情境下化学方程式的书写教案.docx

《情境下化学方程式的书写教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《情境下化学方程式的书写教案.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、新情境下化学方程式的书写专题教案 【考纲解读】能正确书写化学方程式和离子方程式。 了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反响式和电池反响方程式。【真题分布】新情境下化学方程式的书写，始终是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2021年15分，2021年19分，2021年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多包含选修局部！必考题有6处12分；2021年考察力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。【命题趋势】化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型敏捷多变，考察方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题探讨后发觉

2、：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特殊是课改地区的命题规律，预料在2021年高考全国新课标卷中会保存对传统重要化学方程式的考察包括量的计算，更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写生疏的化学方程式。【解题策略】配平反响物和生成物审题抓信息和限定条件依据三种守恒关系推断【教学设计】非氧化复原反响类：例1人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使及马路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。请结合以

3、上新闻中有关信息，写出SiCl4及H2O反响的化学方程式： SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 或SiCl4 2H2O SiO2 4HCl规律小结：新情境下非氧化复原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反响时复分解重组，生成常见物质，一般用视察法即可配平。变式练习1(2021海南14节选) CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为: 2_价，该化合物及水发生水解的化学方程式的书写:2CH3MgCl2H2OMg(OH)2MgCl22 CH4变式练习2CaC2及水反响生成乙炔和Ca(OH)2，Al4C3及水反响生成甲烷和Al(OH)3，

4、请写出Mg2C3及H2O反响的化学方程式：Mg2C3 4H2O 2Mg(OH)2 C3 H4变式练习3铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作用。.工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾，请写出该反响的化学方程式：2Al(OH)33H2SO4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)26H2O由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)212H2O Al2O3 NH3 N25SO3 SO2 H2O氧化复原反响类：例2(2021北京模拟节选) Al粉及NaNO3在足量的NaOH溶

5、液作用下发生反响。生成有刺激性气味的气体.请写出该反响的离子方程式：8Al 3NO3 5OH 2H2O 8 AlO2 3NH3例3. 400亚铁氰化钾K4Fe(CN)6氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质请写出其化学反响方程式：5O2 +3K4Fe(CN)65CO2 +12KCN + Fe3C + 3N2规律小结： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参与反响的物质可能比拟生疏，但可依据氧化复原的得失电子守恒思想，写出主要反响物和产物，再依据溶液的性质，补上适当的反响物或生成物。详细步骤如下： 1.依据题中信息，明确题目给出的反响物和生成物，确定氧化剂和复原剂，氧化产

6、物和复原产物。 2.利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、复原剂的化学计量数。 3.利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H2O、OH、H+等物质。变式练习42021山东Na2S溶液长期放置有硫析出缘由用离子方程式表示: 2S2-+2H2O+O2 = 2S+4OH-变式练习5.2021全国课标卷试验室中可用氯仿(CHCl3)及双氧水直接反响制备光气COCl2，其反响的化学方程式为：CHCl3H2O2HClH2OCOCl2 变式练习6.2021上海二氧化硒是氧化剂，其被复原后的单质硒可能成为环境污染物，通过及浓硝酸或浓硫酸反响生成二氧化硒以回收硒。Se和浓硝酸反响的

7、复原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓硝酸的反响方程式：Se2HNO3浓SeO2 NONO2 H2O变式练习7. 过氧化钠可及氯化亚铁溶液反响。假设淡黄色固体及氯化亚铁反响的物质的量之比为1：2，且无气体生成，那么该反响的离子方程式为3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+变式练习8.2021全国课标卷节选某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反响为6C+xLi+xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源局部条件为给出。H2SO4、H2O2答复以下

8、问题：（1） 写出“正极碱浸中发生反响的离子方程式: 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2（2） “酸浸一般在80下进展，写出该步骤中发生的全部氧化复原反响的化学方程式:2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O22H2O+O2 (3)写出“沉钴过程中发生反响的化学方程式: CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO24充放电过程中，发生LiCoO2及Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反响方程式:电化学方程式例42021全国课标卷高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量

9、电池材料。FeCl3及KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为：2Fe(OH)33ClO4OH= 2 FeO425H2O3Cl或2Fe33ClO10OH= 2 FeO425H2O3Cl 。及MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为FeO42 + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，该电池总反响的离子方程式为：3Zn2 FeO428H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。规律小结：对于生疏情景的电极反响式还有如下几点值得留意：、先确定化学电源的两极材料和介质电解液及固体传导介质

