铁及其化合物知识点练整理.docx

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1、铁及其化合物学问点一物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性, 延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。二化学性质：1)Fe+SI2 FeSFeI2 2)3Fe+2O2 Fe3O4 3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 弱氧化剂 Fe3+, H+, I2, S, 铁后的金属阳离子置换Fe2+ Fe 强氧化剂 Cl2, Br2, HNO3, 浓H2SO4, MnO4-(H+) Fe3+2.与水反响 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 (置换)3 与酸反响 1与非氧化性酸(盐酸, 稀硫酸)反响 Fe +2H+= Fe2+ + H22)与氧化性酸反响 ：常温下，

2、铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化：2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu三, 铁的化合物1, 铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2, +3颜色, 状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反响FeO+2H + =Fe2+ +H2OFe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2OFe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+4H2O与复原剂反响(H2, CO, Al等)FeO+COFe+CO2Fe2O3+3

3、CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆与涂料；赤铁矿是炼铁原料2, 铁的氢氧化物1Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应留意1配制后的FeSO4溶液中要参与少量铁粉；2配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；3Fe2+简单被氧化,所以FeSO4溶液要新配制. 4为了防止滴加NaOH时带入空气,可将汲取NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.5为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中参与少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.试验:FeSO4溶液中加NaOH.现象

4、： 生成白色沉淀，后又快速转变为灰绿色，最终生成红褐色 化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+ 2OH -= Fe(OH)2白色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3红褐色白色灰绿色红褐色2Fe(OH)3的制备试验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.现象：生成红褐色沉淀化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl Fe 3+ 3OH -= Fe(OH)3红褐色热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 小结难溶性或微溶性的

5、碱受热不稳定，简单分解。生成相应的氧化物与水3Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中参与FeCI3溶液，待出现红褐色时，停顿加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要留意：不行长时间加热，因为加热会使胶体凝合；不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝合。四铁盐与亚铁盐1Fe3+ , Fe2+的检验：Fe3+的检验: 3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色 ，反响方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3+3SCN -= Fe(SCN)3红色2.向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生红褐色沉淀，反响方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(O

6、H)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3红褐色3.视察法：Fe3+黄色或棕黄色的溶液Fe2+的检验: 向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水硝酸, H2O2等。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反响方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生白色沉淀快速转变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀反响方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色视察颜色：Fe2+溶液呈浅绿色2Fe3+的氧化性, Fe2+的复原性

7、Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中参与铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+棕黄色+Fe=3Fe2+浅绿色Fe2+的复原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 对应离子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 除杂: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 参与铁粉 跟踪练习1能说明确定是金属元素的事实是 A原子最外层只有1个电子的元素 B在化学反响中能失去电子的原子 C 在化合物中

8、只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反响的物质2往浅绿色的FeNO32 溶液中逐滴参与稀盐酸时，溶液的颜色改变应当是 A绿色变深B变棕黄色C颜色变浅D无现象 3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参与铁粉与铜粉，反响完毕后，以下结果不行能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁, 铜都有D. 烧杯中铁, 铜都无4为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 A通入氯气 B参与Zn C参与Fe D参与Cu5能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是A稀H2SO4 B

9、FeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液6以下各物质中，不能由组成它的两种元素的单质干脆化合得到的是 A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3 3O47硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜与硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应当参与以下哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉8证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的试验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最终呈红褐色 D只需滴加KSCN溶液9.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参与过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤, 枯燥,

10、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，那么原合金中铁的质量分数为 A. 70 B. 52% C. 47% D. 3010.证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的依次是 加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB C D11在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 AFeBFeOCFeOH3 DFe2O312.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可视察到的试验现象是A.有白色沉淀生成 B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成 D.有无色气体产生13.以下离子在溶液中能大量共存的是 AFe3, NH4, SCN,

11、 Cl BNa, H , NO3 , SO42CFe2, Fe3 , Na , NO3 D Fe2 , NH4 , Cl , OH14.将Fe, Cu, FeCl2, FeCl3, CuCl2盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，那么容器中只能有的金属或金属离子是ACu, Fe3 BFe2, Fe3 CCu, Cu2, Fe DCu, Fe2, Fe15.以下反响，其产物的颜色按红, 红褐, 淡黄, 蓝色依次排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A. B. C. D. 16把金属铁参与含FeCl3, FeCl2, CuCl2的混合液中充分反响后，1铁全部溶解，且没有固体，那么滤液中确定有阳离子 ，确定不存在阳离子 ，可能有阳离子 2过滤，滤出不溶物有铜，那么滤液中确定有阳离子 ，确定不存在阳离子 ，可能有阳离子 3过滤，滤出不溶物有铁，那么滤液中确定有阳离子 ，确定不存在阳离子 ，可能有阳离子 第 5 页