课稿21第三节 用处广泛的金属材料23第四章 非金属及其化合物25第一节 无机非金属材料的主角 第一课时25第一节 无机非金属材料的主角 第二课时27第二

2、节 富集在海水中的元素氯第一课时28化学计量在试验中的应用物质的量说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材 1.教材的地位及作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个特别重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简洁的定量角度去学习化学学问，而这一节的学习会使学生对化学中的量有一个新的相识。因此教好物质的量的概念，不仅能干脆扶植学生驾驭好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一

3、步学习有关的计算打下根底。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。2.教学目的：1学问目的： A、驾驭物质的量及其单位摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义B、通过练习驾驭物质的量及物质微粒数目间的关系，初步相识到物质的量及物质质量的关系。2 实力目的：进步逻辑推理、抽象概括以及运用化学学问进展计算的实力。 3 情感目的：A、通过学习概念的推导及应用，形成信任科学、敬重科学、依靠科学的思想。B、养成学习自然科学的爱好及不断进取、创新的优良品质。4德育目的：A、培育学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑实力；B、培育学生抽象、联想、想象思维实力，激发学习爱好；C、使学生学习

4、法定计量单位及国家标准中“量和单位的有关内容。3.教材的重，难点：1重点：使学生理解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进展计算。2难点：物质的量及微粒数目之间的简洁换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简洁换算古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。根据新课改要求，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教的训令，所以结合教材及学生的实际打算我实行以下教学方法：1实行目的分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解及应用，为

5、课堂教学的顺当进展做好铺垫。新课教学主要实行比照归纳法：通过及生活中的某些质量小，数量大的实例比照，指出化学反响中存在的一样状况-提出物质的量的概念；通过及其它根本物理量和单位的比照提出摩尔的概念，扶植学生通过比照理解和记忆物质的量及摩尔的关系；通过及生活中实例比照一盒粉笔，一打羽毛球重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要留意的问题并扶植学生由浅入深的驾驭本节学问。2讲练结合 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快驾驭学生的状况，更能让学生刚好地熟识所学学问。三. 说学法1.学情分析对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个学

6、问点屡次讲练以强化其理解及记忆，因为学生对新概念的承受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于承受实力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的承受实力。在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消退学生对概念的神奇感和泛味感。1、引入“物质的量的概念设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？学生答复后转入：任何物质都是由许很多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由很多水分子构成。构成物

7、质的根本粒子的多少，也应当有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的根本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解不要过多的强调，以免将问题困难化使学生心理压力加重。2、物质的量的单位摩尔的教学引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒，“物质的质量的单位是“千克等。“物质的量作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？分析：由于“物质的量是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个。由于粒子太小、数目多，用“个作单位，不便利。例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个

8、不行。科学上用“摩尔作为“物质的量的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数及12C中所含的原子数一样，约为6.02*1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol-1表示。运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA3.摩尔质量的引入：通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数一样，那么1mol不同的物质的质量是不是也是一样的呢？ 学生进展探讨，考虑到粒子的大小不

9、同，所以得出其质量是不一样的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol或gmol-1。3、稳固练习，理解内化进展必要的课堂练习强化对摩尔的理解及运用时留意点1.推断以下说法是否正确？1每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。2摩尔是七个物理量之一。3摩尔是物质的质量单位。4摩尔是物质的数量单位。51摩尔小麦约含6.02*1023个麦粒。2.填写以下空白11molO中约含有 个O；23molH2SO4中约含有 个H2SO4；410molNa+中约含有 个Na+；528mol电子中约含有 个电子；61

10、.204*1024个水分子，其物质的量为 ；同时强调：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，运用摩尔作单位时，所指粒子必需十清晰确且粒子的种类要用化学式表示。4、布置作业 作业：习题中相应作业。气体摩尔体积说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材 1.教材的地位及作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容 。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的根底上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反响物和生成物的化学方程式的计算打下重要根底。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，

