江苏省届中考化学复习讲练题型三探究性实验类型一反应后物质成分的探究真题精选含解析精1.docx

《江苏省届中考化学复习讲练题型三探究性实验类型一反应后物质成分的探究真题精选含解析精1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省届中考化学复习讲练题型三探究性实验类型一反应后物质成分的探究真题精选含解析精1.docx（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、类型一反响后物质成分的探究1. (2015重庆B)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入 试管A、B中，并进展了如图所示的三组试验。 第1题图(1)试验1中，两支试管的溶液都变成_色。(2)试验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反响的化学方程式为_。该反响的根本类型是_反响。(3)试验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反响的化学方程式为_。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进展了如下探究。提出猜测：猜测1：溶质只有氢氧化钠猜测2：溶质只有碳酸钠猜测3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠试验和结论：试验试验现象结论取B中少量溶液，参加澄清石灰水至不

2、再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀溶液呈现红色猜测3成立反思及评价：教师评价李红得出的结论不正确，因为猜测_(填数字)也会产生一样的现象。假如要验证“猜测3成立”，必需更换试剂，将_溶液换成_溶液。2. (2015江西)央视报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”。干粉灭火器中灭火剂的主 要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。爱好小组同学想理解学校干粉 灭火器中的灭火剂是否为报道中的“假干粉”，设计了以下试验进展探究：探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进展如下试验：和化学方法设计方案，进展如下试验：试验步骤试验现象试验结论甲取少量灭

3、火剂于试管中，参加肯定量的_粉末渐渐溶解乙取少量灭火剂于试管中，参加肯定量的稀盐酸_该灭火剂不属于报道中的“假干粉”乙同学设计方案中发生反响的化学方程式为_。探究二：小组同学利用该灭火器进展灭火试验后，发觉可燃物外表有白色粉末残留。为理解白色粉末的主要成分，接着以下探究：【查阅资料】1. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。2. 碳酸氢钠溶解汲取热量；碳酸钠溶解放出热量。【提出猜测】猜测1：残留物主要成分是碳酸钠；猜测2：残留物主要成分是_。【设计方案】小组同学设计的下列试验方案中，错误的是_(填序号)。A. 加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中，若视察到澄清石灰水变

4、浑浊，则猜测2正确B. 将残留物溶于水，若有放热现象，则猜测1正确C. 将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜测2正确【反思评价】设计试验方案要思维缜密，考虑周全。用化学学问说明上述错误方案存在的主要问题_。3. (2015宜宾)镁及NH4Cl溶液反响，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气泡的成 分，进展下列试验探究：【假设猜测】气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种。【查阅资料】NH3HCl= NH4Cl2NH3H2SO4= (NH4)2SO42NH33CuO 3CuN23H2O【试验探究】(1)为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_溶液中，无

5、沉淀生成，则该气体中无HCl。(2)为了探究其他气体是否存在，又设计了如下试验装置：第3题图A中视察到_，证明有NH3；B中玻璃管内视察到_，证明有H2；浓硫酸的作用是_。【试验结论】Mg及NH4Cl溶液反响生成盐、NH3和H2。写出化学反响方程式_。【试验反思】综合以上信息和试验结论，有同学认为不须要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_。4. (2015云南)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种 或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思索 设

6、计并进展了以下试验：第4题图请分析试验过程，答复下列问题：(1)白色粉末中肯定不含_；可能含有_。(2)生成白色沉淀的化学方程式为_。(3)为最终确定白色粉末的组成，还须要对无色滤液中呈碱性的物质进展探究。【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？【作出猜测】猜测：Na2CO3猜测：NaOH猜测：Na2CO3和NaOH【进展试验】试验步骤试验现象试验结论取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜测不成立在反响后的试管中滴加_溶液变为红色猜测成立【得出结论】白色粉末的成分是_。5. (2015曲靖)某化学爱好小组在完成酸碱盐的化学性质试验时，做了如下两个试验：(1)向滴有酚酞

