九年级上册化学知识框架1.docx

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1、绪论化学的概念：化学是探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的科学。第一单元 走进化学世界第一节 物质的变更和性质 物理变更：没有生成其他物质的变更叫物理变更 定义 物理变更和化学变更 化学变更：生成其他物质的变更叫化学变更物理变更：物质的状态、形态可能发生变更，可能有发光、放热等现象出现 常见现象 化学变更：颜色变更、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等 本质区分：是否有新物质生成 本质：构成物质的分子是否发生变更 联络：发生化学变更时肯定同时发生物理变更，而发生物理变更时不肯定同时发生化学变更学问点 化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质定义物理性质：物质不须要发生化学变更就可以表

2、现出来的性质 物理性质和化学性质 化学性质：可燃性、氧化性、复原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 实例 物理性质：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 绿色化学【例1】下列过程中，只发生了物理变更的是（）A汽油燃烧 B粮食酿酒C汽油挥发 D食物变馊【例2】下列过程属于化学变更的是（）A电灯通电后发光 B铁水铸成铁锅C食物腐败 D电热棒工作时发热绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消退污染。绿色化学的主要特点是： 充分利用资源和能源，采纳无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件下进展反响，以削减向环境排放废物； 进步原子的利用率，

3、力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； 消费有利于环境爱护、社区平安和人体安康的环境友好的产品第二节 化学是一门以试验为根底的科学 点燃前： 蜡烛及其燃烧的探究现象 燃烧时： 熄灭后： 学问点 燃烧表达式石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O2252+16H2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 一、对蜡烛及其燃烧的探究对现象的描绘及说明点燃前白色（或其他颜色）固体，质地较软，有特别气味，不溶于水，密度比水小。点燃时发光，发热，冒黑烟，溶化成液态后又凝固；火焰分为三层，外焰最亮；枯燥烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。熄灭后冒白烟；点燃白烟，蜡烛又重新燃

4、烧。燃烧表达式石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O2252+16H2O二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 2含量呼出气体2含量空气中2含量O2含量呼出气体O2含量空气中H2O含量留意留意“比照” 第三节 走进化学试验室试管 化学试验常用仪器用处及留意事项 烧杯 量筒 胶头滴管 三不原则试验室药品取用规则 学问点节约原则“一要三不要”原则 原药品取用物质的加热连接试验仪器装置玻璃仪器的洗涤化学试验根本操作步骤液体的量取方法及读数量筒的运用留意事项托盘天平的运用一、化学试验常用仪器仪器用处留意事项试管1、少量物质间互相反响的容器2、盛放溶液1. 盛放液体不超过试管容积的1/2，加热时不

5、超过1/3。2、加热液体时应先预热，使试管受热匀称，试管倾斜及桌面成45，试管口不要对着人。烧杯1. 溶解物质，配制溶液2、用作反响物量较多时的反响容器1. 烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的1/2，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3 。2.烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必需垫上石棉网。3.拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。4.需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁匀称旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁及杯底。5.烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应马上洗净、擦干、倒置存放。量筒量取液体1.读数时，视线及凹液面最低点相齐平2.量筒无零刻度线。3.不能加热，

6、不能作反响容器。胶头滴管滴加液体药品1. 运用前先捏紧胶头，再放入液体中汲取液体。2. 滴加药品时，胶头滴管不要插入到液体或接触到容器口及内壁。二、试验室药品取用规则三不原则不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则应当严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应当按最少量（12）取用液体。固体只需盖满试管底部。“一要三不要”原则试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内。三、化学试验根本操作药品取用固体（存放于广口瓶中）1、块状：一横、二放、三慢竖2、粉末状：一斜（横）、二送、三直立液体（存放于细口

