人教版高中化学选修四酸碱中和滴定教案设计.docx

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1、酸碱滴定教学设计课程名称10.3 酸碱滴定(第一课时)教学对象高二科 目化学课时支配3一、教材分析酸碱滴定是上海科技出版社化学第十章学习几种定量测定方法中的一节内容。它是中学化学中重要的一个定量试验，是从定性试验到定量试验的转换，可以加强学生对待科学试验严谨性的相识。它是第十章中的第三个定量试验，学生已经对定量试验有肯定的理解，通过酸碱滴定的学习，可以更深切的相识定量试验在化学学习中的重要意义。滴定法又是高校分析化学中最为根底且又最为重要的一种分析方法，起到了一个承上启下的作用，而酸碱滴定又是其中最为简洁、最易让人理解的一类滴定，因此对于中学生而言，学好酸碱滴定对今后高校化学的学习起到了肯定的

2、作用，对理解化学的真谛也有所扶植作用。二、教学目的及难重点（学问与技能，方法与过程，情感看法与价值观）一教学目的1学问与技能（1）驾驭酸碱反响的原理。（2）驾驭酸碱滴定试验的滴定终点的推断方法。（3）理解酸碱滴定试验的指示剂的选择。2过程与方法（1）通过试验探究，相识从滴定过程中待测液的pH的变更与指示剂的颜色变更来推断滴定终点的过程与方法。（2）相识酸碱滴定中酸碱指示剂选取的过程与方法。（3）通过测定液体体积仪器的比拟，进一步相识定量试验中“准确性”的重要性。3情感看法与价值观（1）感悟酸碱滴定过程中溶液pH的变更，养成细致细致的试验看法与实事求是的科学精神。 （2）通过未知酸或碱浓度的测定

3、，养成全面思索问题、擅长分析问题与处理问题的实力。 （3）感受“准确性”在定量试验中的意义；理解滴定法在生活、消费、科学探讨中的广泛应用。二教学重点与难点1重点：酸碱反响的原理；推断酸碱滴定终点的方法；酸碱指示剂的选取2难点：推断酸碱滴定终点的方法三、教学策略选择与设计教学方法 创设情境提出假设设计探讨探究分析得出结论实际运用教学流程四、教学环境及设备、资源打算1试验用品：滴定管、10ml量筒、烧杯、锥形瓶、蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、甲基橙试剂。2教学媒体：多媒体设备、DIS设备技术。五、教学过程教学过程老师活动学生活动媒体设备资源应用分析【引入】【板书】10.3 酸碱滴定【板书】一、酸碱反

4、响原理：HCl + NaOH NaCl + H2O 【板书】c(HCl) V(HCl) = c(NaOH) V(NaOH)【板书】二、酸碱滴定的关键1、准确测定液体的体积。【板书】2、滴定终点的断定【教学演示试验试验】1、 分别取两只装有30 mL水的锥形瓶，分别滴加三滴无色酚酞指示剂，向其中一只锥形瓶中滴加一滴氢氧化钠溶液。2、 分别取三只装有30 mL水的锥形瓶，分别滴加三滴四色石蕊指示剂，向其中一只锥形瓶中滴加一滴氢氧化钠溶液；再向一只锥形瓶中滴加一滴盐酸溶液。3、 分别取两只装有30 mL水的锥形瓶，分别滴加三滴甲基橙指示剂，向其中一只锥形瓶中滴加一滴盐酸溶液。【总结】【PPT】结论【

5、应用】【课后拓展】师：今日老师从试验室中带来了一瓶试剂，由于放置的时间长了，这瓶试剂的标签已经被腐蚀了，我们可以通过大屏幕视察到这是一瓶氢氧化钠溶液，但是它的物质的量浓度我们无法通过视察得到。前一阶段，我们学习了两个定量试验，大家能否运用这两种方法来测定这瓶氢氧化钠溶液的浓度呢？小组之间探讨一下，我等会儿请同学来汇报。师：这些方法在理论上的确可行，但是测定的试验步骤都比拟多，而且最终得到的固体是不是我们志向中的物质还存在肯定变数，简洁使得测定结果不够准确，无法表达定量试验的准确性。那我们能否运用酸与碱反响的原理来测得这瓶氢氧化钠溶液的浓度，试验操作会不会更为简便呢？这就是我们今日要探讨的主题：

6、第十章第三节 酸碱滴定师：将书翻开翻到56页，我们一起来看一下酸碱滴定的定义。 师：那我们来看一下酸与碱的反响原理。以盐酸与氢氧化钠溶液反响为例。师：它们反响时两者的物质的量是怎样的比例关系？当两者恰好完全时，盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量。师：假如我将硫酸改为盐酸呢，比例关系是怎样的？等式该如何表达？师：氢氧化钠的用量是硫酸的两倍，所以在硫酸的物质的量前要乘以2。师：如何用物质的量浓度来表示这个关系式呢？师：在这个等式中，氢氧化钠溶液的浓度是要求出的也就是未知的，如今只要知道其它三个量是不是就可以求出氢氧化钠溶液的浓度。其中盐酸的浓度是未知的，我可以取肯定量的氢氧化钠的量，然后测定用了多