11、事实上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采纳特殊到一般的依次，也是符合相识的一般规律，相识总是从特殊开始的。2.教学目的：1学问目的： 使学生在理解气体的体积及温度和压强有亲密关系的根底上，理解气体摩尔体积的概念。2 实力目的：通过气体摩尔体积的教学，培育学生分析、推理、归纳的实力。3 情感目的：通过本节内容的教学，使学生主动参及教学过程，激发学生的学习爱好。4德育目的：培育学生“透过现象，抓住本质的辩证唯物主义相识观点3.教材的重，难点：1重点：气体摩尔体积的概念2难点：气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量及体积的关系。古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一

12、把需被点燃的火把。根据新课改要求，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教的训令，结合教材及学生的实际打算实行以下教学方法：本节采纳了比照，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和主动性，从而到达相识概念的特性和共性的目的。三. 说学法对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个学问点屡次讲练以强化其理解及记忆，因为学生对新概念的承受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于承受实力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的承受实力。在本节课的学习中，引导学生自主探

13、究感受概念、具体实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性相识上升到理性相识，学会视察和分析问题，擅长从特性中归纳总结出事物的共性。1.通过设问，启发学生思索引出新课程通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量及微观粒子联络在一起。那么，物质的体积及微观粒子之间存在什么关系呢 给出一些物质的数据(0 、101 kPa)，要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。(可将学生分为34组分别完成。)启发学生分析探讨所得的数据，发觉规律性。确定物质体积大小有三个因素： 物质粒子的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间间隔 的大小引导学生

14、思索在上述计算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。3.然后利用多媒体：投影固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图(引导视察，从中发觉问题并得出结论：固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。)老师引导通过分析发觉，确定气体体积大小的主要因素是粒子间平均间隔 的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。设问在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢(从而引入气体摩尔体积)4.稳固练习，理解内化进展必要的课堂练习强化对摩尔的理解及运用时留意点5.布置作业作业：习题中相应作业。物质的量在化学试验中的应用说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是

15、物质的量浓度，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材 1.教材的地位及作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节的第三课时的内容。物质的量浓度就是在物质的量这个概念的根底上及溶液相联络导出的一个有重要应用价值的根本概念，它同样广泛应用于工农业消费和科学探讨中。2.教学目的：1学问目的：A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。B.驾驭溶质的质量分数及物质的量浓度的区分及联络。C.理解物质的量浓度在生活、消费中的运用。2 实力目的：A.通过课前探究，学会获得信息和加工信息的根本方法。B.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获得学问、应用学问的方法。

16、C.通过对溶质的质量分数及物质的量浓度的比照，进步运用比较、归纳、推理的实力。3 情感目的：A.在互相沟通及评价中，养成团结协作的品质。B.关注及物质的量浓度有关的生活、消费问题，体验化学科学的开展对当代社会可持续开展的重要意义。C.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，浸透“事物之间是互相联络的辩证唯物主义观点。3.教材的重，难点：1重点：理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。2难点：“扶植学生形成终身学习的意识和实力是课程改革的根本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获得学问、应用学问的方法确定为教学难点。古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被

17、填满的容器，而是一把需被点燃的火把。根据新课改要求，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教的训令，结合教材及学生的实际打算实行以下教学方法：本节课根据主体探究式课堂教学形式进展设计。根据主体探究式学习，我在教学中力求“学生在老师指导下，以类似科学探讨的方式去获得学问、应用学问和解决问题；从而在驾驭学问内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培育创新精神和理论实力。三. 说学法本节课的教学对象是高一学生，他们具有肯定的搜集处理信息的实力，对初中接触的 “溶液体积及“溶剂体积存在肯定程度的混淆。在本节课的学习中，引导学生自

18、主探究感受概念、具体实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消退学生对概念的神奇感和泛味感。创设情景引入课题主体探究式学习的突出特点是理论性、开放性，即打破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提早一周布置学生课前探究搜集生活中各种溶液的标签，在下次上课时他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，试验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们互相展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而老师引入表示溶液组成的方法之一物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获得

