碱金属元素练习题参考答案.docx

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1、碱金属元素练习题1锂及其化合物的很多性质与碱金属差异较大，却与镁相像。下面有关锂及其化合物的表达不正确的选项是 A碳酸锂受强热很难分解 B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)209年上海化学109.2g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有 3碱金属元素是周期性表现得最显明与最规律的一族元素以下说法正确的选项是 A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在 D单质都是强复原剂，其阳离子都具有强氧化性4Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，以下

2、关于铯及其化合物的表达，正确的选项是 A铯与冷水反响非常平缓并生成H2 B铯与硫酸反响，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可干脆与水反响生成CsOH D铯在空气中燃烧生成Cs2O5试管中装有足量的煤油与水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可视察到金属在煤油与水的界面旁边上下往复运动，以下不正确的选项是 A此碱金属可能是钾或钠 B反响一段时间煤油会燃烧 C碱金属上下运动是由于与水反响产生了H2 D假设是金属锂那么上下运动的幅度比钠大6.铷(Rb)是A族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的选项是 铷的熔点比钾的高 氯化铷的水溶液pH7 RbOH的碱性比NaOH强 铷没有共价化合物 铷不能从FeCl

3、3溶液中置换出铁A.全部正确 B. C. D.7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电A. B.C. D.8钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子O22与超氧离子O2两种。在此晶体中，O22与O2的物质的量之比为 A21 B11 C12 D139.下表中，对陈述I, 的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的选项是 选项陈述I陈述推断A工业生产硫酸用水汲取SO3SO3可与水反响I对；对；有BCl2与SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2与SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的光I对

4、；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有10以下图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体并能“随开随用, 随关随停的是 A大理石与稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒与稀硫酸制氢气C浓盐酸与二氧化锰制取氯气 D电石与水制取乙炔11某物质灼烧时，焰色反响为黄色，那么以下推断正确的选项是 A该物质确定是钠的化合物 B该物质确定含钠元素 C该物质确定是金属钠 D不能确定该物质中是否含有钾元素12含 NaOH的溶液中通入确定量H2S后，将得到的溶液当心蒸干，称得无水物，那么该无水物中确定含有的物质是 ANa2S BNaHS CNa2S与NaHS DNaOH与NaHS13现有25m

5、L 2mol/L Na2CO3溶液与75mL 1mol/L 稀盐酸 将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中； 将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中 A现象一样，所得气体的体积相等 B现象一样，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等14以下各组物质相互混合反响，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液 过量的NaOH溶液与明矾溶液 少量的电石投入过量的NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液 A B C D15确定质量的钠, 钾投入确定量的稀盐酸中，产生气体随时间改变的曲线如右图所示，那么以下说法中正确的选项是 A投入Na, K确定

6、等质量 B投入Na的质量小于K的质量C曲线a为Na，b为K D稀盐酸确定缺乏量16A, B, C, D是按原子序数由小到大排列的第二, 三周期元素的单质。B, E均为组成空气的 成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在确定条 件下，各物质之间的相互转化关系如下图图中局部产物未列出：请填空： A是 ，C是 。 H与盐酸反响生成E的化学方程式是： E与F反响的化学方程式是： F与G的水溶液反响生成I与D的离子方程式是： 17某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图示装置进展试验。主要试验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将a

7、g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg； 从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止； 从导管A处缓缓鼓入确定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg； 重复步骤与的操作，直到U型管的质量根本不变，为dg。请填空与答复以下问题： 在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，说明 装置中枯燥管B的作用是 。 假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度一样的盐酸，测试的结果 填偏高, 偏低或不变。 步骤的目的是 步骤的目的是 该试样中纯碱的质量分数的计算式为： 。 还可以用其他试验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的试

8、验方法。18有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3, NaCl, K2SO4, CuCl2, BaCl2, K2CO3与Na2SO4，现按以下步骤进展试验：1将该粉末溶于水得无色溶液与白色沉淀2在滤出的沉淀中参与稀HNO3后，有局部沉淀溶解，同时产生无色气体3取滤液做焰色反响，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃视察，未见紫色火焰。由上述试验现象推断：混合物中确定含有 ，确定不含有 ，不能确定是否含有 。19.计算题质量为17.8 g的KOH与KHCO3混合物，在250 加热，冷却后发觉混合物质量损失4.0 g，求混合物中KOH, KHCO3质量分数各为多少？现有Na2CO3与NaHCO3的混合物13

9、.7 g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6 g,求混合物中NaHCO3的质量分数。今有0.99 g碱金属及其氧化物的混合物与水反响，生成的碱为1.38 g，求混合物的成分及质量。碱金属元素练习题参考答案1-5ABCCBD 6-10DACCDB 11-15BDADDB16. C Na Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+S2+2H2O=S+2Na+4OH17样品重，砝码轻 防止空气中的CO2，水蒸气进入U型管偏高 把反响产生的CO2全部导入U型管中。推断反响产生的CO2是否全部导出，并被U型管中的碱石灰汲取取样品ag溶于水，参与足量CaCl2溶液生成沉淀，过滤，洗涤，枯燥，称量得bg，那么纯碱的质量分数为第 6 页