7、少已知浓度的盐酸是不是就可以求出氢氧化钠溶液的浓度？师：运用哪种仪器来测定盐酸与氢氧化钠溶液的体积更为简便、准确呢？在大家的桌子上老师已经为大家打算了两种仪器，一种是试验室常见的仪器10mL量筒，另一种是第一次与大家见面的仪器，它的名字叫做滴定管。请大家细致视察、探讨一下，这两种仪器之间有哪些一样的地方与不同的地方？师：我请同学说说看，通过你的视察发觉了哪些一样的地方？说明它们都只能在常温下运用。师：那又有那些不同的地方呢？【追问】量筒、滴定管的最小刻度是分别多少？【追问】量筒、滴定管分别可以估读到多少？【追问】量筒、滴定管那种口径更细？准确度那种更高？【追问】运用滴定管量取肯定量的溶液，该如

8、何读数？【追问】滴定管活塞的作用是什么？【追问】假如老师让你选取来测定盐酸与氢氧化钠溶液的体积，你会选择滴定管还是量筒？为什么？师：我们解决了酸碱滴定中的一个重要关键：准确测定液体的体积。师：那如今有比拟准确的仪器来测定溶液的体积了，那是不是就可以知道氢氧化钠溶液的浓度了呢？【追问】为什么？【追问】那如何才能知道两者恰好完全反响呢？【追问】我们如今遇到过哪些指示剂？师：我们接下来就来解决酸碱滴定的两外一个关键：如何推断滴定终点师：我们把书翻到58页的资料库，看一下不同的指示剂在不同pH溶液中的颜色变更状况。这里老师给大家也带来了一种新的指示剂，它的名字叫做甲基橙。向学生展示。师：酚酞在不同pH

9、溶液中的颜色变更是怎样的？师：甲基橙在不同pH溶液中的颜色变更是怎样的？师：石蕊在不同pH溶液中的颜色变更是怎样的？师：我们可以发觉，指示剂的颜色变更与溶液的pH有着明显的变更，那我们就亲身感受一下，将0.1000 mol/L 盐酸溶液 滴定 20mL 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液过程中溶液的pH变更师：我们可以通过试验发觉，当盐酸与氢氧化钠两者接近恰好完全反响时，溶液的pH变更是特别大的，那究竟有多显著呢？我们就一起来计算一下，用数据来证明。V(HCl) mL 18.0019.8019.9820.0220.2022.00pH 11.710.73.32.3师：有几组数据老师已经为大家

10、计算好了，我们就来计算一下两组数据，前面三组的同学计算第一组数据，后面三组的同学计算第二组数据，看看那组算得又快又好。师：我们作图可以发觉：到达两者恰好完全反响前少滴加0.02mL盐酸的溶液pH与到达两者恰好完全反响后多滴加0.02mL盐酸的溶液pH有如此宏大的变更，盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，究竟选择那种指示剂来断定滴定终点更为适宜呢？师：我们一起来看一下，不同指示剂在pH稍稍有所变更后，它的颜色变更是怎么样的？我们一起来做一下试验，看看选择哪种比拟适宜。师：试验显现是怎样的？现象明显吗？师：试验显现是怎样的？现象明显吗？师：试验显现是怎样的？现象明显吗？师：通过以上三个试验很明显，我

11、们对指示剂的选择是有要求的，是什么要求啊？同学们知道吗？师：紫色石蕊的颜色变更对溶液pH的变更并不是很敏感，所以在第一轮竞赛中就已经被淘汰了。剩下的是酚酞与甲基橙，那选择哪种更为适宜呢？师：指示剂的选择还有第二条限制：根据人体视觉对于颜色的变更敏感度，对由浅色到深色更易被发觉到，所以颜色的变更应当是由浅到深更为适宜，因此盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液选择哪种指示剂更为适宜？师：到这里，同学们有没有发觉什么问题？师：很好，那我们就来计算一下误差究竟有多大。师：中学阶段一般误差在百分之二以内被认定为可允许的，那千分之一的误差与百分之二相比是很小的，因此它是误差范围之内的。师：通过以上内容的学习，我

12、们可以推断用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择哪种指示剂更为适宜呢？师：那反过来，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，选择哪种指示剂更为适宜呢？相宜的指示剂 滴定终点时指示剂的颜色变更 盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 甲基橙黄色变为橙色氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 酚酞无色变为粉红色师：请大家把书翻到58页，观看化学史话。其实，我们学习酸价滴定的目的不单单仅仅是测一种强酸或者一种强碱的浓度，而是学会滴定的这种分析法。师：滴定分析法是一种简便、快速的分析法，在科学探讨、医疗卫生、工农业消费中有广泛的应用。目前，酸碱滴定已开展为氧化复原滴定、络合滴定等种类繁多的分析体系，成为化学分

