苏教版化学必修二知识点整理1.docx

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1、第一章 物质构造 元素周期律1. 原子构造：如： 的质子数及质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的构造A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数 E. 周期表构造 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比拟（难点） a. 单质及水或酸反响置换氢的难易或及氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的复原性或氧化性的强弱 （留意：单质及相应离子的性质的变更规律相反） B. 元素性质随周期和族的变更规律 a. 同

2、一周期，从左到右，元素的金属性渐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性渐渐增加 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性渐渐增加 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性渐渐减弱 C. 第三周期元素的变更规律和碱金属族和卤族元素的变更规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比拟规律： a. 原子及原子 b. 原子及其离子 c. 电子层构造一样的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子构造确定元素在元素周期表中的位置 b. 原子构造确定元素的化学性质 c. 以位置推想原子构造和元素性质 B. 预料新元素及其性质3. 化学键（重点） （

3、1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键及非极性键（3）化学键的概念和化学反响的本质：第二章 化学反响及能量1. 化学能及热能（1）化学反响中能量变更的主要缘由：化学键的断裂和形成（2）化学反响汲取能量或放出能量的确定因素：反响物和生成物

4、的总能量的相对大小 a. 吸热反响： 反响物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反响： 反响物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变更，通常表现为热量变更练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2 v逆 正向 v正. v逆 逆向浓度: 其他条件不变, 增大反响物浓度或减小生成物浓度, 正向挪动 反之压强: 其他条件不变,对于反响前

5、后气体,总体积发生变更的反响,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向挪动, 反之温度: 其他条件不变,温度上升,平衡向吸热方向挪动 反之催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的挪动无影响勒沙特列原理：假如变更影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种变更的方向发生挪动。第三章烷烃 CnH2n+2 饱和链烃 烃 烯烃 CnH2n(n2) 存在C=C 炔烃 CnH2n-2(n2) 存在CC 芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n6) (1)有机物种类繁多的缘由:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳及碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象 (2) 有机物:多数含碳的化合物 (

6、3) 烃:只含C、H元素的化合物 第一节 甲烷 1、甲烷的空间构造：正四面体构造 2、性质： 物理性质：无色、无味，不溶于水，是自然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分 化学性质：甲烷性质稳定，不及强酸强碱反响，在肯定条件下能发生以下反响： （1）可燃性 （2）取代反响（3）高温分解 CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl4 3、用处：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。 4、试验: 将充溢CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照耀一段时间后，会看到试管内气体颜色_,管内液面_，试管内壁有_出现；取出试管，往管内溶液中参加AgNO3溶液，看到有_生成(均

7、填现象).CCl4俗称_,密度比水_ 第二节 烷烃 1、 烷烃： （1）构造特点： 烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。 （2）烷烃的命名： 烷烃的简洁命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系统命名法： 1)找主链-最长碳链; 2)编号码-最近支链 3)写名称-先简后繁 CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是_ 名称2,3,3三甲基2乙基丁烷 是否正确 （3）烷烃的通性： 分子量增大，熔沸点上升，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态） 同分异构体熔沸点: 越正越高 常温时性质很稳定，一

8、般不及酸、碱、KMnO4溶液等起反响 在肯定条件下，能及卤素等发生取代反响。 2、同系物 定义：构造相像，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。 烃基： R；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基 3、同分异构体： 定义：有一样的分子式，但具有不同构造的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷及异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。 同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种 概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 对象

9、 有机物 有机物 单质 原子 条件 实例 相差CH2 构造不同 构造不同 中子数不同 乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H 第三节 乙烯 烯烃 1、乙烯构造特点： 2个C原子和4个氢原子处于同一平面。 乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 2、性质： 物理性质：无色稍有气味，难溶于水。 化学性质：（1）加成反响 可使溴水褪色 (2)氧化反响：1)可燃性：空气中火焰光明，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色 (3)聚合反响：乙烯加聚为聚乙烯 3、用处：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。 4、工业制法：从石油炼制 试验室制法： 原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和