7、的氢氧化钠溶液中参加稀硫酸；(2)向碳酸钠溶液中参加稀盐酸，完成这两个试验后，同学们将试验后的废液集中到一废液缸中，发觉废液呈红色，小组同学对废液成分绽开了如下探究。(温馨提示：该题的试验过程中所用的溶液浓度较低，试验中如涉及硫酸钙，氢氧化钙等微溶物，均可看作可溶物)【提出问题】废液中的溶质有哪些？小组同学经过探讨分析后一样认为废液中肯定含有的溶质有_。【猜测及假设】小组同学对废液中还含有的物质作出如下猜测：猜测一：还含有NaOH猜测二：还含有Na2CO3猜测三：还含有_(填化学式)。【试验验证】小组同学取少量废液于试管中，向其中参加过量的氯化钙溶液，通过视察现象，就得出了正确结论。若猜测二正

8、确，小组同学视察到的现象是_。请写出反响的化学方程式_。【沟通及反思】小组中小林同学认为，将上述试验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液，也能得出正确结论。你认为小林的观点_(填“正确”或“不正确”)，你的理由是_。6. (2015贺州)某混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种。某爱好小组通过试验探究 其成分。【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色。【提出问题】混合气体由哪些气体组成？【提出猜测】猜测一：混合气体是CO、CO2；猜测二：混合气体是CO、H2；猜测三：混合气体是H2、CO2；猜测四：混合气体是_。【设计试验】将混合气体依次通过图1装置。,第6题图1【视察现象】A中黑色固体

9、变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。【探讨沟通】(1)无水硫酸铜变蓝色，则猜测_不成立；(2)小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中肯定含有CO2，小军认为小华的说法不正确，理由是_；(3)小丽认为在A装置前连接如图2三个装置就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接依次为_gh。按小丽改良后的装置重新试验，视察到的现象是A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊。则猜测_成立，写出C中反响的化学方程式_。,第6题图2(4)指导教师指出小丽改良后的试验装置还存在一处缺乏，你的改良措施是_。7. (2015河北)同学们用高锰酸钾制氧气，制取完毕清洗仪器，发觉

10、加热高锰酸钾的试管内 壁有用水洗刷不掉的黑色固体。问题一：黑色固体是什么？【沟通探讨】同学们结合试验现象和对高锰酸钾及其分解产物的理解，进展分析推断。判断依据不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫红色溶液不是_(填化学式)冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水是MnO2其他试验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体【试验验证】向未洗净的试管中参加某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述推断正确，参加的液体是_。问题二：用什么洗掉MnO2【沟通探讨】MnO2及BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是_。这种物质能及稀盐酸反响，化学方程

11、式为_，由此推想MnO2也能及稀盐酸反响。【试验验证】向未洗净的试管中参加稀盐酸，黑色固体没有改变。【沟通探讨】试验说明同一类物质的化学性质不肯定一样。MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教教师后确定用草酸(H2C2O4)溶液试一试。【试验验证】向未洗净的试管中参加草酸溶液，黑色固体果真被除去，同时发觉产生很多气泡。问题三：生成了什么气体？【沟通探讨】化学改变过程中元素不变，因为_，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。【试验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是：_。【反思进步】以上探究活动中，去除试管内壁附着的难溶物的思路是：先_，再理解其化

12、学性质，然后选择适宜试剂进展清洗。8. (2015江西)试验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发觉也有气泡 产生，为理解该气体的成分，试验小组进展了以下探究活动：【提出猜测】小红猜测是氧气；小敏猜测是氢气；小雨猜测是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜测是错误的，理由是_；【进展试验】利用图所示装置分别进展试验：第8题图(1)小红：反响一段时间后，将带火星的木条放在a处，视察到_，则她的猜测错误。(2)小敏：用图所示装置枯燥从a导管出来的气体，将管口a及_(填“b”或“c”)端管口连接。反响一段时间，点燃枯燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜测正确。【得出结论】铝、氢氧化钠和水反

13、响生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)，反响的化学方程式为_。【沟通探讨】有同学认为，小敏的试验方案有欠缺，步骤存在平安隐患。理由是_。【反思提升】很多重大科学发觉，源自对试验中异样现象的大胆质疑，深化探讨。下列科学成果中，有两项是通过对异样现象探讨得出的，它们是_(填序号)。A. 波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发觉了酸碱指示剂B. 侯德榜潜心探讨制碱技术独创了结合制碱法C. 拉瓦锡深化探讨前人无视的异样现象发觉了氧气D. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值9. (2015昆明)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到肯定温度，可 以得到一种外观似金子的锌和