19、信息和加工信息的根本方法，又得到了一个展示自我的时机，同时真正感受到化学来源于生活，及我们的生活休戚相关。自主探究探究一、物质的量浓度的概念：主体探究式学习认为：学习者不是把学问从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为根底通过及外界的互相作用来获得新学问。采纳主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量、“溶液的质量、“溶液的体积等根底通过生生间、师生间的互相协作来获得新的概念。学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。计算以下溶液的物质的量浓度：1. 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。2. 1克NaOH固体溶于水

20、，配制成体积为1L的溶液。3. 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。第一个练习干脆运用概念的表达式；第二个练习稳固前面所学学问“物质的量及物质的质量间的换算。心理学告知我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。第三个练习看似简洁，实那么引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判及反思中，猛烈的争辩，我将这个“舞台让给学生，他们尽情发挥、表演，互相解答困惑，自主进展合作探究。学生对此练习可能会有以下见解：溶液的物质的量浓度为1 mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不一样的； 此题尚须补充、添加条件；必需知道NaOH固体的密度，那么可计算

21、NaOH固体的体积，然后及水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不行以相加的，必需知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去互相碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件溶液的密度，同学们再次进展计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还驾驭了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个推断题的设计在学生已有的认知根底上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反响作好铺垫，又到达了升华概念的目的，使学生的认知构造更为丰富。在他们享受成功喜悦

22、之际，我随即会对他们抱以更高的期望。探究二、物质的量浓度及溶质的质量分数的关系：物质的量浓度及溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区分及联络呢？新课程标准中强调:在学科教学中要培育学生比较、归纳、推理的实力。我请同学们自行设计表格将两个物理量进展比照。信任他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式作出比较。事物之间都是互相联络的，对感性相识强于理性相识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是我为学生打算了密度为1.38 g/cm3的40的NaOH溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采纳由特殊到一般的归纳方法，将全部的数据换成字母进展

23、推导，抽象的公式随即而生。拓展升华成功的喜悦会再一次触及他们，而课本学问此时肯定已不能满意他们的需求，于是我对教材内容进展了拓展升华。充分利用教学协助手段多媒体投影，为学生供应了物质的量浓度在工业消费、医疗保健、环境监测和科学试验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的开展对当代社会可持续开展的重要意义。及本节学问相关网站的供应，供学生课后进展延长性学习，促使其萌发新的学习动机。当堂反响细心设计及本节课内容相关的当堂反响，稳固学问、技能目的。1. 以下溶液中氯离子的浓度及150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A150mL1mol/L氯化镁溶液 B450mL1.5 mo

24、l/L氯酸钾溶液 C50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为g/cm3,那么这种溶液的质量分数是：A1000a/40/1000a/40a D.40a/10003表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着肯定的联络。我请同学们利用自己课前搜集的各种溶液的标签，互相命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。一时间，同学们由学生身份转变为老师身份，他们定会爱好盎然，互相命题互相解答的过程，既能让学生体验成就感、充溢感，又能提升学生对物质的量浓度概念的敏捷运用程度。而对于根底较薄弱的学生，我为他们打算

25、以下练习。1矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为mg/L。其中钙的含量为4.0，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？2枝江大曲的酒精度为450，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？带着社会生活的体验走进课堂的学生们，此时又带着化学课堂的收获走向生活理论，实现了学习及生活的有机连接，课堂教学也焕发出强大的生命力。本节课的整个教学设计中，对学问本身的驾驭我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参及探究的体验，学会共享及合作。我信任，自主探究获得学问、应用学问的方法将使他们受益无穷。一周前，学生们经验了溶液标签的搜集过程，都主动及我沟通，他们这样说道：“原来我

