九年级科学上第一章物质及其变化知识点.docx

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1、新版九年级上册第一章主要学问点1、 物质变更的证据：颜色、气味或味道的变更、状态的变更、沉淀生成、气体产生等。物质分类：2、硝酸铅和碘化钾反响Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2+ 2KNO3 无色溶液 无色溶液 黄色沉淀3、有关硫酸铜的试验 硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。 化学式：CuSO45H2O 硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反响：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 现象：出现蓝色絮状沉淀 硫酸铜粉末（白色）：CuSO4 获得方式： CuSO45H2O CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) 硫酸铜粉末遇少量水，发生反

2、响：CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O (现象：白色粉末变成蓝色) 硫酸铜的用处：检验蛋白质是否存在 原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反响后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在 CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O (现象：白色粉末变成蓝色)酸 酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 酸 = H+ + 酸根离子1、三大强酸： 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH7）碱性溶液（PH7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色蓝

3、色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依旧显示原来的颜色。3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在014 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。4、pH值的测定方法：用干净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。5、酸的通性： 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酸 碱 盐 水 H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2OAl(OH)3 + 3

4、HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和 Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）酸 盐 新盐 新酸 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 （试验室制取CO2 ）HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子)(用稀盐酸检验银离子)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）（用稀硫酸检验钡离子）酸 某些金属氧化物 盐 水 6HCl + Fe2O3

5、= 2 FeCl3 + 3 H2O (用稀盐酸去除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）酸 活泼金属 盐 氢气Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 （试验室用于制H2）注：只有排在金属活动性依次表氢前面的金属才能和酸发生置换反响生成氢气，Fe 参与置换反响显+2价。6、鸡蛋壳与盐酸反响：2HCl +CaCO3CO2+2NaClH2O 现象：蛋壳外表产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 7、碳酸钠和盐酸的反响：2HCl +Na2CO3CO2+2NaClH2O 生成的CO2气

6、体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3+ H2O8、浓盐酸的特性盐酸(HCl)是氯化氢气体的水溶液 纯洁盐酸是无色透亮、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.浓盐酸具有挥发性：翻开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成。白雾形成的缘由：挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。假如浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因此会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。9、浓硫酸的特性 纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%. 浓硫

7、酸有很强的腐蚀性，假如浓硫酸不慎滴到皮肤上,先用干布拭去,再用大量清水冲洗,最终涂上小苏打溶液,严峻时马上送医院. 浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的枯燥剂（但不能枯燥NH3 ,因为2 NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 ）。假如浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，干脆汲取空气中的水分，因此会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。浓硫酸的脱水性（化学性质）：使纸上字迹变黑，炭化现象。浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着玻璃棒或容器壁渐渐倒入水里,并时常地搅拌,使产生的热量快速扩散,切不行把水倒进浓硫酸里.（ 酸入水，杯壁下流，边搅拌 ）不能将水倒进浓硫酸的缘由：由于浓硫酸密度比

8、水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生部分高温,使水沸腾,造成酸液飞溅出来。10、浓硝酸的特性 浓硝酸和浓盐酸一样是无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾。 浓硝酸具有腐蚀性 浓硝酸见光分解,故试验室中浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶或黑色试剂瓶内.碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。 碱 = 金属阳离子/ NH4+ + OH1、三大强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 中强碱：Ca(OH)2 弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 等。2、碱的通性：碱溶液使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞

9、变红色.【留意：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。】 碱 酸 盐 水 （中和反响） Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O 碱+非金属氧化物=盐+水 （参与反响的碱必需可溶） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠溶液放开放置在空气中会变质，试验室可以NaOH溶液汲取CO2） Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，试验室以此检验CO2 ）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2

10、O （工业上用碱溶液汲取SO2 、SO3等有害气体）注：常见能与可溶性碱反响生成盐和水的非金属氧化物有: SiO2 、CO2 、 SO2 、 SO3 因为玻璃中SiO2 ，所以盛装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而应当用木塞或者橡胶塞，否则会使瓶塞与瓶体粘连，不易翻开。( SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O )碱+盐新碱+新盐（参与反响的碱和盐必需可溶） 3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蓝色絮状沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3

11、+ 2NaOH （工业上制取NaOH ） NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O（试验室可用碱液检验NH4+）补充：难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化物和水。 Cu（OH）2 CuO + H2O2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O 3、氢氧化钠（NaOH）的特性 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 物理性质：a、白色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在空气中易发生潮解现象（可作某些气体的枯燥剂，但不能枯燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl 等 ）。称量氢氧化钠固体时用小烧杯或外表皿盛放，不行以用称量纸，更不行以干脆放在天平托盘上称量。潮解：物质暴露在空气中因汲

12、取空气中的水分，外表潮湿并渐渐溶解的现象（潮解是物理变更）b、易溶于水，溶解时放出大量的热化学性质：a、烧碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。b、具有剧烈的腐蚀性，能溶解有机物4、氢氧化钠固体不能敞口放置的缘由： （1）潮解，物理变更 （2）汲取CO2而变质，化学变更 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 氢氧化钠溶液不能敞口放置的缘由：汲取CO2而变质，化学变更 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O5、氢氧化钙【Ca(OH)2】的特性： 俗称：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2悬浊液液俗称 石灰浆、石灰乳 （1）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. （2）Ca(

13、OH)2也具有肯定的腐蚀性.生石灰（CaO）、 熟石灰 、CaCO3 之间的转化： CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O 6、中和反响：酸跟碱作用生成盐和水的反响 中和反响放热 例如：H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + 2H2O（试验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反响） 中和反响的本质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 H+ + OH- = H2O 在做酸碱中和的试验时，留意三点：（1）看清晰是酸溶液滴加到碱中还是碱溶液滴加到酸中 （2）要依据试管中溶液酸碱性和酸碱指示剂的种类推断颜色的变更状况（3）会用学过