7、瓶中）1、倾倒（留意标签和瓶盖）2、滴加（胶头滴管）：竖直悬空取定量药品1、固体（天平）：留意运用方法及读数2、液体（量筒）：运用方法及读数物质的加热酒精灯的运用方法检：检查灯芯是否平整，酒精体积是否适宜。点：不行用另一个燃着的酒精灯引燃，需用火柴点燃。加热：用外焰加热。熄：用盖盖灭，不行用嘴吹灭。给物质加热的方法根据加热所用的容器，需留意加热时的留意事项。连接试验仪器装置仪器连接水潮湿、慢转动检查气密性手握法及带有长颈漏斗的液面视察法等。玻璃仪器的洗涤震荡、试管刷刷洗洗净标准：玻璃内壁的水既不会聚成滴也不成股流下。四、托盘天平的运用步骤a) 将天平程度放置，游码放在标尺的零刻度处，调整平衡螺

8、母，使天平平衡。b) 假如药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量一样的纸。假如药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，挪动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。假如天平不平衡，只能在左盘添加或削减药品，不能动砝码或游码。e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。留意事项1.托盘天平的准确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能准确到小数点后一位。2. “左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。“左码右物

9、”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。3. 称量枯燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量。4.取用砝码时，要用镊子，不行用手干脆拿。 【例】某学生用托盘天平称量药品时，将药品及砝码位置放颠倒了，天平平衡后，这个学生称得药品13.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为( )A13.5g B13g C14g D12.5g五、量筒的运用1、 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停顿倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；2、读数时量筒必需放平稳，视线及量筒内液体的

10、凹液面的最低处保持程度【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。第二章 我们四周的空气第一节 空气试验步骤试验现象反响表达式试验结论 拉瓦锡测定空气成分的试验 测定空气中氧气含量的试验试验原理、试验装置、试验步骤试验现象、试验结论、留意事项 学问框架氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质78%21%0.94%0.03%0.03%空气的成分定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反响，它们各自保持着原来的性质。混合物混合物和纯洁物定义只由一种物质组成的物质叫纯洁物。特点纯洁物可以

11、用化学式来表示。但是，肯定纯洁的物质是没有的。纯洁物【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供应动植物呼吸。【用处】 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡充氮延长运用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能氮气空气是一种珍贵的资源性质用处稀有气体三大环境问题计入空气污染指数的工程污染物及污染源空气污染和防治防治措施学问点一、拉瓦锡测定空气成分的试验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过试验，得出了空气由氧气和

12、氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。试验中涉及的化学方程式有：222和222。二、测定空气中氧气含量的试验试验原理45O22P2O5试验装置试验步骤 连接装置，并检查装置的气密性。 夹紧止水夹。点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹。试验现象 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后翻开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。试验结论 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。留意事项1. 红磷必需过量。假如红磷的量缺乏，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，

13、测量结果会偏小。2. 装置气密性要好。假如装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4. 冷却后再翻开弹簧夹，否则测量结果偏小。5. 假如弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。6. 在集气瓶底加水的目的：汲取有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替红磷！缘由：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变更。8. 不要用镁代替红磷！缘由：镁在空气中燃烧时能及氮气和二氧化碳发生反响，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳

14、，使测量结果偏大。【例】某爱好小组利用下图的试验装置测定空气中氧气的含量，在燃烧匙中参加过量的红磷，点燃后快速插入玻璃罩内，塞进橡胶塞。试答复下列问题：（1）玻璃罩内发生化学变更的文字表达式为。（2）试验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？。（3）当红磷燃烧完毕，玻璃罩冷却至室温后，看到玻璃罩内水面的变更是，出现该现象的缘由是：红磷燃烧消耗了空气中的而生成了固态的，从而使罩内气体的体积（“增大”“减小”或“不变”），罩内气体压强小于外界的大气压。（4）这个试验除了可以测定氧气在空气中的含量，还可得出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼”）的结论。考察目的：测定氧