10、脱水剂的作用）搜集：排水集气法。 操作留意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可进步乙醇利用率,混合时应留意将硫酸沿玻璃棒缓缓参加乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反响物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应参加碎瓷片4.为防止低温时发生副反响所以要快速升温到170 5.烧瓶中液体颜色渐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反响完毕先从水中取出导管再灭酒精灯. 5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃 （1）构造特点和通式：CnH2n(n2) （2）烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃光明 分子里含有不饱和的双键,简洁发生氧化、加成和聚合反响。 第四节 乙炔 炔烃 1、乙炔构造特点： 2个C原子和2

11、个氢原子处于同直线。 分子里的CC键里有两个是不稳定的键 2、乙炔的性质： （1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。 （2）乙炔的化学性质和用处： 氧化反响： 1）可燃性：空气中,光明火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000以上），可用来切割和焊接金属。 2）可被KMnO4溶液氧化 加成反响：可使溴水褪色； 从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。 3、乙炔的制法：试验室制法： 药品：电石、水(通常用饱和食盐水) 原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 装置：固+液气 搜集：排水法

12、留意事项：反响太快，故用分液漏斗限制加水的速率。 用饱和食盐水代替水，减缓反响速率。排水法搜集（不能运用排空气法，因其密度及空气接近。） 第五节 苯 芳香烃 芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃 1、苯的分子构造： 分子式：C6H6 构造简式：_ 或 _ 构造特点：苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全一样，这是一种介于CC和C=C之间的独特的键。 苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简洁称芳烃，最简洁的芳烃就是苯。 2、苯物理性质 无色、有特别气味的液体，比水轻,不溶于水 3、苯的化学性质：由于苯分

13、子中的碳碳键介于CC和C=C之间，在肯定条件下，苯分子既可以发生取代反响，又能发生加成反响。 1)取代反响： （1）苯跟液溴Br2反响(及溴水不反响) （2）苯的硝化反响： 2)加成反响： 苯及氢气的反响 3)可燃性：点燃光明火焰, 有大量黑烟 用处:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂 4) 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分别。 硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。 三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平常较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。 4、苯的同系物 1) 苯的同系物通式：C

14、nH2n6（n6） 2) 由于苯环和侧链的互相影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特别性质。 留意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反响褪色。 苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反响褪色。 练：1.写甲苯及HNO3的反响式_ 2. 写C8H10的同分异构体：_ 第六节 石油 煤 石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。 一、石油的炼制 1、石油的成分（1）按元素:石油所含的根本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大局部是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃

15、。 2、石油的分馏 （1）试验装置分成三局部:蒸馏、冷凝、搜集。 （2）温度计位置:水银球及蒸馏烧瓶的支管程度. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯) （3）进水口在下,出水口在上(及气流向相反,冷却效果最好) （4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物 3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃 4、裂解:在高温下裂化 二、煤的综合利用 1、煤是无机物及有机物组成的困难的混合物 2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解 3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了削减烧煤对环境造成的污染 有机反响方程式 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH

16、3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 CO2+2H2O CxHy+（x + y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2（溴水） CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2OH nCH2=CH2 CH2-CH2n CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2- CH3 CH3-CH=CH2+X2 CH3-C

17、HX-CH2X CH3-CH=CH2+HX CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2CH(CH3)-CH2n CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 CHCH+ H2CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3 CHCH+Br2 CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2 CHCH+HCl(g) CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCln 聚氯乙烯（塑料） +3H2 + Br2(液) -Br+HBr + Cl2(液) -Cl+HCl 2 +15O2 12 CO2+6H2O + HO-NO2 -NO2+H2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯

18、 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 构造简式 CH4 CH2=CH2 CHCH 电子式 构造特点 空间构型：正四面体构造 空间构型： 平面型 构造含 C =C 键 空间构型： 直线型 构造中含 CC 键 空间构型：平面型 构造中含: 苯环 同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6) 物理性质 无色、无味，不溶于水 无色，稍有气味，难溶于水 无色、无臭味，微溶于水 无色、有特别气味的液体，比水轻,不溶于水 试验室制法 (写反响式) 化学性质 (写反响式） 取代 CH4+Cl2 CH4+3Cl2 分解 CH4 加成 CH2=CH2+B

