选修4化学反应原理全套精品学案.docx

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1、第一章 化学反响与能量 学问要点：一、 焓变（H） 反响热在确定条件下，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓差值即焓变（H）确定。在恒压条件下，反响的热效应等于焓变。放热反响 H 0 吸热反响 H 0焓变（H）单位：KJ/mol二、 热化学方程式定义：能表示参与反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。书写时应留意：1指明反响时的温度和压强（对于25、101KPa时进展的反响，可以不注明）。2全部反响物和产物都用括号注明它们在反响时的状态。3各物质前的系数指实际参与反响的物质的量，可以是整数也可以是分数。4H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反响体系，非每摩尔某物质，其大小

2、与反响物的物质的量成正比。5对于可逆反响中的H指的是正向完全进展时的焓变。三、燃烧热 定义：25、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：KJ/mol留意点：1测定条件：25、101KPa，非标况。 2量：纯物质1mol 3最终生成稳定的化合物。如CCO2，HH2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反响生成可溶性盐的热化学方程式为： H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H=

3、 -57.3KJ/mol试验：中和热的测定 见课本第45页思索：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反响热的计算 盖斯定律：不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是一样的。即化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响途径无关。 假设反响体系的始态为S，终态为L，若SL，H0；则LS，H0。练习题：一、选择题1下列说法正确的是（ ）A吸热反响不加热就不会发生B须要加热才能发生的反响确定是吸热反响C反响是放热还是吸热必需看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反响在常

4、温下确定很简单发生2下列说法错误的是（ ）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反响，化学计量数不同，H不同，化学计量数一样而状态不同，H也不一样D化学反响过程所汲取或放出的热量与参与反响的物质的物质的量成正比3已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以推断（ ）A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法推断4下列变更属于吸热反响的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反响 （ ）A B C D5已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= -571

5、.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的是（ ）A该反响H 大于0 BH= -571.6 KJ/mol C该反响可表示36g液态水分解的热效应 D该反响中化学计量数表示分子个数6在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ7已知：CH4(g)+2O2(g)=

6、CO2(g)+2H2O(l) ;H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后复原至常温，则放出热量为 （ ） A0.4H1 + 0.05H3 B 0.4H1 + 0.05H2 C0.4H1 + 0.1H3 D 0.4H1 + 0.2H3 8确定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全汲取可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A0.5Q B Q C 2Q D5Q9在确定条

7、件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 （ ）A1:3 B3:1 C1:2 D2:110下列说法中，正确的是 （ ）A1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B中和反响都是放热反响，盐类水解反响都是吸热反响C在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量确定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反

8、响11下列说法正确的是（ ）A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反响生成1 mol水，这时的反响热叫中和热C燃烧热或中和热是反响热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为573 kJ12已知Zn（s） O2（g）= ZnO（s）；H=350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A54 kJB350 kJC35 kJD85 kJ 13根据热化学方程式：S（s）O2（g）=SO2（g）；H=29723 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）AS的燃烧热为2

9、9723 kJ/molBS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量大于29723 kJ2A（g）+B（g）CS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量小于29723 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所汲取的总能量14已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=5696 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=4821 kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时汲取的热量是（ ）A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ15已知H-H键键能（断裂时汲取或生成时释放的能量）为43

10、6 kJmol1，H-N键键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; H=92.4kJmol1。则NN键的键能是 （ ） A431kJmol1 B946kJmol1 C649kJmol1D896kJmol12A（g）+B（g）2C（g） 高低16分析右图的能量变更示意图，下列热化学方程式正确的是 （ ）物质所具有的总能量A2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a (a0) B2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a (a0) C2A + B = 2C ; H = a (a0) D2C = 2A + B ; H = a (a0)17下列各组

11、热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D18强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，

12、则恰好完全反响时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H219甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 （ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反响中的能量变更如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程确定要汲取能量 D根据推知反响： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g

13、)的H1929kJmol1二、填空题（24分）20家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_ 。21100 L 100 molL1 H2SO4溶液与200 L 100 molL1 NaOH溶液完全反响，放出1146 kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反响的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为 。220.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为 。又已知：H2O（l）=

14、H2O（g）H=44 kJ/mol ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。231mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能干脆表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1C.Na(s)=Na(g) H2 D. Na(g)-e-=Na+(g) H3E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) H4 F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) H5(2)写出H与H1、H2、H3、H4、H5之间

15、的关系式 24硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反响方程式为 。已知20时，2.27 g硝化甘油分解放出热量为15.4 kJ，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为_ kJ。25已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g), 反响过程中 能量反响过程abc2H (g) +O (g)H2(g) +O2(g)12H2O能量变更如图。问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a b c (2)该反响是放热还是吸热？ H大于0还是小于0？ 第二章 化学反响速率和化学平衡【学问要点】一、化学反响速率1、化学反响速率（1）概念：化学反响速率是用来衡量化学反响进展的快慢