13、析的重要方法。 师：在簇新水果，蔬菜，乳制品中含丰富的维生素C，某课外小组的同学利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，反响的化学方程式为：C6H8O6（维生素C）+ I2 C6H6O6+ 2HI 请设计试验步骤并选取一种试剂作为此滴定反响的指示剂。生：1）取肯定量的氢氧化钠溶液，然后参加过量的金属铝，通过测定产生氢气的体积来测定氢氧化钠的物质的量。2）取肯定量的氢氧化钠溶液，蒸发溶剂，称量氢氧化钠固体的质量，从而转化为氢氧化钠的物质的量。3）取肯定量的氢氧化钠溶液，参加足量的硫酸铜溶液，过滤、烘干、称量固体的质量，从而转化为氢氧化钠的物质的量。生：用一种已知浓度的酸溶液来测定未知浓度的碱溶液

14、 或者 用一种已知浓度的碱溶液来测定未知浓度的碱溶液。生：1 : 1生： 2 : 1 生： 2n(H2SO4) = n(NaOH)生： c(HCl)V(HCl)= c(NaOH)V(NaOH)生：是生：细致视察、互相探讨。生：都有刻度、温度生：量筒的刻度是从上到下渐渐减小的，滴定管是渐渐增大的；管径大小不一样；量筒无“0”刻度；最小刻度也不一样；滴定管有活塞。生：2mL 0.1mL生：1mL 0.05mL生：滴定管 滴定管生：先读取数据，待流出肯定量的溶液后，再读数据，两者之差即为量取溶液的体积。生：可以限制溶液的流速。生：滴定管，因为更为准确且可以限制溶液的流速。生：不行生：无法推断两者恰好

15、完全反响。生：运用指示剂生：紫色石蕊、无色酚酞观看书本生：pH为8以下是无色的；8-10是粉红色的；10以上是红色的生：pH为3.1以下是红色的；3.1-4.4是橙色的；4.4以上是黄色的生：pH为5以下是红色的；5-8是紫色的；8以上是蓝色的学生视察学生计算生：当参加19.98 mL盐酸时，溶液的pH是9.7；当参加20.02mL盐酸时，溶液的pH是4.3。生：溶液由无色变为粉红色，现象明显。生：根本视察不到试验现象，不明显生：溶液由黄色变为橙色，现象明显。生：溶液的PH的稍有变更对指示剂的颜色变更特别明显。生：甲基橙生：酸与碱恰好完全反响时，溶液的pH应为7，而指示剂的变色为4.4，会不会

16、产生很大的误差呢？生：0.1000 20.00 = c(NaOH) 20.02 c(NaOH) =0.0999 mol/L 试验误差= - 0.1% 生：甲基橙生：酚酞学生观看课本，阅读化学史话。【PPT】用已知浓度的酸（碱）溶液来测定未知浓度的碱（酸）溶液 酸碱滴定（中与滴定） 【PPT】 n(HCl) = n(NaOH)【PPT】 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2n(H2SO4) = n(NaOH)【PPT】指示剂的变色范围【DIS演示试验】我们请来了高科技的仪器，老师大致介绍后，请大家观看大屏幕。【PPT】0.1000 mol/L 盐酸溶液 滴定 20mL 0.

17、1000 mol/L 氢氧化钠溶液过程中溶液的pH（溶液混合后，溶液的体积变更忽视不计。）【PPT】用0.1000 mol/L 盐酸溶液 滴定 20.00mL 0.1000mol/L （理论值）的氢氧化钠溶液，当用去盐酸20.02mL时，滴有甲基橙试剂的待测溶液的颜色从黄色变为橙色，求试验误差。（溶液混合后，溶液的体积变更忽视不计）六、教学评价设计七、课后反思酸碱滴定试验是高中化学中一个重要的定量试验，酸碱中与反响的原理虽为简洁，但是滴定终点的推断较为困难，往往是学生学习的薄弱、困难环节。本节课老师尝试将课堂还给学生，引导学生思索或者亲身视察，提出问题，分析问题，进而解决问题；通过老师演示试验与利用DIS设备技术，直观清楚地呈现了在滴定过程中溶液pH的变更，课中，老师还穿插了一些学生计算，理论与数字结合，相得益彰，扶植学生对滴定终点的推断有更深层次的理解与相识。教学中结合DIS数据传感器，增加学生的学习爱好，使学生更为直观、清楚地感受酸碱滴定过程中溶液pH的变更，相识“准确性”在定量试验中的重要性，理解酸碱滴定法的应用。