浙教版科学八年级下第二章知识点总结.docx

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1、第二章 粒子的模型及符号第一节：模型，符号的建立及作用1、运用 能简洁明了地表示事物，建立 可以扶植人们相识和理解一些不能干脆视察到的事物。以下所出示的代表符号的是 ，代表模型的是 A、地球仪； B、 t； C、； D、 细胞形式图； E、地图； F、S=vt； G、W.C； H、 O2读图：书本P37图2-3液态水及气态水的模型，从中可得：1水在状态改变中，水分子其本身 有或没有发生改变，发生改变的只是分子之间的 ；2 态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家 提出了原子的概念。利用水分子的电解模型答复以下问题：1发觉一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个

2、氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；2化学反响从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反响前后分子的种类 发生或不发生改变，而原子的种类 发生或不发生改变；3从微观角度看， 可再分，而 不行再分，所以 是化学反响中的最小微粒。4水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质及水分子的化学性质 不同或一样，所以 是保持物质化学性质的最小粒子。注：当物质干脆由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。5电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为 ，质量比为 ，这是个 改变。保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，

3、保持金刚石化学性质的最小微粒是 。2、物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 干脆构成的，如 、 、 等。注：物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有 、 、 三大类3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 确定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；由碳原子干脆构成的物质种类有 、 等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要缘由是构成物质时原子的 不同的。原子及分子的主要区分是： A、原子质量小，分子质量大； B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能

4、；D、分子可分，原子不行分；E、原子是化学反响中的最小粒子。4、原子体积很小，原子半径一般在 数量级。碳原子半径约为 ，1个碳原子质量约为 第三节：原子构造的模型1、 科学家及其提出的相应的原子模型思索这些模型提出的根据？英国道尔顿：实心球模型认为原子是组成物质的最小的单位英国汤姆森：汤姆森原子模型也称西瓜模型电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体英国卢瑟福：原子核式构造模型原子核像太阳，电子像行星围绕核运行丹麦波尔：分层模型电子在固定的轨道上分层运动现代科学家：电子云模型电子像云雾覆盖在原子核的四周从原子构造模型建立的过程，我们发觉建立模型是一个不断 ，不断 的过程，以使它更接近事物的本质。3、

5、现代科学试验证明原子的构造： 核外电子一个电子带一个单位 电荷原子 质子一个质子带一个单位 电荷 电性 原子核 中子中子 电 带 电荷 相关说明：1原子核带的电荷数又叫 ；2由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系有：核电荷数 质子数 核外电子数；3原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 注：联络后面讲到原子的 相对原子质量 = 中子数 + 质子数。有些原子中可以没有 ，不同的原子中 肯定不同；原子中质子数和中子数 肯定或不肯定相等；以下根本粒子中最小的是： ；化学反响中最小的根本粒子是： ；一样的原子中 数肯定一样。 A、分子 B、原子 C、质子 D、中子 E、电子 F、夸克4

6、、科学上把具有一样 即 的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， 讲或不讲个数。而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。原子核内 一样， 不一样的同类原子统称为 。5、由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；氢的三种同位素原子是用符号表示： 、 、 。说说同位素的应用？6、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之互相 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。离子像分子，原子一样也是构成物质的根本粒子硫酸铜是由 和

7、构成的。第四节：组成物质的元素1、根据元素的分类，将以下元素分别填入相应类别中： 铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。 金属元素 元素 非金属元素 固态的非金属 液态的非金属 气体元素 常见气体元素 稀有气体元素 氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳；石灰水。2、根据物质分类，将以下物质分别填入相应的类别中： 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物 其它化合物 3、地壳中元素分布不匀称，含量从高到低的分别是 ；人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 ；海水中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。4、人造元素是通过 制得的，部分人造元素和自然元素具有 性。以下说

8、法正确的选项是 A、水是由氢氧两种元素组成的； B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成； C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成第五节：表示元素的符号1、写出常见的元素名称和元素符号：核电荷数123456789101112131415元素名称元素符号核电荷数161718192025262930475356798082元素名称元素符号2、元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。还可以表示 。而2C仅表示 。3、元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数

9、值上及 一样；元素周期表可以横着按 读，从左到右，原子质子数依次 ；也可以竖着按 读，这些元素的化学性质 。 第六节：表示物质的符号1、用元素符号来表示物质组成包括分子、原子、离子组成的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质指纯净物只有 个化学式。2、常见单质化学式的写法，写出以下单质的化学式：氦气 氖气 氩气 单原子分子 氧气 氮气 氯气 氟气 碘 双原子分子 臭氧 铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 习惯如此3、常见化合物的化学式的写法：根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，穿插法、约简 1背出常见元素、原子团的化合价：用符号填写+1价： 、 、 、 ；原子团 -1

10、价： 、 、 、 ；原子团 、 +2价： 、 、 、 ； -2价： 、S 显负价时；原子团 、 、+3价： 、Fe显高价时； -3价：原子团有 。4、小结常见化合价的一般规那么有：化合物中氢总是 价，氧总是 价；金属元平素显 价；非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；单质中元素的化合价为 ；在化合物中各元素的化合价代数和为 最重要的一条规那么；同种元素的化合价是可以改变的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。标出以下物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：N2； NO2；N2O5；HNO3；NH4NO3NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中M

11、n的化合价为 。5、化学式的意义：以CO2为例，可读图P60图2-29宏观上代表 这种物质；宏观上说明二氧化碳是由 组成；微观上代表 分子；微观上说明一个二氧化碳分子是由 构成。留意：联络化学式相对分子质量的学问，其相对分子质量为 10CO2只代表 ，只有这层微观意义。10CO2中的氧原子个数及 个N2O5中氧原子的个数一样。6、根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；7、3SO42-表示 ，它共带 个单位负电荷。按要求写出以下符号：氧元素 两个氧原子 氧气 两个氧气分子 氧离子 两个氧离子 。第七节：元素符号表示的量1、原子的质量很小，为了便利表示，就用一种相对原子质量方法来表示。假设

12、C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，那么氧原子的相对原子质量大小为 。2、阅读P64页表可知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽视不计，所以原子的相对质量 = 数 + 数。 钠原子的相对原子质量为23，原子序数为11，那么钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。3、由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。计算以下化学式的相对分子质量：SO2= ；CaOH2= ；3H2O= ；KclO3= 。4、有关化学式的四种根本计算类型： 以NH4NO3为例请计算写出详细步骤1NH4NO3的相对分子质量M= ；2NH4NO3分子中各原子个数比nN：nH：nO= ；3NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；4NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；540克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？