16、的物理量。通常用单位时间内反响物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示化学反响速率。（2）表示方法： vct 固体或纯洁液体vnt（用不同物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。）2、影响化学反响速率的因素（1）内因（主要因素）是指参与反响的物质的性质。（2）外界条件对化学反响速率的影响1）浓度：其他条件一样时，增大反响物浓度反响速率增大，减小反响物浓度反响速率减小。 有关说明：在其他条件不变时，对某一反响，活化分子在反响物中所占的百分数是确定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反响物分子的总数成正比。当反响物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，

17、单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反响速率增大。 2）压强：对有气体参与的化学反响，若其他条件不变，增大压强，反响速率加快，减小压强，反响速率减慢。有关说明：当温度确定时，确定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强，就是增加单位体积里反响物的物质的量，即增大反响物的浓度，反响速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反响物浓度减小，反响速率随之减小。说明： 若参与反响的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变更对它们的浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。与化学反响无关的气体对化学

18、反响速率是否有影响，要分状况而定。在确定温度下于密闭容器中进展的化学反响N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)： a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反响物气体的物质的量浓度不变，化学反响速率不变，平衡不挪动。 b、充入He并保持容器内的总压不变时，必定是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反响物浓度的减小，化学反响速率减小，平衡左移。 3）温度：当其他条件不变时，上升温度反响速率增大；降低温度反响速率减小。阅历规律：一般来说，温度每上升10，反响速率增大24倍。 有关说明：在浓度确定时，上升温度，反响物分子的能量增加，使一局部原来能量较低

19、的分子变成活化分子，从而增加了反响物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反响速率增大。温度上升，分子的运动加快，单位时间里反响物分子间碰撞次数增加，反响也相应地加快，前者是反响速率加快的主要缘由。 说明：温度对反响速率的影响规律，对吸热、放热反响都适用，且不受反响物状态的限制。4）催化剂：催化剂能参与反响，变更反响历程，降低活化能，也就等于进步了活化分子的百分数，从而进步了有效碰撞频率，加快了反响速率。 5）其他因素对化学反响速率的影响 例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反响体系输入能量，都有可能改变更学反响速率。二、化学平衡挪动原理（勒夏特列原

20、理）：假如变更影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向可以减弱这种变更的方向挪动。1、浓度：增大反响物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反响方向挪动。减小反响物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反响方向挪动。 2、压强：对于有气体参与的反响，增大压强平衡向气体体积减小的方向挪动，减小压强平衡向气体体积增大的方向挪动。（对于没有气体参与的可逆反响及反响前后气体体积不变的反响，变更压强化学平衡不挪动。） 3、温度：上升温度平衡向吸热方向挪动，降低温度平衡向放热方向挪动。无论是吸热反响还是放热反响，上升温度反响速率都加快；降低温度反响速率则减慢。三、等效平衡：在确定条件（定温、定容或定温、定

21、压）下，只是起始参加状况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的分数（体积、物质的量）均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。（1）定温、定容：反响前后气体体积变更：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值一样。反响前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值一样。（2）定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值一样。四、化学平衡常数1、定义：在确定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)C

22、m (A)C n (B)Cp (C)Cq (D)K= （留意：对于有固体或纯液体参与的反响，它们的浓度不列入K的表达式。K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。对于给定的化学反响，正、逆反响的平衡常数互为倒数。）应用：推断反响进展的程度：K值越大，反响进展的程度越大，反响物转化率越高。 推断反响热效应：T上升，K值增大，则正反响为吸热反响。 T降低，K值减小，则正反响为放热反响。五、化学反响自发进展的方向的推断根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据合适于全部的过程。即G=HTS 0， 反响能自发进展 G=HTS 0，反响处于

23、平衡状态 G=HTS 00低温0，高温00任何温度都不能自发00任何温度都能自发00，低温0较低温度能自发【稳固练习】1、对于反响A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反响速率，其中反响进展得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)2、在可逆反响中，变更下列条件确定能加快反响速率的是（ ）A、增大反响物的量B、上升温度C、增大压强D、运用催化剂3、在2L的密闭容器中发生下面反响：A(g)+2B(g) 3C(g)，经过3min后A的物质