14、铜的合金，不法分子用它来冒充黄金。小晨同学在试验室 进展了木炭粉复原氧化亚铜的试验(主要反响：CCu2O 2CuCO)，她视察到 反响后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进展了试验探究：【提出问题】该固体的成分是什么？【查阅资料】Cu是紫红色固体Cu2O是红色固体Cu2OH2SO4(稀)= CuSO4CuH2O【猜测及假设】猜测一：Cu猜测二：Cu、Cu2O猜测三：Cu、C猜测四：Cu、Cu2O和C小晨同学认为猜测_不正确，因为反响后的固体不完全是紫红色。【试验探究】试验操作试验现象试验结论步骤一：取少量固体置于烧杯中，参加足量稀硫酸，视察溶液颜色溶液呈_色猜测三不正确步骤二：把步骤一中

15、所得混合物过滤，将滤渣枯燥后置于滤纸上，视察固体颜色固体为紫红色、黑色猜测_正确【试验反思】由于受反响物质量比、反响物接触面积和反响温度等因素的影响，固体物质之间的反响可能无法完全进展。【拓展延长】(1)从理论上看，碳及氧化亚铜的质量比应为112，但实际做试验时却将碳及氧化亚铜的质量比限制在约110。这样操作的理由是_。(2)下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是_(填字母)。A. 视察颜色B. 加热固体C. 滴加稀硫酸 D. 滴加硝酸银溶液10. (2015宿迁)如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的试验， 其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。看图答复下

16、列问题：,第10题图(1)写出装置A玻璃管中发生反响的化学方程式：_。(2)试验过程中，应先点燃_装置中的酒精喷灯。(3)要验证B中产生的CO2，还须要在A、B之间增加_装置(填“D”或“E”)。(4)整套装置还有一个明显的缺乏之处是：_。(5)由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究试验。【提出问题】CO复原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO【提出猜测】猜测1：Fe；猜测2：Fe和Fe3O4；猜测3：Fe和FeO；猜测4：_【查阅资料】2FeCl3Fe= 3FeCl2，但FeCl3溶液不及Fe3O4、FeO反响；Fe

17、3O48HCl= 2FeCl3FeCl24H2O；含有Fe3盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色。【试验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液试验操作试验现象试验结论.取少量黑色产物参加到装有FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤黑色固体局部溶解.取少量黑色产物参加到装有FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤黑色固体局部溶解.取第步洗涤后所得固体参加到装有足量_的试管中，充分反响后，再滴加少量KSCN溶液黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色猜测2和猜测4都不成立.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后

18、加热，并将反响后的气体通入装有肯定量澄清石灰水的容器中澄清石灰水变浑浊猜测_成立答案:1. (1)红(2)2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu(OH)2复分解(3)Ca(OH)2 CO2= CaCO3 H2O反思及评价：2澄清石灰水(或氢氧化钙)氯化钙(或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等)【探究思路】(1)成分猜测：二氧化碳及氢氧化钠反响，可能恰好完全反响，也可能氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质：可能只有氢氧化钠或碳酸钠，可能是碳酸钠和氢氧化钠。(2)试验验证：碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，碳酸钠遇钙离子会生成白色沉淀，所以向样品中参加过量含钙离子的溶液，检验碳酸钠并将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，

19、再用酚酞检验溶液中是否含有氢氧化钠。(3)反思评价：试验中参加含钙离子的溶液，其目的之一是将碳酸钠完全转化为碳酸钙，以免干扰氢氧化钠的检验，假如参加的含钙离子的溶液是氢氧化钙溶液，则会引入氢氧根离子，影响氢氧化钠的检验，应当改用氯化钙溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液或硝酸钡溶液。【解析】(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能使酚酞溶液变红。(2)氢氧化钠及硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是难溶于水的蓝色沉淀，该反响属于复分解反响。(3)二氧化碳及氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳及氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，该反响无明显现象，将二氧化碳通入

20、氢氧化钠溶液后，溶液中的溶质，可能只有氢氧化钠，或只有碳酸钠，也可能既有氢氧化钠，也有碳酸钠；由于氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞试液变红色，所以应当利用碳酸钠能及某些含钙离子或钡离子的化合物反响生成难溶于水的沉淀来检验碳酸钠，将碳酸钠完全转化为沉淀后，再用酚酞检验氢氧化钠，除去碳酸钠时不能引入氢氧根离子，否则会干扰氢氧化钠的检验，所以含钙或含钡的化合物应当是可溶性钙盐或钡盐，如氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等。2. 探究一：水产生气泡NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 探究二：【提出猜测】碳酸钠和碳酸氢钠 【设计方案】B【反思评价】残留物溶于水，有放热现象，只能说明有碳酸钠，不能解除碳酸氢

