浙教版九年级上科学知识点整理.docx

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1、第一章笔记内容大全1-1物质的变更一、 物质是在不断变更着的物理变更：变更中没有新物质产生，只有形态、状态的变更。化学变更：变更中会产生新的物质。【思索】物理变更和化学变更在本质上有什么不同？化学变更的本质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。而物理变更的本质：分子间的间隔 发生变更。物理性质：不需要发生化学变更就能表现出来的性质化学性质：只在化学变更中表现出来的性质化学性质物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性二、 探究物质变更的方法通过视察和试验等来找寻物质变更的证据。物质变更的证据：生成沉淀、颜色变更、气体产生、温度变更、性质变更、发光发热

2、、PH变更、状态变更等。演示试验：硫酸铜晶体的变更1、 取1块硫酸铜晶体，视察形态、颜色。_蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，视察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变更。能溶解，形成蓝色溶液。3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，视察溶液有什么变更。写出化学方程式形成蓝色絮状沉淀2NaOHCuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)24、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，视察硫酸铜晶体有什么变更。写出化学方程式蓝色固体渐渐变白CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O5、 试验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，视察有什么现象产生写出化学方程

3、式白色固体渐渐变蓝CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 根据现象，进展分析：有颜色变更的试验是2、3、 4 、5，缘由是发生物理变更和化学变更有沉淀产生的试验是3,缘由是发生化学变更；有状态变更的试验是2、3、4、5,缘由是发生物理变更或化学变更;并总结出硫酸铜晶体的性质包括物理性质和化学性质蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能及氢氧化钠反响生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变更中所获得的信息对物质的性质进展分析推想的方法,是相识物质、探究物质变更规律的根本方法。三、 物质变更规律的应用根据物质的变更规律，我们可以推想物质的性质和用处。找寻未知物质、建立物质变更模型等。演示试验：鸡蛋清及

4、硫酸铜的作用反响后液体显紫红色利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的汲取剂。【小结】探究物质的变更，可以以视察、试验为方法，从不同的方面找寻证据，进展分析，从而相识物质的变更和规律，推想它们的性质，并利用这些变更规律造福人类。四、 应用1、学校购置了几瓶无水酒精，有人疑心有假。请你设计一个试验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，参与适量的白色CuSO4粉末，假如变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。假如你遇到

5、这样的紧急状况，会实行什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。缘由是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来歼灭病菌？答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。1-2探究酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.

6、4常见的酸碱指示剂变色状况 指示剂 酸性溶液 PH7)石蕊试液紫色红色蓝色酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂那么只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。三、盐酸的性质：【试验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变更？由蓝色渐渐变成紫色最终变成红色HCl NaOH = NaCl + H2O【思索】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCl + A

7、l(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【试验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳外表产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸钠和盐酸的反响，产生的气体通过澄清石灰水，视察现象？2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O【试验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中参与盐酸，振荡，过会儿视察现象？铁锈消逝，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3 =

8、2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中参与盐酸，微微加热，视察现象？黑色粉末消逝，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【试验探究4：】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可视察到铁锈渐渐溶解，溶液变成黄色,反响的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁外表有气泡生成，而铁锈中的氧化铁及稀盐酸反响时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁及稀盐酸反响产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能及酸反响产生气体。C、设计试验：D试验结论：铁等金属能跟稀盐酸反响产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸

9、溶液能跟很多金属反响产生氢气。锌、铁及稀盐酸反响的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会接着跟铁反响。2、制取氢气：试验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。四、稀硫酸酸性试验：试验1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，视察现象。现象：锌粒外表产生大量气泡。化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2试验2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，视察现象。现象：黑色氧化铜溶解、消逝，溶液变成蓝色。化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4

10、+ H2O试验3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，视察现象。现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。化学方程式：CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O试验4：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，视察现象。现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32及AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(N

11、O3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4那么不溶于稀硝酸，所以在检验时肯定要加些稀硝酸，假如白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？ 应当先检验SO42，而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，假如溶液中SO42浓度较大，假设先检验Cl，参与AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