26、的家里就有这么多及化学学问相关的物品呀！ “我带来的1：4的盐酸是什么意思？“我们什么时侯上这节课呢？课未始而思无尽，主体探究式教学形式为我和我的学生们创建了一片共同学习的广袤天地。离子反响第一课时说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反响，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位及作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生相识离子反响和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的持续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的根底，所以从体系看起承上启下的作用。从探讨方

27、法看，它是探讨化学反响分类方法的补充以及从本质分析化学反响的必备技能，是中学生如今及至以后学习化学、从事化学专业的学问和实力的重点。2.教学目的：1学问目的：A. 理解电解质的概念；B.引导学生可以从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；C.使学生理解到电解质在溶液中所起反响的本质。2 实力目的：通过演示试验和动画模拟训练学生的视察实力、分析实力，概括实力3 情感目的：激发探究探讨物质和理论的爱好，在探究过程中进展一丝不苟、实事求是的科学看法的教化，引导学生透过现象相识事物的本质。3.教材的重，难点：1重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质

28、。2难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。根据新课改要求，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教的训令，结合教材及学生的实际打算实行以下教学方法：本节课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪改变的本质，说明怀疑。它有利于培育学生发觉问题、提出问题、探究问题的实力。采纳这种方法意在浸透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创建必要的条件。限于新高一学生的实力，本节课主要以启发性教学、计算机协助教学为手段，充分调

29、动学生的多种感官。三. 说学法学生正处在16、17岁的年龄阶段，新奇心较强，爱好不太稳定，逻辑思维正在日趋开展中，在学问学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。充分运用试验和多媒体教学手段，尽可能增加试验可见度，加强感性相识；利用计算机软件的动画模拟试验，引导学生进展全面视察，理解微观本质。四.说教学1提出问题，引导探究演示溶液导电性试验，视察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质-溶液中存在自由挪动的离子。 在此根底上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺当的引出电解质的概念。 然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写

30、，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最终支配“思索及沟通活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。2、 通过上面的探讨，使学生理解到电解质在溶液里所起反响的本质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的探讨。 3、 稳固练习，理解内化可以很快地区分出那些物质是电解质，可以正确地书写电离方程式，可以运用定义区分出酸，碱，盐。4、 布置作业，应用迁移结合本节学问，课后探讨离子方程式的书写方法。 离子反响第二课时离子反响及其发生的条件说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反响及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方

31、面对本节课作如下说明：一.说教材 1.教材的地位及作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了具体的讲解。本课时是在上一节的根底上进展的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能提示溶液中化学反响的本质，为以后化学学习奠定根底。并且，要求学生娴熟地书写离子方程式，是学生必需要驾驭的一项根本技能。 1.2 教学目的学问目的：1、驾驭离子反响和离子方程式的含义。2、学会正确书写离子方程式，相识离子反响及其发生条件的关键。 实力目的：通过试验，培育学生分析问题，解决问题的实力，并训练学生科学方法，加深他们对所学学问的理解情感目的

32、：培育学生能通过现象看本质，找出事物改变规律。相识到事物改变过程既有普遍性又有特殊性。1.3、重点 、难点重点：相识离子反响及其发生的条件，正确书写离子方程式。难点：离子反响发生的条件。 2、说教法： 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。我觉得，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教的训令，结合教材及学生的实际打算实行以下教学方法： 1、我将这部分学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地提示反响的本质，使学生深入地驾驭离子方程式的定义。并通过关

33、键词的点拔，稳固了定义的外延和内涵。2、采纳问题探讨式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反响离子的符合来表示离子反响的式子叫做离子方程式。从而得出书写离子方程式事实上是根据该物质在反响体系中的主要存在形式来确定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反响的离子的符号来表示。 3、通过试验让学生进展充分的探讨，顺当导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深入的理解。 3、说学法3.1 学情分析由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象试验教学为主，引导，启发学生思索，探

