人教版高二化学上学期期末试卷(附答案).docx

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1、一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分）学问分布化学反响与热能化学反响与电能速率与化学平衡溶液中离子平衡分数104013371下列过程中须要通电才可以进展的是： 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：AFe2(SO4)3 BMgCl2 CK2CO3 DNaCl3为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，再参加适量的HCl，这种试剂是：ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO34能使水的电离平衡正向挪动，而且所得溶液呈酸性的是_ A将水加热到100时，水的pH=6 B 向水

2、中参加少量明矾晶体C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中滴加少量稀硫酸5A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响猛烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变更，假如把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此推断它们的活动性由强到弱依次是：ADCAB BDABC CDBAC DBADC6下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：725时，某NH3H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：Ac(NH4+)c(Cl) Bc(NH4+)=c(Cl) Cc(NH4+)c(Na+)，对该溶液的下

3、列推断正确的是：Ac(H+)c(CH3COO) Dc(CH3COO)+c(OH)=0.1 mol/L14用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变更为：A减重0.64g B减重1.28gC增重1.08gD增重2.16g15已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：阳离子Al3+、Ba2+阴离子OH、SO42、ClA肯定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小B肯定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大C丙与丁的水溶液混合后肯定

4、生成白色沉淀D少量丁参加乙溶液中肯定生成白色沉淀二、选择题（每小题有1-2个选项正确。每小题3分）16已知25、101kPa时，乙烯与乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：（ ）A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B、一样条件下等体积乙烯与乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C、25、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJD、乙烯的燃烧热为 1411 kJ/mol17下图表示在其他条件不变时，变更某一条件对化学平衡的影响。（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）依据以上规律断断，下列结论正

5、确的是：起始起始 A反响I：H 0，p2p1 B反响II：H T2C反响III：H 0，T2T1；或H 0，T2T1 D反响IV：H T118已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4，则下列说法中正确的是：A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不一样B在溶质是物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中肯定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA) +2 c(A2) +c(OH)D在Na2A溶液中肯定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH) 19下列说法正确的是（ ）A PH=3的HX与PH=11的YOH等体积混合，所得溶液的PH肯定为7B 在

6、0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(H+)c(NH4+)c(Fe2+)=c(OH)c(SO42)C 向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH)D 0.4mol/LHCl与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl) c(Na) c(Al3) c(H) c(OH)放电充电20高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是：A放电时负极反响为：Zn2e+2OHZn(OH)2 B充电时阳极反响为：Fe(OH)33e+5

7、OHFeO42+4H2O C放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极旁边溶液的碱性减弱三、简答题21（6分）现有下列8种物质，请用序号增空：CH3COOH CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NH3H2O NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4（1）上述物质中属于弱电解质的是_。（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是_。（3）同温下，等物质的量浓度的、四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的依次是_。22（10分）（1）Na2CO3固体溶于水后，其溶液呈_性，缘由是（用离子方程式表示）：_。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的依次为

8、：_，（2）标准状况下，89.6 L含氢气与丙烷(C3H8)的混合气体，在肯定条件下完全燃烧共放出5011.6kJ热量。已知： H2燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，1 mol H2O(l)变为H2O (g)须要汲取44kJ的热量。则原混合气体中氢气与丙烷的物质的量之比为：_， C3H8气体燃烧生成CO2气体与水蒸气的热化学方程式为_。23（6分）在t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）NaOH浓度准确值为_mol/L（用含字母的表达式表示）。（2）t时，水的离子积常数Kw = _。

9、（3）t时，将100 mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100 mL 0.4mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH=_。24（5分）利用化学反响：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择适宜的电极材料与电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：（1）选择_作正极材料，_作负极材料；选择_作电解质溶液。（2）写出有关的电极反响方程式，正极_，负极_。25（10分）在肯定条件下，反响x Ay B z C到达平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反响的平衡常数表达式为_

10、；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反响方向挪动，则x、y、z间的关系是_；（3）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，若平衡发生挪动，则肯定向_（填“正”或“逆”）反响方向挪动；（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不挪动，则A为_态 （5）加热后C的质量分数削减，则正反响是_（填“放热”或“吸热”）反响。上升温度到达新的平衡后，该反响的平衡常数将变_（填“大”或“小”）。四、试验题26（8分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续运用一个月。某爱好小组用下图模拟该电池工作原理。通电放电已

11、知甲池的总反响式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 请填空：（1） 充电时： 原电池的负极与电源 _极相连。 阳极的电极反响式为 _。（2）放电时：负极的电极反响式为 _。（3）某爱好小组的同学用如图装置进展如下试验：在此过程中若完全反响，乙池中A极的质量上升648g，则甲池中理论上消耗O2 的体积为 _L（标准状况下）。（4）用A、B、C、D四种酸进展下列试验：25时PH=a的酸A与PH=b的NaOH 溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7且a+b14 ; B与NaCl不反响，能与Na2CO3溶液反响生成CO2向浓度为0.01 mol/L的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色 酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。 从上述试验数据与现象中，可以用来确定是弱酸的试验是_ 五、计算题27(10分)用惰性电极电解CuSO4与K2SO4的混合溶液，一段时间后两极各搜集到112 mL气体（标准状况），并测得溶液体积为100mL。（1）整个电解过程可分为两个阶段，第一阶段的总反响为：_，第二阶段的总反响为：_（2）通电前溶液中CuSO4物质的量浓度为：_mol/L（3）电解过程中溶液pH的变更为_，通电后溶液的pH为_。