10、，然后依据氧化复原反响原理确定正负极反响的物质，关注“介质，能否参及反响，能反响的介质写入电极反响式。、形式上是离子反响方程式且是氧化反响或复原反响，弱电解质在电解池电极反响中可以拆开。变式练习9. 2021广东镀铝电解池中，金属铝为 阳 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反响式为 ：Al3e- + 7 AlCl4=4 Al2Cl7-变式练习10. (2021江苏18节选) 银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反响方程式：Ag2O2+ 2Zn+ 4KOH

11、+ 2H2O 2K2Zn(OH)4+ 2Ag变式练习11甲烷燃料电池在以KOH溶液为介质的电极反响式为：正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- 负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O变式练习12.2021全国课标卷节选二甲醚CH3OCH3是无色气体，可作为一种新能源。有合成气组成为H2、CO和少量的CO2直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反响：甲醇合成反响：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1iiCO2(g)+3H2g=CH3OH(g)+H2O(g) H2mol-1水煤气变换反响:(iii) C

12、O(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3mol-1二甲醚合成反响：iv2CH3OHg=CH3OCH3g H4mol-1答复以下问题：（1） Al2O3是合成气直接制备二甲醚反响催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程:以化学方程式表示.2.由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=204.7 kJmol1 3二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反响为_ C2H6O+3H2O12e=2C

13、O2+12H+热化学方程式：例4燃煤废气中的氮氧化物NOx、二氧化碳等气体，常用以下方法处理，以实现节能减排、废物利用等。1对燃煤废气进展脱硝处理时，常利用甲烷催化复原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol-1-CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol-1-那么CH4(g)将NO2(g)复原为N2(g)等的热化学方程式为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJmol-1规律小结： 1.依据题给要求，写出目标方程式。 2.对方程式用盖

14、斯定律进展处理和推导，计算焓变H。 3.书写时标明各物质的状态，H的“+及“-以及单位为kJmol-1变式练习13.：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) H=-641 kJmol-1- 1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) H=-385 kJmol-1-写出Mg及TiCl4反响的热化学方程式：2Mg(s)+TiCl4(l) 2MgCl2(s)+Ti(s) H512 kJmol1 稳固练习1铜屑放入稀硫酸中不发生反响，假设在稀硫酸中参与H2O2中参与，铜屑可以渐渐溶解，该反响的离子方程式： 2将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴参与到20 mL 0.2mo

15、lL-1 KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪为无色。写出反响的离子方程式：_ 3CO是工业上常用的复原剂，500时，11.2 L标准状况SO2在催化剂作用下及CO发生化学反响。假设有26.021023个电子转移时，写出该反响的化学方程式 。4在氢氧化钠的环境中，氯气及碘化钠反响，每1摩碘化钠完全反响转移6摩尔电子，反响化学方程式为 ： 5氮气的试验室制法是用氯化铵(NH4Cl)及亚硝酸钠(NaNO2： 6氧化复原反响中事实上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质甲能使上述复原过

16、程发生。1写出并配平该氧化复原反响的方程式： 2反响中硝酸表达了 、 性质。3反响中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是 mol。4假设1mol甲及某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，缘由是:_ _ _7工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进展：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合匀称，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。 第一步反响的化学方程式为_ _。 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的试验现象为_ _。 8K2FeO4也是一种常见的志向净水剂，工业上有多种方法制备高

17、铁酸钾。A 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反响式是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反响的离子方程式为： 。B K2FeO4溶液中参与稀硫酸，快速反响产生Fe2(SO4)3的离子方程式： C用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比一般碱性电池多50%的电能，该电池的总反响是：，那么负极的电极反响是： 。9污水及自来水处理的方法有许多：1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出第一步对应的离子方程式： 2含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN- 氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下接着被NaClO

18、氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反响的离子方程式： ； 3臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反响，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 稳固练习参考答案1.答案： Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2.答案: 2MnO4- + 5SO32- + 6H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 3.答案: SO2 + 2CO=S + 2CO2500、催化剂 4.答案： 3Cl2 + NaI + 6NaOH=NaIO3 + 6NaCl + 3H2O5.答案： NH4Cl + NaNO2=NaCl + 2H2O + N2

19、6.答案:114HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O2酸性 氧化性 30.6mol 4运用了较浓的硝酸，产物中有局部NO2生成7.答案：2MnO2 + 4KOH + O2=2K2MnO4 + 2H2O 产生无色气泡8. 答案：A2H+ + 2e=H2 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2FeO42- + 3Cl- + 5H2OB. 4 FeO42- + 20 H+= 4Fe3+ + 3O2 + 10H2OC. 9.答案:12CN- + 8OH- + 5Cl2=2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O 232I- + 2H+ + O3=I2 + O2 + H2O