21、钠(或若残留物的主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，溶于水也可能有放热现象)【探究思路】1. 真假鉴别：2. 评价【解析】探究一：物理方法鉴别是利用碳酸氢钠能溶于水，面粉不溶于水，依据样品中参加肯定量水搅拌后的现象鉴别；化学方法是利用碳酸氢钠能及稀盐酸反响产生气体，面粉不及稀盐酸反响，所以取样滴加肯定量的稀盐酸，假如粉末溶解，且产生大量气泡，说明灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。探究二：【提出猜测】碳酸氢钠受热分解，将干粉喷于着火处，受到高温影响，碳酸氢钠发生了分解，所以灭火后剩余固体成分为碳酸氢钠完全分解后的产物，即碳酸钠，也可能有未分解的碳酸氢钠，所以残留物的主要成分可能是碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢

22、钠。【设计方案】方案A利用碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，进展检验，澄清石灰水变浑浊，说明样品中有碳酸氢钠，即碳酸氢钠未完全分解，则猜测2正确，该方案合理；方案B利用溶解性进展检验，但溶解放热，只能说明样品中有碳酸钠，无法解除碳酸氢钠的存在性，所以该方案不合理；方案C利用碳酸钠能及氯化钙溶液反响，碳酸氢钠不及氯化钙溶液反响，用氯化钙溶液将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，然后利用碳酸氢钠能及盐酸反响产生气体，取上层清液滴加稀盐酸有气泡产生，说明样品中有碳酸氢钠，即碳酸氢钠受热局部分解，则猜测2正确，该方案合理。3. (1)硝酸银(或AgNO3)(2)滴有酚酞的水变红黑色粉末渐渐变成光亮的红色 汲取剩余

23、的氨气，解除对检验H2造成的干扰【试验结论】Mg2NH4Cl= MgCl22NH3 H2【试验反思】是依据查阅资料的内容可知：氨气及氯化氢可以反响生成氯 化铵，无法共存，通过A证明有氨气，则同时证明HCl不存在教你“读”题：正确解读查阅资料中给出的三个反响：“NH3HCl= NH4Cl”，说明二者无法共存；“2NH3H2SO4= (NH4)2SO4”，说明浓硫酸可用于汲取氨气；“2NH33CuO 3CuN23H2O”，说明加热条件下氨气也能将氧化铜复原为铜；在此根底上，结合试验目确实定各试验步骤的作用，即可顺当解题。【解析】(1)试验室常用硝酸银溶液检验氯离子的存在，假如产生不溶于水、也不溶于

24、酸的白色沉淀，证明含有氯离子，该题涉及的反响为HClAgNO3= AgClHNO3。(2)NH3溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红；装置图中浓硫酸的作用是汲取剩余的NH3，因此进入装置的气体中不再含有NH3，假如此时B中黑色粉末渐渐变成光亮的红色，说明气体中含有复原性的气体H2。【试验结论】依据试验现象，结合化学反响前后元素种类不变，确定反响生成物为氯化镁、氨气、氢气。【试验反思】依据查阅资料的内容可知：氨气及氯化氢可以反响生成氯化铵，无法共存，通过A中现象证明含有氨气，则可同时证明HCl不存在。探究流程：4. (1)Na2SO4、CuSO4NaOH(2)Na2CO3BaCl2= B

25、aCO32NaCl(3)【进展试验】 无色酚酞溶液【得出结论】Na2CO3、BaCl2和NaOH【解析】(1)硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反响生成能溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反响生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；将白色粉末参加足量的水中充分搅拌、过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以混合物中肯定不含硫酸铜，向滤出的沉淀中参加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，由于硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中肯定不含硫酸钠，肯定含有碳酸钠和氯化钡，虽然无色滤液呈碱性，但由于碳酸钠溶液也呈碱性，因此不能确定氢氧化钠是否存在。(2)生成白色沉淀的反响是Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl。(3)因为碳酸钠和

