九年级化学第八单元检测题及答案(1).docx

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1、九年级化学第八单元检测题可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分）1.下列改变属化学改变的是（ ）A铁受热熔化成铁水 B铁在潮湿的空气中生锈C用砂纸打磨铁制品外表的锈 D冶炼时将铁矿石粉碎 2.结合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最志向的炊具，并向全世界大力推广，其主要缘由是（ ）A价格廉价B熔点高 C烹饪的食物中留有铁元素 D导热性好3.下列各组物质恰好完全反响，所得溶液的颜色是无色的是（ ）A锌与稀硫酸 B铁与稀硫酸C铁与硫酸铜 D铁与稀盐酸4.下列有关金属的说法正确的是（ ）A铜的导电性是金属中最好的，

2、故用于制作电线 B铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯洁物中的单质C铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反响干脆制得的是（ ）A硫酸锌 B氯化镁 C氯化铁 D硫酸铝6.为了防止铁制品受腐蚀，下述实行的措施中错误的是（ ）A保持铁制品外表的干净与枯燥 B在铁制品外表涂上油C在铁制品外表镀上金属锌 D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反响：（ ） X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X则

3、X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的依次为（ ）AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY8.某化合物可发生如下反响：M + 3H2 高温 2Fe + 3H2O，则该化合物的化学式为 （ ）A FeO B FeCO3 C Fe2O3 D Fe3O49.生铁与足量的稀盐酸充分反响后，剩余残渣的主要成分是 （ ）A铁 B氯化亚铁 C氯化铁 D碳10.下列反响中不属于置换反响的是（ ）A一氧化碳与氧化铁反响得到铁 B铁与稀硫酸反响得到氢气 C氢气与氧化铜反响得到铜与水 D镁与稀盐酸反响得到氢气 11.下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金没有金属光泽 B合金的许多性能与组成它们的纯金属不同

4、C合金不能导电传热 D合金没有延展性 12.下列有关铁的叙述中，正确的是A铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B铁是地壳中含量最多的金属元素C用盐酸与铁反响可得浅绿色的氯化亚铁溶液D常常用水冲洗铁器外表，可以防止铁生锈13.通常铝制品很耐腐蚀的缘由是（ ）A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼C铝的外表有一层致密的氧化铝薄膜 D铝的密度较小14.将过量的铁粉放入含AgNO3与Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反响后，过滤，滤液上留下的金属是 （ ）AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 二、填空题（共26分）15（6分）距今两千多年前，我国古代劳动人民已驾驭了炼铁

5、的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁复原为铁。请写出上述两个反响的化学方程式是：16（6分）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能视察到的现象为：写出反响的化学方程式： 。17（8分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入肯定量的稀硫酸中，能视察到的现象有： 生铁外表有 产生，溶液渐渐变 ，完全反响后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。18（6分）某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发觉残渣完全消逝且放出一种能复原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是 。三、活动与探究（共2

6、2分）19.（12分）设计除去杂质的试验方案，填写在下表（括号中为杂质）除杂质的试验方案混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）20（10分）有位同学设计了下列试验（装置及所用药品如图所示），细致视察后答复下列问题。（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是（2）在C处看到的现象是说明反响后有 生成。（3）本试验设计中，在B处所实行措施的目的是其优点是 四、计算题（共10分）21（10分）化学爱好小组的同学对某炼铁厂消费的生铁（杂质不与酸反响）进展组成分析。其试验数据如下表。试验步骤相关数据1.称取生铁样品放入烧杯中16g2.参加足量15

7、%的盐酸200.0g3.称取反响后烧杯中物质总质量215.5g依据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。参考答案一、（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BCACCDBCDABCCB二、填空题（共26分）15（6分） 2C + O2 点燃 2CO （3分） Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （3分）16（6分）浸没在溶液中的铝丝外表覆盖一层红色物质 （3分） 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3+3Cu （3分） 17.（8分）气泡产生，浅绿色的溶液，残渣， （各2分） Fe +

8、H2SO4 = FeSO4 +H2 （3分） 18（6分）该混合物的组成可能是碳酸钙与锌。（其它答案合理也可）三、试验题（共22分）19.（12分）（各3分）除去杂质的化学方程式主要操作步骤Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2加酸溶解，过滤，用少量蒸馏水洗涤Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 参加足量铁粉搅拌，过滤20（10分）（各2分）（1）赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反响发生爆裂。（2）澄清石灰水变混浊， 二氧化碳（3）防止一氧化碳污染环境四、计算题（共10分）21（10分）（1）产生氢气的质量：(200g16g)215.5g0.5g （2分）（2）设生铁中铁的质量为x Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 （2分） 56 2 X 0.5g （2分） （2分）（3）生铁样品中铁的质量分数： （2分）