15、气含量的试验。答案：（1）红磷氧气五氧化二磷（2）确保可以消耗掉玻璃罐内的全部氧气（3）水面上升，约占原空气体积的1/5氧气五氧化二磷减小（4）难不活泼解析：用红磷消耗空气中的氧气，削减体积就是氧气的体积，从而测定空气中氧气的含量。氧气消耗完，剩余气体是氮气，氮气不行燃、不助燃，而且不溶于水。【例】为测定空气中氧气的含量，小华同学准备设计如下方案：选用实际容积为40 的试管作为反响容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管及实际容积为60且光滑性很好的注射器组成如下图的试验装置。假设此试验可以根据小华的设想正常进展，且白磷所占体积及导管内的气体体积可忽视不计，请答复下列问题：（1）

16、若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧完毕，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可视察到的现象为：白磷燃烧，产生大量，活塞向左挪动至处停顿。（2）若不运用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反响直至燃烧完毕，试管冷却。可视察到的现象为：白磷燃烧，产生大量，活塞先向挪动（“左”或“右”），最终稳定在处。考察目的：测定氧气含量的试验。答案：（1）白烟12 （2）白烟右8 。解析：用白磷消耗空气中的氧气，白磷燃烧产生大量白烟，削减体积就是氧气的体积，氧气约占空气体积的1/5，从而计算出空气中氧气的体积。【例】（2013年甘肃兰州）如图装置常用来测定空气中的氧气含量，下列对该试验的相识正确的是（ ）A.红磷燃烧产生

17、大量白色烟雾 B.燃烧匙中的红磷可以换成铁丝C.该试验可以说明氮气难溶于水 D.红磷的量缺乏会使进入瓶中水的体积大于1/5 【例】利用物质在密闭的容器中燃烧来测定空气中氧气的含量，最好运用（）。A木炭B蜡烛C铁丝D红磷 三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和纯洁物混合物纯洁物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯洁物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反响，它们各自保持着原来的性质。纯洁物可以用化学式来表示。但是，肯定纯洁的物质是没有的。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、自

18、然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的全部物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯洁物【例】下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯洁物的是( )A.碘酒 B.蒸馏水C.可乐饮料 D.铝合金【例】下列各组物质中，都属于混合物的是( )A.海水、水银 B.干冰、冰水混合物C.不锈钢菜刀、铁矿石 D.石墨、氧化铁五、空气是一种珍贵的资源气体氮气稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）物理性质无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。化学性质化学性质不活泼，一般状况下不能支持燃烧，不能供应动植物呼吸。化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做

19、惰性气体。用处 制硝酸和氮肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡充氮延长运用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。六、空气污染和防治空气污染三大问题、缘由及危害温室效应工业产生的2过多使全球变暖酸雨化石燃料的燃烧及汽车尾气的排放使土壤酸化，破坏建筑物臭氧空洞氟利昂等制冷剂的过度运用使紫外线危害人体安康污染物及污染源污染物

20、：烟尘可吸入颗粒物；有害气体二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮污染源：工厂废气多种有害气体 汽车尾气一氧化碳（有毒）、二氧化氮（酸雨） 煤等化石燃料的燃烧烟尘、二氧化硫（酸雨）防止措施加强大气质量监控，改善环境状况，运用清洁能源，主动植树造林计入空气污染指数的工程二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等留意二氧化碳不是污染物第二节 氧气密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的物理性质及木炭反响、及硫反响及红磷反响、及铁反响试验现象及氧气学问框架化学性质（氧气化学性质比拟活泼。氧气具有助燃性和氧化性。用带火星的小木条检验由两种或两种以上物质生成另一种物

21、质的反响。化合反响由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响叫做分解反响分解反响猛烈氧化物质跟氧发生的反响属于氧化反响。它不属于根本反响类型。氧化反响缓慢氧化学问点：一、氧气的性质及检查方法气体物理性质化学性质检验方法氧气密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。氧气化学性质比拟活泼。氧气具有助燃性和氧化性。用带火星的小木条检验，可使带火星的小木条复燃。检查方法把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气。【例】5下列关于氧气的叙述不正确的是（）。A水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 B有氧气参与的反响都是氧化反响C氧气具有支持