12、、酸金属 = 盐 氢气、 酸 金属氧化物 盐 水、 酸 碱 盐 水 、酸 盐 新盐 新酸1-3探究碱的性质一什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。二、碱的性质碱能跟酸碱指示剂反响试验1在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，视察溶液颜色的变更。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，视察颜色变更，现象填入下表中。结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思索】：这里为什么要说成“碱溶液，而不干脆说成“碱？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊

13、试液、无色酚酞试液变色。碱能及酸反响试验2氢氧化钠溶液及酸反响 1、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变红色，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好消逝。这说明溶液的酸碱性发生了什么变更？变成中性2、用滴管汲取反响后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。化学方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反响：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反响叫中和反响。中和反响的应用：农业上用熟石灰Ca(OH2降低土壤的酸性，到达改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠

14、NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸中和反响的本质：本质是酸电离的H+及碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反响试验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，视察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。化学反响方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O这一反响常用来检验二氧化碳的存在。【思索】：1.假设要汲取或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反响方程式该如何写？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体如何除去二氧化硫气体呢？工业

15、上常用氢氧化钠溶液来汲取二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工业上常用碱溶液来汲取有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思索】：1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O4、碱能跟某些盐反响试验：1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变更？现象：盛氯化铜溶液的试管出现

16、蓝色絮状沉淀；化学反响方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀化学反响方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反响也叫中和反响。3、非金属氧化物跟碱反响生成盐和水4、盐和碱反响生成另一种碱 和另一种盐以上碱的化学性质要留意哪些事项？只有可溶性碱才能满意以上四条性质，难溶性碱只能满意第2条第4条参与反响的盐和碱必需都是可溶性的。三、碱的特性：1、氢氧化钠化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠试验1：阅读氢氧化

17、钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在外表皿上。让学生视察刚取出的NaOH颜色、状态、外表枯燥状况，放置几分钟后外表状态有什么变更？白色固体、能汲取空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因汲取空气中的水分，外表潮湿并渐渐溶解的现象叫潮解可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体如氢气、氧气的枯燥剂。通过上述试验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些特性了吗？将玻璃皿中的NaOH移入试管中，参与少量水3毫升左右，用手触摸试管底部，留意温度有什么变更。极易溶于水、溶解时放出大量的热。1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿视察到什么现象？具有猛烈的腐蚀性 把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液

18、的试管中，加热煮沸后视察现象：兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。氢氧化钠特性： aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有猛烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，运用时必需特别当心。 碱的水溶液有滑腻感。【思索】：1、试验室的氢氧化钠应当如何保存？为什么？试验室氢氧化钠固体必需密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易汲取空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反响而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用处？而在运用时又应留意什么？试验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作枯燥剂。但它不能枯燥酸性类气体，如：CO

19、2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙：化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳试验2：1、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，视察有什么变更发生？Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O2在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变更？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反响方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2氢氧化钙特性：1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2) C

20、a(OH)2也具有肯定的腐蚀性.3) Ca(OH)2 具有碱的共性1-4几种重要的盐一、 什么是盐？盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，还有规那么的几何外形。二、几种盐的性质 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3，俗名为纯碱或苏打。含有肯定数目水分子的物质称为结晶水合物。2、碳酸钠及酸碱指示剂反响试验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发觉什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。3、及酸反响：

21、Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 4、及碱反响：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 制造烧碱 应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，假设有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，那么说明该化合物中含有CO32-。碳酸钙 (CaCO3 )碳酸钙是重要的建筑材料。1、雪白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙及酸反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高温2、碳酸钙高温分解CaCO3=

22、H2O+CO2用处：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品2、石灰石主要用处是消费水泥。【思索】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？取小块岩石，滴加盐酸，视察有无气泡产生；如有气泡不断产生，那么岩石中有碳酸盐存在。食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶用处：1、食盐不仅是人类不行缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。制生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。【思索】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，

