九年级化学第五单元-化学方程式知识点归纳(2012新人教版).docx

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1、第五单元 化学方程式学问梳理【学问网络】【学问归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参与化学反响的各物质的质量总与，等于 的各物质的质量总与。2、质量守恒的理解 参与化学反响的，所赐予物质不肯定都参与反响，若反响物有剩余，剩余的物质没有参与反响。所以必需强调“ ”，而且质量守恒定律只能用于说明化学变更。质量总与“是参与化学反响的物质的质量总与与反响后生成的物质的质量总与”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参与反响的镁的质量与参与反响的氧气的质量的与等于反响后生成的氧化镁的质量。反响物与 的总质量不变 宏观 元素的 不变（1）五个不变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观： 的种类肯

2、定变更（2）两个肯定变更 微观： 的种类肯定变更（3）可能变更：分子总数可能变更；元素的化合价。3、运用质量守恒定律说明试验现象的一般步骤：说明化学反响的反响物与生成物；依据质量守恒定律，应当是参与化学反响的各物质质量总与 各生成物质量总与与题目中试验现象相联络，说明缘由。4、利用原子、分子学问说明质量守恒缘由说明“质量守恒”要从化学反响的本质去分析，由分子构成的物质在化学反响中的本质是：分子分裂成 ，原子从新组合成 ，分子聚集成新物质。 在化学反响中，不管物质分子经过怎样的变更，但反响前后原子种类与数目都不变，各原子质量也不变。所以，反响前后的质量总与必定相等。5、适用范围：全部的 。质量守

3、恒定律的应用：(1)依据质量守恒定律进展简洁的计算：(2)运用质量守恒定律说明化学反响中的一些简洁的现象与问题；(3)推断化学反响中某种物质得的组成；(4)确定化学反响中某种物质的化学式。6、验证明验：当有气体参与反响或有气体生成时，该反响必需在 进展才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要试验红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙答：为了汲取红磷燃燃烧放出的热量，以防止 。 红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体 ，发生危急。 红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变更答：红磷燃烧时，瓶内气体因 ，小气球鼓起

4、；冷却后，因瓶内 ，气压变小，小气球变小。课题二、正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反响的式子。2、含义：说明 、 与 ；说明反响物与生成物之间的 关系；反响物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的意义 （以C + O2 CO2为例）（1）质：碳与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳； （2）量：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反响，生成44份质量的二氧化碳；（3）粒子：每1个碳原子与一个氧分子反响，生成一个二氧化碳分子。3、书写原则：以客观事实为根底；遵守质量守恒定律。4、书写步骤：写左写反响物，右写生成物，中间连短线；配配平为关键；等短线改等号；注在等号的上方或下方注明反响条件

5、（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）； 标标出气体与沉淀（生成气体“”标出，但反响物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“”标出，但反响物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查检查化学式是否写错、是否配平、条件与生成物状态是否标了、标的是否恰当。5、配平方法：最小公倍数法；视察法；设“1”法。课题三、利用化学方程式的简洁计算1、依据：化学方程式意义能说明各物质之间的质量比2、步骤：解：设未知量（设xx的质量为X，不含单位！）写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必需是题目涉及到，且正确的）计算相关物质的相对分子质量的总与（不相关不用计算） 对应标出已知量与未知量（必需对应标出），列出关系式 列比

6、例式求解（比例式要列对） 正确计算出结果 简明写出答案（答肯定不能忘）3、计算中常用的关系式：m= v 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数第一章至第五章化学方程式总结一 物质与氧气的反响：（1）单质与氧气的反响： （ 化合 反响）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO （猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成白色固体）2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 （猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）3

7、. 铝在氧气中燃烧： 4Al+3O22Al2O3 （猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成白色固体）4. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO （固体由紫红色变成黑色）5. 氢气燃烧：2H2+O22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的枯燥的冷烧杯内壁出现水珠）6. 硫粉燃烧：S+O2SO2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）7. 红磷燃烧： 4P+5O22P2O5 （猛烈燃烧，产生大量白烟）8. 碳充分燃烧： C+O2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炙热的白光） 9. 碳不充分燃烧： 2C+O22CO（2）化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃

8、烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （火焰呈蓝色）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （火焰呈蓝色）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈蓝色）二有氧气生成的反响：（ 分解 反响）13.过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）： 2H2O2 2H2O + O2 14.加热氯酸钾与二氧化锰： 2KClO3 2KCl + 3O2 15. 加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 16. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2 + O2 17氧化汞受热分解： 2HgO 2Hg +

9、O2 （红色固体变成银白色液体）三、生成二氧化碳的反响：18石灰石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（产生气泡平缓，固体渐渐消逝）19碳酸钠与稀盐酸反响： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （产生气泡猛烈，固体渐渐消逝）20高温煅烧石灰石： CaCO3CaO + CO221碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2（蓝色固体渐渐变黑）五、几个置换反响：22.铁与硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）23. 锌与稀盐酸：Zn +

10、 2HCl = ZnCl2 + H2 （产生气泡平缓，固体渐渐消逝）24. 锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（产生气泡平缓，固体渐渐消逝）25. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （置换反响）（黑色粉末变红，有水珠产生）六其它反响：26二氧化碳通入澄清石灰水中： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（澄清石灰水变浑浊）27氢氧化钠与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4（生成蓝色沉淀）28二氧化硫溶于水形成酸雨：SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）29硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（蓝色固体变白）30无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O（白色固体变成蓝色）