26、氢氧化钠都呈碱性，但碳酸钠能和氯化钡反响生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液碱性会消逝；而氢氧化钠不能和氯化钡反响，其溶液的碱性不变，因此可用先参加过量氯化钡溶液，然后再滴加无色酚酞溶液的方法来确定滤液的成分； 依据试验滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，因此原白色粉末是Na2CO3、BaCl2和NaOH的混合物。5. 【提出问题】Na2SO4和NaCl(或硫酸钠和氯化钠)【猜测及假设】NaOH和Na2CO3 【试验验证】产生白色沉淀，溶液由红色变为无色Na2CO3CaCl2= CaCO3 2NaCl【沟通及反思】不正确氢氧化钡会及废液中的硫酸钠反响生成白色沉淀和氢 氧化钠，且氢氧化钡过量，无法确定废液中

27、是否含有氢氧化钠和碳酸钠【解析】【提出问题】题目所涉及试验为H2SO42NaOH= Na2SO42H2O、Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2，将试验后的废液集中到废液缸，则废液中肯定含有Na2SO4和NaCl(或硫酸钠和氯化钠)。【猜测及假设】废液成分中除了含有生成物以外，还可能含有未反响完的反响物，则猜测三为：NaOH和Na2CO3。【试验验证】依据题干信息“猜测二正确”，结合猜测二的成分可知，废液中还含有Na2CO3，小组同学的试验须要证明废液中不含NaOH。参加过量氯化钙溶液，是为了验证并除去Na2CO3，依据溶液由红色变为无色，说明除去Na2CO3后，溶液不再显碱性，确定废

28、液中不含NaOH；所涉及反响为Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl。【沟通及反思】该探究试验须要验证溶液中是否含有OH和CO，假如将上述试验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液，氢氧化钡会及废液中的硫酸钠反响生成白色沉淀和氢氧化钠，对OH和CO的检验造成干扰。6. 【提出猜测】CO、H2、CO2【探讨沟通】(1)一(2)若混合气体中含有一氧化碳，一 氧化碳能及氧化铜反响生成二氧化碳，也能使石灰水变浑浊(3)efabdc四 Ca(OH)2CO2 = CaCO3 H2O(4)在h后增加尾气处理装置(或尾气用酒精灯燃 烧，尾气用气囊搜集等)【解析】【提出猜测】该气体是氢气、一氧化碳和二氧化碳三种

29、气体中的二种或三种，因此可能的状况有：氢气和一氧化碳；氢气和二氧化碳；一氧化碳和二氧化碳；氢气、一氧化碳和二氧化碳。【探讨沟通】(1)B中无水硫酸铜变蓝色，说明A中反响生成了水，即混合气体中肯定有氢气，所以猜测一不成立。(2)C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体进入C中，但是假如混合气体中有一氧化碳气体，一氧化碳及氧化铜反响也会生成二氧化碳气体，并不能说明原混合气体中肯定含有二氧化碳气体。(3)为确定进入C中的二氧化碳气体的来源，需在混合气体进入A之前检验是否有二氧化碳，假如有二氧化碳应当将二氧化碳除去，以免影响一氧化碳的检验。一般试验中用澄清石灰水检验二氧化碳，用氢氧化钠溶液汲取二氧化碳

30、，而出来的气体中会混有水蒸气，水蒸气进入无水硫酸铜中能使其变蓝，所以应当光进展枯燥，即气体进入A装置之前，气体应当先通过浓硫酸进展枯燥，由于洗气时气体应当进步短出，即装置导管接口依次为efabdcgh。(4)混合气体中有一氧化碳，一氧化碳可能并未反响完，所以应当进展尾气处理，可利用一氧化碳的可燃性，用酒精灯燃烧除去，也可用气囊搜集。7. 问题一：K2MnO4过氧化氢(H2O2)溶液(或双氧水) 问题二：它们都是金属氧化物(或它们都由金属元素和氧元素组成)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O问题三：反响物中含有C、H、O元素将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊或将燃着的木条伸入试管中

31、(或放在试管口)，木条熄灭确定难溶物成分(或确定难溶物是什么物质)探究流程：探究一：探究黑色固体成分探究二：探究可以洗去MnO2的试剂及方法探究三：探究二氧化锰及草酸溶液反响产生的气体成分8. 【提出猜测】不符合质量守恒定律(或反响物中不含碳元素)【进展试验】(1)木条不复 燃(2)c 【得出结论】2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2【沟通探讨】若 氢气不纯，点燃可能发生爆炸(或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃可能发 生爆炸) 【反思提升】AC【解析】【提出猜测】依据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类不变，氢氧化钠溶液和铝的组成元素中不含碳元素，所以铝及氢氧化钠溶液反响不