23、使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。盐的性质：1、酸盐 新酸新盐2、碱盐新碱新盐 3、盐盐新盐新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：试验：在盛有碳酸钠溶液的试管中参与氯化钙溶液，视察试验现象？Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl制取盐的可能途经1、金属酸盐氢气 2、酸金属氧化物盐水3、酸碱盐水 4、碱非金属氧化物盐水5、金属盐新金属新盐 6、酸 盐 新酸新盐7、碱 盐 新碱新盐 8、盐 盐 新盐新盐复分解反响：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反响。 复分解反响发生的条件是： 生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2. 没有酸参与的反响要求反响物必需都是可溶的。无酸皆可溶溶

24、解性口诀钾钠铵硝溶，氯化银不溶。再说硫酸盐，不溶硫酸钡。碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。最终说碱类，只溶钾钠铵钙钡。四、盐及化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料简称化肥。2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要养分元素的称复合肥。 4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂密，含有组成叶绿素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2制取：酸及氨气反响制得氨及碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨及硫酸：2N

25、H3H2SO4=(NH4)2SO4盐的组成中，所含的阳离子不肯定都是金属阳离子，也可以是困难阳离子带电原子团试验1：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变更？(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3试验2：把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变更？使潮湿的红色石蕊试纸变蓝变更的缘由是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。【总结】铵盐及碱可溶性碱反响，都有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，假设有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，那么说明原溶液中含有铵根离子。磷肥的作用：促

26、进农作物要根系兴盛，增加汲取养份和抗寒抗旱实力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗大，增加抗病虫害实力，促进糖和淀粉的生成。运用留意：长期运用会造成土壤板结，破坏土壤构造。所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤构造，进步土壤肥力。1-5找寻金属变更的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。2、金属用处：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业消费。3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。 二、金属的化学性质金属跟氧气的反响 试验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，视察到: 银白色镁带很快

27、燃烧起来，发出刺眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但外表变成黑色 点燃 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO试验2：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，视察到溶液变成蓝色CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。主要成分是Fe2O3结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁； 有些虽不能燃烧，但也会反响，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。 氧化铝是一层致密的爱护膜。金属跟酸的反响将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，视察并记录现象：试验1：1、取少量

28、镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，视察到：镁条、锌粒外表有气泡产生，而铜片却没气泡产生。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反响的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，视察现象: 镁条、锌粒外表产生气泡。铜片没有气体产生 反响的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反响产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反响。【思索1】：铝制容器在好

29、用时应留意些什么？不行盛酸性或碱性物质，否那么容器会被腐蚀。【思索2】：是否全部的金属都能被酸腐蚀？不是。排在金属活动依次表氢后面的金属就不能及算溶液反响。金属跟某些盐溶液的反响试验21、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段干净的铁丝，过一会儿取出，视察有什么变更: 铁丝外表有一层红色物质生成。化学反响方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段干净的铜丝，过一会儿取出，视察到：铜丝外表没变更。说明: 铜及硫酸亚铁溶液没有发生化学变更。3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段干净的铜丝，过一会儿取出，视察到浸入硝酸银溶液中的铜丝外表有一层银

30、白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变更。反响的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag【思索】：根据以上试验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的依次为Zn Cu Ag。三、金属活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱金属活动性依次的应用规律： 金属跟酸反响：在金属活动性依次中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 金属跟盐溶液的反响：在金属活动性依次中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。四、化学反响中的电子转移在反响物之间电子发生转移

31、的反响，称为氧化复原反响。置换反响都是氧化复原反响。湿法炼铜 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu试验排在金属活动性依次表最前几位的活泼金属能及水反响生成碱和氢气。请写出以下反响的化学方程式，并推想可能产生的试验现象。 把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。有气体产生，滴有酚酞的水显红色2Na+2H2O=2NaOH+H2 把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。有气体产生，硫酸铜溶液及KOH溶液反响产生氢氧化铜篮色沉淀。2K+2H2O=2KOH+H2 2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)21-6有机物的存在和变更一、一些简洁的有机物1.有机物的概念。1通常将含 碳

32、的化合物叫有机化合物，简称有机物。跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无机化合物 。2碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在构造、组成、性质上都跟无机化合物相像，所以，通常将它们归到无机物中。3有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。1甲烷的化学式为CH4，它是最简洁的一种有机物。稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。2沼气、自然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发觉有很多的甲烷 试验：甲烷的可燃性点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，视察现象：产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2 = CO2