34、究认清事物的本质。 在教学双边活动过程中，引导学生用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化驾驭新学问。使学生根底学问应当扎扎实实稳固。在学习过程培育了分析，比照，归纳，总结的实力。这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确试验在化学学习中的重要性，使他们留意自己对试验的视察，分析，及动手操作实力的培育。4、说教学程序 1.离子方程式的概念及书写步骤的教学： 本节课，我采纳探究式的教学方法，首先让学生进展分组，做Na2SO4及KCl,BaCl2的试验，要求同学们在做这个试验的同时要仔细视察试验现象，并思索为什么会出现这种现象，给出合理的说明，让同学们进展充分的探讨，并写出化学方程

35、式。根据同学们的探讨结果，引导学生得出Na2SO4及BaCl2反响的本质是SO42-和Ba2+的反响，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。2.中和反响的本质：通过试验：NaOH,HCl的中和反响，和几组中和反响离子方程式的书写，引导学生得出中和反响的本质，从而加深对离子反响本质的相识。4和NaOH,Na2CO3和HCl的复分解反响，得出复分解反响发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反响发生的条件。氧化复原反响说课稿 1、教材分析 1.1、教材地位和作用教材把氧化复原反响支配在高中化学必修1教材第一册第二章化学物质及其改变中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的根本概念、根底理

36、论学问中，氧化复原反响占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态改变的反响都是氧复原反响。只有让学生驾驭氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的本质。学生对本节教材驾驭的好坏干脆影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后、符合情理符合学生学习状况、符合由表及里的学习规律。它既复习了初中的根本反响类型及氧化反响、复原反响的重要学问并以此为铺垫绽开对氧化复原反响的较深层次的学习，又还将是今后联络元素化合物学问的重要纽带。所以这样的编排充分表达了教学大纲“螺旋式上升的根本思想。氧化复

37、原反响像原子构造、元素周期律等内容一样，历来是进展辩证唯物主义教化的好教材。氧化和复原是一对典型的冲突，它们既对立，又统一，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反响发生必定有复原反响发生，它们肯定不行能孤立存在，而是统一在氧化复原反响中。化学中的对立统一现象到处可见，通过仔细引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的表达。反过来，这又会扶植学生用正确的观点和方法学习化学学问，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 1.2 教学目的学问目的：1、使学生理解化学反响有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的根据不同而有不同的运用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观

38、点来理解氧化复原反响. 3、使学生理解氧化剂、复原剂，氧化产物及复原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和复原剂、氧化产物和复原产物、氧化反响和复原反响、被氧化和被复原、氧化性和复原性)及它们及化合价、电子得失的对应关系。实力目的：1、思维实力的培育：由表及里培育思维的深入性；由此及彼培育思维的逻辑性。2、表达实力的培育：通过小组探讨、代表汇报的形式熬炼学生的表达实力。情感目的：通过氧化复原反响概念的演化，培育学生用开展的目光、科学的看法、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生主动思维，激发学生的学习爱好和求知欲望。德育目的：进展“透过现象看本质和“对立统一的

39、辨证唯物主义观点教化。 1.3、重点 、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响； 2、说教法： 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。我觉得，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教的训令，结合教材及学生的实际打算实行以下教学方法： 1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，探讨等形式，调动学生学习的主动性。 2、以学问有层次构造为根底，通过分析，讲解，让老师的相识转化为学生的相识。 3、以思维训练为核心，通过提问，探讨到达使学生多种感官同时合作，多项信息综

40、合反响的作用，充分发挥学生的主动作用。 4、多层次，具有代表性的习题，进展稳固进步，为此根据上面思路要打破难点，驾驭重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采纳讲解并描绘，讲义等具有启发性的综合教学方法，把老师的相识构造转化为学生相识体系，培育训练学生的思维。3、说学法3.1 学情分析初三化学教材对氧化复原反响的学问介绍较简洁，即“物质跟氧发生的反响属于氧化反响，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做复原反响。因此，在老师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化复原反响，然后从化合价的角度去分析氧化复原反响，最终从本质上理解氧化复原反