24、由10mol变为7mol，则下面表示的反响速率正确的是（ ）A、vA=1molL1min1 B、vB=1molL1min1C、vC=2molL1min1 D、vB=2molL1min14、在气体反响中，能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（ ）增大反响物浓度 上升温度 增大压强 移去生成物 参加催化剂A、 B、 C、 D、5、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反响制得，其中一步反响为CO+H2O（g）CO2+H2H0，欲使CO的转化率进步，同时进步H2的产率，可以实行的措施是（ ）A、增大水蒸气的浓度 B、上升温度 C、增大CO浓度 D、增大压强6、在密闭容器中充入N2和H2，合成

25、NH3，到2秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (Ls)，则2秒末NH3的浓度为（ ） A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L7、在确定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反响到达平衡后，在一样的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率与下面接近的数值是（ ）A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9%8、确定温度下，下列叙述不是可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标记的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等

26、；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变更；混合气体的总压强不再变更；混合气体的物质的量不再变更；单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A、 B、 C、 D、9、确定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反响2NH3N2+3H2，一段时间后到达平衡，此时NH3的体积分数为x%。若在该容器中再参加1molNH3后密封，加热到一样温度使反响到达平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是（ ）A、xy B、xy C、 x=y D、xy10、在确定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2

27、molL气体和3molM气体向混合，发生如下反响：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后该反响到达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反响速率为0.1mol/(Ls)，下列有关叙述正确的是（ ）A、x的值为2 B、混合气体的密度变大C、L的转化率为80% D、平衡时M的浓度为0.6mol/L11、在密闭容器中的确定量混合气体发生反响：xA（g）yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关推断正确的是( )A、x+yz B、平衡正向挪动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数下降1

28、2、按温度每上升10，化学反响速率增大2倍来计算，若某反响由50升温到80，反响速率比原来增大（ ）A、4 倍B、6 倍C、8 倍D、9 倍13、在确定温度不同压强（p1p2）下，可逆反响2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数（）与反响时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）P1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dtttt14、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉15、已知450时，反响H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推想在

29、450时，反响2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定T2 P1nzT2 P2T1 P2t16、反响 2X(气)+Y(气) 2Z(气)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反响时间(t)的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A、T1T2 P1P2 B、T1P2 C、T1T2 P1P2 D、T1T2 P1P2 17、同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 快速混合后静置（ ）A、 B

30、、 C、 D、18、某化学反响其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反响在下列哪种状况下可自发进展（ ）A、在任何温度下都能自发进展 B、在任何温度下都不能自发进展C、仅在高温下自发进展 D、仅在低温下自发进展19、对于可逆反响A（g）+2B(g)2C(g)(正反响吸热)，下列图象中正确的是 A B C D20、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反响：2A（g）B（g）2C（g）。容器内开场参加下列各组物质，到达平衡时逆反响速率最小的是（ ）A、2molA和1molB B、1molA和1molB C、1molA和2molB D、1molB和1molC21、已知可逆反响A

31、+2BM+N（正反响为放热反响），在确定条件下到达平衡时，A在反响混合物中的质量分数为a%，若要通过变更条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可变更的条件中，确定能到达目的的是（其中a、=或）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。26、在确定温度下，10L密闭容器中参加5molSO2、4.5molO2，经10min后反响达平衡时有3molSO2发生了反响。试计算：（1）O2的转化率为多少？ （2）用SO2表示该反响的反响速率为多少？ （3）平衡时容器内气体压强与反响前的压强之比为多少(最简整数比) （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ （5）

32、平衡常数K为多少？第三章 电离平衡第一节 弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质 强电解质： 电解质 电离程度 弱电解质留意：化合物不是电解质即为非电解质难溶性化合物不确定就是弱电解质。（例如：BaSO4难溶，但它溶解那局部是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。）溶液的导电性与电解质强弱没有必定的关系电离方程式的书写， 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：2、特点：（1）“等”：v电离= v结合（2）“动”：动态平衡，v电离= v结合 0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变更（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件变更，平衡可能要挪动，

33、挪动的方向运用勒夏特列原理推断。3、影响电离平衡的因素（1）确定性因素弱电解质的本性。（2）外因：溶液浓度同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电离度越小 温度由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度上升，电离度增大。4、电离平衡常数（1）概念：在确定条件下，弱电解质的电离到达平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。（酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示）注：浓度指平衡浓度。（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小

34、，说明电离程度越小，离子结合成分子就越简单，酸碱就越弱。（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变更而变更，一般温度上升，K值变大。若不指明温度，一般指25。（4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示。如：磷酸的三个K值，K1K2K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离确定。因此在说明磷酸溶液显酸性的缘由时，只写第一步电离方程式。多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2 Cu2+2OH1用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（ ）A盐酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸2用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积 （ ）A中和盐酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一样大3有浓度为0.1molL1的氨水，pH11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_（填“促进”或“抑制”）电离的方向挪动，溶液的pH将变为_（填序号）A911之间B11