19、r2 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl 加聚CH2=CH2 加成 CHCH + 2Br2 CHCH + 2H2 CHCH + HCl 取代 卤代 硝化 加成 燃烧现象 淡蓝色火焰 光明火焰，黑浓烟 光明火焰，有浓烟 光明火焰，有浓烟 通入Br2水 中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色 通入KMnO4 中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色； 苯的同系物:KMnO4溶液褪色 第六章 烃的衍生物归纳 烃的衍生物：烃衍变成的 官能团：确定化合物特别性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键

20、(-C=C-)或三键(-CC-)、卤素原子(X)、羟基(OH)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、醛基(CHO)。 第一节 溴乙烷 卤代烃 一、溴乙烷 1.分子构造(四式)。 2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大 3.化学性质 (1)水解反响(是取代反响) 条件：溴乙烷及强碱的水溶液反响 CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr 问题 1、溴乙烷水解的条件是什么？ 2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？ 3、如何确定某卤代烃中的卤原子？ (2)消去反响: 有C=C或CC生成 条件：溴乙烷及强碱的醇溶液共热 CH3CH2Br+ NaOHCH2=

21、CH2+H2O+NaBr 解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反响。 二、卤代烃 1.定义: 2.物理性质： (1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。 (2)沸点：一样碳原子数：支链越少，沸点越高 不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。 (3)密度：碳原子数越多，密度越小 CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体 3.化学性质：水解反响和消去反响。 4. 氟里昂对环境的影响。 第二节 乙醇 醇类 一、乙醇 1.分子构造 分子式：C2H6O构造简式：CH3CH2OH或C2H5OH 构造式： 电子式： 2.物理性质：无色、具有特别气味的液体，易挥发，能及

22、水以随意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%) 3.化学性质 (1)及钠反响： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2 乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼 (2) 氧化反响 燃烧:CH3CH2OH+ 3O22CO2 +3H2O 催化氧化生成乙醛。 2CH3CH2OH+ 2O2CH3CHO +2H2O (3)消去反响分子内脱水，生成乙烯。 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (4)取代反响分子间脱水，生成乙醚。 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (5) 及HX取代反响 CH3CH2OH+HCl2CH3CH2C

23、l + H2O 练习 依据下图所示的乙醇分子构造断定在以下反响中分子中化学键的断裂状况 1)及金属钠反响时_键断裂 2)及浓H2SO4共热至170时_键断裂 3)在催化氧化反响时_键断裂 4)及浓H2SO4共热至140时_键断裂 4. 乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法 (2)发酵法 二、醇类 1.定义：链烃基及结合羟基的物质 2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或ROH 3.化学性质:及乙醇相像 1)及金属Na作用H2 2)催化氧化反响生成醛或酮 3)消去反响（分子内脱水）C=C 4)分子间脱水醚 5)及HX作用R-X 消去反响的条件：及OH所连碳原子

24、的邻位碳原子上必需有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反响。 催化氧化条件: 及OH所连的碳原子上必需有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。 4.几种重要醇 甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、及水和酒精以随意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。 第四节 苯酚 醇:链烃基及羟基相连的物质C6H5-CH2-OH 酚:苯环及羟基干脆相连的物质C6H5-OH 一、苯酚分子构造及物理性质： 分子式：_, 构造简式：_ 物理性质：无色晶体（因被局部氧化而呈粉红色）、有特别气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高