32、会生成二氧化碳。【进展试验】(1)假如铝及氢氧化钠溶液反响产生的气体是氧气，则将带火星的木条放在导管口，木条会复燃，假如不是氧气，则木条不会复燃，所以小红试验中视察到的现象是木条不复燃。(2)枯燥气体应当进步短出，即气体应当由c端进入浓硫酸，反响一段时间后，再进展点燃，假如气体能燃烧，说明气体是氢气。【得出结论】铝和氢氧化钠溶液反响时，反响物是铝、氢氧化钠和水，生成物是偏铝酸钠和氢气，据此可写出反响的化学方程式。【沟通探讨】由于可燃性气体及氧气或空气的混合物遇明火易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前应当先检验纯度，而本试验中并未明确该气体是氢气，可能还是氢气和氧气的混合物，若氢气不纯或氢气和氧气混

33、合点燃时，可能会发生爆炸。【反思提升】波义耳不当心将浓盐酸溅到花瓣上，是一个意外现象，对此探讨发觉了酸碱指示剂；拉瓦锡发觉氧气也是通过异样现象的探讨得到的结论，侯德榜独创制碱的新方法及张青莲对相对原子质量的探讨，不属于对意外现象的探讨。9. 【猜测及假设】一【试验探究】蓝四【拓展延长】(1)反响中碳会及试管内的氧气 反响而局部被消耗，故稍过量的碳有利于反响进展(2)BCD【解析】【猜测及假设】反响后剩余固体的颜色不完全是紫红色，而纯铜却是紫红色，由此推知反响后剩余固体不是纯铜，故猜测一不成立。【试验探究】由表格中试验结论得知，猜测三不成立，说明剩余固体中有Cu2O, Cu2O及稀硫酸反响生成C

34、uSO4，CuSO4水溶液为蓝色溶液；步骤二中现象为“固体为紫红色、黑色”，紫红色的是铜，黑色的是碳，结合步骤一可推知猜测四正确。【拓展延长】(1)要留意两者恰好反响质量比为112，而实际做试验时将两者质量比限制在约110，说明碳过量，这样做的目的是因为碳会及试管内的氧气反响而局部消耗，故稍过量的碳有利于反响进展。(2)假黄金是铜、锌合金，加热时铜会及空气中的氧气反响生成黑色氧化铜，加热假如变黑，就是假黄金；假黄金中的金属锌能及稀硫酸反响生成氢气，滴加稀硫酸若有气泡冒出，则为假黄金；或者依据铜、锌在金属活动性依次中均排在金属Ag的前面，滴加硝酸银溶液，假如外表有银白色固体析出，则为假黄金。10

35、. (1)CO2C 2CO(2)A(3)E(4)缺少尾气处理装置【提出猜测】Fe、Fe3O4和 FeO【试验探究】稀盐酸3【解析】(1)二氧化碳及炭粉在高温下反响的化学方程式为CO2C 2CO。(2)试验时先点燃A处酒精喷灯，产生的CO将B中空气排出，防止B中加热时发生爆炸。(3)要验证B中产生的CO2，应在B前面用浓NaOH溶液除去A中未反响的CO2。(4)C装置排出的气体中含有未反响的CO，若干脆排放会污染空气，因此，该试验缺少尾气处理装置。(5)【提出猜测】结合猜测1、2、3可知，猜测4是Fe、Fe3O4和FeO。【试验探究】依据猜测2和4都不成立，说明黑色产物中不含Fe和Fe3O4中的一种或两种。由试验的现象可知，黑色产物中肯定有Fe，且至少有Fe3O4和FeO中的一种；由试验的现象“黑色固体全部溶解”可知，该试验是将固体参加到足量的稀盐酸中，再依据“参加少量KSCN溶液，溶液不变成血红色”可知，黑色固体中不含Fe3O4，含有FeO；由试验可知，CO将某种铁的氧化物复原产生了CO2。综合上述探究，可知黑色产物是Fe和FeO，即猜测3成立。