14、的学问设计方案推断酸碱是否恰好完全中和，例如若酸过量，当参加Na2CO3时会有气泡产生盐 盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子形成的化合物，叫做盐。 盐 = 金属阳离子/ NH4+ + 酸根离子1、碳酸钠（Na2CO3） 俗称纯碱 、苏打 A 物理性质 白色粉末，易溶于水 Na2CO3的结晶水合物是Na2CO310H2O（碳酸钠晶体） 结晶水合物的定义：像这种含有肯定数目水分子的物质称为结晶水合物。 Na2CO310H2O（碳酸钠晶体）暴露在空气中易失去结晶水而形成白色粉末，这种现象称为风化。 风化属化学变更B.化学性质1)、碳酸钠与酸碱指示剂反响：碳酸钠溶液显碱性，可使酸碱指示剂

15、变色2）、与酸反响： Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4H2OCO2 Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2用处:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.3)、与碱反响： Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHC、碳酸钠的用处：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称小苏打 白色细小晶体 （1）与酸反响 NaHCO3 + HCl = NaCl H2O CO2 （2）受热易分解 2 NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 用处：可做发酵粉3、碳酸钙（CaC

16、O3）一种难溶的盐 自然界中几种常见的含CaCO3的物质： 汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳。用处：是重要的建筑材料。（1）碳酸钙与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（试验室制CO2）（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2） 思索：(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？滴加稀HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。即CO32-的鉴别。(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物

17、质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、食盐NaCl用处：(1)食盐不仅是人类不行缺少的食物，而且是重要的化工原料。 (2)制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%？人的生理活动须要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。试验：搜集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 现象：白色沉淀。

18、氯化钠与硝酸银反响，反响的方程式： NaCl+AgNO3 =AgCl+ Na NO3 （ 公安侦查中搜集指纹）5、酸碱盐溶解性口诀：酸中不溶是硅酸，溶碱钾钠钡钙铵。钾钠铵硝溶水快，盐酸盐中银除外，硫酸盐除钡银钙，其它盐溶钾钠铵。6、盐的化学性质（1）某些盐和酸的反响；Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO2（2）某些盐和碱的反响（参与反响的盐和碱必需可溶）； Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2NaOH （工业上制取NaOH ） (NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3 （NH4+ 的检验）（3）盐和某些盐的反响（参与反响的两种

19、盐必需可溶）；NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 NaCI Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI（4）可溶性盐和金属的置换反响（参与反响的盐必需是可溶的）： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO3 = Cu（ NO3）2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 = Fe（ NO3）2 + 2Ag 参与反响的金属活动性比生成的金属活动性强。7、化学肥料（按含N、P、K等养分元素分类）（氮管叶，钾管茎，籽粒不满去找磷）复合肥：含N、P、K元素中的两种或三

20、种，如KNO3运用化肥时留意： 长期运用会造成土壤板结，破坏土壤构造，须要施加一些农家肥料，有利于改进土壤构造，进步土壤肥力。8、四大根本反响：分解反响、化合反响、复分解反响、置换反响 复分解反响：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。形如 AB+CD=AD+CB 例如：Na2CO3CaCl2 CaCO3 2NaCl复分解反响发生的条件： (交换舞伴)反响物都溶于水（若反响物中有酸，另一种反响物可以是不溶于水的碱盐金属氧化物）生成物中有沉淀或气体或水 注：反响物有酸酸必溶，无酸两相溶；生成物中水气淀。 置换反响：一种单质与一种化合物反响生成另一种单质与另一种化合物的反响。形如 A+BC=B

21、+AC (铁参与置换反响后显+2价)9、几种常见离子和气体的检验方法（）CO32-的检验：往未知溶液中加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），则说明未知溶液中有CO32-，例如：2HCl +Na2CO3CO2+2NaClH2O，CO2+Ca(OH)2CaCO3+ H2O Cl的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸溶液，若有白色沉淀，沉淀不消逝，说明未知溶液中存在Cl，典型的化学方程式：AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 缘由是AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀 SO42-的检验：往未知溶液中滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。则

22、证明未知溶液中含有SO42-，典型化学方程式：Ba(NO3)2+ H2SO4 BaSO4 + 2HNO3再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。NH4+ 的检验：加NaOH等碱溶液。假如产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则含有NH4+因此，运用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱性物质一起运用，例如 NH4Cl 做氮肥时不能与草木灰（主要成分是K2CO3，溶液呈碱性）一起运用，否则氮肥会失去肥效。H+的检验：紫色石蕊试液；Fe、Zn 等活泼金属单质；氧化铁、氧化铜等金属氧化物；碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐OH-的检验：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等酸碱指示剂；铵盐氧气：纯洁的氧气可用带火

23、星的木条检验（复燃），检验混合气体中是否含氧气可使被检测的气体通过灼热的铜丝或铜网（红色固体变成黑色）水蒸气：无水硫酸铜白色粉末 CO2：澄清石灰水 H2：将被测气体通过灼热的CuO，再将产物通过无水硫酸铜白色粉末（11）一氧化碳：将被测气体通过灼热的CuO，再将产物通过澄清石灰水10、几种常见离子的溶液颜色： 含 Cu2+溶液蓝色 Fe3+ 溶液黄色 Fe2+溶液浅绿色11、常见沉淀颜色 白色：CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Al(OH)3 蓝色 Cu(OH)2 红褐色 Fe(OH)312、常见特别颜色物质：黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、Fe3O4、FeS、 CuO、 MnO2 KMnO4为紫黑色 CuSO45H2O为蓝色红色固体：Cu、Fe2O3 、铁锈（主要成分为Fe2O3 ）、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色