41、响。通过学情分析我采纳的主要是探究引申、分析探讨的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发爱好，层层推动，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的相识规律来思索、推理、推断和概括总结的程序进展学习，这有利于学生对氧化复原反响概念、特征及其本质的理解及驾驭。学生在学习过程中，首先发觉一个问题，就是在H2复原CuO的这个典型的氧化复原反响中，氢、铜元素的化合价均发生了改变。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化复原反响的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化复原反响的特征是反响前后元素的化合价发生改变。然后提出元素化合价有升降改变的根本缘由是什么的问题。通过

42、分析讲座的学习方法，学生不难得出氧化复原反响的本质是电子发生转移，而且学生在学习过程中会深入理解，氧化及复原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化复原反响中的缘由是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是互相依存的。这样一来，学生靠发挥主观能动性去主动思索分析，打破了重点，提示了氧化复原反响的本质及物征。另外通过练习驾驭了表示电子转移状况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生深厚的爱好，有利于增加记忆力，有利于培育学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。4、说教学程序4.1 教材处理1分散重点、难点：课时支配为2课时。第一课时导出氧

43、化复原反响的概念及其及初中四种根本反响类型的关系。第二课时突出氧化复原反响的本质和氧化剂、复原剂等十个、五组概念。2以氧化复原反响这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质缘由层层推动，逐步深化；并以根本类型反响及氧化复原反响的关系、氧化剂及复原剂、氧化产物及复原产物等为辅线来充溢根本概念；同时加以肯定量的应用、练习来稳固、深化和开展概念。通过氧化复原反响概念的演化，培育学生用开展的目光、科学的看法、勇于探究的品质学习化学。3用电子转移观点来分析氧化-复原反响，由于学问本身较为抽象困难，且高一学生缺乏对物质构造的相识，分析实力和抽象思维实力都较弱，所

44、以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、复原剂等十个、五组概念易混淆，为了便利记忆，由简入深的方法进展记忆。比方说：通过简洁的反响Zn+2HCl=ZnCl2+H2来记忆各个概念。这样就可以进展“透过现象看本质和“对立统一的辨证唯物主义观点教化。4.2 教学环节的解决方法1重、难点的解决方法复习化合价概念，抓住化合价的改变跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提示反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原

45、后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生相识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不行。课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中留意培育学生运用概念分析问题和解决问题的实力。2疑点的解决方法氧化复原反响及化学反响根本类型的关系：置换反响都是氧化复原反响；复分解反响都是非氧化复原反响；对于化合反响、分解反响，看具体的而定.氧化性、复原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反响的条件和反响的程度加以推断，一般说来，反响条件越简洁，反响的程度越猛烈，那么得失电子越简洁。例如：Na

46、和盐酸反响比Al和盐酸反响猛烈。元素价态及氧化性、复原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有复原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有复原性，但通常以一种性质为主。如S、Cl2以氧化性为主。说明:以上所述解决方法将在教学中敏捷运用,故下面教学程序将不再重述.4.3 教学程序按照教材的支配和特点，结合学生的实际程度，在教学中应以让学生驾驭有关氧化复原反响的根本概念和常见反响为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的支配如下：第一课时引课以激发学生的学习动机为主线，通过提问，探讨等形式，调动学生学习的主动性。试验镁条在空气中燃烧，请学生写出反响方程式 2Mg + O2 = 2MgO提问此反响属于什么反响类型？学生随意发挥：化合反响、氧化反响Mg得到氧发生氧化反响。H2 + CuO = Cu + H2O此反响属于什么反响类型？置换反响、复原反响CuO失去氧发生复原反响。科学家早以从得氧失氧的角度相识了氧化、复原反响，这是最原始最根底的氧化、复原反响概念。问中只属于复原反响吗？否。还属于氧化反响即为氧化-复原反响。由此可知氧化反响和复原反响同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。学问是有阶段性的，很多概念是在不断完善和开展的。进展“对立统一的辨证唯物主