33、+2H2O由于甲烷气体及空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故运用前需要验纯 。家庭在运用沼气或自然气体作燃料时要留意平安。3.除甲烷外，(1) 打火机中液体的主要成分-丁烷C4H10，易被液化、具有可燃性 它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O(2) 乙炔C2H2 ，具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。 它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O4.有机物的特性。1大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。2很多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 5.有机

34、物的用处。1甲烷是常见的清洁燃料。2乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。3乙烯是重要的化工原料。4酒精用于消毒和作燃料。5乙酸用作食醋。二、对生命活动具有重大意义的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参及。糖类、蛋白质、脂肪等。1糖类是人体消耗能量的主要来源供能物质，也是合成人体中很多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖单糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简洁的糖类是葡萄糖C6H12O6。2蛋白质是构成生物体的根本物质，蛋白质是细胞构造里最困难多变的一类大分子。相对分子量约在1.2100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。1.燃烧

35、指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。2.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。【思索】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质3脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内皮下脂肪。3.人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化汲取、贮存、转化、消耗等过程不断地变更着，实现各种物质的转化和能量的转移。4.自然界物质循环的根本途径。1自然界中各种无机物通过被植物汲取，从自然环境进入生物圈，变成有机物。2通过生物之间的食物关系进展转移。生物

36、体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气酸性氧化物盐酸 碱性氧化物第二章物质转化及材料利用学问点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理 性质不同。如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯净物进展分类。(二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，复原性等，对纯净物进展分类。(三)根据纯净物的 组成 、 用处 的不同，可将纯净物进展分类。二、常见物质的分类：一、物质可分为 纯净物 和 混合物 。1纯净物：由 一种物质 组成的物质。2混

37、合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。3纯净物和混合物推断的根据：物质是否由一种物质组成。肯定纯净的物质是没有的二、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类。1单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 留意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。11单质按性质不同分 金属 和非金属 ：金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特别的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一样导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度

38、高密度低熔点熔点高熔点低留意：金属的导电性强弱依次为：银铜铝铁。2化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。21 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。 留意：a有机化合物肯定含有碳元素但含有碳元素的化合物不肯定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。b最简洁的有机物是甲烷CH4。22 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。三、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。11 氧化物：由两种元素 组成其中一种是氧元素

39、 的化合物，“二元一氧。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。12 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。13 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。14 盐：由 金属 或铵根阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：一、非金属单质及其化合物的转化1 非金属在肯定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃 点燃 S + O2 = SO2 C + O2 = CO2 C + 2S = CS2 2 某些非金属氧化物可以跟水反响生成对应的酸，如：

40、CO2+H2O = H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4二、金属单质及其化合物的转化1金属单质和非金属单质在肯定条件下可以互相反响，生成相应的盐或金属氧化物。如： 点燃Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 2O2= Fe3O4 2某些金属氧化物和水反响可以生成相应的碱。如：CaO + H2O = CaOH2 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH三、金属的冶炼1金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中参与复原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其复原成全属单质。2可以作

41、复原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。 1、木炭和氧化铜粉末在高温下的反响： C + 2CuO = 2Cu + CO2 试验现象：黑色固体渐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。2、从孔雀石中冶炼铜： 孔雀石或铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。 孔雀石加热： Cu2OH2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 氢气复原氧化铜： H2 + CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末状固体渐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作考前须知：试验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气及空气混合加热时试管爆裂；试验停顿后，要接着通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。高温3、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 操作考前须知：试验最好在通风橱中进展。 试验时应当先通会一氧化碳，以解除试管中的空气，防止一氧化碳及空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能干脆排到空气中，应对着火焰烧掉。3含氧化合物里的氧被夺取的反响，叫做复原反响；能从氧化物中夺取氧的实力叫做复原性，具有复原性的物质可作复原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气复原氧化铜的试验装置中简洁出现的典型错误：a试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反响生成的水倒流。b试管口加了胶塞。 试