25、于65时及水混溶。但易溶于乙醇。 苯酚浓溶液浑浊高65变澄清冷却变浑浊 二、化学性质：苯酚的官能团是羟基OH，及苯环干脆相连 1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。 C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 （强调不能生成Na2CO3） 苯酚浓溶液浑浊参加NaOH变澄清通入CO2变浑浊 2.取代反响常于苯酚的定性检验和定量测定 C6H5OH+3Br2(浓溴水)C6H2Br3-OH+3HBr 苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：白色沉淀 3.显色反响苯酚溶液遇FeCl3显紫色 第五节 乙醛 一、乙醛 1.分子构造 分

26、子式:_, 构造简式:_ 构造式:_ 官能团: 醛基 CHO 2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能及水、乙醇、氯仿互溶，水 3.化学性质 有机反响中，氧化反响: 加氧或去氢的反响 复原反响: 加氢或去氧的反响 (1) 复原反响(及H2加成反响)： CH3CHO+H2CH3CH2OH (2)氧化反响: 2CH3CHO+O22CH3COOH 银镜反响检验醛基 银氨溶液的配制方法:在干净的试管里参加1mL的_溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴参加_，至最初产生的沉淀恰好_为止 Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3H2O = Ag (NH3)2OH +

27、2H2O 氢氧化银氨 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag+H2O+CH3COONH4+3NH3 及新制的Cu(OH)2反响产生红色检验醛基 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+3H2O 此试验胜利的关键是什么？_ 二、醛类 1.定义: R-CHO 2.饱和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO 3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐 4.醛类的化学性质: 及乙醛相像 练习:写出 乙醇 乙醛 乙酸 互相转化的反响式。 第六节 乙酸 羧酸 一、乙酸 1.构造:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(

28、C=O)和羟基组成 分子式:_, 构造简式:_ 构造式:_ 官能团: 羧基 COOH 2.物理性质：无色有剧烈刺激性气味的液体,易凝聚成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇 3. 化学性质 (1) 弱酸性：CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 酸性:H2OC6H5OHH2CO3CH3COOHCO有不饱和性 COOH能局部电离，产生H+ RCO和OR间键易断 代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 代表物物性 俗称酒精,无色透亮有特别香味液体,易挥发,能跟水以随意比互溶. 俗名石

29、炭酸，(纯洁)无色晶体,特别气味,氧化显粉红色,20水里溶解度不大,T65时,能跟水以随意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气味液体,T16.6时,凝聚为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水, 易溶于有机溶剂,1 化学性质 （文字表述） +Na(醇钠,H2)可燃消去（170分子内脱水乙烯）；氧化醛 酯化+HX(卤代) 弱酸性（石蕊不变色） 取代 （浓溴水三溴苯酚,白） +FeCl3显紫色 复原：加氢加成醇 氧化：弱氧化剂羧酸（银镜；新制Cu(OH)2） 酸类通性 酯化反响 水解羧酸和醇

30、 检验方法 参加Na有H2; 酯化有芳香味 参加FeCl3显紫色；参加浓溴水白 参加银氨溶液加热有银镜；加Cu(OH)2加热有Cu2O红色 参加指示剂变色；加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻；参加强碱，加热香味消逝 有机学问归纳： 1 1须要水浴加热的反响有：制硝基苯，银镜反响 2须要温度计的反响有：制乙烯,石油分馏 6 7 8 9 3含-CHO基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13 第七章 糖类 油脂 蛋白质 第一节 葡萄糖 蔗糖 一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不肯定是糖类 3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多

31、糖二、葡萄糖： 1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水 2.组成和构造 分子式C6H12O6, 构造简式:CH2OH(CHOH)4CHO 3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有复原性，及银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反响 三、蔗糖和麦牙糖 1.蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质:无醛基,无复原性,但水解产物有复原性,水解反响： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖 2.麦芽糖: 分子式: C12H22O11 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (及蔗糖同分异构) 化学性质:（1）有复原性: 能发生银镜反响,是复原性糖.（2）水解反响: 产物为2分子葡萄糖 四、食品添加剂 要按规定运用 第二节 淀粉 纤维素 一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反响：产物是葡萄糖 4.用处：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。 二、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖 第三节 油脂 高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂 一、油脂的构