22、燃烧的性质，很多物质都能在其中燃烧 D带火星的木条能在盛氧气的集气瓶中复燃【例】6可以一次鉴别出空气、氧气、氮气三瓶气体的正确方法是（）。A分别参加适量的石灰水 B用烧红的铁丝分别伸入瓶中C用燃着木条分别伸入瓶中 D分别参加蒸馏水二、探究试验物质试验操作试验现象化学方程式留意事项木炭用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），视察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停顿后，取出坩埚钳，向集气瓶中参加少量澄清的石灰水，振荡，视察现象。木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中参加少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。2

23、2木炭应当由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，缘由：为了保证有足够的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保试验胜利。硫在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别视察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。 O22在集气瓶中参加少量的氢氧化钠溶液，可以汲取有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。铁丝把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。细铁丝

24、在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。32O23O4集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。【例】物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，需预先在瓶里装少量水或铺一层细沙的是（）。A铁丝B硫黄C红磷D木炭三、氧气及常见物质发生的反响物质反响现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热45O22P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中猛烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体22硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体 O22氢气 纯洁的氢气在空气中燃烧，产生淡

25、蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H222H2O铁铁在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体在空气中不能燃烧。32O23O4铝铝在氧气中燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色固体43O222O3铝在空气中及氧气反响，外表形成致密的氧化膜43O2=22O3镁镁在空气中燃烧，发出刺眼的白光、放热、生成白色粉末222铜红色的固体渐渐变成黑色222汞银白色液体渐渐变成红色222一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2222甲烷产生光明的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4+2O22+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无

26、水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气水二氧化碳四、化合反响、分解反响和氧化反响反响类型定义特点化合反响由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。化合反响的特点是“多变一”，分解反响的特点是“一变多”。分解反响由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响叫做分解反响。氧化反响缓慢氧化它不属于根本反响类型。猛烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。猛烈氧化【例】物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点是 （ ）A都放出热量 B都生成气体 C都有响声 D都发光第三节 制取氧气分别液态空气法工业

27、制取氧气加热高锰酸钾加热氯酸钾和二氧化锰分解过氧化氢制取氧气试验室制取氧气学问框架氧气的用处催化剂一、 氧气的工业制法试验室制取氧气属于化学变更，工业制取氧气属于物理变更，这是二者的根本区分。空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种制法（分别液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的状况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第二种制法：利用膜分别技术，在肯定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。二、 试验室制取氧气1. 气体发生装置n 加热固体制备气体的装置

28、（见上图）u 反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响须要加热。u 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。假如水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）u 加热时的留意事项：l 肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精。l 肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。l 制止用嘴吹灭酒精灯。加热完毕时，酒精灯的火焰应当用灯帽盖灭。l 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。l 药品要斜铺在在试管底部，便于匀称受热。l 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。l 试管内导管应稍露出胶塞即可。假如太长，不利于气体排出。l 停顿反响时，应先把

29、导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。n 固液混合在常温下反响制备气体的装置（见上图）u 反响物和反响条件的特征：反响物中有固体和液体，反响不须要加热。u 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。假如液面稳定后水面不下降，则说明装置气密性良好。u 要根据实际状况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。l 装置(a)的特点：装置简洁，适用于制取少量的气体；简洁造成气体泄漏，增加药品不太便利。l 装置(b)的特点：便于随时添加药品。l 装置(c)的特点：可以限制反响速率。l 装置(

30、d)的特点：可以限制反响的发生和停顿。（盼望停顿反响时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）u 假如运用长颈漏斗，留意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。运用分液漏斗时无需考虑这个问题。u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置运用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置运用双孔橡皮塞。u 固体药品通过锥形瓶口参加，液体药品通过分液漏斗参加。2、 气体搜集装置n 排水法搜集气体的装置（见右图）u 适用状况：搜集的气体不溶或难溶于水，且不及水反响。u 留意事项：l 集气瓶中不能留有气泡，否则搜集到的气体不纯。l 应当

31、等到气泡连续匀称地放出后再搜集气体，否则搜集到的气体不纯。l 在气泡连续匀称放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。l 假如瓶口出现气泡，说明气体搜集满。l 假如须要较枯燥的气体，请不要运用排水法。l 气体搜集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则搜集到的气体不纯。l 搜集完毕后，假如搜集的气体的密度比空气大，集气瓶口应当朝上；假如搜集的气体的密度比空气小，集气瓶口应当朝下。n 向上排空气法搜集气体的装置（见右图）u 适用状况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不及空气中的成分反响。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。u 暂

32、存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。n 向下排空气法搜集气体的装置（见右图）u 适用状况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不及空气中的成分反响。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。u 暂存气体时，须要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。l 导气管属于发生装置。把导气管画在搜集装置中，是为了更好地说明问题。3、加热高锰酸钾制取氧气l 反响原理：24K2422l 发生装置：由于反响物是固体，反响须要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。l 搜集装置：由于氧气不易溶于水，且不及水发生化学反响，所以可以选择排水法搜

33、集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不及空气中的成分发生化学反响，所以可以选择向上排空气法搜集气体的装置。l 步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入枯燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管匀称受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的搜集装置来确定气体的搜集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。l 验满：（用排水法搜集）假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。（用向上排空气法搜集）将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气搜集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内

34、，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。l 留意事项： 停顿反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。4、分解过氧化氢溶液制取氧气l 反响原理：2H2O22H22（催化剂可换成硫酸铜溶液）l 发生装置：由于反响物是固体和液体，反响不须要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。l 搜集装置：由于氧气不易溶于水，且不及水发生化学反响，所以可以选择排水法搜集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不及空气中的成分发生化学反响，所

35、以可以选择向上排空气法搜集气体的装置。l 验满：（用排水法搜集）假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。（用向上排空气法搜集）将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气搜集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。l 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。5、加热氯酸钾制取氧气l 反响原理：2323O2l 发生装置和搜集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置一样。l 验满：（用排水法搜集）假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。（用向上排空

36、气法搜集）将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气搜集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。三、 催化剂在化学反响里能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有发生变更的物质叫做催化剂。催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变更学反响的速率，不能改变更学反响的产率。催化剂在化学反响前后不变更，其反响过程中有可能变更。不同的化学反响有不同的催化剂，同一化学反响也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。第三单元 物质构成的奇妙第一节 分子和原子物质由分子、原子及离子等微小粒子构成物质由微观粒子构

37、成质量和体积都很小总是在不断运动分子之间有间隔同种分子化学性质一样，不同种分子化学性质不同性质分子由分子构成的物质，分子是构成物质的最小粒子学问框架区分及联络概念是构成物质的根本粒子之一，是化学变更中的最小粒子概念原子质量和体积都很小不停的运动原子间有间隔同种原子的化学性质一样特点学问点一、分子及原子的区分分子原子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变更中的最小粒子性质质量和体积都很小总是在不断运动分子之间有间隔同种分子化学性质一样，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小不停的运动原子间有间隔同种原子的化学性质一样联络有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子干脆构成的，分子是由原子构

38、成的。稀有气体、金属及一些固态非金属如碳、硅、磷等是由原子构成的。有些物质由分子构成如：水、二氧化碳、过氧化氢等。有些物质由离子构成，如：氯化钠由氯离子和钠离子构成。区分在化学变更中，分子可以再分，原子不行以再分。应用利用分子、原子学问说明生活中的现象区分物理变更和化学变更区分纯洁物和混合物【例1】物质是由 、 等微粒构成的，例如氧气是由 构成的，铁是由 构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。【例2】下列事实能证明在化学变更中，分子可分的事实的是（ ）A蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现 B水通电后可以得到氢气和氧气C水蒸气冷凝后变成水 D固体碘升华【例3】把分子的几种根本性质（AD）的序号填在相应内容的横线上。A. 分子的体积很小；B. 分子在不断地运动；C. 分子之间有间隔；D. 同种物质的分子性质一样，不同种物质的分子性质不同。（1）翻开酒瓶就可以闻到酒味。（2）可将大量的氧气压入钢瓶中。（3）一滴水中大约含有1. 67l021个水分子。（4）有的物质能及氧气反响，